2020年化学探究实验报告集锦

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化学的实验报告（精选6篇）

化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。

(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。

因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

【化学探究实验报告】蔗糖水解反应动力学研究实验报告

西安电子科技大学
化学探究实验课程实验报告
实验名称蔗糖水解反应动力学研究
学院班Array姓名学号
同作者实验序号
实验日期2020 年4 月20日
蔗糖水解反应动力学研究
一、实验目的：
1.测定蔗糖水溶液在酸催化作用下的反应速率常数、半衰期和活化能。

2.研究温度对蔗糖水解反应速率的影响。

3.了解旋光仪的原理、使用方法及在化学反应动力学测定中的应用。

二、实验原理：
蔗糖在水中可发生水解反应，转化成葡萄糖与果糖，其反应为
二、主要仪器及试剂：
1.仪器
旋光仪1台，旋光管1支，恒温水浴1台，超级恒温槽1台，蒸馏水洗瓶1 个，150mL 带塞锥形瓶4个，刻度移液管2个，100C温度计1支。

电子天平(百分之一)
2.试剂
3.0mol/dm-3盐酸溶液，蔗糖。

四、实验主要步骤
五、数据记录处理
1. 将反应时间t、旋光度［a t－a∞］、ln［a t－a∞］列入下表中。

温度：30℃, 盐酸浓度： 2.5mol/dm-3 , α∞：-4.2；仪器的零点：。

温度：35 ℃, 盐酸浓度：2.5mol/dm-3 , α∞：-3.9。

表实验数据列表
2. 以时间t 为横坐标，ln(t αα∞－）为纵坐标作图，由直线的斜率分别求出30℃、35℃时的k 。

30 C 时k=0.042 35 C 时k=0.077
3. 计算蔗糖反应的半衰期。

30 C 时t 1/2=16.5
35 C 时t 1/2=9.0
4. 由两个温度测得的k 值计算反应的活化能。

9.406*104J/mol 六、实验结果分析及回答问题。

化学中学小实验报告(3篇)

第1篇实验名称：探究物质燃烧的条件实验日期：2023年4月15日实验地点：学校化学实验室实验人员：张三、李四、王五一、实验目的1. 了解物质燃烧的条件。

2. 掌握实验操作技能。

3. 培养观察、分析、总结的能力。

二、实验原理燃烧是可燃物与氧气在适当条件下发生的放热反应。

物质燃烧需要满足以下条件：1. 物质具有可燃性。

2. 存在氧气或空气。

3. 温度达到可燃物的着火点。

三、实验器材1. 实验桌2. 火柴3. 铁架台4. 烧杯5. 玻璃片6. 硅胶7. 水槽8. 温度计9. 可燃物（如纸张、酒精等）四、实验步骤1. 准备实验器材，将可燃物放在烧杯中。

2. 在烧杯上放置一块玻璃片，确保玻璃片与烧杯底部接触良好。

3. 将硅胶放在玻璃片上，作为隔热层。

4. 用温度计测量硅胶的温度，确保温度在室温范围内。

5. 用火柴点燃烧杯中的可燃物，观察燃烧现象。

6. 记录燃烧过程中温度计的变化，分析燃烧条件。

五、实验结果与分析1. 燃烧现象：点燃烧杯中的可燃物后，观察到火焰明亮，产生大量热量。

2. 温度变化：燃烧过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。

分析：1. 物质具有可燃性：本实验中使用的可燃物在点燃后能迅速燃烧，证明其具有可燃性。

2. 存在氧气或空气：燃烧过程中，可燃物与空气中的氧气发生反应，产生火焰和热量。

3. 温度达到可燃物的着火点：实验过程中，温度计显示温度逐渐升高，达到可燃物的着火点后，燃烧现象更加明显。

六、实验结论通过本次实验，我们得出以下结论：1. 物质燃烧需要满足三个条件：具有可燃性、存在氧气或空气、温度达到可燃物的着火点。

2. 实验过程中，可燃物在燃烧过程中会释放热量，使温度升高。

七、实验反思1. 实验过程中，操作要规范，确保实验安全。

2. 注意观察实验现象，及时记录数据。

3. 通过实验，加深对燃烧条件的理解，提高实验操作技能。

八、实验拓展1. 探究不同可燃物的燃烧条件。

【化学探究实验报告】茶叶中咖啡因的提取

西安电子科技大学化学探究实验课程实验报告实验名称茶叶中提取咖啡因学院班Array姓名学号同作者无实验日期 2020 年 7 月 2 日水咖啡因的熔点为234.5℃。

从茶叶中提取咖啡因，是用适当的溶剂（乙醇、氯仿、苯等）在索氏提取器中连续提取，浓缩即得粗咖啡因。

粗咖啡因中还含有一些其它的生物碱和杂质(如单宁酸等），可利用升华进一步提纯。

咖啡因的提取过程中用到两种方法，分别是固-液萃取和升华提纯。

三、实验试剂与仪器1、仪器和材料索氏提取器，圆底烧瓶，球形冷凝管，梨形烧瓶，锥形瓶，蒸发皿，三角漏斗，量筒，滤纸，棉花，旋转蒸发仪，电加热套，红外光谱仪。

2、试剂和原料茶叶沫，95%乙醇，氧化钙。

四、实验流程图五、实验步骤1、咖啡因的提取仪器安装连续萃取通过旋转蒸发仪将提取液浓缩。

2、咖啡因的纯化仪器安装升华3、咖啡因的鉴定通过测定熔点和红外光谱对提取的咖啡因进行鉴定。

六、实验原始记录操作现象称取8.0g茶叶末，用量筒量取60ml 95%的乙醇以及几粒沸石茶叶末为棕绿色粉末固体状，乙醇无色透明液体第一次回流第一滴液体滴下；液体浸没茶叶高出约一厘米；流下液体为墨绿色；提取液颜色逐第一滴液体滴下；液体浸没茶叶高出约一厘米；流下液体为墨绿色；提取液颜色逐渐变浅；圆底烧瓶中的液体呈现深绿色渐变浅；圆底烧瓶中的液体呈现深绿色直到回流液颜色变清- 2 -仔细观察，控制温度第一滴组分馏出；蒸馏瓶中剩余少量墨绿色液体；接收瓶中得到约50ml无色透明液体结束蒸馏，并趁热将蒸馏瓶内的液体倒入蒸发皿中蒸发皿中为深绿色物质向蒸发皿中加入约3g生石灰粉，搅拌，并在蒸气浴上蒸干，搅拌经过搅拌、烘焙变为块状碾碎得到粉末状固体调节电压使温度控制在190℃左右，维持一段时间温度达到190℃;滤纸变成微黄色，上有白色针状结晶体，残余物为棕黑色开始加热，进行第二次升华温度下降至100℃左右;滤纸上得到微量白色针状结晶体，残余物为棕黑色烘干产物很少白色针状结晶物七、结果八、问题与讨论1.本实验中使用生石灰的作用有哪些?答:第一，生石灰首先作为一种吸水剂，在本实验中具有吸水作用;第二，生石灰还可以中和除去部分酸性杂质。

探究实验报告册化学(3篇)

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

美丽化学变化实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的通过本次实验，我们旨在观察和记录化学变化过程中的美丽现象，加深对化学反应原理的理解，激发对化学学科的兴趣。

二、实验原理化学变化是指物质在化学反应过程中，原有物质的性质发生变化，生成新的物质。

在化学变化中，有些反应会产生明显的颜色变化、气体生成、沉淀形成等现象，这些现象往往伴随着美丽的视觉体验。

三、实验材料1. 实验仪器：试管、酒精灯、滴管、试管架等。

2. 实验试剂：氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、铜片、银片等。

四、实验步骤1. 观察氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。

实验现象：溶液由黄色变为红褐色，形成氢氧化铁沉淀。

2. 观察酚酞试液与稀盐酸的反应将酚酞试液滴入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。

实验现象：溶液由红色变为无色。

3. 观察铜片与稀盐酸的反应将铜片放入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。

实验现象：溶液颜色无明显变化。

4. 观察银片与稀盐酸的反应将银片放入稀盐酸中，观察溶液颜色变化。

实验现象：溶液颜色无明显变化。

5. 观察酚酞试液与氢氧化钠溶液的反应将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，观察溶液颜色变化。

实验现象：溶液由无色变为红色。

五、实验结果与分析1. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应：该反应生成了氢氧化铁沉淀，溶液颜色由黄色变为红褐色。

这是由于氢氧化铁的生成，使溶液中的铁离子浓度降低，从而改变了溶液的颜色。

2. 酚酞试液与稀盐酸的反应：该反应中，酚酞试液的颜色由红色变为无色。

这是因为酚酞在酸性条件下无色，在碱性条件下呈红色。

3. 铜片与稀盐酸的反应：该反应中，铜片与稀盐酸反应生成氯化铜和氢气。

由于铜的活动性较低，反应速率较慢，溶液颜色无明显变化。

4. 银片与稀盐酸的反应：该反应中，银片与稀盐酸反应生成氯化银和氢气。

由于银的活动性较低，反应速率较慢，溶液颜色无明显变化。

5. 酚酞试液与氢氧化钠溶液的反应：该反应中，酚酞试液的颜色由无色变为红色。

化学实验报告（15篇）

化学实验报告化学实验报告(15篇)在不断进步的时代，报告与我们的生活紧密相连，报告包含标题、正文、结尾等。

那么报告应该怎么写才合适呢？下面是小编帮大家整理的化学实验报告，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学实验报告1实验名称：硅片的清洗实验目的：1.熟悉清洗设备2.掌握清洗流程以及清洗前预准备实验设备：1.半导体兆声清洗机（SFQ-1006T）2.SC-1；SC-2实验背景及原理：清洗的目的在于清除表面污染杂质，包括有机物和无机物。

这些杂质有的以原子状态或离子状态，有的以薄膜形式或颗粒形式存在于硅片表面。

有机污染包括光刻胶、有机溶剂残留物、合成蜡和人接触器件、工具、器皿带来的油脂或纤维。

无机污染包括重金属金、铜、铁、铬等，严重影响少数载流子寿命和表面电导；碱金属如钠等，引起严重漏电；颗粒污染包括硅渣、尘埃、细菌、微生物、有机胶体纤维等，会导致各种缺陷。

清除污染的方法有物理清洗和化学清洗两种。

我们这里所用的的是化学清洗。

清洗对于微米及深亚微米超大规模集成电路的良率有着极大的影响。

SC-1及SC-2对于清除颗粒及金属颗粒有着显著的作用。

实验步骤：1. 清洗前准备工作：仪器准备：①烧杯的清洗、干燥②清洗机的预准备：开总闸门、开空气压缩机；开旋转总电源（清洗设备照明自动开启）；将急停按钮旋转拉出，按下旁边电源键；缓慢开启超纯水开关，角度小于45o；根据需要给1#、2#槽加热，正式试验前提前一小时加热，加热上限为200o。

本次实验中选用了80℃为反应温度。

③SC-1及SC-2的配置：我们配制体积比例是1:2:5，所以选取溶液体积为160ml，对SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，对SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

2. 清洗实际步骤：① 1#号槽中放入装入1号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

② 2#号槽中放入装入2号液的烧杯，待温度与槽中一样后，放入硅片，加热10min,然后超纯水清洗。

化学探究实验报告

化学探究实验报告实验目的：探究化学反应中溶液颜色的变化，并分析其中的化学原理。

实验材料：1. 硫酸铜溶液2. 盐酸溶液3. 碘溶液4. 氢氧化钠溶液5. 氯化铁溶液6. 干净的试管实验步骤：1. 取一只干净的试管，倒入少量硫酸铜溶液。

2. 分别加入一滴盐酸溶液和碘溶液。

3. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

4. 清空试管，将少量硫酸铜溶液倒入试管中。

5. 加入适量氢氧化钠溶液。

6. 再滴加一滴氯化铁溶液。

7. 观察溶液颜色的变化，并记录下来。

实验结果和分析：1. 在第一次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入盐酸溶液后，溶液变为无色；加入碘溶液后，溶液变为棕色。

根据实验结果，可以发现盐酸和硫酸铜发生了反应，生成了无色的产物，而碘与硫酸铜发生了反应，生成了棕色的产物。

2. 在第二次实验中，硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝绿色；再滴加氯化铁溶液后，溶液变为褐红色。

根据实验结果，可以发现氢氧化钠与硫酸铜发生了反应，生成了蓝绿色的产物，而氯化铁与该产物进一步反应，生成了褐红色的最终产物。

实验结论：通过以上实验可以得出结论，化学反应中溶液颜色的变化与反应中的物质的性质有关。

不同的物质之间发生反应所产生的产物颜色会有明显的变化，可以通过观察颜色的变化来判断反应是否发生以及反应的进行程度。

此外，颜色的变化还可以作为分析物质组成和浓度的方法之一。

实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全操作，避免溶液溅入眼睛或皮肤。

2. 实验前要了解所使用化学品的性质和安全操作方法。

3. 实验结束后要彻底清洗试管等实验器材，并将废液正确处理。

【化学探究实验报告】纯净水的制备及其纯度检测

西安电子科技大学化学探究实验课程实验报告实验名称纯净水的制备及其纯度检测学院班Array姓名学号同作者实验序号实验日期2020 年7 月9日一、实验目的1、学习离子交换法制备纯净水的原理和方法。

2、熟悉用阴、阳离子交换树脂制备纯净水的过程。

3、了解纯净水水样质量的简单检测方法。

4、掌握原子吸收光谱法测定水中钙、镁离子的含量。

二、实验原理当自来水通过阳离子交换柱时，水中Na +、Mg 2+、Ca 2+等阳离子与树脂上的H +发生如下交换反应：223322RSO H Mg (RSO )Mg 2H -++-++++ （1-1）当水通过阴离子交换柱时，水中的Cl -、SO 42-、CO 32-等阴离子与树脂上的OH -发生交换，反应如下：3333RN(CH )OH Cl RN(CH )Cl OH --++ （1-2）经阴、阳离子交换后产生的H + 与OH - 结合又生成水。

2H OH H O+-+=（1-3）经过阴、阳离子交换柱以后的水，杂质阴、阳离子均已除去，故称为纯净水。

为进一步提高水质，可在阴离子交换柱后再串接一个阴、阳离子交换树脂混合柱，其作用相当于多级交换，可进一步提高水质纯度。

纯净水中离子的鉴定方法：AgNO 3、BaCl 2溶液可分别用以检验水样中的Cl - 和SO 42- 离子的存在。

而铬黑T 、钙指示剂可分别用以检验Mg 2+、Ca 2+ 离子的存在。

在pH = 8~11的溶液中，铬黑T 能与Mg 2+离子作用而显红色；在pH > 12的溶液中，钙指示剂能与Ca 2+ 离子作用而显红色，在此pH 值下，Mg 2+离子的存在不干涉Ca 2+ 离子的检验，因为这时Mg 2+离子以Mg(OH)2沉淀析出。

纯净水的纯度可通过原子吸收光谱法测定水样中钙、镁含量来检测，此方法绝对分析灵敏度可高达10-9，其基本原理简述如下：1.原子吸收光谱分析基本原理原子吸收光谱法（AAS ）是基于：由待测元素空心阴极灯发射出一定强度和波长的特征谱线的光，当它通过含有待测元素的基态原子蒸汽时，原子蒸汽对这一波长的光产生吸收，未被吸收的特征谱线的光经单色器分光后，照射到光电检测器上被检测，根据该特征谱线光强度被吸收的程度，即可测得试样中待测元素的含量。

化学探究实验报告

化学探究实验报告实验名称：化学探究实验目的：本实验旨在通过实际操作与观察，深入探究化学反应的性质、条件与变化规律，加深对化学原理的理解与应用。

实验材料：1.试管：10根2.试管架：1个3.试管夹：10个4.蒸馏水：适量5.盐酸(HCl)：适量6.氧化亚铁液(FeCl2)：适量7.硫酸铜(CuSO4)：适量8.氯化银(AgCl)：适量9.白磷(P)：适量10.滤纸：适量11.燃烧器：1个12.酒精灯：适量实验步骤：1.观察氧化亚铁液与盐酸反应：取一支试管，装入适量的氧化亚铁液，再加入少量盐酸，观察观察产生的现象。

2.观察氯化银溶液与酸反应：取一支试管，装入适量的氯化银溶液，分别加入盐酸、硫酸、醋酸等，观察产生的现象。

3.观察硫酸铜溶液与白磷反应：取一支试管，装入适量的硫酸铜溶液，再加入白磷，观察产生的现象，并记录下变化。

4.观察盐酸与金属反应：取一支试管，加入适量的盐酸，再分别加入铁粉、锌粉、铝粉等金属试样，观察产生的现象，并进行记录。

5.观察铁与硫反应：取一支试管，加入适量的硫粉，再加入铁粉，用醋酸来加速反应，观察产生的现象。

6.观察氧气燃烧现象：取一支试管，加入少量过氧化氢，用木条浸其中，再点燃试管内的木条，观察氧气的燃烧现象。

实验结果与分析：1.观察氧化亚铁液与盐酸反应：在实验过程中，当氧化亚铁液与盐酸反应时，观察到产生了气泡，并且放出了氯气的刺激性气味。

这是由于盐酸与氧化亚铁反应产生了氯化亚铁和氢气。

2.观察氯化银溶液与酸反应：根据实验结果观察，加入酸类溶液后，原本无色的氯化银溶液逐渐变为白色。

这是由于酸与氯化银反应生成了沉淀物，即白色氯化银。

3.观察硫酸铜溶液与白磷反应：实验中发现，在加入白磷后，原本蓝色的硫酸铜溶液变为了深绿色。

这是因为白磷与硫酸铜发生了化学反应，生成了黑色磷化铜。

4.观察盐酸与金属反应：当盐酸与铁粉、锌粉、铝粉等金属试样反应时，观察到产生了氢气气泡。

这是由于金属与酸反应，释放出了氢气。

化学实验报告（精选15篇）

化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。

一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。

计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。

V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。

2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。

做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。

下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。

化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

2020全国人教版九年级初三化学上学期和下学期初中化学实验报告汇总

期实验名称实验目的或原理1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。

实验仪器和药品铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。

操作步骤实验现象解释及结论1.在试管中加入约五分之一体积的水，用铁架台固定，点燃酒精灯加热至沸腾，用冷而干燥的玻璃片移近试管口。

玻璃片上有。

在此变化过程中，水由液态受热变成态的水蒸气，而后遇冷凝结成液态水，水本身发生变化，新物质生成。

2.取少量胆矾，放在研钵内，用研杵研碎。

蓝色颗粒状胆矾变成了。

胆矾从状固体变成状固体，新物质生成。

3.在2支试管里分别加入少量研碎的胆矾粉末并加入少量水，振荡，直至硫酸铜全部溶解为止。

向其中一支试管中滴加数滴氢氧化钠溶液。

滴加氢氧化钠溶液试管内有。

说明该变化过程中，新物质生成。

4.如图所示，取少量块状石灰石放入试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里。

石灰石表面出现，澄清石灰水。

证明石灰石与稀盐酸作用，生成了。

该变化中新物质生成。

疑问或体会1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。

（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。

2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。

实验评价。

化学探究实验报告集锦文档

2020化学探究实验报告集锦文档Contract Template化学探究实验报告集锦文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。

按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。

体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：化学探究实验报告1化学探究实验报告1（实验A）实验名称：小苏打加白醋后的变化反应实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。

不是很好闻。

实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。

产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。

但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

篇二：化学探究实验报告2化学探究实验报告（实验B）实验名称：白醋中的鸡蛋实验目的：探究鸡蛋泡在白醋中所发生的化学变化实验过程：1，将一枚鸡蛋放入一只干净的玻璃杯中，倒入大约3/2的白醋，观察现象，标记鸡蛋在杯中的位置。

2，第二天，观察鸡蛋壳发生的变化和鸡蛋在杯中位子的变化。

化学实验报告(集锦15篇)

化学实验报告(集锦15篇)化学实验报告1实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8、4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9、1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0、4~0、5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0、5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数3、产物粗分:将接受器中的液体倒入分液漏斗中。

静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。

将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。

用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

化学变化实验报告(3篇)

第1篇实验名称：铁与硫酸铜溶液的反应实验日期：2023年4月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 观察铁与硫酸铜溶液反应的现象。

2. 探究铁与硫酸铜溶液反应的化学原理。

3. 理解金属活动性顺序及其应用。

实验原理：铁与硫酸铜溶液反应，铁将硫酸铜中的铜离子还原为金属铜，同时铁被氧化成亚铁离子。

反应方程式如下：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu实验材料：1. 铁片（约0.5g）2. 硫酸铜溶液（约50ml，0.1mol/L）3. 烧杯4. 试管5. 玻璃棒6. 滴管7. 铁架台8. 烧杯夹9. 滤纸10. 铜片（用于对照实验）实验步骤：1. 将铁片用砂纸打磨干净，以去除表面的氧化物。

2. 在烧杯中加入约50ml的硫酸铜溶液。

3. 将打磨干净的铁片放入烧杯中。

4. 观察反应现象，并记录。

5. 反应完成后，用玻璃棒搅拌溶液，使铜离子均匀分布。

6. 用滴管吸取少量反应后的溶液，滴在滤纸上，观察是否有蓝色沉淀产生。

7. 将反应后的溶液过滤，收集滤液。

8. 将收集到的滤液倒入另一个烧杯中，加入少量铁片，观察是否发生新的反应。

实验现象：1. 铁片放入硫酸铜溶液后，表面迅速出现红色金属铜沉积。

2. 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。

3. 反应过程中，溶液中产生气泡。

4. 滤纸上的溶液呈浅绿色，没有蓝色沉淀产生。

5. 将铁片加入反应后的滤液中，铁片表面没有明显变化。

实验结果分析：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 气泡的产生可能是铁与硫酸铜溶液反应时，铁与溶液中的氧气反应生成氢气。

3. 滤纸上的溶液呈浅绿色，说明硫酸铜溶液中的铜离子已经被还原，没有剩余的铜离子。

4. 在反应后的滤液中加入铁片，没有发生新的反应，说明溶液中已经没有硫酸铜。

实验结论：1. 铁与硫酸铜溶液反应，产生了红色金属铜和浅绿色的硫酸亚铁溶液。

2. 反应过程中，铁被氧化成亚铁离子，硫酸铜中的铜离子被还原成金属铜。

化学实验报告精选[15篇]

化学实验报告精选[15篇]化学试验报告1班级：姓名：座号【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。

【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。

【试验过程】1.试验步骤对比试验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。

在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。

现象：。

有关化学反应方程式：。

（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的.水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。

现象：。

然后加热试管，现象：。

有关反应的化学方程式：。

对比试验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。

现象：。

有关反应的化学方程式。

2.试验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【试验名称】探究影响反应速率的因素【试验目的】1.通过试验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。

【试验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。

【试验过程】【问题讨论】对比试验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有肯定的限度；2.通过试验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。

【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

【试验过程】1.试验步骤（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。

2020-2021学年人教版九年级化学实验报告模板汇总

实验一：对蜡烛及其燃烧的探究班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题一对蜡烛及其燃烧的探究监考老师姓名实验二:吸入空气与呼出气体有什么不同班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题二人体吸入的空气与呼出气体有什么不同监考老师姓名实验三：实验室制取氧气班级姓名九年级化学实验操作考查评分表★试题三：实验室制取氧气监考老师姓名实验四二氧化碳的制取与性质班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题四：二氧化碳的制取与性质监考老师姓名实验五燃烧的条件班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题五燃烧的条件监考老师姓名实验六金属的物理性质和某些化学性质班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题六探究四种金属的活动性顺序监考老师姓名试验七：配置50克质量分数为6%的氯化钠溶液年级班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题七配置50克6%的氯化钠溶液监考老师姓名实验八酸和碱的化学性质班级姓名试题八酸、碱的化学性质监考老师姓名实验九：用pH试纸测定氢氧化钠溶液、稀硫酸、稀盐酸、唾液的pH 学校年级班级姓名九年级化学学生实验操作考查评分表试题九：用pH试纸测定四种溶液pH监考老师姓名实验十：粗盐液中难溶性杂质的去除年级班级姓名九年级化学实验操作考查评分表监考老师：姓名：九年级化学实验考查试题（十一）实验课题：怎样确定某种溶液是酸性的，还是碱性的？实验原理：_________________________________________________________________ _________________________________________________________________实验器材：小试管、小烧杯、6孔以上白色点滴板、玻璃棒、滴管、表面皿、pH试纸、试管架、试管刷、自带盛放家中溶液的密封容器实验药品：自带4种家庭里常见的溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液评分标准：1．按照所设计的实验方案独立进行实验。

化学探究实验报告集锦_实验报告_

化学探究实验报告集锦篇一：化学探究实验报告1化学探究实验报告1（实验A）实验名称：小苏打加白醋后的变化反应实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。

不是很好闻。

实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。

产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。

但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

2，第二天，观察鸡蛋壳发生的变化和鸡蛋在杯中位子的变化。

取出鸡蛋，清洁鸡蛋壳的表面，重新放于被子中。

3，连续操作，观察一周，鸡蛋发生了甚么变化。

4，两周后，取出鸡蛋，你又有怎样的发现？实验现象：第一天，将鸡蛋放入白醋中的时候，鸡蛋沉于杯底，完全浸没于白醋中，但一会儿，鸡蛋的表面冒出了许多的气泡，之后，鸡蛋便开始慢慢上浮，最后漂浮在白醋上，气泡消失了，也有气泡在上升。

第二天，鸡蛋的颜色发生了变化，白醋的表面有棕色，可以十分明显的看到浸没在白醋里的鸡蛋壳比没有浸没的要白。