2014届高考化学三轮复习题：第一章 第四节 离子反应(含解析)

一、单项选择题

1．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液

D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

解析：由NaCl～Cl－、MgCl2～2Cl－、AlCl3～3Cl－、HCl～Cl－可知，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝0.5 mol/L,100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液所含c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝1.0 mol/L,200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液所含c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝0.75 mol/L,50 mL 1 mol/L NaCl溶液所含c(Cl－)＝c(NaCl)＝1 mol/L,25 mL 0.5 mol/L HCl溶液所含c(Cl－)＝c(HCl)＝0.5 mol/L，故D正确。

答案：D

2．下列说法正确的是()

A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

解析：A项强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，正确。B项溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，错误；C项强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，错误；D项强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质，错误。

答案：A

3．(2014·广东十校联考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

B．H＋、NH＋4、Fe2＋、NO－3

C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4

D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－

解析：H＋与ClO－结合为难电离的HClO，故A项错误；Fe2＋被NO－3、H＋氧化为Fe3＋，故B项错误；Ag＋与Cl－、SO2－4结合为难溶解的AgCl、Ag2SO4，故C项错误；K＋、AlO－2、Cl－、OH－之间不能结合成沉淀、气体或水，也没有电子转移，故D项正确。

答案：D

4．下列离子方程式书写正确的是()

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

B．Fe与HCl反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．氨水跟盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

D．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O

解析：A项，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；B项，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。

答案：D

5．(2014·广东十校联考)下列离子方程式书写正确的是()

A．金属钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．澄清石灰水中通入少量CO2：

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

C．过氧化钠与冷水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑

D．H2SO4与Ba(OH)2混合：

SO2－4＋Ba2＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

解析：违反电子守恒、原子守恒原理，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A 项错误；符合事实，遵守电荷守恒、原子守恒原理，故B项正确；违反事实，过氧化钠应用化学式表示，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误；违反事实，应为SO2－4＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故D项错误。

答案：B

6．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是()

A．H＋＋OH－===H2O

B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

解析：A项表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B项表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C项表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D项只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确。

答案：D

二、双项选择题

7．下列关于电解质的叙述中，正确的是()

A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

B．碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质

D．水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质

解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，而与溶解度无关，碳酸钙是强电解质；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气本身直接电离出阴、阳离子，而是和水反应生成的一水合氨电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质；水能发生微弱的电离，是弱电解质。

答案：BD

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液

2Ag＋＋S2－===Ag2S↓