熔点与沸点
测温物质的选择
测温物质的选择，为何不选水作为测温物质1.熔点和沸点在标准状态下水的熔点(凝固点)是0℃，水的沸点是100℃，而水银的熔点(凝固点)是-38.5℃，沸点是357℃；酒精的熔点(凝固点)是-114℃，沸点是78℃；好的煤油熔点(凝固点)是-30℃，沸点是325℃。
如果用装水的温度计测量气温，冬天在0℃以下，水凝固成了冰，无法测量；当温度达到100℃水就会沸腾，虽然由于管内随着水蒸气压强的增大会提高水的沸点，但其中水的体积膨胀与蒸汽压强增大的比例关系很复杂，不是正比关系，所以不能用其测量100℃以上的温度。
水银就不同了，用它可以测量-38.5℃~357℃之间的温度；酒精虽然沸点不高，但是它的熔点(凝固点)是-114℃，即在零下114℃以上都不会冻结；用煤油可测量-30℃～325℃之间的温度。
2.热膨胀系数水的热膨胀系数为 2.1×10-3/℃，水银、酒精、煤油的热膨胀系数分别为 1.8×10-4/℃、1.1×10-3/℃、1.0×10-3/℃。
同样体积的液体都升高1℃，酒精和煤油膨胀的体积约是水的 5 倍，那么在利用体积变化的刻度方面，水的刻度距离小，酒精和煤油的刻度距离大，相同的温度间隔距离大，不仅为测量和读数带来方便，且能够测量较小温度变化值。
3.比热容水的比热容为 4.2×103J/(kg·℃)，水银、酒精、煤油的比热容分别为0.14×103J/(kg·℃)、2.4×103J/(kg·℃)、2.1×103J/(kg·℃)：水的比热容是水银的30 倍，如果质量相同的水和水银，吸收相等的热量，水银升高的温度是水的30 倍；可见用装水的温度计对于被测物体的温度影响大，达到热平衡的时间长；而水银温度计对于被测物体的温度影响小，达到热平衡的时间短。
特别是测量比较小的物体，如果温度计对它有影响，其温度的测量值就不准确了。
熔点与沸点
概念1.熔点：晶体在熔化过程中温度保持不变，晶体开始熔化时的温度是熔点。
温度高于熔点,物质呈液态;温度低于熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈固态、呈液态或呈固态与液态共存。
熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热2.沸点：所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点是100℃，是指在1标准大气压的条件下．3.晶体：一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。
这一类固体被称为晶体。
熔化时不变的温度被称为熔点。
4.非晶体：另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变稀变为液态，这一类固体被称为非晶体。
非晶体没有熔点。
经典例题：把盛有冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，在烧杯中的冰块未完全熔化之前试管中的冰块能否完全熔化？[解析]：冰是晶体。
晶体熔化的条件是达到熔点并吸热。
烧杯中碎冰在加热时会达到熔点开始熔化，可熔化过程中温度维持0o C不变，所以试管中的冰在温度低于0o C时可以从烧杯里的冰水混合物中吸热，但内外温度相等都是0o C时，试管中的冰不能再从烧杯吸热，不满足晶体熔化条件。
答案：试管中的冰能达到熔点不能吸热不熔化烧杯试管中装有水，用酒精灯对烧杯加热，试管中的水能沸腾吗？[解析]：液体沸腾条件：①达到沸点②吸热烧杯中的水吸热升温最终达到沸点并沸腾。
可试管中的水只能从烧杯中的水吸热，当其温度达到沸点时内外温度相等，不能继续吸热不沸腾。
答案：试管中的水能达到沸点但不沸腾。
物态变化知识总结1、温度：物体的冷热程度叫温度。
2、摄氏温度（符号：t 单位：摄氏度<℃>）。
瑞典的摄尔修斯规定：①把纯净的冰水混合物的温度规定为0℃②把1标准大气压下纯水沸腾时的温度规定为100℃③把0到100℃之间分成100等份，每一等份就是一℃。
熔点与沸点
第一节 科学探究： 熔点与沸点
一 奇妙的水
雾
露
云 雪
雨
其实云、雨、雪、雾、露…… 它们都是水，只是形态各异罢了。
二 水之旅
1、观察P311-5图， 说说图中的变化？
2、由上实验可知： 水有—三— 种状态， 分别是 ——、固——体— —、液—体———。气体
你知道水是怎么“旅行”的吗？ 自然界中的水循环
一、冰的熔点
1、固体分为—晶——体—与 非晶体 。 冰、海波、盐、明矾、各种金属 等是晶体。
玻璃、塑料、橡胶、松香、蜂蜡 沥青等是非晶体。
你还见过哪些晶体和非晶体呢？
2、冰是晶体，像 冰变水那样，物质 从固态变为液态的 过程称为熔化。
春天到了，冰雪会熔化
晶体的熔化实验
3、熔点：晶体在熔化过程中温 度 保持不变 ，晶体开始熔化时的温 度是熔点。
汽化有两种方式： ⑴沸腾;
⑵ 蒸发。
给水加热，水会变成蒸气
观察水的沸腾
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、沸点 水沸腾时温度 保持不变 ， 温度 为 100℃。
液体沸腾时的温度叫沸点。 沸腾条件:
1.达到沸点 2.继续加热
4、物质的沸点表：
知识点归纳 1．熔点和沸点
(1)所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸 点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同 种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点 是100℃，是指在1标准大气压的条件下．
温度高于熔点,物质呈液态;温度低于 熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈 固态、呈液态或呈固态与液态共存。 熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热
4、晶体的熔点表：
5、晶体与非晶体熔化比较
有机化学(医学专业)熔点与沸点
凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到
凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相 不能共存。
其原理与沸点升高的原理相同！
固体：熔点 液体：凝固点（冰点） 熔点和熔程熔点与
沸
点
沸点是指液体（纯液体或溶）的蒸气压与外界压力相等时的温度。如果
未指明外界压力，可认为外界压力为1个大气压。
因此：对于难挥发溶质的溶液，由于蒸气压下降，要使溶液蒸气压达到
外界压力，就得使其温度超过纯溶剂的沸点，所以这类溶液的沸点总是比 纯溶剂的沸点高，这种现象称为溶液的沸点升高。
结论：
溶液的沸点是不断变动的！ 在沸腾过程中，溶剂不断蒸发，溶液浓度逐渐增大， 其蒸汽压不断降低，沸点也越来越高，直至达到饱 和溶液为止。这是溶剂继续蒸发的结果，造成溶质 析出，溶液浓度不再变化，蒸汽压也不变，此时的 沸点才恒定。因此某一浓度溶液的沸点，是指此溶 液刚开始沸腾时的温度。《沸点距》
溶液沸点升高的根本原因是溶液的蒸汽压下降，而 蒸汽压下降的程度仅与溶液的浓度有关，因此溶液 的沸点升高程度也只与溶液的浓度有关，而与难挥 发非电解质溶质的本性无关。
过 热 液 体
水壶烧水的时候，壶壁或者壶底会出现一些小气泡，小气泡与 周围的液体进行汽化反应，以它为中心，会发生沸腾现象，我 们把这些气泡也可以称之为汽化核。水在对流传热中的沸点是 100℃，但如果拿进微波炉加热温度会远远大于100℃而水还没 蒸发。由于用微波炉加热的水中，缺少沸腾的第二个条件，气 化核，容易达到甚至超过沸点却不沸腾的过热液体，当这个时 候将小颗粒（咖啡粉等）投入到过热液体时，它们（咖啡粉等 小颗粒）诱导了气化核的产生，形成瞬间爆沸的现象。
物质的沸点与熔点的测定实验
物质的沸点与熔点的测定实验物质的沸点和熔点是物质性质的关键指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍物质沸点和熔点的测定实验方法，并分析实验结果的意义和应用。
一、实验目的本实验的目的是测定不同物质的沸点和熔点，通过实验结果了解物质的性质，并掌握相关实验技巧。
二、实验原理1. 沸点的测定原理：当液体的蒸气压等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度即为沸点。
常用的沸点测定仪器是酒精温度计或水银温度计。
2. 熔点的测定原理：物质在固态和液态之间的温度称为熔点。
熔点测定可以使用熔点仪或显微镜观察法。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：酒精灯、酒精温度计、沸点仪或熔点仪、烧杯、试管、显微镜。
2. 实验试剂：待测物质样品。
四、实验步骤1. 沸点的测定：a) 将待测物质样品放入烧杯中。
b) 将酒精温度计插入烧杯中，确保温度计的底部在液体表面，但不接触容器底部。
c) 使用酒精灯加热物质样品，并同时观察温度计的变化。
d) 当温度计指示的温度开始急剧上升时，记录所示温度为物质的沸点。
2. 熔点的测定：a) 将待测物质样品装入试管中。
b) 将试管放入熔点仪中或将样品放置在显微镜上。
c) 使用酒精灯或温度控制装置逐渐加热样品。
d) 当样品表面部分开始融化并形成液体时，记录所示温度为物质的熔点。
如使用显微镜观察法，记录显微镜中样品完全融化的温度为熔点。
五、实验注意事项1. 安全第一：实验过程中要注意火源和高温，避免发生火灾或烫伤事故。
2. 仪器仔细检查：实验前应检查仪器是否完好，并确保温度计的读数准确。
3. 试剂选择：使用纯净的物质样品进行实验，以保证实验结果的准确性。
4. 实验操作：在实验过程中要严格控制加热的速度和温度变化，避免过热或迅速升温导致结果不准确。
六、实验结果与讨论根据实验步骤所得的测温结果，可以得到物质的沸点和熔点。
通过与已知数据进行比较和分析，可以判断物质的纯度，或者进一步分析物质的结构和性质。
实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]
![实验一有机化合物熔点和沸点的测定[应用]](https://img.taocdn.com/s3/m/be8112e2f71fb7360b4c2e3f5727a5e9856a270c.png)
实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。
2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。
物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。
测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。
熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。
固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。
称为熔程或熔距。
）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。
始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。
当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。
全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。
记录温度t2 。
熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。
t1~t2为熔程。
纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。
微量法测熔点及沸点
实验安全注意事项
佩戴实验服和护目镜
在进行实验时，必须穿戴实验服和护目镜，以防止样品溅射或热 气烫伤。
使用防火设备
在实验室内配备灭火器或其他防火设备，确保在紧急情况下能够 迅速处理。
遵循实验室规定
遵守实验室的安全规定，不得在实验室内饮食、吸烟或使用明火 。
实验的未来展望
01
02
03
发展自动化技术
通过自动化技术，如机器 人操作和人工智能辅助， 提高实验的效率和准确性 。
微量法测熔点及沸点
汇报人： 日期:
目录
• 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 实验结论 • 实验建议与展望
01
实验原理
熔点及沸点的定义
熔点
物质在固态与液态之间转换的温度，即晶体熔化时的温度。
沸点
物质在液态与气态之间转换的温度，即液体开始沸腾时的温度。
微量法测熔点的原理
01
利用热分析技术测量物质熔点， 通过加热物质使其熔化，测量加 热过程中的温度变化，确定熔点 。
05
实验建议与展望
实验改进建议
使用更精确的仪器
01
如数字式温度计和精密天平等，以提高测量的准确性和可靠性
。
采用更纯净的样品
02
样品的纯度对熔点和沸点的测量结果有重要影响，使用更纯净
的样品可以降低误差。
优化实验条件
03
通过调整加热速度、气氛和压力等条件，改善样品的物理状态
，从而得到更准确的测量结果。
微量法适用于各种不同类型的样 品，包括有机物、无机物、金属 和合金等。
04
实验结论
熔点及沸点测定结论
熔点
使用微量法可以准确地测定样品的熔 点，熔点值与文献值相近，说明该方 法具有较高的准确性。
第一节 熔点与沸点
学习课题：第十一章第一节科学探究：熔点与沸点 p2-10学习目标：1.知道水有三态，且三态之间可以相互转化；2．会对固体进行简单分类；3.通过实验探究，理解熔化和沸腾各阶段的物理意义。
（重点）课前诊断：大自然中的水有哪些?导学思考：你知道生活中水有几种状态？任务设置：任务一：阅读课本p2 -4“奇妙的水”，“水之旅”板块,回答以下问题：1.大自然中的云，雨，雪，露，雾，霜等都是只是不同。
阅读书本p4第一、二、三段，理解自然界的水循环图。
2.水有三种状态，分别为，，，它们在一定的条件下可以任务二：（一）自然界中，固体的分类1.固体分为和两大类。
2.晶体包括：非晶体包括：思考：它们最大区别是什么？（二）实验探究：冰的熔化过程1.阅读书本P6“冰熔化”实验装置相关内容，回答以下问题：（1）实验器材：包括铁架台、碎冰块、烧杯、试管、酒精灯、石棉网外，还包括最主要的和（2）为何要选择碎冰块，大冰块不行吗？（3）石棉网的作用是什么？（4）为何要采用此种加热方式？用酒精灯直接加热试管的缺陷是什么？（5）如何缩短实验时间？（至少想出3中方案）2.实验数据记录：4.请描述你所画图表各线段的物理意义：5.思考：（1）何为熔点？（2）熔化所需的两个条件：和6．观察比较非晶体的熔化曲线，知道晶体和非晶体最大的区别是：（三）实验探究：水的沸腾过程阅读书本P6-7“水沸腾”实验内容，完成以下任务：1.实验所需的装置包括哪些：2.实验数据4.请描述你所画图表各线段的物理意义：5. 如何缩短实验时间：6. 思考：（1）何为沸点？（2）沸腾所需的两个条件：和任务三：小结：1.水的三态包括：、和2.固体分为：和3.用自己语言描述熔化和沸腾两种图像的物理意义。
课堂练习：1.水有种状态，分别是、、。
2.固体分为与。
冰、海波、盐、金属等是晶体。
3.熔化与熔点：物质从固态变成液态叫熔化，晶体在熔化过程中温度，晶体熔化时的温度叫。
4.晶体与非晶体区别：。
化学学习中物质的熔点、沸点规律
化学学习中物质的熔点、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压（1.01×105Pa）时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg（－38.87℃），近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。
熔点与沸点-课件
给水加热，水会变成蒸气
观察水的沸腾
2、沸点 水沸腾时温度 保持不变 ， 温度 为 100℃。
液体沸腾时的温度叫沸点。 沸腾条件
4、物质的沸点表：
练习
1、水有 种状态，分别
是
、
、
。
2、固体分为
与
金属等是晶体。
。冰、海波、盐、
3、熔化与熔点：物质从固态变成液态叫熔化，
晶体在熔化过程中温度
，
晶体熔化时的温度叫熔点。
练习
4、晶体与非晶体区别：晶体有一定的熔化 温度，非晶体没有一定的熔化温度。
5、汽化：物质由液态变为气态的过程叫汽 化。汽化有两种方式： ⑴沸腾，⑵ 蒸发。
6、液体沸腾时的温度叫沸点。水沸腾时温
度
，水的沸点
为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
一、冰的熔点
1、固体分为—晶——体—与 非晶体 。 冰、海波、盐、明矾、各种金属 等是晶体。
玻璃、塑料、橡胶、松香、蜂蜡 等是非晶体。
你还见过哪些晶体和非晶体呢？
2、冰是晶体，像 冰变水那样，物质 从固态变为液态的 过程称为熔化。
春天到了，冰雪会熔化
晶体的熔化实验
3、熔点：晶体在熔化过程中温 度 保持不变 ，晶体开始熔化时的温 度叫熔点。
第十一章 从水之旅谈起
第一节 科学探究： 熔点与沸点
一 奇妙的水
雾
露
云 雪
雨
其实云、雨、雪、雾、露…… 它们都是水，只是形态各异罢了。
二 水之旅
1、观察P311-5图， 说说图中的变化？
熔点沸点比较
熔点沸点比较嘿，你们知道吗？我觉得熔点和沸点这两个词听起来好神秘呀！今天我就来给大家讲讲熔点和沸点到底是啥。
有一次呀，我看到妈妈在厨房里煮鸡蛋。
那个鸡蛋在水里咕嘟咕嘟地煮着，好有意思。
我就问妈妈：“妈妈，为什么水会咕嘟咕嘟冒泡泡呢？” 妈妈说：“这是因为水被加热到了沸点，就会变成水蒸气冒出来。
” 哇，原来这就是沸点呀。
水的沸点是 100 摄氏度呢。
那什么是熔点呢？我又开始好奇啦。
后来呀，有一天我看到一块巧克力在太阳底下晒着。
不一会儿，巧克力就变得软软的了。
我想，这是不是巧克力的熔点到了呢？我赶紧跑去问爸爸。
爸爸说：“巧克力的熔点比较低，所以在热一点的地方就会变软。
” 哦，我明白了。
熔点就是一个东西从固体变成液体的温度。
我又想起来，冬天的时候，我们会看到水变成冰。
那冰的熔点是多少呢？我去查了查书，发现冰的熔点是 0 摄氏度。
当温度高于 0 摄氏度的时候，冰就会变成水啦。
那沸点和熔点有什么不一样呢？我觉得呀，沸点是让东西变成气体的温度，而熔点是让东西从固体变成液体的温度。
比如说水，到了 100 摄氏度就变成水蒸气了，这就是沸点。
而巧克力呢，热一点就变软了，那就是熔点比较低。
我还知道一些其他东西的熔点和沸点呢。
比如说铁，铁的熔点可高啦，有一千多度呢。
要是我们把铁放在火里烧，烧得好热好热，它才会变成液体。
还有酒精，酒精的沸点比较低，很容易就变成气体了。
我们身边有好多东西都有自己的熔点和沸点呢。
我们可以通过观察这些东西的变化，来了解熔点和沸点。
比如说，我们可以看看冰在什么温度下会变成水，水在什么温度下会变成水蒸气。
这样我们就能更好地理解熔点和沸点啦。
嘿，你们现在知道熔点和沸点是什么了吧？是不是很有趣呢？我们可以一起去发现更多东西的熔点和沸点哦。
《熔点与沸点》物理教案
《熔点与沸点》物理教案第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质的三态以及熔点和沸点的概念。
培养学生对物理现象的好奇心和探索欲望。
1.2 教学内容物质的三态：固态、液态、气态。
熔点的定义。
沸点的定义。
1.3 教学方法采用讲授法，通过讲解物质三态和熔点、沸点的定义，使学生掌握基本概念。
利用图片、视频等多媒体资源，帮助学生形象地理解抽象的概念。
第二章：熔点2.1 教学目标让学生了解不同物质的熔点，并能够进行熔点实验。
培养学生对实验操作的兴趣和能力。
2.2 教学内容不同物质的熔点：冰、水、金属等。
熔点实验的步骤和注意事项。
2.3 教学方法采用实验法，指导学生进行熔点实验，观察不同物质的熔点现象。
引导学生进行实验数据的记录和分析，培养学生的观察和思考能力。
第三章：沸点3.1 教学目标让学生了解不同物质的沸点，并能够进行沸点实验。
培养学生对实验操作的兴趣和能力。
3.2 教学内容不同物质的沸点：水、酒精、油等。
沸点实验的步骤和注意事项。
3.3 教学方法采用实验法，指导学生进行沸点实验，观察不同物质的沸点现象。
引导学生进行实验数据的记录和分析，培养学生的观察和思考能力。
第四章：熔点和沸点的应用4.1 教学目标让学生了解熔点和沸点在实际生活中的应用。
培养学生将物理知识应用到实际生活中的能力。
4.2 教学内容熔点和沸点在工业生产中的应用：如金属铸造、化工生产等。
熔点和沸点在日常生活中的应用：如烹饪、制冷等。
4.3 教学方法采用案例分析法，介绍熔点和沸点在实际生活中的应用实例。
引导学生进行思考和讨论，培养学生的创新思维和实践能力。
第五章：总结与拓展5.1 教学目标使学生对熔点和沸点的概念有更深入的理解。
培养学生的自主学习能力和批判性思维。
5.2 教学内容对熔点和沸点的概念进行总结和梳理。
拓展熔点和沸点在其他领域的应用。
5.3 教学方法采用小组讨论法，让学生总结和分享对熔点和沸点的理解。
引导学生进行拓展性思考，培养学生的创新思维和批判性思维。
熔点及沸点测定
熔点及沸点测定熔点、沸点测定1.熔点的测定化合物的熔点是指在常压下该物质的固―液两相达到平衡时的温度。
但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。
纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。
在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。
若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。
有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。
识别未知物质时，如果其熔点与已知物质的熔点相同或相似，则不能将其视为同一物质。
它们需要混合以测量混合物的熔点。
如果熔点保持不变，它们可以被视为同一种物质。
如果混合物的熔点降低，熔化范围增大，则它们属于不同的物质。
因此，混合熔点测试是测试熔点相同或相似的两种有机物质是否为同一种物质的最简单方法。
熔点装置图：沸点装置图：2.沸点的测定2、沸点测定由于分子运动，液体分子倾向于从表面逃逸，分子运动随着温度的升高而增加，然后在液体表面的上部形成蒸汽。
当分子从液体中逸出的速度等于分子从蒸汽返回液体的速度时，液体表面上的蒸汽达到饱和，称为饱和蒸汽。
它施加在液体表面上的压力称为饱和蒸汽压。
实验表明，液体的蒸汽压只与温度有关。
也就是说，液体在一定温度下有一定的蒸汽压。
当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为液体的沸点。
沸点通常指液体在101.3kPa下沸腾的温度。
在一定的外压下，纯液体有机化合物具有一定的沸点，且沸点距离很小（0.5-1℃）。
因此，沸点的测定是鉴定有机化合物和判断物质纯度的基础之一。
测定沸点有两种常用方法：常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）。
五、实验步骤1、熔点的测定毛细管法：o①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40角转动加热）。
什么是熔点和沸点
什么是熔点和沸点熔点和沸点是物质在一定条件下发生相变时的温度指标。
它们反映了物质分子或原子之间相互作用力的变化，是物质性质的重要参数。
熔点是指物质在固态向液态相转变过程中，温度保持不变的现象。
当物质的温度达到熔点时，其分子或原子间的相互作用力逐渐减弱，固态结构破坏，开始转变为液态。
在熔点附近，物质的密度、热导率、折射率等物理性质也会发生明显变化。
沸点则是指物质在液态向气态相转变过程中，温度保持不变的现象。
当物质的温度达到沸点时，液体内部的压力增大，分子或原子间的相互作用力进一步减弱，液体开始转变为气体。
沸点受物质分子结构、分子量、分子间作用力等因素影响。
熔点和沸点的研究对于了解物质的物理性质、化学性质以及分子间相互作用力具有重要意义。
此外，在工业生产、实验室研究和日常生活中，熔点和沸点也具有广泛的应用，如石油化工、制药、食品加工等领域。
继续阅读：如何测量熔点和沸点测量熔点和沸点的方法有很多，常见的有以下几种：1.常规熔点测定法：利用温度计或热电偶测量物质在加热过程中温度的变化，通过观察温度与时间的关系，确定熔点。
2.差热分析法：通过测量物质在加热过程中与参比物的热量差，来确定熔点。
3.示差扫描量热法：在程序控温下，测量物质的热量变化，根据热量与温度的关系确定熔点。
4.沸点测定法：通过测量物质在加热过程中压力与温度的关系，确定沸点。
5.蒸汽压法：在恒定温度下，通过测量物质蒸汽压与时间的关系，计算沸点。
6.膨胀法：利用物质在加热过程中体积膨胀的现象，通过测量膨胀率与温度的关系，确定沸点。
各种方法均有其优点和局限性，选择合适的测量方法需根据物质的性质和实验条件进行综合考虑。
准确测量熔点和沸点对于科学研究和实际应用具有重要意义，有助于了解物质的基本性质、优化生产工艺和提高产品质量。
熔点和沸点的影响因素熔点和沸点受多种因素影响，主要包括：1.分子结构：分子结构对熔点和沸点有重要影响。
分子间作用力强的物质，熔点和沸点较高；分子间作用力弱的物质，熔点和沸点较低。
熔点和沸点的测定实验报告
熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。
本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。
实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。
2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。
实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。
苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。
根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。
2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。
乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。
实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。
这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。
3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。
一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。
如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。
在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。
结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。
熔点、沸点的测定
仪器的原理图
3.操作步骤（常规点测定）
（1）升温控制开关板至外侧，开启电源开
关，稳定20分钟，此时，保温灯、初熔灯 亮、电表偏向右方，初始温度为50℃左右。 （2）通过拨盘设定起始温度，通过起始温 度按钮，输入此温度，此时预置灯亮。
（3）选择升温速率一将波段开关板至需 要位置。 （4）当预置灯熄灭时，起始温度设定完 毕，可插入样品毛细管。此时电表基本指 零，初熔灯熄灭。 （5）调零，使电表完全指零。
三、实验步骤
（一）毛细管法测定熔点 1．样品的填装：将毛细管的一端封口，把 待测物研成粉末，将毛细管未封口的一端插 入粉末中，使粉末进入毛细管，再将其开口 向上的从大玻璃管中滑落，使粉末进入毛细 管的底部。重复以上操作，直至有2～3mm粉 末紧密装于毛细管底部。
2.仪器的安装 •将提勒(Thiele)管(又叫b形 管或熔点测定管)夹在铁架 台上，装入浴液，使液面高 度达到提勒管上侧管时即可。 •用橡皮圈将毛细管紧附在 温度计上，样品部分应靠在 温度计水银球的中部。 •温度计水银球恰好在提勒 管的两侧管中部为宜。
3．测定熔点
• 粗测：以每分钟约5℃的速度升温，记录当 管内样品开始塌落即有液相产生时(始熔)和 样品刚好全部变成澄清液体时(全熔)的温度， 此读数为该化合物的熔程。
• 待热浴的温度下降大约30℃时，换一根样 品管，再作精确测定。
•精 测
开始升温可稍快(每分钟上升约10℃)，待热浴温 度离粗测熔点约15℃时，改用小火加热(或将酒精灯 稍微离开Thiele管一些)，使温度缓缓而均匀上升(每
（6）按动升温钮，升温指标灯亮。
（7）数分钟后，初熔灯先闪亮，然
后出现终熔读数显示，欲知初熔读数
按初熔钮即得。
分钟上升1一2℃)。当接近熔点时，加热速度要更慢，
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第十一章第一节《科学探究：熔点与沸点》
学习目标：
1、知道水有三种状态，且能在三种状态间相互转化；了解自然界中的水循环。
2、知道常见的一些晶体和非晶体；知道晶体有熔点、非晶体没有熔点。
3、了解晶体和非晶体在熔化时的区别；理解晶体和非晶体的熔化图像。
4、知道汽化及汽化的两种方式；理解液体的沸腾图像。
预习作业：
1、水有三种状态，它们分别是、、。
并且，水的三种状态在一定条件下是可以的。
2、熔化是指物质从的过程。
熔点是指。
3、固体分为和，其中有熔点没有熔点。
例如
、、、等属于晶体，、等属于非晶体。
4、汽化是指物质从的过程。
汽化的两种方式是。
5、晶体的熔点也会由于杂质的存在或外界压强的增大而，物质的沸点也会由于的增大而。
6、在1个标准大气压下，冰的熔点是，水的沸点是。
课堂练习：
1、已知液态氢的沸点是-253℃，固态氢熔点是-259℃，那么-260℃的氢是态，-255℃的氢是态，-250℃的氢是态，-259℃的氢是。
2、某些高山上的雪，为什么终年不化？
3、把一小块冰放在手心里，冰块会发生变化吗？手有什么感觉？
4、2008年初我国大部分地区持续降雪，形成天气，人们往冰冻的路面上撒盐。
这样做的目的是什么？
5、通过查阅一些晶体的熔点表可以知道，铝的熔点是660℃，能不能用铝壶在1000℃的火炉上烧水？
课后作业：
1．在松香、铜块、玻璃、白糖、食盐、海波中，属于晶体的是它们的共同特征是有一定的。
2．铅的熔点是328℃，那么温度为328℃的铅( )
A．一定是固态B．一定是液态
C．一定是固态和液态共存 D．可能是固态和液态共存
3．如图所示，烧瓶中的水停止沸腾后，若从烧瓶中往外抽气，
会看到水又沸腾起来，这是由于（）
A．气压升高，水温升高B．气压降低，水温升高
C．气压降低，水的沸点降低D．气压升高，水的沸点降低
4．甲、乙两个烧杯里都有冰水混合物，甲杯里的冰少一些，乙杯里的冰多一些，甲杯放在阳光下，乙杯放在背阴处在两杯里的冰都还未完全熔化时，比较它们的温度，则下列说法中正确是( )
A．甲杯水的温度高B．乙杯水的温度高
C．两杯水的温度相同D．无法比较温度的高低
5、在探究“固体熔化时温度的变化规律”后四个小组在交流过程中，分别展示了自己所绘制的晶体熔化时温度的变化曲线，如图所示，其中正确的是（）
6、给一定质量的水加热，其温度随时间变化的关系如图所示。
若其他条件不变，仅将水的质量增加，则水的温度随时间变化的图线应该是（）
7、如图4所示，正确描述水沸腾的是（）
拓展提升：
小明和小红都想帮妈妈煮粥。
小明认为粥锅里的水烧开后，可继续火烧得很旺，煮得満锅沸腾，这样会很快将粥煮好；小红则认为，沸腾后应改用小火，盖上锅盖，让锅内微微沸腾，将粥煮好。
你认为谁的想法更合理，请说出理由。
A B C D。