《硫的转化第二课时》同步练习3

《硫的转化第二课时》同步练习

基础演练

1．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”。大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是( )

①酸雨现象②伦敦“毒雾”事件③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应A．①③ B．②④ C．①② D．③④

解析：SO2在空气中遇水蒸气、形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，形成“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4 000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8 000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体引起的。SO2气体主要可引发气管炎、冠心病、肺结核等。洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气(含碳氢化合物和氮氧化物)造成的。“温室效应”是由CO2等引起的。故正确答案为C项。

答案：C

2．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )

A．硫在空气中燃烧

B．铜片与浓硫酸共热

C．红热的木炭与浓硫酸反应

D．亚硫酸钠与稀硫酸反应

解析：A中含硫物质被氧化则反应后硫元素的价态升高；B、C选项浓硫酸中的硫元素化合价降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。

答案：A

3．将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中，发现红色消失，主要原因是( )

A．二氧化硫有漂白性

B．二氧化硫有还原性

C．二氧化硫有氧化性

D．二氧化硫溶于水后，溶液显酸性

解析：酚酞试液显红色是因为酚酞遇碱显红色，通入二氧化硫后，二氧化硫与碱发生反应，使原溶液碱性逐渐减弱，随着反应的进行，最后红色消失，这并不是二氧化硫的漂白性造成的，SO2不能漂白指示剂。

答案：D

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：本题主要考查浓H2SO4的特性。浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶1的物质的量比脱出，故A、C项皆不正确；浓H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与Cu反应却能使铁、铝等钝化，故B项不正确。

答案：D

5．下述实验方案能够确定溶液中一定含有SO2－4的事实是( )

A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解

C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成

D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

解析：加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag＋或SO2－4，A项错；

加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag＋、SO2－4或SO2－3 (BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4)，B项错；加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO2－3、SO2－3、SO2－4等，C项错；加入足量盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能含有SO2－4。故正确答案为D项。

答案：D

6．某学生课外活动小组利用右图所示装置

分别做如下实验：

(1) 在试管中注入某红色溶液，加热试管，

(2) 溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时

溶液由红色变为无色的原因是：

_____________________________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能

是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：______________________________________________。

解析：高中化学中所涉及到的红色溶液有品红、含酸的石蕊(甲基橙)溶液、含碱的酚酞溶液等。观察装置特点，有一气球，可知变化过程中有气体。(1)中红色溶液随温度升高而颜色变浅，排除了品红、石蕊(甲基橙)与酸的可能，只能是碱的酚酞溶液，且随温度升高而碱性减弱，只能是NH3·H2O的酚酞溶液。

(2)中加热变红色，冷却为无色，说明某物质加热时发生变化，与品红退色的现象相符合。

答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出，所以品红溶液恢复红色

能力提升

1．下列有关环境问题的说法正确的是( )

A．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

解析：燃煤中的硫元素经燃烧产生SO2，可以和石灰石分解后的CaO反应而被吸收，A正确；B 中，臭氧在空气中超过10－4%时，对人体健康有害；C中酸雨pH<5.6；D中含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而受到污染。

答案：A

2．下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( )

A．湿润的石蕊试纸B．品红溶液

C．澄清的石灰水D．HCl溶液

解析：碳酸和亚硫酸都能使湿润的石蕊变红色，A不可选；二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，C不可选；二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应，D不可选。

答案：B

3．下列各组物质都能使品红溶液退色，且退色原理相同的是( )

A．SO2、CO2B．HClO、Na2O2

C．SO2、活性炭D．Na2O2、活性炭

解析：对于各种类型漂白剂：加合型(如SO2)、氧化型(如HClO、Na2O2)、吸附型(如活性炭)分析比较即可。A选项，SO2是加合型漂白剂，CO2无漂白性，不符合题意；B选项，HClO、Na2O2都是氧化型漂白剂，符合题意；C选项，SO2是加合型漂白剂，活性炭是吸附型漂白剂，不符合题意；D选项，Na2O2是氧化型漂白剂，活性炭是吸附型漂白剂，不符合题意。

答案：B

4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是( )

仪器：①洗气瓶；②干燥管；药品；③固态生石灰；④苏打溶液；⑤小苏打溶液

A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④

解析：洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2只能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。

答案：A

5．下列现象说明SO2具有氧化性的是( )

A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之退色

B．SO2通入石蕊试液中使之变红色

C．SO2通入氯水中使之退色