2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元测试化学试卷(Word可编辑版)

2021江苏省兴化中学高三第一轮复习单元
测试化学试卷
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江苏省兴化中学2021—2021高三第一轮复习单元测试
化学试卷（物质结构元素周期律晶体结构）2021-10-8
时间：100分钟总分：150 命题：刘知文
一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题4分，共32分）
1．某元素构成的双原子的单质分子共有三种，其相对原子质量分别为：70、72、74，已知此三种单质的物质的量之比为1：1：1。

则有关该元素及其单质等的说法正确的是（）
A．该元素有三种同位素
B．该由元素形成的单质的平均相对分子质量一定为72
C．如果用X表示该元素，则一定有36X这种核素
D．质量数为37的同位素占原子总数的
2．有aXn-和bYm+两种离子，其电子层结构相同。

下列关系式或化学式正确的是( )
A．a-n=b+m B． a-m=b-n
C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn 3．下列化学用语表示________的是（）
A．次氯酸电子式： B．羟基电子式：
C．镁离子结构示意图：D．氨分子空间结构：
4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）
A．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4
C．XY3晶体一定是离子晶体
D．X和Y一定不属于同一主族
5．下列说法中________的是（）
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C．H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上
D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央
6．有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
7．下列说法正确的是（）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
8．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．仔细分析下图判断下列说法正确的是（）
A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同
B．由于CH4、NH3、HF、H2O晶体中都存在氢键，所以应从相对分子
质量的大小解释
C．SbH3的沸点比PH3高，是由于氢键的存在而引起的
D．NH3、HF、H2O的沸点比同族的其它的氢化物高，是由于氢键的存在
10．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。

已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上1934年
11．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距10至15Å，呈离子键；当两核靠近约距2.8Å时，呈现共价键。

根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）
A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B．在NaI晶体中既有离子键，又有共价键
C．共价键和离子键没有明显的界限
D．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健12．在化学上，常用一条短线表示一对共用电子对即一个共价键。

在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）
A．石墨B．白磷C．CCl4 D．C8H8(立
方烷)
13．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质元素
熔点/℃
沸点/℃
与水反应
导电性（纯液体）
X
－183
－162
不反应
不导电
Y
－102
19
放热反应，形成酸性溶液
不导电
Z
680
/
剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液
导电
若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）
A．X，Y，Z B．Z，X，Y C．Y，X，Z D．Z，Y，X 14．有A1和A2两种元素。

已知A2原子中L层电子数是M层电子数的，而A1原子中M层电子数是A2原子M层电子数的，则A1与A2分别是（）
A．Cl，F B．Fe，Cl C．Br，Al D．Al，Br 15．下列各组关系比较都正确的是( )
A．微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Ba2+ F>O>S>S2-
B．密度：LiNa>K>Rb SiO2>NaCl>Na
D．热稳定性：SnH4>GeH4>SiH4>CH4 H2O>NH3>PH3>SiH4
16．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列说法正确的是（）
A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和4个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
三、填空题（本小题包括3小题，共36分）
17．（16分）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
I
e
原子核数
单核
四核
双核
粒子的电荷数
一个单位正电荷
一个单位负电荷
物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：
A、________D、________ F、____________________
J、________K、________
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M________。

②I溶于G________。

(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________。

18．（8分）水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。

在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示
⑴1mol冰中有________mol“氢键”________
⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：________。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。

在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJmol—1）。

已知冰的升华热是51 kJmol—1，则冰晶体中氢键的能量是________kJmol—1
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是___________________________________________________________ ___
___________________________________________________________ _____________。

19．（12分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目和。

人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等做致冷剂，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期________>________>H2O>HF；
第三周期SiH4>PH3>________>________。

(2)化合物的毒性：PH3>NH3 H2S________H2O。

CS2________CO2 CCl4________CF4(选填>或NH3，H2S>HCl （2）> > > > >
（3）CFCl3(或CF3Cl)
（4）使大气臭氧层出现空洞
20．S、Al、Cl
21．（1）H ＣＮＯ
（２）3H2+N2 2NH3 三角锥形NO，NO2 (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+
(4)NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑++2H2O
(5)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
22．（1）10 16 （2） :1 （3）:1
23．（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁
（2）mA/MA＝mB/MB＋mC/MC（或MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB 以及其它合理答案）
（3）2种Li2CO3 MgCO3
（4）MgCO3，BeCO3，Na2CO31.05。