人教版高中化学必修一《化学物质及其变化》章节测试.doc

高中化学学习材料

《化学物质及其变化》章节测试

（时间：120分钟满分：100分）

一、择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质中属于氧化物的是

A、O2

B、Na2O

C、NaCLO

D、FeSO4

2、“和平使命---2007”中俄联合军事演习使用的战机上有用纳米材料制成的蒙皮，可以灵敏地“感知”各种主动式探测信号，自主调节表面电磁波或光波特性，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化及军事技术中，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A、能全部透过半透膜

B、有丁达尔现象

C、所得液体一定是溶液

D、所得物质一定是浊液

3、能用H++OH-===H2O来表示的化学反应的

A、氢氧化镁和稀盐酸反应

B、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

C、澄清石灰水和稀硝酸反应

D、二氧化碳通入澄清石灰水中

4、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，

“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是

A、化合反应

B、氧化还原反应

C、可逆反应

D、置换反应

5、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质X Y Z Q

反应前质量／g 2 2 84 5

反应后质量／g 待测24 0 14

试判断该密闭容器中发生的反应属于

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

6、某溶液中只含有Na+、AL3+、CL-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为

A、1：2

B、1：4

C、3：4

D、3：2

7、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A、Cu2+、H+、SO42-

B、Na+、OH-、CO32-

C、CO32-、OH-、SO42-

D、Na+、H+、SO42-

8、对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是

A、①③

B、③

C、①②

D、③④

9、下表中物质的分类组合正确的是

选项

类别

A B C D

强电解质KNO3H2SO4NaOH Na2O

弱电解质CH3COOH BaSO4NH3·H2O H2CO3

非电解质Br2乙醇H2O CO2

10、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu

B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4

D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2

11、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2

B、ALCL3+3NaALO2+6H2O===4AL（OH）3 +3NaCL

C、2H2S+SO2===2H2O+3S

D、C+O22CO

12、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C===砒霜。下面有关解释不正确的应该是

A、维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B、维生素C具有还原性

C、青菜中含有维生素C

D、致人中毒过程中砷发生还原反应

13、（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

A、CrO3+NH3+H2O

B、Cr2O3+NH3+H2O

C、CrO3+N2+H2O

D、Cr2O3+N2+H2O

14、下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2

B、用加热分解高锰酸钾的方法制取O2

C、用过氧化钠与水反应制O2

D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

15、欲完成“A A- ”变化，所选用的试剂应满足的条件是

A、还原性比A-强

B、酸性比A弱

C、氧化性比A强

D、还原性比A-弱

16、相等物质的量的KCLO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KCLO4（高氯酸钾）和KCL。下列关于①和②的说法不正确的是

A、都属于氧化还原反应

B、发生还原反应的元素相同

C、发生氧化反应的元素不同

D、生成KCL的物质的量相同

二、填空题（共44分）

17、（6分）下列物质：⑴Na；⑵Br2；⑶Na2O；⑷NO2；⑸CO2；⑹SO3；⑺NH3；⑻H2S；⑼HCL；⑽H2SO4；⑾Ba（OH）2；⑿NaCL；⒀蔗糖；⒁NaCL溶液。

属于电解质的是；属于非电解质的是；不属于电解质和非电解质，但能导电的是。

18、（10分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。

⑴该反应中的还原剂是，其中发生还原反应的过程是；

⑵写出该反应的化学方程式：；

⑶如反应转移了0。3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

19、（4分）⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；

⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：

。

20、（8分）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，

现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种

离子逐一深沉分离。其流程如图2（写出最佳答案）：⑴写出沉淀的化学式：

沉淀1 ；沉淀2 ；

沉淀3 ；

⑵溶液+B的离子方程式。

21、（11分）有一包白色固体粉末，其中可能含有

NaCL、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一图2

种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。可能含有的物质是；（以上各种物质均写化学式）

⑵写出各步变化的离子方程式。

①；②；

③；④；

22、（5分）已知A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3、Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图3所示的方法，即可将它们一一确定。

则它们的化学式分别是 A 、B 、C 、

D 、X 。

三、计算题（共8分）

23、在标准状况下，取甲、乙、丙各30。0 ml相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：

实验序号甲乙丙

合金质量／mg 255 385 459

气体体积／ml 280 336 336

试完成下列问题：

⑴甲组实验中，盐酸（选填“过量”“适量”或“不足量”，下同），