第5讲电解质与非电解质、强弱电解质及电离方程式书写_教案
化学《电解质及其电离》教案
2、电离定义：
3、店里的表示（电离方程式）：
4、电解质电离的条件：
【当堂训练】
分层训练P99 1—10
教学反思
板书设计
二、出示学习目标：时间---
1、能说出电离、电解质、非电解质的含义
2、能列举常见的电解质与非电解质
3、能写出常见物质的电离方程式
三、出示自学指导：时间---
阅读课本51-54页内容，完成创新设计P33微判断。
根据电解质、非电解质定义，预测氯化钠在固体、熔融状态、水溶液中能否导电，他们导电的原因是什么？练习几种物质的电离方程式。
教学
目标
1、了解电离、电解质、非电解质的含义
2、能列举常见的电解质与非电解质
重难点
1、会判断电解质、非电解质。
2、学会电离方程式的书写。
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
根据物理上的导电性实验，将物体分为导体和绝缘体；化学上，根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质。
课题
电解质及其电离
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，需要借助学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识引导。
③大部分有机物
【交流研讨】
1．金属是电解质吗？它们导电的原因是什么？
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案第一章：电解质的概念教学目标：1. 了解电解质的概念及其在水溶液中的电离特性。
2. 掌握电解质的分类，区分强电解质和弱电解质。
教学内容：1. 电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的电离：在水溶液中，电解质分子或离子发生断裂，产生自由移动的离子。
3. 电解质的分类：a) 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
b) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过实例讲解电解质的电离过程。
2. 引导学生分析电解质的分类，理解强电解质和弱电解质的区别。
3. 进行小组讨论，让学生举例说明常见的强电解质和弱电解质。
练习题目：a) HClb) NaOHc) H2SO4d) CH3COOH第二章：强电解质的电离1. 了解强电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握强电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 强电解质的电离：强电解质在水溶液中完全电离，对应的离子。
2. 电离程度：强电解质在水溶液中的电离程度较高。
3. 影响因素：温度、浓度对强电解质电离程度的影响。
教学活动：1. 讲解强电解质的电离过程，通过实验演示强电解质的电离现象。
2. 分析影响强电解质电离程度的因素，进行实验验证。
3. 开展小组讨论，让学生探究强电解质电离程度与温度、浓度的关系。
练习题目：1. 强电解质在水溶液中的电离程度与哪些因素有关？请简要说明。
2. 实验设计：通过改变温度和浓度，观察强电解质（如NaCl）的电离程度变化。
第三章：弱电解质的电离教学目标：1. 了解弱电解质在水溶液中的电离过程。
2. 掌握弱电解质的电离程度及影响因素。
教学内容：1. 弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中部分电离，对应的离子。
2. 电离程度：弱电解质在水溶液中的电离程度较低。
3. 影响因素：温度、浓度对弱电解质电离程度的影响。
1. 讲解弱电解质的电离过程，通过实验演示弱电解质的电离现象。
初三化学电解质在水溶液中电离和离子方程式书写教案
《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》一、教课目标1.理解电解质的看法，理解强弱电解质的看法，并会对物质进行判断。
2.理解电离的看法，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特别状况。
3.理解离子反应的看法和原理，认识电解质在溶液里所起离子反应的实质；理解离子反应发生的三种条件。
4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五条原则。
二、教课重点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写三、教课难点电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写四、知识讲解（一）电解质的看法1．看法电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物。
2．常有物质类型（二）电离的看法1.问题与谈论（ 1）金属为何能导电？金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，简单失掉而成为自由挪动的带负电的电子，当金属导线接上电源此后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由挪动改为定向挪动，电流便形成了。
（ 2）氯化钠晶体和氯化钠溶液能否都能导电?为何 ?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么? NaCl 晶体不导电， NaCl 溶液导电。
因NaCl 在水中可以电离出自由挪动的离子。
酸碱盐溶液导电的前提：电离导电的实质是：有自由挪动的电子或离子。
2.电离的看法：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。
【注意】电离的条件是在水的作用下或受热融化，绝不可以以为是通电。
（三）从电离的角度认识酸碱盐酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由挪动的离子。
1.酸的电离：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。
从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；2.碱的电离：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。
从电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；3.盐的电离：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。
电解质与非电解质PPT教案
能
离子或离子与分 子
BaCO3、HCl、 NaCl
非电解质 在水溶液中和熔融状 态下都不能导电的化 合物 不能电离
不能
只有分子形式
酒精、SO2、CO2
首页
X D 新知导学 INZHIDAOXUE
答疑解惑
AYIJIEHUO
S随堂检测 UITANGJIANCE
液面
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
Cl-
电解质与非电解质的区别电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化溶于水或熔融状态时能否直接电离能电离不能电离溶于水或熔融状态时能否导电不能在水溶液中或熔融状态时存在形只有分子形式举例bacohclnacl酒精soxinzhidaoxue新知导学suitangjiance随堂检测dayijiehuo答疑解惑首页hcl电离的结果chcoohchcoohchcoohchcoohchcoohchcoohchcooh电离的结果强电解质弱电解质本质区别电离方程式中的连接符号电解质在溶液中的存在形式重点二重点二强弱电解质是否完全电离在水溶液中能完全电离离子离子和分子共存强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱hclonacooh三三
H+
H+
Cl-
H+
H+
H+
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH COOH电离的结解质
《强电解质和弱电解质》教案
《强电解质和弱电解质》教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，能够区分强电解质和弱电解质。
2. 让学生掌握强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解质的概念及其分类2. 强电解质和弱电解质的导电性质3. 强电解质和弱电解质在溶液中的电离情况4. 强电解质和弱电解质的实际应用三、教学重点与难点1. 教学重点：电解质的概念，强电解质和弱电解质的导电性质，以及它们在溶液中的电离情况。
2. 教学难点：强电解质和弱电解质的判断，以及实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索电解质的概念及分类。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察强电解质和弱电解质的导电性质。
3. 采用案例分析法，探讨强电解质和弱电解质在实际应用中的重要性。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如酸碱盐的溶解和电导现象，引发学生对电解质的兴趣。
2. 讲解电解质的概念及其分类，引导学生理解电解质的定义和特点。
3. 演示实验：观察强电解质（如NaCl）和弱电解质（如醋酸）在不同浓度溶液中的导电性质。
4. 分析实验结果，讲解强电解质和弱电解质的导电性质及电离情况。
5. 案例分析：讨论强电解质和弱电解质在实际应用中的例子，如电池、腐蚀品等。
6. 总结本节课的主要内容，布置作业，让学生进一步巩固电解质的概念和分类。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对电解质概念的理解以及能否区分强电解质和弱电解质。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、实验操作的准确性以及实验后对结果的分析和讨论。
3. 作业完成情况：检查学生对课堂所学知识的巩固程度，以及运用电解质知识解决实际问题的能力。
七、教学反思1. 学生是否充分理解了电解质的概念和分类？2. 学生是否能够通过实验观察和分析强电解质与弱电解质的导电性质？3. 学生是否能够将电解质的知识应用到实际问题中？4. 教学方法和教学内容的安排是否适合学生的学习水平？八、拓展与延伸1. 电解质与非电解质：介绍非电解质的概念，分析非电解质在溶液中的行为。
高一化学下册《强电解质和弱电解质》教案、教学设计
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将采取以下措施：
1.知识梳理：带领学生回顾本节课所学的强电解质和弱电解质的概念、区别、判断方法等。
2.重点强调：强调电解质电离平衡的概念及其在实际问题中的应用。
3.方法总结：总结解决强弱电解质相关问题的方法和技巧。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.强电解质和弱电解质的定义及其区别是本章节的教学重点，学生需要理解并掌握这一概念，以便能够准确判断不同物质的电解质性质。
-重难点突破设想：通过对比分析不同电解质的电离程度，如HCl与CH3COOH的对比，引导学生直观感受强电解质与弱电解质的区别，并利用图表、动画等多种教学资源加深理解。
4.情感升华：强调化学知识在生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和责任感。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的强电解质和弱电解质的知识，检验学生的学习效果，特布置以下作业：
1.选择题与填空题：请学生完成课后练习中与强弱电解质相关的选择题和填空题，以加深对电解质概念的理解和掌握。
-目的：通过选择题和填空题，让学生熟悉强弱电解质的判断方法，提高解题速度和准确性。
4.成果分享：各小组向全班分享讨论成果，其他小组进行评价和补充。
（四）课堂练习
在课堂练习环节，我将设计以下练习：
1.判断题：设计一些关于强弱电解质判断的题目，让学生及时检验自己的学习效果。
2.计算题：设计一些涉及电解质电离程度的计算题，提高学生的实际应用能力。
3.分析题：提供一些实际情境，要求学生运用所学知识分析问题，并提出解决方案。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索化学世界的热情。
人教版高考化学总复习课件-离子反应
2．与量有关的离子方程式的书写方法
(1)反应连续型
主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用
量有关。书写时首先判断出种反应物质是否过量，再根据原理书写。如
将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，
继续再通入CO2，CO2与新生成的CO
再如，向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
3．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2___________________________。 (2)用NaOH溶液吸收Cl2_________________________________。 (3)铜分别溶于浓、稀硝酸_______________________________； ______________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔_______________________________________。 (5)过氧化钠溶于水_____________________________________。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3)Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程式。
如：向含有Na＋、OH－、CO
强弱电解质的区别电离方程式的书写
在水溶液中或熔融状态都不能导电的化合物
【注意】
1.单质 混合物
既不是电解质也不是非电解质
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不 是其本身电离出来的。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电， 但是在融化时能导电，也是电解质。
4.氯化氢是电解质，盐酸是非电解质
练习2 强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
表示方法
电离方程式用等号 电离方程式用可逆符号
பைடு நூலகம்
溶液中微粒形 式
离子，无强电解质分子
离子和分子
c (HCl)/mol/L c (H+)/mol/L c (Cl-)/mol/L
电离后
0
0.1
0.1
溶液中无HCl分子,电离是完全的 HCl=H++Cl-
c(CH3COOH)
表格3
mol/L
c(H+)
mol/L
c(CH3COO-)
mol/L
电离后
0.099 0.001
0.001
CH3COOH电离是微弱的,分子多,离子少！
【练习】判断以下几种说法是否正 确，并说明原因
1.石墨、铜能导电，所以是电解质。× 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质× 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 × 4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电， 所以均为电解质。×
5.盐酸、NaCl溶液是电解质 ×
有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化铵 气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸 钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩ FeSO4·7H2O晶体
《电解质和非电解质》教案设计
《电解质和非电解质》教案设计《《电解质和非电解质》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容教学目的2：1.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2.重点学习离子共存。
教学课时：2.5课时知识体系21.酸、碱、盐在水溶液中的电离(B)⑴.电离、电离方程式①电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
②电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶.强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
2.离子反应及其发生的条件(B)⑴.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
强电解质和弱电解质的电离平衡课件
×100%
例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH 溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求 该温度下CH3COOH的电离度？
影响电离度大小的因素: （1）内因：弱电解质本身的性质 （2）外因：
a.温度：
b.浓度：
[注意]讲一种弱电解质的电离度时，应 指出该电解质溶液的浓度和温度，如 不注明温度通常指25℃。
方法
醋盐 酸酸
对实验现象的解释
备注
比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性 盐酸 溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等
与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸
溶液的导电性 弱 强 盐酸中离子浓度大
2.强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电 溶于水后只有部
强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大 小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电 离的是否完全.
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗? 4.强酸的酸性一定比弱酸强吗？
结论：电解质的强弱与 Ⅰ物质的溶解性无关， Ⅱ与导电能力无关
下列物质能导电的是_a_._c_.e_._,属
于强电解质的是_d_._h_.l_.o_,属于弱 电解质的是__i._j_.k_.m__._,属于非电
解质的是__f_.g_.___.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋 酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢 氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
电离程度 完全电离
高中化学必修一教案讲义：电解质的电离——电解质与非电解质 强弱电解质(教师版)
电解质的电离——电解质与非电解质强弱电解质1．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
2．知道电解质与非电解质是化合物的一种分类方法，理解其分类的依据是化合物能否电离。
3．知道根据电解质的电离程度将其分为强电解质和弱电解质。
4．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，根据电离出的离子理解酸、碱、盐的通性。
自主梳理试验物质的导电性实验装置烧杯中物质现象NaCl固体灯泡不亮KNO3固体蒸馏水NaCl溶液灯泡亮KNO3溶液熔融NaCl灯泡亮熔融KNO31．导电原因分析：物质导电必须具有能__________、_______的粒子。
2．NaCl固体、KNO3固体不导电的原因是固体中含有阴、阳离子，但这些离子不能__________。
3．NaCl固体加入水中时，在__________的作用下，Na＋和Cl－脱离固体的表面，进入水中，形成能够__________的水合钠离子和水合氯离子；NaCl溶液中插入电极，水合钠离子和水合氯离子分别向与电源_____极、_____极相连的电极移动。
4．NaCl固体受热熔化时，因温度升高，离子的运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够__________的Na＋与Cl－，所以熔融状态的NaCl可以导电。
5．在水溶液里或熔融状态下能够导电的_________叫做电解质。
6．化合物_________或___________时，形成自由移动的离子的过程叫做______。
1．自由移动带电荷2．自由移动3．水分子自由移动负正4．自由移动5．化合物6．溶于水受热熔化电离预习检测1．（2023年福建省宁德市上学期期中）在下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是A．干燥的氯化钠晶体B．蔗糖晶体C．酒精D．氯化钠溶液【答案】D【解析】图示的装置里，若灯泡亮，则说明物质A导电，有自由移动的离子或电子的物质可导电，据此分析解答。
A项，干燥的氯化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电，不符合题意；B项，蔗糖晶体属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；C项，酒精属于有机物，由分子构成，不能导电，不符合题意；D项，氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，符合题意。
电解质和非电解质 教案(亲们,我的心血啊)
《电解质和非电解质》教案一、教学目标1、知识与技能知道电解质和非电解质，初步学会书写电离方程式。
2、过程与方法紧密联系生活实际，运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感、态度和价值观（1）激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
（2）培养学生观察、全面思考的能力。
二、教学内容（1）电解质和非电解质。
（2）电解质的电离。
三、教学重点电解质的判断及其电离方程式的正确书写。
四、教学难点电解质与非电解质的区分。
五、教学方法讲授法演绎法情境教学自主学习法六、教学过程1、创设情景，导入新课【导入】同学们，我们每天喝汤、喝饮料，这些小动作，其实是在无形地补充我们人体内的电解质。
电解质与我们的生命息息相关，我们剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出汗流失了大量的电解质，比如Na+、K+、Cl-等，因此，特别是在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，一定要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡。
【讲述】电解质与物质的导电能力有关。
在初中我们学过很多化合物可以溶解于水中，形成溶液。
这些溶液有的能够导电，有的不可以导电。
下面我们来看一下溶液的导电实验这个视频。
请同学们，边看边找出哪些物质可以导电，哪些物质不可以导电。
【播放视频】溶液的导电实验【讲解】通过视频我们知道稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能够导电，蒸馏水、乙醇不能够导电。
【设问】那么，同学们，为什么有些物质可以导电，有些物质不可以导电呢？【思考回答】可能会回答：导电是因为产生了自由移动的离子。
【讲述】溶液可以导电是因为溶液中自由移动存在的离子.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶于水之后，在水分子作用下能够产生自由移动的离子，使溶液可以导电，而乙醇溶于水不能产生自由移动的离子，因此不能导电。
【设问】我们知道电解质与物质的导电能力有关。
那么，什么是电解质呢？2、电解质和非电解质【板书】一、电解质【讲述】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质非电解质PPT学习教案
会计学
1
1.了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
高 考 点 击
2.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件 。
3.能正确判断离子之间能否共存. 4.能正确书写离子方程式，并能运用离子方程 式进行有关计算。
第1页/共13页
电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能导电的化合物。
溶液的导电性一定弱；
× 4.同温度下，强电解质在水里的溶解度比弱
电解质的大 第6页/共13页
溶液的导电性
强5电.往解醋质酸溶的液水中溶滴液加导稀电氨性水时一，定溶强液吗的？导电能力
发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变
不化一曲定线。图B为a（SO4B为强） 电解质，溶于水的部分全 部不导电电离；I 但它难溶于水，所以BIaSO4溶液几乎
(1)以上物质中能导电的是____③__④__⑧_____； (2)以上物质属于电解质的是____①__⑤__⑧__⑨__； (3)以上物质中属于非电解质的是___②__⑥__⑦__； (4)以上物质中属于弱电解质的是___⑨______。
第9页/共13页
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 1.强电解质的电离：
注意 电解质的电离必须是电解 质自身的电离。
第3页/共13页
强弱电解质
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 包括：强酸、强碱、大多数盐 强酸： HCl HBr HI HNO3 H2SO4 H(ClO)4 强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。 包括：弱酸、弱碱、水 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4等 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等
高一化学新教材《强电解质和弱电解质》教学设计
高一化学新教材《强电解质和弱电解质》教学设计深圳市宝安区新安中学吴强教学目标1、掌握电解质、强电解质的概念；区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。
2、准确书写电离方程式。
3、通过实验现象及其反应实质的分析，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
教学重点区分电解质和非电解质、强电解质和弱电解质概念的辨析。
教学方法实验激疑、引导、探究、讲练结合。
教学过程[导入] 运用实验，激起疑问，创设愤悱情景——[实验1]取一支试管，将固体NaCl、AgNO3混合。
引导观察。
[问题1]为什么看不到任何现象？[实验2] 在上述试管中加入少量水，振荡。
引导观察。
[问题2] 怎么一加水便发生了反应，有白色沉淀生成呢？[实验3]另取一支试管，将HCl、AgNO3溶液混合。
引导观察[问题3] 为什么有同样的白色沉淀生成呢？[实验探究]1、比较[实验1、2、3]，上述复分解反应必须在什么条件下进行？——实验证明：必须在水溶液中进行。
其反应式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3；HCl + AgNO3= AgCl↓+HNO32、水对反应起了什么作用？或者说反应为什么要在水溶液中进行呢？——尽管晶体NaCl中有Na+和Cl-、晶体AgNO3中有Ag+和NO3-，但不能自由移动，所以虽然混合却不发生反应。
而一旦加入水，便产生了自由移动的Na+、Cl-和Ag+、NO3-，一相遇便发生了反应。
这就是离子反应。
[新课]离子反应要有自由移动的离子参加，而自由移动离子的产生要有电解质的电离。
[板书] 第二节离子反应一、强电解质和弱电解质（一）电解质与非电解质[设问]电解质与非电解质如何定义？怎样区分？[实验4] NaCl、NaOH、HCl、蔗糖、酒精五种溶液的导电性实验。
[学生讨论]根据溶液导电性实验现象分析：（1）接通电源后看到什么现象？为什么灯泡会发亮？为什么电路会畅通？（2）从物质分类的观点看，NaOH、NaCl、HCl这些化合物属于哪类化合物？（教师引导学生适时引出并比较电解质与非电解质的含义。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
返回
四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学过程
一、复习预习
物质的分类以及胶体的特征。
二、知识讲解
课程引入：
上节课我们学习了物质的分类，知道化合物可以分为很多种类；其实我们我们是可以从不同的角度来对物质进行分类的；化合物在水溶液中有些是可以导电，有些是不可以导电的，那么我们如何来认识区分呢？这节课我们就来进行讨论。
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如甲烷、蔗糖、酒精等。
3、酸、碱、盐的定义
酸：水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
碱：水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物
盐：水溶液中电离出的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根阴离子的化合物。
1、强电解质：在水溶液或熔融状态下能够完全电离的电解质
2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质
强电解质类型：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数盐
弱电解质类型：弱酸、弱碱、水、少部分盐
考点3：电离方程式的书写
1、书写下列物质的电离方程式：
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
注意事项：
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是
化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），
K2SO4与 NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3 H2SO3 NH3. H2O是电解质。
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，
能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，
如 NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，
如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如 HCl。
三、例题精析
【例题1】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
【解析】A项均为电解质；B项铜既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。
【例题2】下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
【答案】D
【解析】CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO，B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故C错误。
【例题3】某100 mL溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol NaOH
B．100 mL水
C．0.50 mol酒精
D．0.50 mol Na2SO4
【答案】D
【解析】A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。
【例题4】下列说法中正确的是( )
A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力
B．固态KCl不导电，所以KCl是非电解质
C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强
【答案】A
【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。
【例题5】已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
【答案】(1)亮(2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮(4)D
【解析】(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。
【例题6】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。
①液态HCl：____________________________________________________。
②熔融状态下的NaNO3：__________________________________________。
③固体KOH：___________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
K2SO4：_________________________________________________________；
NH4NO3：_______________________________________________________。
【答案】(1)①不能②能③不能
(2)K2SO4===2K＋＋SO
NH4NO3===NH＋NO
【解析】(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaNO3在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离。
(2)书写电离方程式时左边书写化学式，右边书写离子符号，同时要注意原子守恒及电荷守恒。
四、课堂小结
1、电解质的判断
2、电解质溶液的导电性
3、电离方程式的书写。