高中化学整理-铝及其化合物教学教材
高中化学《铝及其化合物性质》教学设计
《铝及其化合物性质》教学设计
学科化学教师姓名 xxxxxx 指导教师 xxx
课后作业尾声呼应苹果手机处理办法
氯化钾溶液中腐蚀速率；
对比铝在等氢离子浓度
盐酸和硫酸中反应速率
大小。
不能用酸性、碱性试剂处
理，可以选择有机溶剂或中
性洗涤剂清理
学以致用
形成性练习能力提升：教材51页，提到铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的东西。
请用离子方程式解释不宜存放酸性和碱性食物的原因，并设计实验验证NaCl中哪种离子对铝的腐蚀有加速作用。
课后提升：由于铍与铝都位于元素周期表金属与非金属的分界线附近，推测二者化学性质相似，请根据所学铝及其化合物的性质，写出铍、氧化铍、氢氧化铍分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。
板书设计
课后反思1、本节课的重点是介绍铝及其化合物的“两性”，由于这个概念不好理解，所以
借助了大量生活常识和实验现象作为副证，希望学生能够自己得出结论，而不是记住一个结论。
大部分同学接受得不错，但由于学生差异化的存在，可能还有部分同学存在疑问，未能在本堂课中解决。
2、本节课尝试分组做不同实验，最后汇总得到结论的方式。
效果很好，既节省课
堂时间，又增强同学间的协作和本身的责任感，也对同学们汇总实验数据和现象的能力有所帮助。
3、课堂练习主要以探究题为主，没有涉及计算和性质判断等方面的题型。
高中化学物质性质的研究 课题一 铝及其化合物的性质教学案
课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】知识条目加试要求①铝片(条)燃烧的方法 ②铝表面氧化膜的作用b b1．铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式： ①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al ＋3O 2↑ 2．铝的化合物的性质(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质 (2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a ．Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b ．Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c ．2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(O H)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
高中化学必修一 课时第3章第7节 铝的重要化合物20202021学年精品讲义)
铝的重要化合物【学习目标】1、掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlO－2、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用2、掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验【主干知识梳理】一、氧化铝(Al2O3)1、物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料2、化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH—===2AlO2—＋H2O两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物3、Al2O3的制备(1)实验室制法：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2)工业制法：铝土矿→Al2O34、主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石【即学即练1】1、下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀2、下列关于氧化铝的叙述正确的是()A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝3、下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应二、氢氧化铝[Al(OH)3]1、物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性2、化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应(1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O(2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物Al(OH)3的电离方式与酸和碱反应过程Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O)微点拨强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH(3)热稳定性差：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O3、用途(1)Al(OH)3有较强的吸附性，能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂(2)Al(OH)3碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激作用或腐蚀作用，却可以与酸反应，起到中和胃酸的作用，可以用作胃酸中和剂4、有关Al(OH)3的少量、过量问题(1)NaOH和AlCl322 2【即学即练2】1、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是() A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．稀盐酸D．氨水3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质()A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性三、明矾——十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O (十二水合硫酸铝钾)(2)电离方程式：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-(3)属类：复盐(由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物)(4)物理性质：无色晶体，可溶于水(5)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来(6)化学性质：兼有Al3+和SO42-性质①向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时(沉淀的物质的量最大)，化学方程式为：______________________________________________________________________________②向明矾中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时(沉淀的质量最大)，化学方程式为：_________________________________________________________________________________【即学即练3】1、关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2 B．明矾是纯净物C．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子D．明矾是一种复盐2、明矾是一种净水剂，明矾净水的原理是()A．Al3＋有较强的吸附性B．Al3＋与悬浮物生成沉淀C．Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体，具有吸附性D．明矾难溶于水四、互滴实验(试剂的滴加顺序不同而产生的现象不同)1、NaOH和AlCl3(1)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液(开始时NaOH不足)先：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液(开始时NaOH过量)先：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀2、NaAlO2和盐酸(1)向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸先：NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl产生白色沉淀后：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O沉淀溶解现象：先产生白色沉淀后沉淀消失(2)向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液先：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O无白色沉淀产生后：3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl产生白色沉淀现象：开始无现象后出现白色沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡【即学即练4】1、(多选)下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()A．NaOH、AlCl3B．NaHCO3、H2SO4C．NaAlO2、NaHSO4D．Na2CO3、HCl E．Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)22、(多选)下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是() A．KOH和Al2(SO4)3B．稀盐酸和Na2CO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO43、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是() A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中4、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有几组()①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量A．2 B．3 C．4 D．5五、“铝三角”的转化关系及其应用1、Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系Al3+→Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3→Al3+Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al3+→AlO－2Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O AlO－2→Al3+AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAlO－2→Al(OH)3①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(CO2过量)②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3→AlO－2Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2、“铝三角”转化的应用(1)选择制备Al(OH)3的最佳途径①向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③NaAlO2与AlCl3的溶液混合，离子方程式为：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓(2)分析离子反应顺序①向含有H+、NH4+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH，反应的顺序是：______________________②向含有OH-、CO32-、AlO2-的混合溶液逐滴加入盐酸，反应的顺序是：______________________【即学即练5】1、向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
高中化学下学期第11周《铝及其重要化合物》教学设计-人教版高中全册化学教案
元铝及其重要化合物课题铝及其重要化合物总课时 1班级（类型）学习目标了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
重、难点学习环节和内容学生活动教师反思考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
答案①4Al＋3O22Al2O3②2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( )(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( )(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
铝及其化合物教案
铝及其化合物教案第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过实验学习铝的制备方法。
第二章：氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氧化铝的性质；2. 掌握氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氧化铝的性质：熔点、硬度等；2. 氧化铝的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氧化铝的性质；2. 通过实验探究氧化铝的制备方法。
第三章：氢氧化铝的性质和制备教学目标：1. 了解氢氧化铝的性质；2. 掌握氢氧化铝的制备方法。
教学内容：1. 氢氧化铝的性质：溶解性、酸碱性等；2. 氢氧化铝的制备方法：沉淀法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察氢氧化铝的性质；2. 通过实验探究氢氧化铝的制备方法。
第四章：铝盐的性质和制备教学目标：1. 了解铝盐的性质；2. 掌握铝盐的制备方法。
教学内容：1. 铝盐的性质：溶解性、水解性等；2. 铝盐的制备方法：酸法、氧化法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝盐的性质；2. 通过实验探究铝盐的制备方法。
第五章：铝及其化合物的应用教学目标：1. 了解铝及其化合物的应用；2. 掌握铝及其化合物的应用方法。
教学内容：1. 铝及其化合物的应用领域：建筑、交通、电子等；2. 铝及其化合物的应用方法：焊接、防腐、表面处理等。
教学活动：1. 通过实验了解铝及其化合物的应用领域；2. 通过实验学习铝及其化合物的应用方法。
第六章：铝的腐蚀与防护教学目标：1. 理解铝腐蚀的原因；2. 学习铝的防护方法。
教学内容：1. 铝腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀；2. 铝的防护方法：阳极氧化、涂层保护、合金化等。
教学活动：1. 分析铝腐蚀的实验现象；2. 讨论不同防护方法的效果和应用。
铝及其化合物教案
第三章第一节第二课时铝的性质教学目标知识与技能：1、了解铝的物理性质，理解铝的化学性质。
2、通过学生实验和理论分析，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应3、进一步练习离子反应和氧化还原反应过程与方法1、通过对铝化学性质的预测，让学生初步感知类比迁移的方法2、通过加热铝箔，提高学生的实验操作、观察和语言描述能力。
3、在研究铝与氢氧化钠溶液反应气体产物时，让学生进一步体会用实验方法确定气体的一般过程。
情感态度与价值观1、了解铝制品在生产生活中的应用2、通过化学实验方法培养学生严谨求实的态度。
3、通过铝既能与酸又能与碱反应，体会事物的一般性和特殊性。
重点：铝的化学性质难点：铝与氢氧化钠反应产物的探究教学方法：类比，问题引导教学过程一.【物理性质】图片展示：铝的几种用途（附加镁的物理性质及用途）提问：根据图片及铝片实物分析归纳铝的物理性质。
二.【铝的原子结构】提问：复习铝在地壳中含量介绍：铝在自然界以化合态形式存在；单质铝最早是在1827年由德国化学家韦勒用金属钾和无水氯化铝共热得到的。
小结：铝的原子结构及在反应中的特点三.【铝的化学性质】提问：请大家根据铝的原子结构以及初中学过的金属的通性，完成“问题一”预测铝能和哪些物质发生化学反应。
1.与非金属单质反应：（1）铝在氧气中燃烧的实验视频添加镁与氮气反应视频明确任务：重点来研究铝在不同条件下与氧气的反应。
播放视频：“铝在氧气中燃烧的实验”（2）铝箔在空气中加热视频说明：操作步骤提问：实验现象？追问：熔化不滴落的原因？应用延伸：试剂瓶中的铝片、铝箔，日常用到的铝锅铝盆，铝制电缆能够在空气中稳定存在，正是因为在常温下表面形成了这层致密的氧化膜，起到了保护的作用。
提问：铝在空气中加热的化学方程式提问：此反应的还原剂？扩展：铝除了能被氧气氧化，还能被氯气、硫等非金属单质氧化，生成对应的氯化物和硫化物。
2.与盐反应——与硫酸铜溶液反应展示：铝与硫酸铜的反应提问：铝与硫酸铜溶液反应的实验现象？对比完善一下实验现象提问：请写出此反应的离子方程式提问：在这个反应中谁做还原剂？谁是还原产物？归纳：铝与盐反应特点3.与酸反应——与盐酸反应视频演示：铝与盐酸的反应提问：看到了什么现象？提问：写出此反应离子方程式提问：写出铝和稀硫酸反应的离子方程式提问：反应中铝与氢气的比例关系4.与氢氧化钠溶液反应说明：操作步骤提问：现象？追问：产生的气体是什么？追问：如何检验你猜测的气体？结论：铝能与氢氧化钠溶液反应，反应后有氢气产生。
3.2.2铝及其化合物教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
本节课的授课对象为2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册的学生。这一阶段的学生在知识层次上已经掌握了基本的化学知识，如原子结构、化学键、化学反应等。他们具备一定的化学实验技能，如基本的实验操作、实验数据的处理和分析。在能力方面，学生具备一定的观察能力、思考能力和解决问题的能力。在素质方面，学生具备良好的学习态度和学习习惯，对化学学科有一定的兴趣。
5. 铝的应用领域
- 题目：请列举铝在哪些领域中有应用，并说明其作用。
- 答案：铝在建筑材料中有应用，如铝合金、铝塑板、铝蜂窝板，可用作建筑材料、装饰材料等。铝在交通工具中有应用，如汽车、飞机、船舶，可用作轻量化材料等。铝在电子设备中有应用，如手机、电脑、电视机，可用作导电材料、散热材料等。铝在包装材料、耐用品、日用品等领域也有应用。
- 氧化：电解法、热还原法
- 还原：铝热反应
- 卤化：铝氯化、铝溴化、铝碘化
- 氢氧化物：铝酸钠、铝酸钾
3. 铝及其化合物的性质
- 氧化物：制备、性质、应用
- 卤化物：制备、性质、应用
- 氢氧化物：制备、性质、应用
- 硫酸盐：制备、性质、应用
4. 铝的应用领域
- 建筑材料：铝合金、铝塑板、铝蜂窝板
- 交通工具：汽车、飞机、船舶
针对学生的学情分析，教师在教学过程中应注重以下几个方面。首先，教师应以生动有趣的方式引入新知识，激发学生的学习兴趣和好奇心。其次，教师应通过举例和实际案例，帮助学生理解和掌握铝及其化合物的性质和制备方法。同时，教师应鼓励学生参与课堂讨论和实验操作，培养他们的合作意识和团队精神。此外，教师还应关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导和帮助，确保他们能够达到本节课的学习目标。最后，教师应及时给予学生反馈和评价，鼓励他们自主学习和反思，提高他们的学习效果和能力。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案一、教学目标1. 让学生了解铝的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铝的主要化合物及其性质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点重点：铝的物理性质和化学性质，铝的主要化合物及其性质。
难点：铝的化学性质，铝的化合物的性质。
三、教学方法采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，引导学生通过观察、思考、讨论、实验等途径，掌握铝及其化合物的性质。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂：铝片、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
五、教学过程1. 引入新课通过回顾金属的性质，引导学生思考铝的性质特点，引出本节课的主题——铝及其化合物的性质。
2. 讲授新课（1）铝的物理性质：铝的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）铝的化学性质：铝与氧气、酸、碱、盐溶液的反应。
（3）铝的主要化合物：氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、氯化铝等。
（4）铝的化合物的性质：颜色、溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。
3. 课堂讨论引导学生根据铝的性质，分析铝在实际应用中的例子，如铝制容器、铝箔、铝酸盐等。
4. 实验演示（1）铝与盐酸反应：观察铝片与盐酸反应的现象。
（2）铝与氢氧化钠反应：观察铝片与氢氧化钠溶液反应的现象。
（3）铝与硫酸铜反应：观察铝片与硫酸铜溶液反应的现象。
5. 课堂练习布置练习题，让学生巩固所学内容，提高运用化学知识解决实际问题的能力。
6. 总结与反思对本节课的内容进行总结，强调铝及其化合物的性质，鼓励学生课后查阅相关资料，加深对铝及其化合物性质的理解。
六、教学拓展1. 介绍铝的工业应用，如铝材加工、铝化工产品等。
2. 探讨铝的回收利用及其环保意义。
3. 引入其他金属的性质比较，如铁、铜、锌等。
七、课后作业1. 完成教材后的练习题。
3. 调查生活中使用的铝制品，分析其性质及应用。
八、教学评价1. 课后收集学生的作业，评估学生对铝及其化合物性质的掌握程度。
高中化学铝的重要化合物教学案优秀教案
第2课时铝的重要化合物【新课导入】氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。
刚玉(corundum)的主要成分是α氧化铝，硬度仅次于金刚石。
红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。
一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。
明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4电离出的Al3＋和水反响生成Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而到达净水的目的。
由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。
【教材讲解】一、复习回忆：回忆氧化钠〔Na2O〕的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反响生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？二、新课教学展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体、坚硬。
难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：保护膜、耐火材料实验探究：取块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。
学生观察、描述实验现象。
思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
学生思考交流答复，教师补充。
归纳整理：这是因为开始时是外表的氧化铝先与酸和碱反响，然后才是铝和溶液反响。
通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反响，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反响的化学方程式和离子方程式。
人教版高中化学第二册必修铝和铝的化合物
铝和铝的化合物[教材分析]本节教材分为四部分。
第一部分是金属的物理性质通性。
第二部分是铝的单质，重点是化学性质，结合性质介绍用途，铝的冶炼在第四节将学习。
铝的化学性质从金属活动顺序表入手，得出铝是较活泼金属的结论，总结金属的化学通性;与非金属反应，与酸反应，金属之间的置换等，结合氧化还原反应原理，强调铝的还原性;结合铝元素周期表的位置，得出铝元素具有两性的结论:可与强碱溶液反应生成偏铅酸盐。
指出氧化铝和氢氧化铝具有两性，为第二课时打下基础。
这部分知识主要是以前学过的，这里重在随时复习总结。
第三部分是铝的重要化合物，介绍了铝的氧化物、氢氧化物和一种盐。
其中氢氧化铝的两性是重点，重点运用前一章所学的电离平衡的知识，分析氢氧化铝的两性及硫酸铝钾的水解。
第四部分是合金的知识，结合初中所学的铁合金，简单了解几种常见合金的组成、性质和用途。
本节内容涉及到元素周期律理论和电离平衡理论。
运用理论知识指导元素化合物知识的学习，是高中化学中常用的方法之一，可在较短的时间学习较多的知识，便于理解和记忆，同时又巩固对理论知识的认识。
[教学重点]铝的化学性质，氢氧化铝的两性。
[教学难点]:氢氧化铝的两性。
[教学目标]:一、知识目标:1、了解金属元素在元素周期申的位置和金属的通性。
2、了解铝的物理性质和用途。
3、掌握铝的化学性质。
4、了解铝的几种重要化合物，掌握氢氧化铝的两性。
5、了解常见合金的组成、性质和用途。
二、德育与能力目标，1、通过化学史和铝的用途的学习，培养向科学高峰攀登的创新精神。
2、通过理论知识的指导作用，培养学生的思维能力。
3、通过实验教学，启发学生进行探索性思维。
4、温故知新，培养学生归纳总结的能力。
5、发挥学生的主体地位，培养学生的自学能力。
[课时安排]14课时，第1、2课时为新授课，第3课时为本节例题分析课，第4课时为归纳与练习课。
第1时:全局通性铝及其重要化合物〔一〕课型：新授课[教学模式]边讲边实验;[模式环节]：实验—联想—对比—分析—归纳—例题与练习[模式特点]1、第一阶段，阅读教材、展示样品。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案铝及其化合物的性质教案1一、教学对象1、面向中学学生2、学情分析：学生在前面的课堂学习中已经接触到了许多非金属元素，了解了无机非金属材料在生产、生活中的重要应用，但对金属元素的了解还是比较少的。
本节课程可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，通过与之前所学过的知识相比较，进一步提高学生比较学习，总结和举一反三的能力，也同样为后面将要学习的元素周期表和元素周期律打下更坚实的基础。
二、教学内容教学重点：引导学生建立认识材料的基本角度金属铝的主要化学性质铝的化合物的两性教学难点：认识材料基本角度的建立金属铝与碱溶液的反应三、教学目标1、知识与技能1)通过“观察、思考”和“交流、研讨”等教学活动，了解铝的还原性 2)掌握金属铝的主要化学性质(与氧气、与强酸、与强碱溶液的反应) 3)了解Al 的物理性质、明矾的净水作用2、过程与方法通过对易拉罐材料的相关问题分析，初步建立从化学的角度认识材料的基本角度，通过对钠、镁、铁性质的归纳，充分认知分类方法对认识物质性质的指导作用。
3、情感态度与价值观1)通过对于社会发展与材料的关系以及对于材料发展前景的展示，使学生体会化学在推动人类历史进步过程中起到的重要作用 2)通过对于实物以及图片展示，使学生了解化学物质在生产生活中的广泛应用，使学生体会到化学与生活的紧密联系四、教学过程1、金属材料讨论的引出【引入】前面我们学习了Na、Mg、Fe三种金属，同学们初步了解了金属性质及其与人类的密切关系，今天将继续金属话题的讨论→通过已学知识引入新课，使学生开始意识到金属共同点【展示】工具的变迁是人类文明进步的标志：石器时代-青铜时代-铁器时代-电子时代【展示】电子时代金属的一些应用：计算机散热器中的铜柱、汽车外壳铝合金、飞机发动机钛合金/生活中的铜导线、金属炊具、暖气片(观看多媒体图片) →从历史的角度和现代电子时代的角度，阐述金属的重要性，给予实物的图片说明金属在生活生产中的重要地位【提问】生活中遇到的金属制品都是现成的，这些制品是怎么得到的?(思考金属材料的****)→引导学生考虑金属制品“前身”是什么东西，引出对单质和化合物的性质【过渡】实际上金属制品都是利用金属及其化合物的性质制作的适合其应用金属材料来得到的。
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△ 点燃
铝 及 其 化 合 物(知识点)
一、铝的结构：
1、原子结构示意图：
2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族
镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
二、铝单质的性质
1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具
有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3
B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3
思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？
铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3
（3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3
（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑
（5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑
2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应:
２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
反应的实质:分两步进行:
(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O
+4H 2O
得6×e —失2×3 e
—化合价降低，被还原，得6e —
（1）
化合价升高，被氧化，失6e —
三、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3）
(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量
的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：
①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
电解
2Al2O3 ========= 2Al + 3 O2↑
②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O
③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物
2、氢氧化铝（Al（OH)3）
（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△
2Al(OH)3＝ Al2O3＋2H2O
这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH—注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
铝及其化合物（反应总结）
1.铝与盐酸：
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体
2.铝与硫酸：
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体
3.铝与氢氧化钠：
2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体
4.氢氧化铝加热分解：
2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O
5.硫酸铝与氨水：
Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4 6.氧化铝与盐酸：
Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化铝与氢氧化钠：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl 9.氢氧化铝与氢氧化钠：
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化铝与氢氧化钠：
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏铝酸钠与盐酸（适量）：
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl 12.氢氧化铝与盐酸：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏铝酸钠与盐酸（过量）：
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
14.铝和硝酸
Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O。