第八章《氮族元素》高三化学复习教案
高三化学教案-第八章氮族元素001 最新
第八章氮族元素【考纲说明】对常见元素的单质及其重要化合物，《考试说明》有如下要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）⑴了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
⑶掌握硫酸、硝酸的化学性质。
⑹初步了解常见化肥的基本性质。
⑺了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
第一节氮和磷【基础回顾】一、氮族元素写出氮族元素的名称及符号：.画出前三种元素的原子结构示意图:，，．二．氮气1．结构特点：氮分子电子式为，结构式为，两个氮原子通过共价键结合起来，键能大，所以N2化学性质（活泼／稳定）, 因而氮气常用作。
(氮气用途之一)。
氮元素的非金属性比磷元素（强／弱），氮气的化学性质比白磷（活泼／稳定），原因是。
2．物理性质：通常情况下，氮气是色味的气体，溶于水，在空气中约占。
3．化学性质由于氮分子的键能大，所以氮气的性质很稳定，常温下不跟其它物质发生化学反应。
在一定条件下才能和O2、H2以及一些活泼金属等发生反应。
写出下列方程式，注明条件，并用单线桥标明电子转移情况。
与H2反应：。
与Mg反应：。
与O2反应：。
4．氮的固定：指将游离态氮转化为化合态氮的过程，有人工固氮和自然固氮。
自然固氮主要方式有：打雷、豆科作物根瘤菌固氮等。
三．氮的氧化物氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物，其分子式依次是：。
氮的氧化物都是大气污染物。
(1) HNO2和HNO3的酸酐分别是和。
(2) NO是色、溶于水、毒的气体，易与氧气反应，反应方程式。
收集NO只能用,反之得。
NO2是色的气体，有气味，毒、氧化性强，溶于水并与水反应，反应方程式为。
收集NO2只能用，反之得。
通常情况下，NO2会部分转化成N2O4，2 NO2N2O4，所以它总是与N2O4相互共存。
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第八章氮族元素8-1 氮和磷一．考点内容：1．氮族元素简介2．氮气的化学性质3．磷的主要化学性质二．高考命题趋势分析：高考试题考查氮族元素的知识比较全面，涉及单质和化合物的性质、制法、用途等。
重点是N2分子的稳定性；P4分子的正四面体结构及同素异形体；NO x的氧化性、还原性、被水及碱溶液的吸收；磷酸与碱反应生成盐的类别判断和磷酸盐的水溶性。
随着人们环保意识的提高，环境保护成为了社会的热点，高考将以NO x、磷的含氧酸盐与环境以及与生物、物理学科的知识交汇为命题点，综合考查有关概念、理论和化学计算，强调理论联系实际，学以致用。
三．知识要点：一．氮族元素1．氮族元素的原子结构与性质（1）周期表中的位置：第V A族（N、P、As、Sb、Bi）（2）原子结构：相同点：最外层电子数相同（5e－）不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大（3）主要性质：①相似性：a、最高价态为＋5，负价为－3，能形成氢化物RH3，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO3或H3RO4呈酸性。
②递变性：（按原子序数增大顺序）：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。
2．氮气的性质（1）氮气的物理性质：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体。
（2）氮气的化学性质：分子中N≡N非常牢固，通常情况下不易与其他物质反应。
N2与氢气反应生成NH3（高温高压铁触媒）与氧气在放电条件下生成NO与活泼金属反应3Mg+N2 Mg3N2(3)氮气的用途：工业上合成氨制硝酸；用作保护气，用于：焊接金属、填充灯泡、保鲜食品；医学上用于冷冻麻醉；高科技中用液氮制造低温环境等。
4．磷及其化合物的性质（1）磷单质的化学性质和用途4P+5O22P2O52P＋3Cl22PCl3（l）2P＋3Cl22PCl5（s）用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。
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§8－1 氮族元素高考目标要求1、认识氮族元素的原子结构、性质的变化规律及在周期表中的位置2、掌握氮的单质及其氧化物的性质3、了解磷的单质的重要性质，初步认识磷酸一、氮族元素原子结构特点及在周期表中的位置1、元素名称、符号7N（）15P（）33As（）51Sb（）83Bi（）2、原子结构示意简图3、在周期表中的位置【周期】族4、结构的异同点及递变性相同点：不同点（）；（）；及递变性：（）。
易得电子，化学性质较活泼相似性化合价；（N有－3、－2、－1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价）氢化物为5、氮族元素化学性质氧化物的相似性和递变性H2O或金属性RH3形成、稳定性递变性非金属性HRO3、H3RO4酸性二、氮族元素单质的物理性质及递变性P As Sb BiN2颜色无色白色/黄色/红色灰色银白色银白/微显红色状态气体固体固体固体固体熔点－209.9℃ 44.1℃ 817℃ 630.7℃ 271.3℃沸点－195.8℃ 280℃ 613℃ 1750℃ 1560℃（分子晶体熔沸点）（金属晶体熔沸点）密度 3 3 3 3三、氮气及氮的氧化物1、氮气的物理性质 ⑴ 通常状况下为 色、 味、 毒的气体； ⑵ 密度1.25g/L 比空气 ； ⑶ 溶解性—— 溶于水； ⑷ 熔点 －209.9℃，沸点 －195.8℃ 。
2、氮分子的结构： 电子式 结构式 键能 946KJ/mol 键能大，破坏氮氮叁键需要较大的能量，因此，氮气（氮分子）的化学性质不活泼。
氮氮叁键破坏变成氮原子，氮原子半径小，得电子能力强，因而氮原子（3、氮气的化学性质高温、高压、放电等条件下，氮气能与氢气、氧气、金属镁等物质反应⑴ 氮气与氢气的反应 （反应放热 用于工业合成氨） ⑵ 氮气与氧气的反应 ⑶ 氮气与金属镁的反应 4、氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价态，对应六种氧化物分别是 、 、 、 、 、 都是空气污染物，其中 是HNO 2的酸酐，N 2O 5 是 的酸酐。
氮化合物的复习教案
高三化学教案:氮族元素一、教学目标 知识与技能：对氮的相关化合物有一个系统整体的了解，能够灵活运用氮相关知识答题。
过程与方法：能够结合实验现象，猜测和验证氮化合物的性质。
情感、态度与价值观：了解氮化合物和生活的密切联系，培养科学素养，保护环境，热爱生活。
二、教学重难点1、氮有多种化合价，可以形成多种氧化物。
NO 2可以与水反应生成硝酸,但NO 2不是硝酸的酸酐（附带酸酐的判别）。
NO 2不能用湿润的KI 淀粉试纸检验（溴水也不能）。
2、NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性,但是反应后生成有NO 2或NO 不同的两种气体产物。
3.氨水显弱碱性的理解不全面。
4、检验NH 4+离子。
三、讲解导入：氮的化合物在历年的考试中一般不会单独考查，但它是必不可少的知识点。
今天就让我们一起回顾以前所学过的氮及其化合物。
1、氮气分子式： 结构式： 电子式：氮元素在元素周期表中的位置是挨着氧的，说明它的化学性质比较的活泼才对，为什么我的所见到的氮气却很稳定呢？解答：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。
但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应。
氮的固定: 将游离态的氮元素转化为化合态氮的过程。
氮气的常见反应：与H 2反应与O 2反应与Mg 反应下列过程中，不属于氮的固定的是：（）A、闪电时，N2变为NOB、NO被空气中O2氧化为NO2C、工业上，用N2合成氨D、豆科植物根瘤菌把N2变成NH3分析：这是基础的化学常识题，主要考查学生对氮固定的理解。
答案：B2、氮的氧化物一氧化氮：无色、无嗅、有毒,不溶于水的气体，密度比空气略大二氧化氮：红棕色有刺激性气味的有毒气体、易溶于水、稳定、密度比空气大常见反应NO＋O2== 2NO24NO＋3O2＋2H2O == 4HNO33NO2＋H2O ==2HNO3+NO4NO2＋O2＋2H2O == 4HNO3NO、O2被水吸收的分析NO、O2被水吸收实质上发生如下反应:2NO+O2=2NO2,3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
氮族元素知识点复习完整教案
氮族元素知识点复习完整教案第一章：氮族元素概述1.1 氮族元素的位置和特点氮族元素在元素周期表中的位置氮族元素的共同电子排布特点1.2 氮族元素的物理性质氮族元素的熔点、沸点、密度等基本物理性质氮族元素的颜色、状态等外观特征1.3 氮族元素的应用领域氮族元素在化工、材料科学等领域的应用氮族元素在生产生活中的重要性第二章：氮元素2.1 氮元素的原子结构和电子排布氮元素的原子序数和电子层数氮元素的电子排布和最外层电子数2.2 氮元素的化学性质氮元素的氧化还原性氮元素的化学键类型和化合价2.3 氮元素的重要化合物氨气（NH3）的制备、性质和应用硝酸（HNO3）的制备、性质和应用第三章：磷元素3.1 磷元素的原子结构和电子排布磷元素的原子序数和电子层数磷元素的电子排布和最外层电子数3.2 磷元素的化学性质磷元素的氧化还原性磷元素的化学键类型和化合价3.3 磷元素的重要化合物磷酸（H3PO4）的制备、性质和应用磷肥和农药的制备、性质和应用第四章：砷元素4.1 砷元素的原子结构和电子排布砷元素的原子序数和电子层数砷元素的电子排布和最外层电子数4.2 砷元素的化学性质砷元素的氧化还原性砷元素的化学键类型和化合价4.3 砷元素的重要化合物砷化物和砷酸的制备、性质和应用砷在半导体材料中的应用第五章：锑元素5.1 锑元素的原子结构和电子排布锑元素的原子序数和电子层数锑元素的电子排布和最外层电子数5.2 锑元素的化学性质锑元素的氧化还原性锑元素的化学键类型和化合价5.3 锑元素的重要化合物锑酸（Sb(OH)3）的制备、性质和应用锑在合金材料中的应用第六章：钋元素6.1 钋元素的原子结构和电子排布钋元素的原子序数和电子层数钋元素的电子排布和最外层电子数6.2 钋元素的化学性质钋元素的氧化还原性钋元素的化学键类型和化合价6.3 钋元素的重要化合物钋的氧化物和酸的制备、性质和应用钋在放射性材料中的应用第七章：氮族元素的生物地球化学循环7.1 氮族元素的生物地球化学循环概述氮族元素在自然界中的循环过程氮族元素在生物体中的作用和代谢过程7.2 氮族元素的环境污染和治理氮族元素污染的来源和影响氮族元素污染的治理技术和方法7.3 氮族元素的环境监测和评估氮族元素的环境监测方法和技术氮族元素的环境风险评估和管理第八章：氮族元素的材料科学应用8.1 氮族元素在金属材料中的应用氮族元素在合金制备中的作用和效果氮族元素在新型金属材料研发中的应用8.2 氮族元素在半导体材料中的应用氮族元素在半导体器件中的作用和性能氮族元素在新型半导体材料研发中的应用8.3 氮族元素在其他材料中的应用氮族元素在复合材料、纳米材料等领域的应用氮族元素在新能源材料、环保材料等领域的应用第九章：氮族元素的实验操作和技术9.1 氮族元素的制备和纯化氮族元素的常见制备方法和反应条件氮族元素的纯化和分离技术9.2 氮族元素的表征技术氮族元素的物理和化学性质表征方法氮族元素的结构和形态分析技术9.3 氮族元素的实验安全注意事项氮族元素实验中的安全风险和防护措施实验室中的应急处理和废弃物处理方法第十章：氮族元素的综合研究和应用前景10.1 氮族元素的前沿研究领域氮族元素的新合成方法和新应用领域氮族元素的环境友好型材料和技术10.2 氮族元素的国际研究动态国际上氮族元素研究的最新进展和趋势国际合作和交流项目的申请和实施10.3 氮族元素的产业化应用前景氮族元素在传统产业和新兴产业中的应用前景氮族元素的市场需求和产业化发展趋势第十一章：氮族元素的反应机制和动力学11.1 氮族元素的化学反应类型氮族元素参与的合成反应、分解反应、置换反应等氮族元素化合物的反应活性与反应条件的关系11.2 氮族元素反应的机理研究氮族元素化合物的电子转移和氧化还原反应机理氮族元素参与的多步骤反应过程和路径11.3 氮族元素反应动力学氮族元素化合物的反应速率和平衡常数的研究温度、压力、催化剂等因素对氮族元素反应动力学的影响第十二章：氮族元素的环境化学12.1 氮族元素在大气环境中的化学行为氮族元素在大气中的排放、转化和归宿氮族元素对大气环境和气候变化的影响12.2 氮族元素在水环境中的化学行为氮族元素在水体中的溶解、迁移和转化氮族元素对水环境和生物体的影响12.3 氮族元素在土壤环境中的化学行为氮族元素在土壤中的吸附、固定和转化氮族元素对土壤质量和生物多样性的影响第十三章：氮族元素的健康影响和毒理学13.1 氮族元素的生物地球化学循环与人体健康氮族元素在食物链中的转移和积累氮族元素对人体健康的影响和暴露途径13.2 氮族元素的主要毒性机制氮族元素对呼吸系统、消化系统等的影响氮族元素的遗传毒性、致癌性和生殖毒性等13.3 氮族元素的安全限值和健康风险评估氮族元素的安全摄入量和暴露限制氮族元素的健康风险评估和预防措施第十四章：氮族元素的教育和普及14.1 氮族元素的教学资源和教学方法氮族元素的教学大纲、教材和课件氮族元素的教学实验和案例分析14.2 氮族元素的科普宣传和教育氮族元素的科普书籍、文章和视频氮族元素的公众教育和宣传活动14.3 氮族元素的教育国际合作和交流国际上氮族元素教育和研究的合作项目跨国氮族元素教育和研究机构的交流与协作第十五章：氮族元素的的未来挑战和机遇15.1 氮族元素面临的全球性挑战氮族元素的环境污染和生态破坏氮族元素资源的需求和可持续利用15.2 氮族元素科技创新和绿色发展氮族元素的新合成方法和新应用技术氮族元素的绿色合成和环保材料15.3 氮族元素的产业化发展和市场需求氮族元素在新能源、新材料等领域的产业化应用氮族元素的市场前景和产业政策重点和难点解析本文档涵盖了氮族元素的知识点复习，从氮族元素的概述、氮元素、磷元素、砷元素、锑元素，到钋元素，再到氮族元素的生物地球化学循环、材料科学应用、实验操作和技术，以及综合研究和应用前景，是氮族元素的环境化学、健康影响和毒理学、教育和普及，以及未来的挑战和机遇。
第八章《氮族元素》高三化学复习教案
《氮族元素》复习教案（一）【教学内容】氮族元素、氮气【教学目标】1、能运用原子核外电子排布规律，熟练地写出氮、磷两种元素原子结构示意图。
2、认识氮族元素性质的相似性和递度规律，以及引起氮族元素性质异同的原因。
3、记住氮族元素的一些重要性质。
4、认识氮分子结构、性质及其重要用途。
5、熟悉氮在六种不同氧化物中的化合价；掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。
6、了解氮的固定的重要性。
【知识讲解】一、氮族元素的结构特点氮族元素包括 N、 P、A S、 S b、 B i五种元素，在周期表中位于第 VA 族。
它们的最外层电子数均为 5 个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
二、氮族元素的相似性和递变性相似性递变性1、最外层上均为 5 个电子，均能1、氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金获得 3 个电子而达到稳定结构。
属过渡到金属。
2、在最高价氧化物中化合价都是2、氮、磷与氧气反应的条件不同+5 价，化学式为 R2 O5放电2NO （难化合）N 2+O23、在气态氢化物中，都显－ 3 价化点燃2P2O5（易化合）4P+5O 2学式为 RH3点燃2P2O5P4+5O 24、最高价氧化物的水化物的化学式所以还原性 N<P为： H 3RO4或 HRO 33、氮、磷与 H 2反应的条件不同高温、高压N 2+3H 2催化剂2NH 3而磷与 H 2很难直接化合成PH3所以氧化性： N>P4、气态氢化物的稳定性NH 3、 PH3、 A S H3、 S b H3稳定性逐渐减弱5、最高价氧化物的水化物的酸性HNO 3、 H3PO4、 H3A S O4、 H3S b O4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是 5，但主要为 +3 、+5 价。
氮族复习教案
知识梳理一、氮气1、氮元素的存在氮元素游离态N2存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%.化合态氮是生物物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素，是农作物生成所必需的元素．2、氮的固定①定义：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法．②分类：天然固氮雷雨固氮（雷雨发庄家）生物固氮（根瘤菌是氮肥厂）人工固氮（合成氨工业）3、氮气①物理性质A．色态：无色，B.气味：无味，C.水溶性：难溶．②结构（键能为946KJ/mol）A．电子式为，B.结构式为，分子结构稳定，化学性质不活泼．③化学性质在高温、放电、点燃等条件下，N2能与O2、H2等发生反应．A．与H2反应：3H2高温、高压、催化剂2NH3 (工业合成氨的反应原理)铁触媒；20-50Mpa；500℃左右B．与O2反应：N2＋O2 放电/高温2NO (标明反应条件)C. 与镁反应：N2＋3Mg点燃Mg3N2④用途合成氨；制硝酸；作保护气；液氮可作制冷剂．二、氮的氧化物1、物理性质①NO：A.色态：无色，B.毒性：无毒，C.水溶性：难溶．②NO2：A.色态：红棕色，B.气味：刺激性，C.毒性：有毒，D.水溶性：易溶，E. 易液化．(2)化学性质①NO：2NO＋O2===2NO2(不能用排空气法收集NO)②NO2：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(不能用排水法收集NO2)(3)空气中氮氧化物的来源化石燃料的燃烧、硝酸厂的尾气、金属的冶炼和汽车尾气、火山喷发、电闪雷鸣也能产生氮氧化物．(4)氮氧化物对环境的污染①形成硝酸型酸雨；②形成光化学烟雾；③形成“臭氧空洞”．三、硝酸1、物理性质①色态：无色液体；②挥发性：易挥发；③气味：有刺激性气味；④溶解性：与水以任意比互溶．2、化学性质①酸的通性(HNO3与金属反应时不产生H2)使酸碱指示剂变色：稀的同盐酸。
浓的同氯气②不稳定性浓HNO3不稳定，见光或受热易分解：4HNO3(浓) 光4NO2↑＋O2↑＋2H2O A．久置的浓HNO3显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故．B．浓HNO3通常保存在棕色瓶中中且置于冷暗处，瓶塞不能用橡胶塞．3)强氧化性①与金属反应A．常温下，铁、铝在浓HNO3中发生钝化，但加热时能发生反应．B．能与除Au、Pt 以外的所有金属发生反应．C．浓、稀HNO3与铜发生反应的化学方程式分别为Cu＋4HNO3(浓) △Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O .②与非金属反应与木炭反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O.③与某些具有还原性的物质( ) 反应在酸性条件下，HNO3与它们不共存．④王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1:3，可溶解任何金属）基础自测1．某集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的(A)A．N2NO Br2(g) B．NO2NO N2C．NO2NO O2 D．N2O2Br2(g2．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系是(A)A．a＝4b＋3c B．a＝4b＋cC．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶33．下列对于硝酸的认识，不正确的是(B)A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓HNO3热点一：氮的氧化物的性质及溶于水的计算1．氮的氧化物的性质(1)氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5.其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐．2)NO是无色还原性较强的气体，易被氧气氧化成NO2；NO2是红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但溴蒸气也为红棕色，也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不用KI淀粉试纸鉴别NO2与溴蒸气．(3)因在常温常压下发生反应2NO2 N2O4，所以通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯．由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值．在涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度时要考虑此反应．2．氮氧化物溶于水的计算(1)发生的化学反应方程式A．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOB．4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3C．4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(2)情况分析①NO2或NO2与N2或NO2与NO的混合气体通入水中发生反应为A，据差量法计算．②NO2与O2通入水中③NO与O2通入水中[例题1]如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________________________________________．(2)实验2甲针筒内的现象：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO2与H2O反应的化学方程式__________________________．(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________，最后针筒内剩余气体的体积约为________mL.答案：(1)红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)黄色固体向内NaOH(3)NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(4)黄绿色变为无色 5变式：1．下列鉴别NO2和溴蒸气的方法中，不正确的是(BD)A．用蒸馏水B．用湿润的碘化钾淀粉试纸C．用AgNO3溶液D．用NaOH溶液2．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是(A)A．NO与NO2的混合气体B．H2与NO2的混合气体C．N2与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体方法归纳：1.NO、NO2、O2、H2O之间的反应可以利用方程式2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO的加和得到总反应：①4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，然后利用总反应进行有关的计算．2．在分析有关问题时不要忽视“2NO2 N2O4”平衡的存在等．3．4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成．即(2)、(3)两情况中的总反应式均与N2O5＋H2O===2HNO3等效．这不仅是记忆(2)、(3)两式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路．即利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断：N ∶O ⎩⎨⎧＜2∶5O 2剩余＝2∶5完全反应＞2∶5剩余NO热点二：浓硝酸的强氧化性1．能与金属性活动顺序中H 以后的一些金属(如Ag 、Cu)反应，且不必加热； 2．与任何金属反应均不生成H 2，说明呈现氧化性的不是H ＋，而是NO －3；3．冷、浓硝酸遇铁、铝发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生；4．铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe 过量，Fe(NO3)3再和Fe 反应生成Fe(NO3)2； 5．浓HNO3的还原产物一般为NO2，稀HNO3的还原产物一般为NO ； 6．解答金属与硝酸的有关计算时，通常利用三个守恒：(1)得失电子守恒，据此可求氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物 (2)氮原子守恒，原HNO 3的总物质的量等于溶液中的NO －3和释放出的NO(或NO 2)气体中氮原子的物质的量之和．(3)溶液中电荷守恒，金属离子和H ＋所带正电荷数等于NO －3所带的负电荷数[例题2] 某兴趣小组设计出如图所示装置(固定装置已略去)来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．(1)实验前，关闭活塞b ，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和d 的胶塞，加热c.其目的是____________________________________． (2)在d 中加适量NaOH 溶液，c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向c 中加入2 mL 的浓硝酸．c 中反应的化学方程式是______________________________．再由a 向c 中加 2 mL 蒸馏水，c 中的实验现象是______________________________________．(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是 __________________________________________________________.4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为______________________，实验现象为____________________________________，但此实验的不足之处是____________________________________________________________．答案：(1)检查装置气密性(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反应变缓，气体颜色变淡(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有处理尾气变式：1．对下列事实的解释错误的是(C)A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸2．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是(AB)A．浓硝酸中滴入石蕊试液并微热B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铝与浓硝酸反应D．炭与浓硝酸3．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是()A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟硫反应生成H2SO4解析：D项中浓HNO3是氧化剂，H2SO4是氧化产物，因为在同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物．答案：D方法归纳：1.硝酸是三大强酸之一，不管浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性，属氧化性酸.硝酸具有酸的通性、不稳定性和强氧化性，其中强氧化性是最重要的化学性质.2.硝酸在与不同物质反应时可显示不同的性质硝酸遇还原性物质时显氧化性，与非还原性物质反应时可显酸性．硝酸遇FeO先发生复分解反应(硝酸显酸性)生成Fe(NO3)2，Fe2＋再被HNO3氧化为Fe3＋(硝酸显氧化性)，即与FeO反应时，硝酸既显氧化性又显酸性．与金属(Pt、Au不反应，Al、Fe钝化)反应时，硝酸也既显氧化性又显酸性，如在Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中每 4 mol浓硝酸中，有2 molHNO3被还原为NO2，显氧化性，另2 molHNO3生成盐Cu(NO3)2，显酸性．3.解答金属与HNO3反应计算题的常用方法：（1）原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂，转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量.（2）电子守恒法HNO3与金属的反应属氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量.3）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO 进行相关计算.演练通道1．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(D)A．2 mol B．1 molC．0.5 mol D．0.25 mol2．(2009·台湾高考)某氮氧化合物的一分子中含有38个电子．试问该氮氧化合物是下列的哪一选项(D)A．NO B．NO3C．N2O D．N2O3E．N2O5解析：N：原子序7、含7个电子；O：原子序8、含8个电子；D选项中N2O3所含电子数为7×2＋8×3＝38个，符合题意．答案：D3．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是(C)A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 molNO2在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂4．NO－2既有氧化性，又有还原性．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不．能检验NO－2的是(B)A．FeCl2和KSCN B．AgNO3和HNO3 C．KMnO4和H2SO4 D．KI和淀粉5．利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2，②Cl2，③O2，④HCl，⑤NH3，⑥NO，⑦SO2，⑧NO2.(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________；若由A口进气，可收集的气体有________．(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入．(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体应由________口进入．答案：(1)②③④⑦⑧①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦⑧ B。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构、电子排布及其与性质的关系；（3）掌握氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；（4）熟悉氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；（3）结合实例，掌握氮族元素在化学反应中的作用及其规律。
3. 情感态度与价值观：培养学生的团队合作精神，提高对氮族元素在自然界和人类生活中的重要性的认识，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点2. 氮族元素的原子结构与性质的关系3. 氮族元素的化学性质4. 氮族元素的重要化合物及其应用5. 氮族元素性质的相似性与差异性分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构与性质的关系；（3）氮族元素的化学性质；（4）氮族元素的重要化合物及其应用。
2. 教学难点：（1）氮族元素原子结构的分析；（2）氮族元素性质的相似性与差异性的分析。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示氮族元素的周期表位置、原子结构、化学性质等；2. 运用比较法，分析氮族元素性质的相似性与差异性；3. 结合实例，讲解氮族元素在化学反应中的作用及其规律；4. 组织学生进行小组讨论，分享学习心得，提高学生的团队合作精神。
五、教学进程1. 引入新课：回顾氮族元素在周期表中的位置及其特点；2. 讲解氮族元素的原子结构与性质的关系，分析氮族元素的原子结构特点；3. 讲解氮族元素的化学性质，包括氧化性、还原性、酸碱性等；4. 举例讲解氮族元素的重要化合物及其应用；5. 分析氮族元素性质的相似性与差异性，进行小组讨论；6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂提问：在学习过程中，教师应随时关注学生的学习状态，通过提问了解学生对氮族元素原子结构、化学性质及应用的理解程度。
氮族复习教案理科
氮族复习教案理科一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）了解氮族元素的原子结构和性质；（3）掌握氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 过程与方法：（1）通过复习氮族元素的原子结构，加深对元素周期律的理解；（2）通过分析氮族元素的性质，提高学生的科学思维能力；（3）通过实例讲解，培养学生解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对氮族元素的兴趣，培养学生的创新意识，提高学生对自然科学的热爱。
二、教学内容1. 氮族元素在周期表中的位置及特点；2. 氮族元素的原子结构；3. 氮族元素的性质；4. 氮族元素的重要化合物；5. 氮族元素的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）氮族元素的原子结构和性质；（3）氮族元素的重要化合物的性质和用途。
2. 教学难点：（1）氮族元素的原子结构与性质之间的关系；（2）氮族元素重要化合物的制备方法和性质。
四、教学过程1. 导入：通过回顾上一章节的内容，引导学生思考氮族元素在周期表中的位置及其特点。
2. 知识讲解：（1）讲解氮族元素的原子结构，引导学生理解氮族元素的性质；（2）讲解氮族元素的重要化合物的性质和用途，让学生了解氮族元素在实际应用中的重要性。
3. 实例分析：通过分析实际案例，让学生掌握氮族元素及其化合物的性质，提高学生解决实际问题的能力。
4. 课堂互动：提问环节，检查学生对氮族元素原子结构、性质及应用的掌握情况。
五、课后作业2. 列举氮族元素的重要化合物及其用途；3. 思考氮族元素在实际生活中的应用实例。
六、教学评价1. 知识与技能：（1）能熟练掌握氮族元素在周期表中的位置及其特点；（2）能描述氮族元素的原子结构和性质；（3）能列举氮族元素的重要化合物及其用途。
2. 过程与方法：（1）能通过复习氮族元素的原子结构，运用元素周期律进行分析；（2）能通过实例分析，解决实际问题；（3）能运用科学思维，探讨氮族元素的性质及其应用。
(精品)2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第八章氮族元素(全3课时,15页)
任务，据你估量这种药剂是
()
A ． TNT 液
B. KMnO 4 和 H2SO4
C. 黑火药和甘油
D. 白磷和 CS2 溶
2．只含有一种元素的物质
()
A ．可能是纯洁物也可能是混合物
B. 可能是单质也可能是化合物
C ．一定是纯洁物
D. 一定是一种单质
3． Na3N 是离子化合物，它和水作用可产生 NH 3。以下表达正确的选项是
NaOH 溶液反应，恰好作用完全生成正盐，那么消耗
NaOH 溶液的体积比为
()
A ． 1:2:3
B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
B.提高训练
9．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。假设生成的二氧化氮和氧气的
物质的量之比为 8:1，那么金属元素的化合价在反应过程中的变化是
均未配平 )回答以下咨询题 :
(1) 元素 X 的符号是
(2) 写出 b 反应的化学方程式
。
(3) 写出 c 反应的化学方程式 解题思路 : 易错点 :
。 。 。
【考题再现】
1. 0.03mol 铜完全溶与硝酸 ,产生氮的氧化物 NO 、NO 2、 N2O4 混合气体共 0.05mol 。该混合 气体的平均相对分子质量可能是 ( )
B. 亚磷酸是二元酸 D. 亚磷酸盐无正盐
5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是
()
A ．氯酸钾和二氧化锰 C．氯酸钾和红磷
B. 氯酸钾和白磷 D. MnO 2 和 Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂〔括号内物质〕不正确的选项是
A ． FeCl2〔NH 4SCN 溶液〕
B. KI 〔淀粉溶液〕
高中氮元素教案模板(共8篇)
高中氮元素教案模板（共8篇）第1篇：高三化学教案：氮族元素高三化学教案：氮族元素【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。
氨气溶于水形成氨水，氨水少局部电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。
注意以下两点：(1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2积淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现积淀AgOH，继续滴加积淀即溶解生成银氨溶液;(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水和酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。
如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。
2.NO、O2被水吸收的分析错误。
NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一次循环反应。
如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，现实反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。
3.氮可以形成多种氧化物。
NO2可以和水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。
了解酸酐的判断方法。
NO2和溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。
4.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。
5.检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必需加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。
【典型例题评析】例1Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了2018年诺贝尔医学及生理学奖。
下列关于NO的叙述不正确的是(2018年全国高考题)A.NO可以是某些含低价N物质氧化产物B.NO不是亚硝酸酐C.NO可以是某些含高价N 物质的还原产物D.NO是棕色气体思路分析：本题看似很深奥，现实不然，考查的落点是中学化学常见物质NO的相关性质。
高三化学高考专题复习教案三元素及其化合物(氮族元素)人教版
《元素及其化合物（氮族元素）》教案1、知识结构：2、重点分析：（一）、氮元素的活泼性和氮气的稳定性的区别：（略）[练习] 1、在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。
奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。
被当地牧民称为“魔鬼谷”。
请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：2、生物固氮是指（）（A）生物从土壤中吸收含氮养料（B）豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质（C）将氨转变成硝酸及其它氮的化合物（D）生物将空气中的氮气转变成含氮化合物（二）氨分子的结构和性质、制法（1）氨气分子是型的分子，由于分子中有，所以可以和H+形成。
NH4+的构型为。
写出氨气和H+反应的电子式形成过程：。
（2）实验室制氨气的反应原理是（用化学反程式表示）：但由于是固体反应，所以不能用表示，只能写化学反程式。
实验中由于氨气极易溶于水，所以吸收装置应用氨气不能用性干燥剂干燥，也不能用干燥，一般用干燥。
（3）NH4+的检验：向氨盐溶液中加入强碱并加热，放出氨气，能使润湿的红色石蕊试纸变红，说明有NH4+存在。
[注意]①石蕊试纸必须润湿②必须加强碱③必须加热[练习]1、把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份:一份加入bmol 烧碱并加热,恰好把NH3全部赶出,另一份需含cmolBaCl2的溶液,使沉淀反应刚好完全,则NO3-的浓度是( )（A）a cb2-mol/L（B）a cb-2mol/L（C）a cb4-mol/L（D）a cb42-mol/L2、氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO==== 3Cu+3H2O+N2），而氮气和镁在高温下反应得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应得到Mg(OH)2和NH3。
下面是甲、乙两同学提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。
填空回答下列问题：（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？甲；乙。
氮族元素高三化学总复习课件新课标人教
结构：N +7 2 5 N2的电子式：
1、物理性质： 标况下，ρ= 28÷22.4 = 1.25（g/L）
2、化学性质： 氮气（N2）的分子结构为：N≡N，结构 非常稳定。所以化学性质很稳定。
高温高压
N2+3H2
2NH3
催化剂
点燃
N2+3Mg
Mg3N2
放电
N2+O2
2NO
3、氮的固定： 4、制法： 分离空气
含氧酸 碱 盐
络合物
化学式或微粒符号
N2 NH3 N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、N2O5 HNO3 NH3.H2O NH4 NO3
Ag(NH3)2OH
氮及其化合物
知识主线：
-3
0
+2
+4
+5
N
N
N
N
N
NH3
N2
（NH4+）
NO
NO2
HNO3
（N2O4） （NO3-）
二、氮气（N2）
酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含 H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质 的量为（a＋０．１）mol。
练习
1．(2000年全国高考题)下列块状金属在常温下 能全部溶于足量浓HNO3的是 ( AB ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe
2．25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完
2、气态氢化物的 通式：RH3
3、最高价氧化物对 应的水化物通式为 HRO3 或H3RO4
原子结构 单质物性 单质化性
核原熔单单
电子沸质质
荷半点密氧
第八章《氮族元素》高三化学复习教案(四)
《氮族元素》化学复习教案（三）【教学内容】氧化还原反应方程式的配平磷（B）【教学目标】1、理解氧化还原反应的本质。
2、熟练运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，掌握常用技巧。
3、了解同素异形体和同素异形现象。
4、认识白磷和红磷的主要性质、用途及相互转化的条件。
5、记住五氧化二磷的主要性质。
6、掌握磷酸的主要性质及工业制法和用途。
7、了解几种磷酸盐的性质和用途。
【知识讲解】一、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应的实质参加化学反应的原子间有电子的得失或共用电子对的偏移。
2．电子失得与化合价升降和氧化还原间的关系失电子，化合价升高，被氧化“失、得、氧、还”；“得、降、还、氧”。
3．氧化还原反应方程式配平依据氧化剂化合价降低总数值与还原剂化合价升高总数值相等，即得失电子守恒和质量守恒。
4．氧化还原反应方程式配平步骤①先标价（标前后变价元素价态）②列变价（列出元素的化合价变化）③求总数（使升高和降低总数相等）④配系数（先配氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物，再观察配其它系数）5．氧化还原反应方程配平方法的适用范围所有氧化还原反应。
化学方程式、离子方程式均可。
6．氧化还原反应的类型①分子间的氧化还原反应反应中，电子的得失或电子的偏移发生在两种或两种以上的不同物质的分子、原子或离子之间。
例如：+2－2 －2 －1 －1 04NH3 + 5O2=4NO+6H2O Cl2 + 2I－= 2Cl－1+I2+3 +6 +4FeS + 12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O②分子内的氧化还原反应反应中,电子的转移发生在分子内的不同原子间.－1 0 +5 －2 0 +4 02KCl O3=2KCl+3O22Ag N O3=2Ag+2NO2↑+O2↑③自身氧化还原反应反应中,电子的转移发生在同一分子中的同种价态的同种元素的原子上.这种反应又称歧化反应.－1 －2 0Cl －Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H－O – O －H=2H2O+O27．常用的氧化剂和还原剂①氧化剂：活泼的非金属（O2、X2等），元素的化合价处于高价态的离子或化合物（Fe3+、Sn4+、Pb4+、MnO4－、浓H2SO4、HNO3、KClO3、MnO2等）。
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第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一）
【教学内容】
氮族元素、氮气、磷
【知识讲解】
一、氮族元素的结构特点
1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。
它们的最外
层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。
②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。
原因是氮原子半径小。
针对性训练
例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价
C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D、砷的还原性比磷强
解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，
磷为固体，砷必为固体。
本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4.
答案 D
例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。
如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式
①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________.
②CaS 和A S2S 3反应________________________________.
解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的
性质类推到硫化物性质的确定上。
答案 ①3Na 2S+As 2O 5=2Na 3A S O 4
②3CaS+AsS=Ca 3(A S S 3)2
例3 在某温度下，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可完全分
解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A 单质的一个分子有________个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式是________________.
解析: 设每个分子中含有X 个A 原子
XAH 3=====A X +223XH △V
X 1 X 23 1+X 2
3－X 1 75%
%
751211+=X X X=4
答案 A 4 4AH 3=A 4+6H2
2、氮气
（1）氮气的物理性质
无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数78%，质量分数75%。
（2）氮气的分子结构
电子式为:N N:,结构式为N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼.
（3）氮气的化学性质
只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应
N 2+3H 2 高温、高压 2NH 3
催化剂
N 2+O 2 放电 2NO 2NO+O 2==2NO 2
N 2+3Mg 点燃
Mg 3N 2（镁在空气中生成微量Mg 3N 2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。
因此mg Mg 在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m ×Mg
MgO g ，氮化镁为灰绿
色固体，为离子化合物，电子式为
Ng Mg 2+） 3、氮的氧化物
N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4均无对应含氧酸，属不成盐氧化物。
N 2O 3、N 2O 5分别是亚硝酸
和硝酸的酸酐。
2NO+O 2=2NO 2 2NO 2 N 2O 4
（无色） （红棕色） （无色）
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3
4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3
NO 2是一种强氧化剂，能将I －、SO 2、H 2S 等氧化
2KI+4NO 2=2KNO 3+I 2+2NO
SO 2+NO 2=NO+SO 3
H 2S+NO 2=S+NO+H 2O
针对性训练
例4 将盛有25mL NO 、NO 2混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL ，则混合气体中NO 和NO 2的体积比是 。
解析 设NO 2与XmL
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO －△V
3 1 2
X 25－15=10
10
23 X X=15(mL) 则NO 占:25mL －15mL=10mL
V NO :V NO 2=10:15=2:3
答案:2:3
例5 区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2气体，可采用的试剂是
A 、蒸馏水
B 、KI －淀粉试纸
C 、AgNO 3溶液
D 、NaOH 溶液
解析 Br 2溶于水得橙色溴水，NO 2溶于水得无色硝酸溶液。
A 对。
Br 2和NO 2均能将KI 氧化成I 2而使KI-淀粉试纸变蓝，B 错。
Br 2溶于AgNO 3溶液生成浅黄色AgBr 沉淀，而NO 2没有，C 对。
Br 2和NO 2通入NaOH 溶液里均是无色溶液。
D 错。
答案 A ，C
例6 实验室用空气和下图所列药品、仪器装置制取少量氮化镁
① 表中装置中导管连接的正确顺序是（用装置序号a 、b ……填写） ② 各个装置中导管连接的正确顺序是
③ a 装置中发生的反应方程式是
中能说明氯的非金属性比硫强的是
A、①②③
B、②④⑤
C、①③④
D、②③⑤
2．下列叙述中，正确的是
A、硝酸酸性比磷酸强
B、PH3的稳定性大于NH3
C、PH3的还原性大于NH3
D、氮气的化学性质比磷活泼
3．下列叙述正确的是
A、从氮到铋随原子序数增加，单质的密度逐渐减小
B、N、P主要表现非金属性，A S以非金属性为主，但已表现出一些金属性，而Sb、Bi 已表现出明显的金属性
C、氮族元素中，都有－3、+3、+5价态化合物
D、氮的化合价最复杂
4．下列反应起了氮的固定作用的是
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B、NO和O2反应生成NO2
C、NH3经催化氧化生成NO
5
6 7 8．使CO 2通过足量Na 2O 2充分反应后与NO 混合，已知CO 2和NO 的体积共为30mL ，最终剩余气体15mL ，则CO 2和NO 的体积比为（相同条件下测定，忽略N 2O 4的存在）
A 、等于1
B 、大于1
C 、小于1
D 、以上都可以
9．某密闭容器中充入的NO 和O 2的物质的量分别是a 和b ，待反应后容器内氮原子数和 氧原子数之比为
A 、a:b
B 、a:2b
C 、a:(a+b)2
D 、a:(a+2b)
10．氮气与其它单质化合，一般需高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温常压下能与氮气化合生成氮化锂，这是因为①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应可能是氮分子不必先分解为原子④此反应可能是氮分子先分解为原子
A 、①②
B 、②④
C 、②③
D 、①④
二、计算
11．某试管中盛有NO 2和NO 的混合气体25mL ，将其倒扣于盛水的大烧杯中，反应停止后，试管中剩余15mL 气体。
求
①原混合气体中有NO 多少毫升？
②如果向试管中的剩余气体中通入9.3mL O 2,充分反应后试管中剩余气体的体积为多少? ③若大烧杯中共有水500mL （包括进入试管中的水），反应前后溶液体积不变，则所得硝酸溶液的物质的量浓度是多少？（气体体积均已折算成标准状况，不考虑N 2O 4的存在）
【能力训练答案】
一、选择题
1、C
2、A C
3、B D
4、A
5、B
6、A
7、A
8、A B 9、D 10、C
二、计算题
11、①V NO 2=(25mL －15mL)mL 152
3=⨯
V NO =25mL －15ML=10mL ②据反应4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 ∵15:9.3>4:3 ∴NO 过量 V NO =15mL －9.3mL ×mL 6.23
4= ③C HNO 3=L mol L
mol L L
/1025.0/4.2210)6.225(33--⨯=⨯- 答:略。