熔点与沸点
测温物质的选择
测温物质的选择，为何不选水作为测温物质1.熔点和沸点在标准状态下水的熔点(凝固点)是0℃，水的沸点是100℃，而水银的熔点(凝固点)是-38.5℃，沸点是357℃；酒精的熔点(凝固点)是-114℃，沸点是78℃；好的煤油熔点(凝固点)是-30℃，沸点是325℃。
如果用装水的温度计测量气温，冬天在0℃以下，水凝固成了冰，无法测量；当温度达到100℃水就会沸腾，虽然由于管内随着水蒸气压强的增大会提高水的沸点，但其中水的体积膨胀与蒸汽压强增大的比例关系很复杂，不是正比关系，所以不能用其测量100℃以上的温度。
水银就不同了，用它可以测量-38.5℃~357℃之间的温度；酒精虽然沸点不高，但是它的熔点(凝固点)是-114℃，即在零下114℃以上都不会冻结；用煤油可测量-30℃～325℃之间的温度。
2.热膨胀系数水的热膨胀系数为 2.1×10-3/℃，水银、酒精、煤油的热膨胀系数分别为 1.8×10-4/℃、1.1×10-3/℃、1.0×10-3/℃。
同样体积的液体都升高1℃，酒精和煤油膨胀的体积约是水的 5 倍，那么在利用体积变化的刻度方面，水的刻度距离小，酒精和煤油的刻度距离大，相同的温度间隔距离大，不仅为测量和读数带来方便，且能够测量较小温度变化值。
3.比热容水的比热容为 4.2×103J/(kg·℃)，水银、酒精、煤油的比热容分别为0.14×103J/(kg·℃)、2.4×103J/(kg·℃)、2.1×103J/(kg·℃)：水的比热容是水银的30 倍，如果质量相同的水和水银，吸收相等的热量，水银升高的温度是水的30 倍；可见用装水的温度计对于被测物体的温度影响大，达到热平衡的时间长；而水银温度计对于被测物体的温度影响小，达到热平衡的时间短。
特别是测量比较小的物体，如果温度计对它有影响，其温度的测量值就不准确了。
熔点与沸点
概念1.熔点：晶体在熔化过程中温度保持不变，晶体开始熔化时的温度是熔点。
温度高于熔点,物质呈液态;温度低于熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈固态、呈液态或呈固态与液态共存。
熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热2.沸点：所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点是100℃，是指在1标准大气压的条件下．3.晶体：一类固体在刚吸热时温度升高，并不熔化，但当温度升高到某一值时虽然继续吸热但温度不变，同时固体越来越少，液体越来越多，一直到固态完全转化为液态时温度才继续升高。
这一类固体被称为晶体。
熔化时不变的温度被称为熔点。
4.非晶体：另一类固体吸热温度持续升高，在升温的过程中逐渐变软、变稀变为液态，这一类固体被称为非晶体。
非晶体没有熔点。
经典例题：把盛有冰块的大试管插入烧杯里的碎冰块中，用酒精灯对烧杯底部慢慢加热，在烧杯中的冰块未完全熔化之前试管中的冰块能否完全熔化？[解析]：冰是晶体。
晶体熔化的条件是达到熔点并吸热。
烧杯中碎冰在加热时会达到熔点开始熔化，可熔化过程中温度维持0o C不变，所以试管中的冰在温度低于0o C时可以从烧杯里的冰水混合物中吸热，但内外温度相等都是0o C时，试管中的冰不能再从烧杯吸热，不满足晶体熔化条件。
答案：试管中的冰能达到熔点不能吸热不熔化烧杯试管中装有水，用酒精灯对烧杯加热，试管中的水能沸腾吗？[解析]：液体沸腾条件：①达到沸点②吸热烧杯中的水吸热升温最终达到沸点并沸腾。
可试管中的水只能从烧杯中的水吸热，当其温度达到沸点时内外温度相等，不能继续吸热不沸腾。
答案：试管中的水能达到沸点但不沸腾。
物态变化知识总结1、温度：物体的冷热程度叫温度。
2、摄氏温度（符号：t 单位：摄氏度<℃>）。
瑞典的摄尔修斯规定：①把纯净的冰水混合物的温度规定为0℃②把1标准大气压下纯水沸腾时的温度规定为100℃③把0到100℃之间分成100等份，每一等份就是一℃。
熔点与沸点
第一节 科学探究： 熔点与沸点
一 奇妙的水
雾
露
云 雪
雨
其实云、雨、雪、雾、露…… 它们都是水，只是形态各异罢了。
二 水之旅
1、观察P311-5图， 说说图中的变化？
2、由上实验可知： 水有—三— 种状态， 分别是 ——、固——体— —、液—体———。气体
你知道水是怎么“旅行”的吗？ 自然界中的水循环
一、冰的熔点
1、固体分为—晶——体—与 非晶体 。 冰、海波、盐、明矾、各种金属 等是晶体。
玻璃、塑料、橡胶、松香、蜂蜡 沥青等是非晶体。
你还见过哪些晶体和非晶体呢？
2、冰是晶体，像 冰变水那样，物质 从固态变为液态的 过程称为熔化。
春天到了，冰雪会熔化
晶体的熔化实验
3、熔点：晶体在熔化过程中温 度 保持不变 ，晶体开始熔化时的温 度是熔点。
汽化有两种方式： ⑴沸腾;
⑵ 蒸发。
给水加热，水会变成蒸气
观察水的沸腾
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2、沸点 水沸腾时温度 保持不变 ， 温度 为 100℃。
液体沸腾时的温度叫沸点。 沸腾条件:
1.达到沸点 2.继续加热
4、物质的沸点表：
知识点归纳 1．熔点和沸点
(1)所有液体在沸腾时温度都保持不变，这个温度叫做沸 点．液体达到沸点后，若要保持沸腾必须继续加热．同 种液体的沸点受大气压强的影响，通常所说的水的沸点 是100℃，是指在1标准大气压的条件下．
温度高于熔点,物质呈液态;温度低于 熔点,物质呈固态;温度等于熔点,物质呈 固态、呈液态或呈固态与液态共存。 熔化条件:1.达到熔点; 2.继续吸热
4、晶体的熔点表：
5、晶体与非晶体熔化比较
物质熔点和沸点高低的比较
物质熔点和沸点高低的比较比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。
而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。
A、B、D三者说法都正确，所以应选C。
二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。
1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度,不同晶体具有不同的凝固点。
在一定压强下,任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体,凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低;凝固时体积缩小的晶体,凝固点随压强的增大而升高。
在凝固过程中，液体转变为固体,同时放出热量.所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。
非晶体物质则无凝固点。
液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下,某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度.沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下)液态铁:2750液态铅：1740水银(汞）：357亚麻仁油:287食用油：约250萘:218煤油：150甲苯：111水：100酒精：78乙醚：35液态氨:-33液态氧：—183液态氮：-196液态氢：-253液态氦:—268。
9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。
液体开始沸腾时的温度。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点：液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。
当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度.液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强,约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上.又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟.这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降.（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱）,水的沸点是93。
熔点、沸点的判断
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B 、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸 D 、C2H6 C(CH3)4, CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质＞汞＞CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C, Si, Ge Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有川A族的镓熔点比铟、铊低；IV A族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C , Si, B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550 C。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨(3410C)。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点(—272.2 C , 26XlO5Pa)、沸点(268.9 °C)最低。
金属的低熔点区有两处： IA、n B族Zn, Cd, Hg及川A族中Al , Ge Th; V A族的Sn, Pb; V A族的Sb, Bi ,呈三角形分布。
最低熔点是Hg( — 38.87 C ),近常温呈液态的镓(29.78 C ) 铯(28.4 C),体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定) 。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断有机化合物沸点、熔点高低
有机化合物沸点的高低，主要取决于分子间引力的大小，分子间引力越大，沸点就越高，反之则越小。
而分子间引力的大小受分子的偶极矩、极化度、氢键等因素的影响。
具体可以归纳出4 条规律：1、在同系物中，随着分子相对质量增加，沸点升高；直链异构体的沸点高于支链异构体；支链愈多，沸点愈低。
2、含有极性基团的化合物偶极矩增大，其沸点比母体烃类化合物沸点高。
同分异构体的沸点一般是：伯异构体＞仲异构体＞叔异构体。
3、当分子中入能形成缔合氢键时，则沸点显著升高，且形成的氢键越多，沸点越高。
4、在顺反异构体中，一般顺式异构体的沸点高于反式。
有机化合物熔点的高低取决于晶格引力的大小，晶格引力愈大，熔点愈高，反之则越小。
而晶格引力的大小，主要主要取决于分子间作用力性质、分子结构形状以及晶格的类型，其中以离子间的电性吸引力最大，偶极分子间的吸引力与分子间的缔合次之，非极性分子间的色散力最小。
因此，化合物的熔点与其结构可以归纳出以下5 条规律：1、以离子为晶格单位的无机盐、有机盐或能形成内盐的氨基酸等都有很高CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CHCH 2 CH 3 ; CH 3 C CH 3 ; CH 3 CH 3 CH 3 ＜＜＜CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 Cl ; CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 NO 2 ; 沸点：- 0.5℃78.4℃153℃CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH ; CH 3 CHCH 2 CH 3 ; OH C CH 3 OH CH 3 CH 3 ; 沸点：11.7℃99.5℃82.5℃CH 3 CH 2 CH 3 ; CH 3 CH 2 CH 2 OH ; CH 2 CH 2 CH 2 ; OH OH CH 2 CHCH 2 ; OHOHOH 沸点：-45℃97℃216℃290℃H H Cl Cl CH 3 CH 3 H H CH 3 CH 3 H H C C H H Cl Cl C C 沸点：60.1℃48℃37℃29℃的熔点。
熔点、沸点的判断
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
不同类型晶体的熔沸点一般规律
不同类型晶体的熔沸点一般规律
晶体的熔点和沸点受多种因素影响，包括分子间力、晶体结构、分子大小和形状等。
然而，一般来说，不同类型的晶体的熔沸点存
在一些规律。
首先，离子晶体通常具有较高的熔点和沸点。
这是因为离子晶
体中正负电荷之间的强电吸引力需要克服，使得离子晶体的熔点和
沸点较高。
例如，氯化钠（NaCl）的熔点为801°C，沸点为
1413°C。
其次，共价晶体通常也具有较高的熔点和沸点。
共价晶体中原
子通过共价键结合，需要克服较强的共价键能量才能使其熔化或沸腾。
例如，硅（Si）的熔点为1414°C，沸点为3265°C。
另外，分子晶体的熔点和沸点一般较低。
分子晶体中分子间的
范德华力较弱，因此熔点和沸点较低。
例如，冰的熔点为0°C，沸
点为100°C。
此外，金属晶体的熔点和沸点一般也较高。
金属晶体中的金属
键比较强，因此具有较高的熔点和沸点。
例如，铁的熔点为
1538°C，沸点为2862°C。
总的来说，晶体的熔点和沸点受多种因素的综合影响，不同类型的晶体具有不同的熔点和沸点规律。
这些规律对于理解物质的性质和应用具有重要意义。
希望这些信息能够帮助你更好地理解晶体的熔点和沸点规律。
熔点和沸点的变化规律
一、分子晶体熔、沸点的变化规律分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。
卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。
同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。
2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。
含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。
以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。
3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。
甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。
怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析一、熔点、沸点、凝固点1、凝固点凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点.在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
同一种晶体，凝固点与压强有关。
凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高.在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。
所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态.非晶体物质则无凝固点。
液—固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固2、沸点饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。
沸点：在一定压力下,某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度.沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。
液体沸腾时候的温度被称为沸点。
浓度高，沸点高,不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下)液态铁:2750液态铅：1740水银（汞)：357亚麻仁油：287食用油：约250萘：218煤油：150甲苯:111水：100酒精:78乙醚:35液态氨：—33液态氧：—183液态氮：—196液态氢:—253液态氦:-268.9所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度.液体开始沸腾时的温度.沸点随外界压力变化而改变,压力低，沸点也低.沸点：液体发生沸腾时的温度;即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升，所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低.例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。
又如,在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。
这是由于大气压随地势的升高而降低,水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。
熔点和沸点。
熔点和沸点。
熔点是指物质从固态变为液态的温度。
沸点是指物质从液态变为气态的温度。
熔点几乎不受压力影响。
沸点受压力影响较大，沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
沸点是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。
沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
液体的沸点跟外部压强有关。
当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。
熔点指即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，属于热力学一级相变过程。
熔点、沸点的判断
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1. 根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
熔点、沸点的测定
仪器的原理图
3.操作步骤（常规点测定）
（1）升温控制开关板至外侧，开启电源开
关，稳定20分钟，此时，保温灯、初熔灯 亮、电表偏向右方，初始温度为50℃左右。 （2）通过拨盘设定起始温度，通过起始温 度按钮，输入此温度，此时预置灯亮。
（3）选择升温速率一将波段开关板至需 要位置。 （4）当预置灯熄灭时，起始温度设定完 毕，可插入样品毛细管。此时电表基本指 零，初熔灯熄灭。 （5）调零，使电表完全指零。
三、实验步骤
（一）毛细管法测定熔点 1．样品的填装：将毛细管的一端封口，把 待测物研成粉末，将毛细管未封口的一端插 入粉末中，使粉末进入毛细管，再将其开口 向上的从大玻璃管中滑落，使粉末进入毛细 管的底部。重复以上操作，直至有2～3mm粉 末紧密装于毛细管底部。
2.仪器的安装 •将提勒(Thiele)管(又叫b形 管或熔点测定管)夹在铁架 台上，装入浴液，使液面高 度达到提勒管上侧管时即可。 •用橡皮圈将毛细管紧附在 温度计上，样品部分应靠在 温度计水银球的中部。 •温度计水银球恰好在提勒 管的两侧管中部为宜。
3．测定熔点
• 粗测：以每分钟约5℃的速度升温，记录当 管内样品开始塌落即有液相产生时(始熔)和 样品刚好全部变成澄清液体时(全熔)的温度， 此读数为该化合物的熔程。
• 待热浴的温度下降大约30℃时，换一根样 品管，再作精确测定。
•精 测
开始升温可稍快(每分钟上升约10℃)，待热浴温 度离粗测熔点约15℃时，改用小火加热(或将酒精灯 稍微离开Thiele管一些)，使温度缓缓而均匀上升(每
（6）按动升温钮，升温指标灯亮。
（7）数分钟后，初熔灯先闪亮，然
后出现终熔读数显示，欲知初熔读数
按初熔钮即得。
分钟上升1一2℃)。当接近熔点时，加热速度要更慢，
熔点沸点比较
熔点沸点比较嘿，你们知道吗？我觉得熔点和沸点这两个词听起来好神秘呀！今天我就来给大家讲讲熔点和沸点到底是啥。
有一次呀，我看到妈妈在厨房里煮鸡蛋。
那个鸡蛋在水里咕嘟咕嘟地煮着，好有意思。
我就问妈妈：“妈妈，为什么水会咕嘟咕嘟冒泡泡呢？” 妈妈说：“这是因为水被加热到了沸点，就会变成水蒸气冒出来。
” 哇，原来这就是沸点呀。
水的沸点是 100 摄氏度呢。
那什么是熔点呢？我又开始好奇啦。
后来呀，有一天我看到一块巧克力在太阳底下晒着。
不一会儿，巧克力就变得软软的了。
我想，这是不是巧克力的熔点到了呢？我赶紧跑去问爸爸。
爸爸说：“巧克力的熔点比较低，所以在热一点的地方就会变软。
” 哦，我明白了。
熔点就是一个东西从固体变成液体的温度。
我又想起来，冬天的时候，我们会看到水变成冰。
那冰的熔点是多少呢？我去查了查书，发现冰的熔点是 0 摄氏度。
当温度高于 0 摄氏度的时候，冰就会变成水啦。
那沸点和熔点有什么不一样呢？我觉得呀，沸点是让东西变成气体的温度，而熔点是让东西从固体变成液体的温度。
比如说水，到了 100 摄氏度就变成水蒸气了，这就是沸点。
而巧克力呢，热一点就变软了，那就是熔点比较低。
我还知道一些其他东西的熔点和沸点呢。
比如说铁，铁的熔点可高啦，有一千多度呢。
要是我们把铁放在火里烧，烧得好热好热，它才会变成液体。
还有酒精，酒精的沸点比较低，很容易就变成气体了。
我们身边有好多东西都有自己的熔点和沸点呢。
我们可以通过观察这些东西的变化，来了解熔点和沸点。
比如说，我们可以看看冰在什么温度下会变成水，水在什么温度下会变成水蒸气。
这样我们就能更好地理解熔点和沸点啦。
嘿，你们现在知道熔点和沸点是什么了吧？是不是很有趣呢？我们可以一起去发现更多东西的熔点和沸点哦。
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B将湿手放在干手器下吹干
C将湿衣服晾在通风的地方
D将新鲜蔬菜装入保鲜袋
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4、升华与吸热 升华现象
ห้องสมุดไป่ตู้
物质由固态直接变为气态的过程叫升华 固态 气态 直接；不经历液态
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升华吸热特点的运用
运用云和降水物理学原理，通过向云中撒播降雨剂（盐粉、 干冰或碘化银等），使云滴或冰晶增大到一定程度，降落 到地面，形成降水，又称人工增加降水
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（2）汽化 有哪些汽化现象 物质从液态变为气态的过程成为汽化
物质汽化的两种方式：蒸发和沸腾
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探究冰的熔点和水的沸点
冰的熔点： 冰在什么情况下开始熔化？ 在熔化过程中，温度如何变化？ 结论：
冰在熔化前，随加热时间的增加，温度逐渐升高； 当冰的温度达到 0℃ 时，开始熔化，冰的熔点是 0℃，从开始熔化到熔化完成整个过程温度保持不 变，冰融化成水后，继续加热，温度不断上升。
（3）蒸发
蒸发是在液体表面进行的汽化现象 蒸发吸热
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3、影响蒸发快慢的因素 （1）液体的温度，液体的温度越高，蒸发越快 （2）液体的表面积越大，蒸发越快 （ 3）液体表面空气流动快慢，液体表面空气流动快，蒸发 越快
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蒸发和沸腾的异同
蒸 发 沸 腾
发生部位
剧烈程度 温度条件 温度变化 影响因素
冰由固态变成了液态
从冰柜中拿出的雪糕，慢慢地冰糕熔化了 加热沥青、蜂蜡时，沥青、蜂蜡会慢慢地变软，最 后变成液态 沥青、蜂蜡由固态变成了液态 物质从固态变为液态的过程成为熔化 6
（2）晶体与非晶体 a 固体分为晶体与非晶体两大类。晶体内部的原子按一定规 律排列，非晶体内部原子的排列无规则 b 晶体开始熔化是的温度成为熔点。晶体与非晶体的区别是： 晶体有熔点，而非晶体无熔点 注意：熔化和溶化
2、汽化与吸热 （1）现象探究
现 象 水沸腾后停止加热，沸腾立即停止 酒精擦在手上，手感觉特别凉 在温度计的玻璃泡上涂上酒精，温度计 的示数下降 原 因
沸腾过程需要吸热 蒸发过程需要吸热 蒸发过程需要吸热
探究归纳：汽化有两种方式：蒸发和沸腾，汽化过程需要吸 热
（2）沸腾 沸腾需要的条件： 一是达到沸点；二是继续吸热 沸腾的特点：吸热但温度保持不变
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1、在吉尼斯大全中,记述了一个表演者赤脚在65度,燃烧着一长堆木炭上 行了约7.5米的路,下列说法正确的是（ ）
A.这个表演者一定在脚底下事先在脚下抹了热防护剂
B.一定是跳跃式走过去的,这样做接触时间短,炭火来不及灼伤脚 C.这个表演者是用汗脚在炭火一步步轻松走过去的
D.一定是轻松走踮着脚走过去的,这样做接触面积小,灼伤也不厉害
A．水蒸气 B．水蒸气凝华形成的小冰晶 C．水蒸气液化形成的小水珠 D．小水珠和小冰晶的混合体
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7、下列关于霜的叙述正确的是（ ）
A、当气温降到0℃以下时才能见到霜
B、霜是水蒸气凝华产生的小冰晶 C、铁和砖比较，霜容易凝华附着在铁上 D、瓦片和草木相比较，霜容易附着在草木上
40
9
水的沸点： 水在什么温度时沸腾？ 在沸腾过程中温度如何变化？
结论：当水升到 100℃时，水开始沸腾，水的 100℃；沸腾后继续加热，水温保持不变。
沸点是
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晶体与非晶体
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晶体与非晶体的区别
晶体
定义 有无熔点 状态变化 熔化特征
非晶体
内部原子按一定规律排列 内部原子排列无规律 有熔点 固态→固液共存→液态 无熔点 固态→软→稀→液态
物态变化中的放热过程
雾与液化
液化：物质由气态变成液态的过程 液化的两种方法：一是降低温度；二是压缩体积
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霜与凝华
凝华：物质从气态直接变为固态的过程
气态 → 固态 直接：不经历液态
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物态变化过程中的吸热、放热
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1、下图是今年年初我国南方雪灾中高压电线上结起的冰挂， 它严重地破坏了电力设施。冰挂主要是: A．由水蒸气液化而成的 B．由水蒸气凝华而成的; C．由水凝固而成的 D．由水汽化而成的 ）
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同步练习
1 ： 某同学取出一支示数为 39.7℃的体温计，没有将水银甩 回玻璃泡而直接测量自己的体温，若他的实际体温是 36.5℃ ， 则 他 读 出 的 结 果 应 该 是 ( ) A. 36.5℃ C、76.2℃ B. 39.7℃ D.无法读数
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2：下列数值最接近实际情况的是( )
A.人体正常体温约为39℃
2、为了避免游客排队时被阳光晒得过热，上海世博园区加装一大批喷雾 设施，为游客喷雾降温。喷雾降温设施喷洒的水雾，即使在水温与气 温相近的情况下，也有比较明显降温效果，主要原因是 A．水的密度大 B．水蒸发时要吸热
C．水汽化时要吸热
D．水雾透光性差
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3 、今年二月初以来，为缓解旱情，我市多次适时实施人工 增雨作业，即通过在空中喷洒“干冰”进行人工降雨。喷 洒“干冰”的作用是（ ） A．使空气温度升高 B．使空气中的小水珠汽化 C．使空气中的水蒸气温度降低 D．“干冰”熔化变为雨水
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4、现在有一种叫“固体清新剂”的商品，把它放置在厕所、 汽车、饭店内，能有效的清新空气、预防感冒等，“固体 清新剂”发生的物态变化是（ ） A．熔化 C．汽化 B． 溶化 D. 升华
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物态变化中的放热过程
冰、雪、雾的形成
凝固：物质从液态变为固态
凝固点：同一种晶体的的熔点和凝固点是相 同的
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2、下列现象属于液化的是（ A．冰雪消融 B．衣柜中的卫生球变小
C．从冰箱中拿出的冰棒冒“白气”
D．日光灯用久后两端变黑
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3、 小华戴着眼镜喝热开水时，镜片会逐渐模糊起来．这是 因为水蒸气发生了
A．汽化 B．液化 C．升华 D．凝华
4 、在大海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太 阳能蒸馏器”．它是通过太阳照射充气物内的海水，产生 大量水蒸气，水蒸气在透明罩内壁形成水珠，收集即 可．这个过程中发生的物态变化是（ ） A．先汽化，后液化 B．先熔化，后凝固 C．先升华，后凝华 D．先蒸发，后沸腾
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物体变化中的吸热过程
1、熔化与吸热
探究归纳：
（1）、熔化是吸热过程 （2）、晶体熔化必须满足两个条件：一是达到熔点；二是继续 吸热 （3）、熔化吸热的微观解释
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1 、把一块 0℃ 的冰放入 0℃ 的房间里， 冰会怎样变化？
2、小明的爸爸想为将要出售的鲜鱼保鲜， 他该用0℃的冰还是0℃水？
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3
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水银的冰点是-39℃ 酒精的冰点点是-114℃ 水银沸点是356.7℃ 酒精温度计所能测量的最高温度一般为78℃
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4、温度计的使用：
● 观察：量程和分度值；
● 玻璃泡全部浸入被测液体；
● 示数稳定后再读数；
● 读数时玻璃泡要继续留在液体中； ● 视 线 与 液 柱 上 表 面 相 平 。
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5、热现象在一年四季中随处可见，下列有关说法中 正确的是? A.春天的早晨经常出现大雾，这是汽化现象 B. 夏天揭开冰棒包装后会看到冰棒冒“白汽”，这 是凝华现象 C.秋天的早晨花草上出现小的露珠，这是液化现象
D.初冬的早晨地面上会出现白色的霜，这是凝固现 象
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6、如图 所示，烧开水时壶口要冒出“白气”，“白气”的 构成是（ ）
熔点与沸点
2015/11/6
奇妙的水
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奇妙的水
水的三种状态：固态 液态 气态
3
地球上的水是怎样循环的
4
水的三种状态特征 状态 形状（固定或不固定） 体积（一定和不一定） 固态 固定 一定
液态
气态
不固定
不固定
一定
不一定
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冰的熔点与水的沸点
1、熔化 （1）融化现象：
春天，冰雪熔化成水 冰糕由固态变为液态
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1、关于汽化，下列说法正确的是（ ） A、汽化是在液体表面发生的现象 B、汽化时液体需要吸收热量 C、汽化时液体温度要降低
D、汽化在一定温度才能进行
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2、病人发高烧时，人们为什么常常用酒精擦抹病人 的身体？
3、为什么用吹风机吹头发干得快？ 4、下列措施中，为了减慢蒸发的是（） A将地面上的积水向周围扫开
只在液体表面
比较平缓 在任何温度下均可发生 自身及周围物体温度降低，有 制冷作用 液体温度的高低、液体表面积 的大小和液体表面上方空气流 通的快慢 都是汽化现象，都要吸热
在液体表面和内部
剧烈 达到一定温度（沸点）时才能发生 温度不变（等于沸点） 液体沸点的高低与表面气压的大小、 是否含有杂质有关
相同点
B两个鸡蛋的质量约为100g
C人的拇指宽度约为10cm
D.初中生跑100m约需8s
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如图所示为某物质的物态变化图象，请问：
(1)该物质是晶体还是非晶体？熔点是多少？它是什么物质？ 沸点是多少? (2) 在 AB、BC 、CD、DE、EF各阶段物质分别处于什么状态？ (3)哪一段表示熔化过程？哪一段表示沸腾过程？各有什么特 点？ (4)该物质的熔化过程用了多长时间? 沸腾用了多长时间?
不断吸热，温度保持在熔 点不变；固液共存 吸热，温度不断上升
熔化图像 物质 冰、各种金属、海波、水 玻璃、塑料、蜡、松 晶石 香、沥青
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温 度 计
1、温度：物体的冷热程度叫做温度。 2 、 温 度 计 ： ● 构 造 ： 玻 璃 泡 ， 细 管 ， 刻 度 。 ● 原理: 液体热胀冷缩。 摄 氏 温 度 单 位 : 摄 氏 度 （ ℃ ） 规定: 一个标准大气压下：冰水混合物的温度为 0℃， 沸水温度为100 ℃，它们之间等分一百份,每一份是1 ℃。 、