2017届高考化学二轮复习专题七电化学专题测试新人教版新

专题七电化学

1．下列金属防护的方法不正确的是( )

A．对健身器材涂油漆以防止生锈

B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C．用牺牲锌块的方法来保护船身

D．自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

【答案】B

【解析】B项中应选用润滑油来达到润滑和防锈的目的。

2．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )

【答案】A

【解析】A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电能；C项是将太阳能转化成热能；D项是将化学能转化成电能。

3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )

【答案】D

【解析】选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极；选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换；选项C，粗铜应连接电源正极；选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，溶液中的H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

4．(2016·江西赣州统考)根据图示判断下列叙述符合事实的是( )

A．按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜

B．按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表指针会发生非常明显的偏转

C．按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色

D．按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

【答案】D

【解析】按图①连接后，铁与电源的正极相连，作阳极，铁失去电子，Fe片表面不会“镀”上一层铜，A 不正确；按图②连接好导线后，由于Zn片与Cu片相接触，电子直接传递到铜片，因此灵敏电流表指

针不会发生非常明显的偏转，B 不正确；按图③连接后构成原电池，锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极，溶液中不会产生铁离子，所以在Fe 片附近加一滴KSCN 溶液，溶液不可能变为红色，C 不正确；按图④连接后构成电解池；Sn 与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，因此在Sn 片上有无色气泡聚集，D 正确。

5．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法

不正确的是( )

A ．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B ．若水膜中溶解了SO 2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C ．铜极上的反应是2H ＋＋2e －===H 2↑，O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O

D ．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

【答案】B

【解析】根据示意图，铁铆钉发生电化学腐蚀，其电极反应式为

左侧⎩

⎪⎨⎪⎧ 负极：2Fe －4e －===2Fe 2＋正极：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 右侧⎩⎪⎨⎪⎧ 负极：Fe －2e －===Fe 2＋正极：2H ＋＋2e －===H 2↑

B 项，若水膜溶解了SO 2，酸性增强，所以铁铆钉腐蚀的速率将变大。

6．(2016·湖南十二校模拟)一种微生物燃料电池的结构示意图如右所示，关于该电池的叙述正确的是

( )

A．电池工作时，电子由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

【答案】D

【解析】因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区C m(H2O)n失电子生成CO2，所以电池工作时电子由b经外电路流向a极，A项错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B项错误；放电时阳离子向正极移动，C项错误；放电时正极发生还原反应，D项正确。

7．(2016·福建漳州模拟)镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦

点。其中一种镁电池的反应原理为：x Mg＋Mo3S4放电

充电Mg x Mo3S4

下列说法不正确的是( )

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应

B．放电时，正极反应式：Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4

C．充电时，Mg2＋向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：x Mg2＋＋2x e－===x Mg

【答案】A

【解析】由题意可知，放电时发生原电池反应，Mg由0价变为＋2价，被氧化，发生氧化反应，作原电池的负极，A项不正确；放电时Mo3S4为正极，正极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4，B项正确；电池充电时发生电解反应，阴极发生还原反应，金属阳离子Mg2＋放电，反应式为x Mg2＋＋2x e－===x Mg，电解质溶液中，阳离子Mg2＋向阴极移动，C、D项均正确。

8．某实验小组依据反应AsO3－4＋2H＋＋2I－AsO3－3＋I2＋H2O设计如图甲所示原电池，探究pH与电压的关系如图乙所示。下列有关叙述错误的是( )

A ．调节pH 可以改变反应的方向

B ．pH ＝0.68时，反应处于平衡状态

C ．pH ＝5时，负极电极反应式为2I －－2e －===I 2

D ．pH>0.68，氧化性I 2>AsO 3－4

【答案】C

【解析】由总反应方程式知，c (H ＋)增大时，有利于反应向右进行，c (H ＋)减小时有利于反应向左进行，故

调节pH 可以改变反应进行的方向，A 项正确；当pH ＝0.68时电压为0，说明反应处于平衡状态，B 项正确；当pH>0.68时反应向左进行，此时I 2是氧化剂，AsO 3－4是氧化产物，负极上是AsO 3－3失去电子，C 项错误，D 项正确。

9．500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO －3)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，通过一段时间

后，两极均收集到22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是( )

A ．原混合溶液中c (K ＋)为2 mol·L －1

B ．上述电解过程中共转移6 mol 电子

C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol

D ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1

【答案】A

【解析】根据题意，阳极是H 2O 电离出的OH －放电：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，阴极是Cu 2＋放电、H 2O 电离出

的H ＋放电：Cu 2＋＋2e －===Cu 、2H ＋＋2e －===H 2↑；根据阴、阳两极上转移电子数相同，知2n (Cu)＋2n (H 2)

＝4n (O 2)，则n (Cu)＝12×(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol ；A 项，原混合溶液中c (Cu 2＋)＝1 mol 0.5 L

＝2 mol·L －1，根据电荷守恒：2c (Cu 2＋)＋c (K ＋)＝c (NO －3)，则c (K ＋)＝2 mol·L －1；B 项，根据阳极反应知，产生

22.4 L O 2(标准状况)，转移4 mol 电子；D 项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH －，阴极消耗2 mol

H ＋，故电解后溶液中c (H ＋)＝4 mol －2 mol 0.5 L

＝4 mol·L －1。