上海市高中学业水平考试高二化学方程式总复习

2011年上海市高中学业水平考试

高二化学方程式总复习

第二章 物质的变化及其规律

一、 电离方程式

1. 强电解质：+2244H SO 2H +SO -

−−→； 2+-2Ba(OH)Ba +2OH −−

→ 2. 一元弱酸（或弱碱）：-+33CH COOH CH COO +H 垐唸噲垐；+-324NH H O NH +OH 垐?g 噲?

3. 碳酸【分步电离】：+233H CO H +HCO -垐?噲?，+233HCO H +CO --

垐?噲?

二、 铜锌原电池：

+2+2Zn+2H Zn +H −−→↑

1. 正极【Cu 】（还原）：+

22H 2e H +↑−−

→ 2. 负极【Zn 】（氧化）：2+

Zn -2e Zn −−→—

三、 电解饱和氯化钠溶液：

2222NaCl+2H O 2NaOH+Cl +2H ↑↑

−−→通电

1. 阳极【 C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−

→（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） 2. 阴极【C/Fe 】（还原）：+

22H 2e H +↑−−

→ 四、 电解氯化铜溶液：

22CuCl Cu+Cl ↑

−−→通电

1. 阳极【C 】（氧化）：22Cl-2e Cl ↑−−

→ 2. 阴极【C 】（还原）：2+

Cu 2e Cu +−−

→

第三章 一些元素的单质及其化合物

一、 氯

㈠ 氯气【黄绿色，1:2，有毒 | 强氧化性】{制漂粉精，做自来水的消毒剂}

1. 氯气与铁反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−

−→燃点 2. 氯气与氢气反应：22H +Cl 2HCl −−

−→燃点 3. 氯气与氢氧化钠反应：22Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H O −−→ 4. 氯气与水反应：22Cl +H O HCl+HClO 垐?噲?

㈡ 漂粉精

1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl +2Ca(OH)CaCl +Ca(ClO)+2H O −−→

2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO +2H O Ca(HCO )2HClO −−→+（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）

㈢ 海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）

1.海水提溴（氧化）：22Cl +2Br Br +2Cl --−−→

2.海带提碘（氧化）：22Cl +2I I +2Cl --−−

→

二、 硫{农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药}

㈠ 单质硫

1. 硫与铁反应【氧化性】：Fe+S FeS −−→V

（黑褐色）[停止加热后，试管里的反应物仍保持红热]

2. 硫与铜反应【氧化性】：22Cu+S Cu S −−

→V

（黑色） 3. 硫与氢气反应【氧化性】：22H +S H S −−→V

4. 硫与氧气反应【还原性】：22S+O SO −−

−→燃

点 5. 黑火药反应：3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑−−

→燃

点

㈡ 硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒 | 强还原性】

1. 硫化氢与氧气反应【还原性】：22222H S+3O 2SO +2H O −−

−→燃

点（完全燃烧），2222H S+O 2S +2H O −−−→↓燃点（不完全燃烧）

2. 硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222H S+SO 3S +2H O −−

−→↓燃

点

㈢ 硫的氧化物

二氧化氯形成酸雨（pH<5.6）的化学原理：2223SO H O H SO +ƒ（亚硫酸：弱酸），

232242H SO +O 2H SO →；2232SO O 2SO +垐垐?噲垐?催化剂

，3224SO H O H SO +→

㈣ 浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】

1. 常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化

2. 浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ

242422Cu+2H SO ()Cu SO +SO +2H O −−

→↑浓 3. 浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ

24222C+2H SO ()CO +2SO +2H O −−

→↑↑浓 4. 工业制硫酸：222324FeS +11O 2Fe O +8SO −−−→燃点；25

V O

223400~500C?

2SO +O 2SO 垐垐垐?噲垐垐?，3224SO H O H SO +→

三、 氮

㈠ 氨【无色、刺激性气味、1:700 | 还原性】{液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥）}

1. 氨与水反应：3232NH +H O NH H O 僩；氨水的电离：324

NH H O NH +OH +

-g ?（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）

2. 氨与盐酸反应：34NH +HCl NH Cl →（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；

3. 氨与硝酸反应：3343NH +HNO NH NO →（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH +H SO (NH )SO →（硫铵）

4. 氨催化氧化【还原性】：3224NH +5O 4NO+6H O ∆

−−−→催化剂

5. 工业合成氨：223N +3H 2NH 垐垐垎噲垐垐

高高催化温压

剂

㈡ 铵盐

1. 氯化铵分解【不稳定性】：43NH Cl NH +HCl ∆

−−→↑；碳酸氢铵分解【不稳定性】：

43322NH HCO NH +H O+CO ∆

−−→↑↑

2. 铵盐与碱溶液：4

32NH OH NH +H O ∆+

-+−−→↑（检验铵根）

四、 铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】

1. 铁与氧气反应：2343Fe+2O Fe O −−

−→燃点（黑色） 2. 铁与硫反应：Fe+S FeS −−→V

3. 铁与氯气反应：232Fe+3Cl 2FeCl −−

−→燃点 4. 铁与盐酸反应：22Fe+2HCl FeCl +H →↑ 5. 铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSO FeSO +Cu →

6. 铁与水蒸气反应：23423Fe+4H O(g)Fe O +4H −−−

→高温

7. 常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化

五、 铝【银白色 | 强还原性】