分析化学 酸碱滴定公式整理备课讲稿

分析化学酸碱滴定公

式整理

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分析化学 酸碱滴定法 公式

2010级化学一班 李海波 2011-11-04

一、离子的活度和活度系数

活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1） 稀溶液中，离子强度：21

21

i n

i i z c I ∑==

二、分布分数δ

※一元（HA ，Ka ） [][]

+

+

+=

H Ka H HA

δ []

+

+=H

Ka Ka A

δ []HA C HA δ⋅= []

-⋅=-

A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]n

n n n

n

A

H Ka

Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n 2

1

2

1

2

1

1

++++=-+-+++δ

[][][][]n

n n n

n A

H

Ka

Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka

H n 2

1

2

1

2

1

1

1

1

1++++=-+-++-+-

-δ [][]

[]

n

n n n

n

A Ka Ka Ka Ka Ka H

Ka H H Ka Ka Ka n 21212

11

21++++=

-+-++-

δ

三、溶液中PH 的计算

(1)强酸 强碱

(2)一元弱酸（碱）溶液PH 计算

1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。

2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的

推导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH -]太小，忽略。 (3)多元弱酸（碱）溶液 一般都按二元酸处理，Ka 太小省略掉。

(4)两性物质溶液pH的计算

①酸式盐，eg：NaHA ①两种弱酸：

2

2

1

1

c

Ka

c

Ka

H⋅

+

⋅

=

+

②一种强酸和一种弱酸：类似硫酸的酸性计算，列出质子守恒，用分布分数求解。

③一种弱碱和一种弱酸：[]

碱

酸

c

c

Ka

Ka

H

2

1

⋅

=

+

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强酸（碱）滴弱碱（酸）

多元弱酸（碱）和混合酸（碱）的滴定

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