百校联盟2020届高考复习全程精练模拟卷(全国II卷)化学试题(带答案解析)
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（3）实验可用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，一方面，是由于Ag2CrO4是砖红色沉淀，现象变化明显，另一方面，是由于___。
（4）滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：___；碱性过强，会导致___。
（5）达到滴定终点时的现象为___。
（6）由上述实验数据测得原溶液c(Br-)=___mol·L-1。
C．Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂
D．Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离
6．合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)△H的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是
A．该反应的△H= -46 kJ·mol- 1
B．该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br-)测定结果的影响为___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10．煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：
（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
9．利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br-)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。
I.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
e.数据处理。
请回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___，配制的AgNO3溶液的浓度为___。
（2）AgNO3标准溶液应使用___(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有___。
D．理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子
3．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）
A．有机物X的分子式为C20H18O4
B．1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C．1mol有机物X最多消耗2molNaOH
D．苯环上的一氯取代产物有4种
4．下列有关实验操百度文库、实验现象和得出的结论均正确的是（）
D．珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸
2．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是（）
A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键
B．标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA
C．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA
B．该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C．利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D．若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
8．锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料，工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如图：
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、___。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为___。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c-LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)n LiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为___，充电时阳极的电极反应式为___。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
请回答下列问题：
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为___，1000℃焙烧α-锂辉石的目的为___。
(2)滤渣2的主要成分为___，调节pH值的范围为___。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为___。
A．AB．BC．CD．D
5．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：Z>W>Y>X
B．Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂
已知：①α-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性。
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1
百校联盟2020届高考复习全程精练模拟卷（全国II卷)
化学试题
1．《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是（）
A．钟乳石的形成过程涉及化学变化
B．绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4
C．矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水
C．升高温度，该反应过渡态的能量会增大
D．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行
7．近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（）
A．电源在使用过程中，b极发生还原反应
（4）滴定应在近中性或弱碱性(6.5<pH<10.5)的条件下进行，其原因是酸性过强，发生如下离子反应：___；碱性过强，会导致___。
（5）达到滴定终点时的现象为___。
（6）由上述实验数据测得原溶液c(Br-)=___mol·L-1。
C．Y与W形成的化合物可漂白酸碱指示剂
D．Z、W的最高价氧化物的水化物在水溶液中均完全电离
6．合成氨反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)△H的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是
A．该反应的△H= -46 kJ·mol- 1
B．该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1
（7）若在配制AgNO3标准溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯，则对c(Br-)测定结果的影响为___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10．煤的综合利用是一个减少污染、提高燃料利用率的重要课题，其常用的方法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。请回答下列问题：
（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1
9．利用沉淀滴定法快速测定NaBr等卤化物溶液中c(Br-)，实验过程包括标准溶液的配制和滴定待测溶液。
I.标准溶液的配制
准确称取AgNO3基准物8.5g，配制成500mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
II.滴定的主要步骤
a.取待测NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中。
b.加入K2CrO4溶液作指示剂。
c.用AgNO3标准溶液进行滴定，记录消耗的体积。
d.重复上述操作三次，测定数据如下表：
e.数据处理。
请回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有___，配制的AgNO3溶液的浓度为___。
（2）AgNO3标准溶液应使用___(填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管，检漏后装液前需要进行的操作有___。
D．理论上，149gNaClO与足量KI溶液反应可得到NA个碘分子
3．有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）
A．有机物X的分子式为C20H18O4
B．1mol有机物X最多可以和8molH2加成
C．1mol有机物X最多消耗2molNaOH
D．苯环上的一氯取代产物有4种
4．下列有关实验操百度文库、实验现象和得出的结论均正确的是（）
D．珊瑚(主要成分是碳酸钙)可溶于胃酸
2．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数(NA)有了准确值6.02214076×1023。下列有关NA的说法正确的是（）
A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有4NA个C-H键
B．标准状况下，3.36LNO2中氧原子数目为0.3NA
C．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液与1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的数目为0.5NA
B．该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C．利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D．若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L
8．锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料，工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂，其工艺流程如图：
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、___。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为___。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c-LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)n LiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为___，充电时阳极的电极反应式为___。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
请回答下列问题：
(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为___，1000℃焙烧α-锂辉石的目的为___。
(2)滤渣2的主要成分为___，调节pH值的范围为___。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为___。
A．AB．BC．CD．D
5．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期主族元素，X的单质是密度最小的金属，可用于制作轻合金、电池等，Z与W的最高化合价之和为11。下列说法正确的是（）
A．原子半径大小顺序：Z>W>Y>X
B．Y与Z形成的某种二元化合物可用作干燥剂
已知：①α-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性。
②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1
百校联盟2020届高考复习全程精练模拟卷（全国II卷)
化学试题
1．《本草图经》是我国宋代的药物学巨著，其中涉及许多化学物质。下列有关说法错误的是（）
A．钟乳石的形成过程涉及化学变化
B．绿矾(FeSO4·7H2O)：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”，“烧之则赤”说明加热生成了Fe3O4
C．矾石(主要成分是明矾)处理后可用于生活净水
C．升高温度，该反应过渡态的能量会增大
D．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行
7．近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《JournalofEnergyChemistry》中发表。下列有关说法正确的是（）
A．电源在使用过程中，b极发生还原反应