二轮电化学专题复习.ppt

(3)制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述电
池中消耗的肼、丙烷的物质的量之比是 。
万变不离其宗
归纳提升
负还
氧 化
阴
原 化合价升高，失电子，发生氧化反应 产 极
极剂
物
化学能+
守恒 =======（反应过程）=======
+电能
正氧 化
化合价降低，得电子，发生还原反应
还 原
阳
极剂
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产极
电极反应式书写：放电顺序、电池环境、实验目的物
三步：列物质；标电子；看环境
【迁移应用】 （高考题改编）
电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O
Al2O3 + 3H2↑，
(1)电解过程中铅蓄电池中的H+移向 电极。
电解过程中阳极电极反应式为
。
(2)电解过程中每转移3mol电子时，电池的负极质
电镀铝用铝而不用石墨作阳极的原因
是
。
二、电化学原理的具体应用
【例2】
(1)电解过程中，X极是 极，为制得高浓度的高铁酸
钾，应该选择 离子交换膜；若将电源电极反接，可
以有参效考的答保案护：铁电极，该方法在电化学上被称为
。
(2)I电解(过1)阴程中，阳Y极阴放极电的电物保质护或法微粒为
，生成
高I(酸移I2铁向)盐(I(((以232I酸 电1。))))丙5OC根池电：(H肼烷13的(H池)1-F—为N8e反F+O空燃2e45H应2、极气O料－4方)+2。燃F制的 =4e程3料O作-电C6式H电e新极O-为ˉ+池型-2反84+放Oe燃4应ˉH=电H料式42-时OH=电是负2F、池Oe极O+，负N电4；电22－极↑放.解+反电质4应H时是式2熔，O 融CO碳3。2-
电化学专题复习
合作班级：（龙城中学·高三·18班）全体同学 课前准备：反应原理、学案、练习本、0.5mm双色笔
诸城实验中学 徐增慧
复习目标
心中有目标 学习有方向
离子液体是一种 室温熔融盐，为非水体系 由电有解化1.机液了学阳 时解电离 ，原源子 可电的、 在池种A钢和类l2制电及C品解其l7-和上池工A的电作lC工镀原l4作铝理-组原。成理的。离了子解液常体见作 （12）.理钢解制金品属应发接生电电源化的学?腐极蚀，的已原知因电，镀金过属程腐中蚀不 产生的其危他害离，子防且止有金机属阳腐离蚀子的不措参施与。电极反应，阴 极则电阴决3.极极能能反产说源物应出危式为常机?为见中。的的? 能重。量要若转作改化用用形。Al式Cl。3水了溶解液化作学电在解解液，
阴极电极反应式为
。若改用AlCl3水溶
液作电解液，则阴极产物为
。 老问题
• （2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表
面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品
表面的 铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得
还原产物的物质的量为 ? mol。
复习目标
心中有目标 学习有方向
考点 原电池、电解池工作原理 电化学原理的具体应用
电极 离子
年份
判断 移动
2014 ☆
电极反 应式 ☆
物质 判断 ☆
精炼
电镀 ☆
金属 防护
计算 ☆
反应；电池放电时，电子流向
， OH- 移 向
极。负极反应式为
；
(2) 若 要 实 现 该 反 应 逆 向 进 行 ， 可 以 设 计 为
池，此时阳极反应物为 ，发生了
反应。电
子由 流向 ，OH-移向 极。阴极区附近溶液的
pH值
。阴极反应式为
；
原电池
基础 提升
电解池
3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
• （2010）②以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表
面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。（2） 镀铜可
以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原
因是
。
• （2012）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn）
（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 =2 CuSO4 + 2H2O可以制备
CuSO4 ， 若 将 该 反 应 设 计 为 原 电 池 ， 其 正 极 电 极 反 应 式
为
。
• （2013山东） （3）右图为电解精炼银的示意图，
（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气
体生成，则生成该气体的电极反应式为
。
• （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制
容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水
的作用为
。
【原题展示】
新情景
• （2014山东）离子液体是一种室温熔融盐，为非
水 体 系 ， 由 有 机 阳 离 子 、 Al2Cl7- 和 AlCl4- 组 成 的
离子液体作电解液时，可在钢制品上解电决镀策铝略。？
• （1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中
不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
2013 ☆
☆
☆☆
☆
2012
☆☆
☆
☆
2011
☆
☆
☆☆
一、电化学基础知识提升
【例1】3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ；△H＜0
反应正向可以自发进行。
(1)根据氧化还原知识可以将该反应设计为高铁电池，
则 KOH 溶 液 的 作 用 为
， Zn为 极，发生
负正
阴
阳
极极
极
极
万变不离其宗
原电池
归纳提升
电解池 氧阴
负还
化
原 化合价升高，失电子，发生氧化反应 产 极
极剂
物
化学能+
阴离子移向发生氧化反应的一极
===阳=离==子=移（向反发应生过还程原）反=应=的==一=极==
+电能
正氧 化
化合价降低，得电子，发生还原反应
还 原
阳
极剂
产极
电子不下水，离子不上岸
参量考答案(增：加或减少)
g；电解池中Al2O3 的
P理bO论2产2量Al为+3H2O-6meo-l=。Al2O3+6H+
增加 144 0.5
感悟高考
• （2008）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极
通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电
池反应方程式为
；放电时，CO32-移向电池的 极。
物
【迁移应用】 （山东题改编）
（1）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）
极为含有杂质的粗银，则a极电极式为
参考答案（1）a Ag- e-=Ag+ 减小
解过程中硝酸银溶液的浓度
。
。电
（2）（若2将）上铝述电氧解化质溶液改为离子液体，在钢制品
上镀使铝A。l2Cl7-和应A接lC电l4源-离的子正浓极度，保发持生恒定 反应，