最新人教版化学选修4第二章第二节课件
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人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿各位老师大家好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，教育改革精神，课程标准的要求及学生的实际情况，下面我对本册书作如下说明：教材的地位和作用选修4《化学反应原理》是高中化学八大课程标准之一，是在高一必修课基础之上，根据学生的个性发展所设置的课程模块。
重在学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产生活和科学研究中的应用。
旨在帮助学生进一步从理论上认识一些化学反应原理的基础知识和研究问题的方法。
绪言绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容，学习方法有一个初步的了解，并简要的介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、激发学生学习化学反应原理兴趣的作用。
教学重、难点1、了解化学反应原理的基本学习方法—概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法通过列举事例；逐步抽象，揭示本质，概念模型法。
课时安排1课时第一章化学反应与能量本章属于热化化学基础知识，其中常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算，从中培养学生观察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1、反应热，燃烧热，中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法采用提出问题——先思后教——及时训练相结合。
课时安排总课时 6 课时第一节化学反应与能量的变化 2 课时第二节燃烧热能源 1 课时第三节化学反应热的计算 2 课时复习 1 课时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率，化学反应平衡和化学反应进行的方向等化学反应原理，是在学习了化学反应与能量、物质结构，元素周期律等知识的基础上学习的中学化学的重要理论之一，有助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
人教版化学选修4第二章第二节课件
自 浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引
自 反应速率由大到小的顺序正确的一组是
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
课 后 强 化
作
幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、
定 位
催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率。如________、
自 主
________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 、
问
题 探
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
究
资
作用。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
一、浓度对反应速率的影响
自 主
[解析] 本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响
研 习
化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。
问 温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增
高中化学选修4第二章 等效平衡
编号 1 2 3 4 5 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 B A、0.3mol C+0.1mol D
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的
含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
等效平衡成立条件探究一
反应：2A(g)+B(g) = 3C(g)+D(g)，
根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol
1、恒温、恒容下对于（△n≠0)等效平衡是:
极限转化后有关物质的物质的量对应相等。 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同
亦称为同一平 衡
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
B. 2 mol H2+2 mol I2
极限转化
（2 2 0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
热化学方程式化学选修4课件2
与化学方程式相比，以上方程式
有哪些不同？
二、热化学方程式 1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式,。 1/2H2(g)+1/2I2(g)====HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
计量数就是指物质的量且可以出现分数形式 200℃
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生 成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热 化学方程式。
9．下列反应中属吸热反应的是 D A、 镁与盐酸反应放出氢气 B、 氢氧化钠与盐酸的反应 C、 硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 5．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 D A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．石灰石烧制生石灰 D．在生石灰中加水 10．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l) 液态水
液态水（放热） 气态水（吸热）
比较a、b的大小
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
200℃
△H=－a kJ/mol
2.热化学方程式书写步骤：
1).按规定的物质的量写出化学方程式（留开间距） 2).补充反应条件：温度、压强、其他条件。 （25℃、101kPa时可省略） 3).各物质后加括号，内注明状态：s固体,l液体,g 气体. 4).方程式后注明焓变，即△H=· · · · · · 5).检查
3. 状态不同对△H的影响？
H2(g)+I2(g)======2HI(l) 101kPa
人教版高中化学选修4第二章全部课件
1、产生气泡快慢 2、温度变化 3、固体质量变化 4、浑浊程度 5、颜色变化
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
2020/4/20
21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
2020/4/20
22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
2020/4/20
10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
2020/4/20
4
物体运动的快慢
在可已以有用知速识度里来面表，有 没示有（表v=示“S/快t)慢，”物的 物质理变量化？的快慢该 怎么表示呢？
2020/4/20
5
问题探究1
在化学反应过程中如何用数学方 法来表示化学反应进行的快慢程度？
1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L， 在这5s内B的化学反应速率为 __0_.3_m__o_l/_(L_·_s_) __。
2、一个5L的容器里，盛入8.0mol某气 态反应物，5min后，测得这种气态反 应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学 反应速率为____0_._0_4_8m__o_l/_(L_·_m_in)
形成原电池可以加快 反应速率。
形成原电池
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21
二、影响化学反应速率的因素
浓 度： 浓度大，反应速率快
温 度： 温度高，反应速率快
催化剂： 催化剂一般加快反应速率
固体的表面积
压强
反应物的状态等
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22
练习： 在2L的密闭容器中，发生下列反应 ： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入 的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应 速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的 物质的量为 3.2mol 。
?
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10
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
NH3 O2 物质的量（mol） 0.3 0.375
NO H2O
？ 0.3
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
《化学平衡常数及计算》人教版高二化学选修PPT精品课件
确的是( D)
A．K＝n2（NH3）·n（CO2）(n（H2O）)
B．K＝n（H2O）(n2（NH3）·n（CO2）)
C．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c[CO（NH2）2]·c（H2O）)
D．K＝c2（NH3）·c（CO2）(c（H2O）)
课堂练习
3.高温下，某反应达平衡，平衡常数 K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说
加快 反应速率 有利于平衡向 正反应方向 移动
采用较高温
加快反应速率 同时提高催化剂的活性
将氨液化并及时分离
有利于平衡向 正反应方向 移动
化学平衡常数——化学平衡的特征
I2(g) + H2(g)
2HI(g)起始时浓度mol/L来自序 号698.6K
c0 (H2)
c0(I2)
c0 (HI)
1 0.01067 0.01196
2SO2(g)+O2
2SO3(g)
298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。
②平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如:
N2+O2
2NO
K=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件
下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。
QC > kc， 正 逆 未达平衡，逆向进行。
QC = kc, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
QC < kc, 正 逆 未达平衡，正向进行。
一、化学平衡常数
（5）另外还有两点必须指出：
①平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使 用了催化剂,反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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自主预测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
高中化学人教版选修4课件 ：第2章第三节第2课时
(2)逆反应
(3)气
【规律方法】
准确理解勒夏特列原理是解答
此类题的关键。解答时不能把平衡的移动和速 率的变化、平衡的移动和浓度的变化、平衡的 移动和体系总压强的变化等混同起来。
变式训练1 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关 叙述正确的是( ) ①增加A的量，平衡向逆反应方向移动 ②升高温 度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增 大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B 的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率 提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤
二、影响化学平衡的条件 1．浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成 正反应 物的浓度，平衡向________方向移动；增大生成 逆反应 物浓度或减小反应物的浓度，平衡向_______方向 移动。 2．压强 其他条件不变时，增大压强，平衡向气体 体积缩小 __________的方向移动，减小压强，平衡向气体 体积增大 ___________的方向移动。
弱某种改变，不能抵消某种改变。压缩容器NO2浓 度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终 NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。
自主体验 1．对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， 应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：选D。由反应CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－ 19.75 kJ/mol可知该反应是一个气体物质计量数减 小的放热反应。要增大CO2气体在水中的溶解度， 则应使平衡正向移动。增大压强、降低温度均能 使该平衡正向移动。
探究整合应用
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
2020最新人教版高三化学选修4电子课本课件【全册】
第二节 燃烧热 能源
2020最Leabharlann 人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第三节 化学反应热的计算
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
2020最新人教版高三化学选修4 电子课本课件【全册】目录
0002页 0057页 0107页 0124页 0161页 0183页 0227页 0269页 0347页 0418页 0463页 0504页 0554页
绪言 第一节 化学反应与能量的变化 第三节 化学反应热的计算 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 第四节 化学反应进行的方向 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 归纳与整理 第一节 弱电解质的电离 第二节 化学电源 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 附录
绪言
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第一章 化学反应与能量
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
第一节 化学反应与能量的变 化
2020最新人教版高三化学选修4电 子课本课件【全册】
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
人教版高二化学选修4课件全部ppt
自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
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知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
答案：
定 位
一、加快 减慢 增多 增加 增大
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
课
后
A．①②③④
题
探 究
影响。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应
影响规律 速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢
人教版化学选修4第二章 第二节课件
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主 研
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化
习
学反应速率的影响，认识其一般规律。
问
题 探
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
究
资
作用。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
研 习
提示：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此
问 所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变反
题
探 究
应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们常用的
资
料
课 方法。
备 选
堂
师 生 互 动
2．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？课
后
改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
强 化
课 后
的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无
强 化
注意事项 影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗
作 业
粒越小，表面积越大，反应速率越快
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，
自 反应速率由大到小的顺序正确的一组是
自
二、压强 反应物的浓度 加快 减小反应物的浓度
主
研 习
减慢
问
空隙很小 浓度 忽略不计
题
探 究
三、加快 减慢
资
料
课
获得更高的能量 碰撞频率 有效碰撞 加快
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
四、
自
2H2O2
2H2O＋O2↑
主 研
加快 催化剂
自
主
研
习 实验结
在其他条件不变时，对某一反应而言，反应 物分子中活化分子百分数是一定的，即活化分子
问
题 探
论的微
究
课 观解释
浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位
体积内活化分子数增多→活化分子数增多→单位 资
时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快
料 备
选
堂
师 生 互 动
①一般情况下，在一定温度下固体或纯液体
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可
定 位
视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无
自 影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一
主
研 习
般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
问 改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无
习
加快
问
题 探
降低 活化能 能量 活化分子的百分数 有效碰撞
究
资
的频率
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
光辐照 放射线辐照 超声波 电弧 激光 强磁场 高速研磨 反应物颗粒大小 扩散速率 溶剂 有可能
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主
1．人类能否控制影响化学反应速率的主要因素？
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[点评] 对化学反应速率的影响这里是指物质的量浓度，
定
位 而不是指物质的量或反应物的总量，进行比较时，应注意将
自 主
物质的量转化为物质的量浓度。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
题
探 究
质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A，B物质的量浓度均为
资
料
课
0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量
备 选
堂
师 生 互 动
浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③， 其速率顺序与之相同，C选项符合题意。
课 后 强 化
作
[答案] C
B．④③②①
强 化
作
C．②④①③
D．②①④③
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的
定
位 浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速
自 主
率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进
研 习
行比较。
问
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物
知 能 定 位
自
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢
主
研 习
气生成速率加大的是
问
题
探 究
A．加热
课
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
堂
师 生
C．增大稀硫酸的用量
互 动
D．不用铁片，改用铁粉
()
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
答案：
定 位
一、加快 减慢 增多 增加 增大
课
4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改
后 强
化
变化学反应速率。
作 业
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知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
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课 后 强 化
作
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第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
主
研 习
①常温下20 mL含A和B各0.001 mol
()
问
②常温下100 mL含A和B各0.01 mol
题
探 究
③常温下0.05 mol/LA，B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 资
料
课 mL
备 选
堂
师 生 互 动
④常温下100 mL含A0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol
课
后
A．①②③④
题
探 究
影响。
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
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课 后 强 化
作
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知
能
定 位
其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应
影响规律 速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢
人教版化学选修4第二章 第二节课件
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自
主 研
1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化
习
学反应速率的影响，认识其一般规律。
问
题 探
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大
究
资
作用。
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
研 习
提示：化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此
问 所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变反
题
探 究
应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们常用的
资
料
课 方法。
备 选
堂
师 生 互 动
2．改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？课
后
改变溶液的用量对化学反应速率有何影响？
强 化
课 后
的浓度是常数，因此改变其物质的量，对速率无
强 化
注意事项 影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗
作 业
粒越小，表面积越大，反应速率越快
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
●案例精析
定 位
【例1】 下列不同条件下的化学反应A＋B＝C＋D，
自 反应速率由大到小的顺序正确的一组是
自
二、压强 反应物的浓度 加快 减小反应物的浓度
主
研 习
减慢
问
空隙很小 浓度 忽略不计
题
探 究
三、加快 减慢
资
料
课
获得更高的能量 碰撞频率 有效碰撞 加快
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知
能
定 位
四、
自
2H2O2
2H2O＋O2↑
主 研
加快 催化剂
自
主
研
习 实验结
在其他条件不变时，对某一反应而言，反应 物分子中活化分子百分数是一定的，即活化分子
问
题 探
论的微
究
课 观解释
浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位
体积内活化分子数增多→活化分子数增多→单位 资
时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快
料 备
选
堂
师 生 互 动
①一般情况下，在一定温度下固体或纯液体
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
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知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
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堂
师 生 互 动
课 后 强 化
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知 能 定 位
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
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选
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课 后 强 化
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第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
作
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知 能
提示：对于固体或纯液体物质，一般情况下其浓度可
定 位
视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无
自 影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一
主
研 习
般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。
问 改变溶液的用量时，由于浓度不变，因此对化学反应速率无
习
加快
问
题 探
降低 活化能 能量 活化分子的百分数 有效碰撞
究
资
的频率
料 备
课
选
堂 师 生 互 动
光辐照 放射线辐照 超声波 电弧 激光 强磁场 高速研磨 反应物颗粒大小 扩散速率 溶剂 有可能
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位
自 主
1．人类能否控制影响化学反应速率的主要因素？
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[点评] 对化学反应速率的影响这里是指物质的量浓度，
定
位 而不是指物质的量或反应物的总量，进行比较时，应注意将
自 主
物质的量转化为物质的量浓度。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
题
探 究
质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A，B物质的量浓度均为
资
料
课
0.0125 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量
备 选
堂
师 生 互 动
浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②＞④＞①＞③， 其速率顺序与之相同，C选项符合题意。
课 后 强 化
作
[答案] C
B．④③②①
强 化
作
C．②④①③
D．②①④③
业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能
[解析] 根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的
定
位 浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速
自 主
率越快。将题目给出的A，B不同的量转化为物质的量浓度进
研 习
行比较。
问
①中A，B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A，B物
知 能 定 位
自
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢
主
研 习
气生成速率加大的是
问
题
探 究
A．加热
课
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
堂
师 生
C．增大稀硫酸的用量
互 动
D．不用铁片，改用铁粉
()
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
第化二学章（人教化版学） 反应速率和化学平衡
知 能 定 位