高级中学高中化学教案 必修一：二氧化硫的性质和作用
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计1000字
一、教学目标
1. 了解二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
二、教学内容及教学方法
1. 二氧化硫的物理性质
物理状态：无色刺激性气味的气体，具有一定的溶解性
密度：比空气密度大，较重
熔点和沸点：熔点为-75°C，沸点为-10°C
教学方法：通过教师讲解加实验演示的方式进行
2. 二氧化硫的化学性质
化学性质：具有较强的还原性，易被氧化，能够与氢气、氧气、氯气等发生化学反应
制备方法：氧化铜、蒸馏水和硫酸的反应制备二氧化硫
教学方法：通过实验演示的方式进行，让学生亲身体验二氧化硫的制备过程
3. 二氧化硫的作用及应用
在大气中的作用：是引起雨酸的主要元凶之一，对人体健康和环境造成危害
在工业中的应用：用作漂白剂、消毒剂、磺胺类化合物的原料等
在生活中的应用：用作防腐剂、保鲜剂等
教学方法：通过讲解的方式，结合案例分析，引领学生思考二氧化硫的作用和应用
三、教学程序
1. 介绍二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 实验演示制备二氧化硫
3. 讲解二氧化硫的作用及应用
4. 结合案例分析，让学生思考二氧化硫的作用与应用
5. 让学生自主搜集、整理其他有关信息
四、教学评价
1. 能够熟练掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2. 能够熟练掌握二氧化硫的制备方法和应用领域
3. 能够了解二氧化硫在大气、工业和生活中的作用
4. 能够对二氧化硫作用与应用进行深入思考和分析，有一定的探究性思维
5. 能够自主搜集、整理其他有关信息，形成自己的知识体系。
《二氧化硫的性质和作用》教学设计
《二氧化硫的性质和作用》教学设计教学目标：1.理解二氧化硫的性质和作用；2.掌握二氧化硫与其他物质反应的基本过程和方程式；3.了解二氧化硫在生产和环境保护中的应用。
教学内容：一、二氧化硫的性质1.二氧化硫的化学式、分子结构、物理性质；2.二氧化硫在常温常压下的存在形式；3.二氧化硫的密度、溶解性、溶解度等性质；4.二氧化硫的相对活性和氧化性。
二、二氧化硫的作用1.与水反应生成亚硫酸和硫酸；2.与氧气反应生成三氧化硫；3.与金属反应生成相应的金属硫化物；4.与碱反应生成亚磺酸盐和亚硫酸盐；5.二氧化硫的氧化和还原作用；6.二氧化硫的脱氧能力。
三、二氧化硫的应用1.二氧化硫在工业生产中的应用；2.二氧化硫在环境保护中的应用；3.二氧化硫与其他物质反应的实际应用。
教学过程：一、导入(15分钟)1.教师引导学生回顾与二氧化硫相关的实际问题，并引发学生对二氧化硫性质和作用的思考。
2.学生回答问题，并讨论。
3.教师简要介绍今天的学习内容和目标。
二、二氧化硫的性质(30分钟)1.教师通过实验或示意图展示二氧化硫的分子结构和物理性质。
2.学生观察和记录二氧化硫的物理性质。
3.学生根据观察结果，总结二氧化硫的物理性质。
4.教师总结二氧化硫的性质，引导学生归纳。
三、二氧化硫的作用(30分钟)1.教师通过实验或示意图展示二氧化硫与水、氧气、金属、碱等物质的反应。
2.学生观察和记录二氧化硫与不同物质的反应过程。
3.学生根据观察结果，总结二氧化硫与不同物质的反应方程式。
4.教师总结二氧化硫的作用，引导学生归纳。
四、二氧化硫的应用(30分钟)1.教师给出二氧化硫在工业生产和环境保护中的实际应用案例，并与学生进行讨论。
2.学生根据案例，描述二氧化硫在工业生产和环境保护中的应用过程和效果。
3.教师解释二氧化硫应用的原理和机制。
五、总结与拓展(15分钟)1.教师总结本节课的学习内容和要点。
2.学生进行自我评价，反思并总结自己的学习成果和不足之处。
二氧化硫的化学性质及反应教案
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，其分子中包含一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫具有多种化学性质和反应，对人类生活和环境保护具有重要意义。
本篇文章将介绍二氧化硫的化学性质和反应，并给出相关的教学案例授课思路和教学方法。
一、化学性质1.氧化性：二氧化硫可以被还原剂氧化为三氧化硫和四氧化三硫等配合物，如：SO2 + O2 -> SO3（三氧化硫）SO2 + 2O2 -> 2SO3（四氧化三硫）2.酸性：二氧化硫在水中可以产生亚硫酸和硫酸，如：SO2 + H2O -> H2SO3（亚硫酸）H2SO3 + H2O -> H3O+ + HSO3-（亚硫酸溶液中产生的离子）2HSO3- -> H2O + SO2 + S（热分解）H2SO3 + O2 -> H2SO4（硫酸）3.反应活性：二氧化硫和热或光的作用下存在较高的反应活性，可导致多种反应和物种的生成，如：SO2 + O -> SO3（单一氧化反应）SO2 + Cl2 -> SOCl2 + Cl（氯气反应）SO2 + NH3 -> NH4HSO3（氨水反应）4.双键反应：二氧化硫以两个氧原子和硫原子之间的共价双键形式存在，对于双键反应具有较高的反应活性，如：SO2 + H2S -> 2S + 2H2O（硫化氢反应）SO2 + H2O -> H2SO3（水反应）二、相关教案1.授课思路本章主要以介绍二氧化硫的化学性质和反应为主题，通过讲解相关反应和实验现象，让学生能够更好地理解二氧化硫的本质和重要性。
在讲解过程中，学生需要重点掌握以下几点：（1）掌握如何识别二氧化硫的结构和性质；（2）了解二氧化硫的化学性质和反应；（3）能够观测和识别二氧化硫在实验中的反应现象；（4）了解二氧化硫对人类生活和环境保护的影响。
2.授课方法本章可根据实验示范和相关知识点讲解来实现授课目标。
具体建议如下：（1）前期讲解：在讲解二氧化硫的化学性质和反应时，可采用上课PPT或白板讲解等形式。
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!二氧化硫教案优秀9篇作为一名默默奉献的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，借助教案可以更好地组织教学活动。
高中化学 二氧化硫的性质和作用教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：二氧化硫的性质和作用【三维目标】知识与技能目标：了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治；掌握SO2的物理性质、化学性质。
过程与方法目标：通过对SO2性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。
情感态度与价值观目标：培养合理使用化学物质的观念，形成良好的环保意识及可持续发展观。
【教学重点】SO2的还原性、酸性、氧化物通性、漂白性。
【教学难点】SO2的还原性和在不同环境下表现出性质的多重性。
【教学过程】【引入】【展示】一瓶盛满SO2的集气瓶。
【板书】一物理性质无色、刺激性气味、有毒气体；易液化（沸点—100C）、易溶于水(1﹕40)二化学性质1 酸性氧化物：SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O （Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ）SO2＋H2O ≒ H2SO3（H2SO3为二元中强酸、弱电解质）SO2＋CaO ＝ CaSO3注解：①可在回顾有关CO2的性质中推进新知识的学习。
与CO2对比学习。
②强调SO2和CO2一样是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
③讲评SO2和H2O的反应可演示教材88页——观察与思考实验1，进行验证。
④H2SO3和H2CO3一样，只能存在水溶液中且不稳定，易分解成水和SO2，所以本反应是可逆反应（在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。
【过渡】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？（不能）如何鉴别？下面继续学习SO2 不同于CO2的化学性质。
【演示】教材P88——观察与思考实验2【板书】2漂白性: 使品红溶液等某些有色物质褪色。
原理和特点：与某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质；这种无色物质在加热或长时间后易分解而使有色物质恢复原来的颜色，即漂白作用不持久（即漂白是暂时性的）。
【回顾】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？①氧化性漂白：氯水、Na2O2、H2O2、O3（不可逆）②加合式漂白：SO2 （非氧化还原反应，可逆）③物理漂白：活性炭（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。
二氧化硫的性质与作用教学设计
二氧化硫的性质与作用教学设计教学设计：二氧化硫的性质与作用一、教学目标1.了解二氧化硫的性质和常见的化学反应。
2.掌握二氧化硫的制备方法和应用领域。
3.培养学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备1.实验器材：烧杯、试管、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸溶液、二氧化硫气源、酸碱指示剂等。
2.实验药品：高锰酸钾、稀硫酸。
三、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：大家平时在工业、农业或家庭中接触过哪些有刺激性味道的气体。
并让学生思考这些气体可能是什么物质。
2.实验观察（20分钟）实验1：制备二氧化硫气体（1）取少量高锰酸钾放入烧杯中。
（2）加入少量稀硫酸。
（3）用试管盖将烧杯口封严。
（4）观察试管中的气体。
问：试管中的气体是什么？颜色、气味如何？实验2：酸性高锰酸钾与二氧化硫气体反应（1）取一小块酸性高锰酸钾放入试管中。
（2）用烧杯中制备的二氧化硫气体通入试管。
（3）观察试管中的变化。
问：观察到了哪些现象？说明了什么？3.归纳总结（15分钟）请学生回答以下问题：（1）二氧化硫的化学式是什么？它是一种什么类型的化合物？（2）二氧化硫的性质有哪些？（3）二氧化硫与高锰酸钾发生了什么样的反应？这个反应属于什么类型的反应？（4）二氧化硫具有什么样的特殊性质，使得它有着许多广泛的应用？4.理论讲解（15分钟）通过对二氧化硫的制备和实验反应的观察，引导学生了解以下内容：（1）二氧化硫的化学式为SO2，是一种非金属气体。
（2）二氧化硫具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
（3）高锰酸钾与二氧化硫气体反应生成硫酸和亚硫酸。
（4）二氧化硫具有还原性，在化学反应中可起到还原剂的作用。
5.应用拓展（25分钟）通过讲解和讨论，介绍二氧化硫的主要应用领域：（1）工业：二氧化硫是一种重要的工业原料，用于制取硫酸、二硫化碳等化工产品。
（2）环保：二氧化硫是燃烧过程中产生的主要污染气体之一，对人体健康和环境造成严重危害，因此需要进行净化处理。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
高一化学教案411二氧化硫的性质和应用(第1课时)
1.2.3物质的化学计量（第3课时）一、核心素养发展目标1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫单质的物理性质及硫与氧气的反应。
2的物理性质；掌握SO 2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO 2的化学性质。
3.能够依据实验现象对二氧化硫的性质提出可能的假设；并设计实验验证假设；能够建立假设、结论与证据之间的关系。
二、教学重难点重点：SO 2的物理性质和化学性质。
难点：SO 2化学性质。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】展示：葛洪，晋代炼丹家，丹杨郡句容（今江苏句容）人丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂【生】原理：HgS===Hg+S Hg+S==HgS【展示】硫单质【讲解】硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
硫单质的化学性质Fe+S===FeS2Cu+S===Cu 2S氧化性：Cl 2 和 O 2 均大于 S化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
【展示】化合态的硫存在物质【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃烧后产生的气体来处理布匹；公元前9世纪，古希腊人和古罗马人用这种气体来消毒和漂白。
【生】气体是SO 2。
【讲解】SO 2 物理性质无色气体；有刺激性气味；密度比空气大；易溶于水(1∶40)。
【展示】探究实验【生】现象：pH 试纸变红结论：SO 2的水溶液显酸性SO 2+H 2O ∶ H 2SO 3【展示】探究实验【生】现象：SO 2使澄清石灰水变浑浊；结论：SO 2具有酸性氧化物的性质SO 2+CaO=CaSO 3SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H2O【展示】探究实验【生】现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀结论：(1)SO 2的水溶液与BaCl 2不反应(2) SO 2具有还原性，可被H 2O 2氧化成SO 2－4，与Ba 2＋反应生成BaSO 4白色沉淀SO2+H2O2=H2SO4【展示】探究实验【生】现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
第1单元 课时1 二氧化硫的性质和作用教学设计一、学习目标1.了解SO 2物理性质和用途，掌握SO 2的主要化学性质。
了解SO 2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH ，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO 2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO 2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。
四、教学过程[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
唤起学生的环境意识学习SO 2重要性质[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH 。
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）1.易溶于水。
（讲述其它物理性质：SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体）2.酸性氧化物：SO 2+H 2O H 2SO 3书写化学方程式：（1）往NaOH 溶液中通入少量SO 2（2）SO 2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL 二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。
化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计
化学《二氧化硫的性质和作用》教学设计教学设计：化学《二氧化硫的性质和作用》一、教学目标：1.了解二氧化硫的基本性质，包括物理性质和化学性质；2.掌握二氧化硫的制备方法和常见的应用；3.了解二氧化硫对环境和人体的影响。
二、教学内容及安排：1.引入（10分钟）通过观察工业现场的烟囱冒出的白色烟雾，引出二氧化硫的问题，引发学生对二氧化硫的思考。
2.整体概述（10分钟）讲解二氧化硫的化学式、分子结构和常见的物理性质，如无色气体，有刺激性气味，易溶于水，可溶于二氯甲烷等。
3.性质（30分钟）（1）物理性质讲解二氧化硫的密度、沸点、熔点等物理性质，并结合实验演示展示实验过程和结果。
（2）化学性质介绍二氧化硫与水、氧气和碱的反应，并结合实验演示进行实验验证。
4.制备方法（20分钟）讲解二氧化硫的制备方法，包括硫磺的燃烧、金属与酸的反应以及代表性的化合物的分解等，并进行相关实验演示展示。
5.应用（30分钟）（1）工业应用介绍二氧化硫在工业中的应用，如用于二硫化碳、硫酸和硫脲的制备等，通过案例讲解。
（2）环境影响讲解二氧化硫对环境的影响，如酸雨的形成等，并引导学生思考如何减少二氧化硫的排放。
（3）食品添加剂简要介绍二氧化硫作为食品添加剂的应用，如抑制食品变质、保持食品颜色等，并提醒学生注意食品中二氧化硫的使用安全性。
6.小结（10分钟）对本节课的内容进行总结，并布置课后作业，要求学生总结二氧化硫的性质和作用。
三、教学方法与手段：1.启发式教学法：通过引发学生的思考，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
2.实验演示：通过展示实验过程和结果，直观地展现二氧化硫的性质和反应。
3.案例分析：通过具体的工业应用和环境影响案例，增加学生的兴趣，理解二氧化硫的重要性。
4.互动讨论：引导学生进行讨论和思考，促进学生之间的交流与合作。
四、教学资源准备：1.实验室用品和化学试剂：制备二氧化硫的实验所需的硫磺、酸等。
2.实验器材：燃烧炉、实验室玻璃器皿等。
二氧化硫的性质和作用教案
一、教案基本信息二氧化硫的性质和作用教案课时安排：2课时教学目标：1. 让学生了解二氧化硫的基本概念及其产生途径。
2. 使学生掌握二氧化硫的物理和化学性质。
3. 让学生了解二氧化硫在不同环境中的作用及对人类和生态系统的影响。
4. 培养学生的环境保护意识和可持续发展观念。
教学重点：二氧化硫的性质、作用及其环境影响。
教学难点：二氧化硫的化学反应及其生态效应。
教学准备：课件、教案、教材、实验器材等。
二、教学过程第一课时：1. 导入新课（1）提问：同学们，你们知道空气中有哪些气体吗？（2）总结：空气中的主要气体有氮气、氧气、二氧化碳等，今天我们来学习另一种重要的气体——二氧化硫。
2. 基本概念（1）讲解二氧化硫的定义：二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气体，主要由燃烧化石燃料、工业生产等过程产生。
（2）介绍二氧化硫的产生途径：化石燃料的燃烧、金属冶炼、化工生产等。
3. 物理性质（1）描述二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、易溶于水。
（2）实验演示：用酚酞溶液检测二氧化硫的水溶性。
4. 化学性质（1）讲解二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性。
（2）实验演示：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应、二氧化硫的氧化还原反应。
第二课时：5. 二氧化硫的作用（1）讲解二氧化硫在自然界中的作用：参与地球硫循环、影响气候变化。
（2）讲解二氧化硫在工业中的应用：硫酸生产、纸浆制造等。
6. 环境影响（1）讲解二氧化硫对大气环境的影响：形成酸雨、雾霾等。
（2）讲解二氧化硫对生态系统的影响：土壤酸化、水体污染等。
7. 环境保护与可持续发展（1）讨论：如何减少二氧化硫排放，保护环境？（2）总结：推广清洁能源、优化工业生产过程、加强环保监管等。
8. 课堂小结本节课我们学习了二氧化硫的基本概念、性质、作用及其环境影响。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际生活中运用，为保护我们的家园贡献力量。
9. 作业布置（1）复习二氧化硫的基本概念和性质。
(完整版)二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案【教学目标】1、知识技能目标：使学生理解二氧化硫性质和作用，了解酸雨的形成，危害和防治办法.2、能力方法目标:⑴通过对酸雨的形成，危害和防治方法的讨论，掌握证明二氧化硫性质的实验方法；⑵通过实验、查阅、讨论、探究方法等学习过程，初步学会搜索、自学,学习提出问题、解决问题，增强创新精神，提高创新能力（(3))具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力,善于与人合作,具有团队精神.3、情感态度目标：⑴认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘,体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育,增强环保意识、社会责任感、参与意识,形成牢固的“可持续发展”观。
⑶树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。
(4)有参与化学科技活动的热情,有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【重点难点】二氧化硫还原性和漂白性的教学。
【实验准备】药品：SO2气体、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、品红溶液、BaCl2溶液、碘酒、淀粉、3％的H2O2溶液、盐酸溶液,新、旧报纸各一张、火柴仪器：试管(带有气球)、锥形瓶、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞。
SO2与碘水的反应：取一只小的锥形瓶,注入5-10ml水和两滴碘酒，得到茶色的碘溶液。
滴入一滴淀粉溶液后，溶液由茶色即变成深蓝色。
取2—3根火柴,火柴头靠在一排，划燃其中一根后迅速将它们插进锥形瓶内，等火柴燃尽后取出火柴，塞上瓶塞后震荡锥形瓶,锥形瓶内的溶液即变为无色。
【教学方法】：（1)、运用观察、实验探究、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工（2）、循序渐进,从简单到复杂,由经历部分探究到经历较完整的探究过程.（3)在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。
《二氧化硫的性质作用》教学设计
《二氧化硫的性质作用》教学设计教学设计：《二氧化硫的性质和作用》一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质；2.掌握二氧化硫的制备方法；3.了解二氧化硫的实际应用和作用。
二、教学内容：1.二氧化硫的化学性质：可燃性、还原性、与金属反应、与酸碱反应等；2.二氧化硫的物理性质：无色、有刺激性气味、溶于水；3.二氧化硫的制备方法：由硫矿石烧结、燃烧制得；4.二氧化硫的应用和作用：用作消毒剂、制酸剂、漂白剂等。
三、教学过程：1.导入（5分钟）：通过提问和图片展示，引起学生对二氧化硫的兴趣，例如：“大家知道汽车尾气有什么危害吗？”，“为什么我们用漂白粉就能漂白衣物？”2.学习和讨论（25分钟）：（1）介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，并通过实例引发学生的思考和讨论。
例如：“二氧化硫为什么可燃？”，“二氧化硫与酸碱反应的结果是什么？”（2）讲解二氧化硫的制备方法，包括硫矿石的烧结和燃烧制得。
（3）引导学生探讨二氧化硫的应用和作用，例如消毒剂、制酸剂、漂白剂等。
3.实验操作（30分钟）：（1）分组进行实验，每组2-3名学生，实验材料：硫矿石、试管、橡皮塞、酸。
（2）制备二氧化硫气体：取一小块硫矿石放入试管中，加入少许酸，用橡皮塞封口，观察试管内气体的变化。
（3）观察气体的颜色和气味，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察颜色变化。
（4）向试管内滴加少量碱溶液，观察试管内气体的变化。
4.实验分析（10分钟）：学生回答以下问题：“实验中观察到的气体是什么？为什么二氧化硫可燃？碱溶液与二氧化硫气体的反应结果是什么？”5.知识总结（10分钟）：在黑板上总结二氧化硫的性质和作用，并复习相关的实验方法和操作。
6.反思（5分钟）：学生回答以下问题：“二氧化硫的制备方法有哪些？二氧化硫的化学性质有哪些？”，“二氧化硫的应用和作用是什么？”四、教学评价：根据学生的实验操作，讨论和知识总结，教师可以评价学生对二氧化硫的性质和作用有没有掌握，对实验操作和实验结果有没有理解等方面进行评价。
高一化学教案 二氧化硫
高一化学教案二氧化硫一、教学目标1.理解二氧化硫的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法、用途及污染治理。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重难点重点：二氧化硫的化学性质及污染治理。
难点：二氧化硫的制备方法及化学方程式的书写。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，我们生活中常见的空气污染物有哪些？（2）学生回答：PM2.5、CO、NOx等。
2.二氧化硫的物理性质（1）讲解：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气。
（2）展示：实物图片或模型，让学生直观感受二氧化硫的物理性质。
3.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性、氧化性和漂白性。
（2）实验：演示二氧化硫与水的反应、二氧化硫与碱的反应、二氧化硫与氧化剂的反应等。
4.二氧化硫的制备方法（1）讲解：实验室制备二氧化硫的方法主要有两种：一种是亚硫酸盐与酸反应，另一种是硫磺燃烧。
5.二氧化硫的用途及污染治理（1）讲解：二氧化硫在工业上有广泛用途，如制造硫酸、造纸、橡胶等。
（2）讨论：让学生讨论二氧化硫的污染治理方法，如烟气脱硫、尾气处理等。
6.课堂小结（1）提问：同学们，通过本节课的学习，你们对二氧化硫有了哪些认识？（2）学生回答：物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
四、作业布置2.完成课后练习题。
五、教学反思本节课通过讲解、实验、讨论等多种教学方法，让学生全面了解了二氧化硫的物理性质、化学性质、制备方法、用途及污染治理。
学生在课堂上的参与度较高，对二氧化硫有了深入的认识。
但在教学过程中，仍有个别学生存在理解困难的情况，需要在今后的教学中加以关注。
重难点补充：1.二氧化硫的化学性质（1）讲解：二氧化硫具有还原性，可以与氧气反应三氧化硫，这个过程中二氧化硫被氧化。
对话：教师：同学们，你们知道二氧化硫在空气中会发生什么特殊反应吗？学生：不太清楚。
教师：实际上，二氧化硫在空气中可以被氧气氧化，另一种重要的化学物质三氧化硫。
二氧化硫的性质教学设计
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析：本节选自人教版高中化学必修一第四章第三节，二氧化硫是学生初步认识环境污染一种主要物质，二氧化硫的性质是本节的一个重点，也是高中化学的重点之一。
通过对其物理性质、化学性质的了解掌握，使学生树立较强的环保意识及辨证认识化学物质。
尤其是通过小组讨论探究其物理性质、化学性质，对提高学生学习化学兴趣、培养探究精神具有重要的意义。
二、学情分析：学生在之前学习了硅、氯及其化合物，对非金属物质有了一定的认识，坚持以学生为主体的探究式教学模式，学生具备了一定的观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲，因此在教学中主要采用合作探究的方式以取得最佳的效果。
三、教法分析：二氧化硫是集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物，在教学设计中对每个问题的提出、思考、探究既要切合实际。
因此，设计了“以性质预测为索引，学生为主体”的科学实验探究过程，并与多媒体小组讨论有机的结合，营造出师生互动的和谐课堂。
四、三维目标分析知识与技能：1．了解二氧化硫的物理性质和用途；2.掌握二氧化硫的化学性质；3.了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
过程与方法：1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、酸性氧化物的通性、氧化性和还原性、化学特性等；2．培养实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力和合作学习能力。
情感态度价值观：1.增强学生的环境保护意识和健康意识；2.培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点。
五、教学重点、难点重点：二氧化硫的还原性、氧化性与漂白性难点：探究二氧化硫性质的实验设计六、教学方法与思路——启发探究式教学法总体教学思路：质疑激趣→实验引探→媒体释疑→启思诱导→合作研讨→反馈小结H2SO3．较强的还原性1、下列变化不能说明SO 2是酸性氧化物的是：A ．2SO 2+O 22SO 3B ．SO 2+H 2OH 2SO 3C ．SO 2+CaO==CaSO 3D ．SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O2、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 3、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A ．S 2—→HS —B ．Na 2SO 3→SO 2C ．H 2S →SD ．SO 2→S 4、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧催化剂A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③5、检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D．通过品红溶液6、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO47、有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
《二氧化硫的性质作用》教学设计
<<二氧化硫的性质和作用>>教学设计【内容分析】“二氧化硫的性质和作用”是普通高中课程标准实验教科书·化学1《必修》中专题4的第一单元内容，是本单元的重点内容之一。
它通过二氧化硫的性质教学，为学生建立以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使学生掌握的元素与化合物更系统全面，其中对二氧化硫的性质教学改变了传统“繁、难、深”的教学模式，给予教师和学生足够大的创造空间，充分重视学生的实践活动和解决实际问题的能力。
同时本节还花费了大量篇幅重点介绍了硫酸型酸雨的成因、危害及防治，帮助学生认识到化学物质在造福人类的过程中也会因不合理使用而引起环境污染，进而促使学生形成合理使用化学物质、保护环境、珍惜自然，建立可持续发展的科学观。
【设计意图】本节教学过程以硫酸型酸雨为背景，以探究二氧化硫的性质为主线，以体现学生发展为根本，在教师启发引导下，让学生自主探究、动手实验，体会科学探究的一般方法，学会运用观察、阅读、讨论及交流等手段获取信息，并用比较、类比、概括等方法对信息进行加工。
最终实现高中化学新课程标准提出的“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的和谐统一。
【教学目标分析】通过本节的学习旨在认识二氧化硫的性质，了解二氧化硫对大气的污染；构建元素与化合物知识网络，使学生的元素与化合物知识更系统全面；通过硫酸型酸雨的教学，培养学生的环保意识，为学生树立可持续发展的科学观。
故本节教学目标定为：1、知识目标（1）认识二氧化硫的性质和作用。
（2）了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因、危害和防治措施，形成良好的环保意识。
2、能力目标（1）培养学生设计实验、观察分析及动手操作能力。
（2）培养学生运用所学理论指导元素与化合物知识的学习能力。
3、情感目标（1）通过二氧化硫对空气污染的教学，逐步使学生树立珍惜自然、爱护环境、强环保意识、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元含硫化合物的性质和应用
第一课时：二氧化硫的性质和作用
【三维目标】
知识与技能目标：了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治；掌握SO2的物理性质、化学性质。
过程与方法目标：通过对SO2性质的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能；在交流、讨论、对比中，理解学习元素化合物的方法。
情感态度与价值观目标：培养合理使用化学物质的观念，形成良好的环保意识及可持续发展观。
【教学重点】SO2的还原性、酸性、氧化物通性、漂白性。
【教学难点】SO2的还原性和在不同环境下表现出性质的多重性。
【教学过程】
【引入】
【展示】一瓶盛满SO2的集气瓶。
【板书】
一物理性质
无色、刺激性气味、有毒气体；易液化（沸点—100C）、易溶于水(1﹕40)
二化学性质
1 酸性氧化物：
SO2 + 2NaOH ＝Na2SO3 + H2O（Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ）SO2＋H2O ≒H2SO3（H2SO3为二元中强酸、弱电解质）
SO2＋CaO ＝CaSO3
注解：
①可在回顾有关CO2的性质中推进新知识的学习。
与CO2对比学习。
②强调SO2和CO2一样是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
③讲评SO2和H2O的反应可演示教材88页——观察与思考实验1，进行验证。
④H2SO3和H2CO3一样，只能存在水溶液中且不稳定，易分解成水和SO2，所以本反应是可逆反应（在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应）。
【过渡】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？（不能）如何鉴别？下面继续学习SO2 不同于CO2的化学性质。
【演示】教材P88——观察与思考实验2
【板书】
2漂白性: 使品红溶液等某些有色物质褪色。
原理和特点：与某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质；这种无色物质在加热或长时间后易分解而使有色物质恢复原来的颜色，即漂白作用不持久（即漂白是暂时性的）。
【回顾】SO2 与以前所学物质的漂白一样吗？
①氧化性漂白：氯水、Na2O2、H2O2、O3（不可逆）
②加合式漂白：SO2 （非氧化还原反应，可逆）
③物理漂白：活性炭
（注意：SO2 只能漂白某些物质，不能使紫色石蕊褪色，只能变红。
）
【过渡】SO2 和CO2还有哪些不同性质呢？从化合价角度来分析。
（都具有氧化性，可二氧化硫还有还原性。
）
【演示】教材P88——观察与思考实验3
【板书】
3强还原性:可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。
SO2 + H2O2＝H2SO4或H2SO3 + H2O2＝H2SO4 + H2O
SO2 + Na2O2＝Na2SO4
SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ＝K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
（可补做实验：SO2 通入KMnO4溶液。
紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。
但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，酸性KMnO4不是有机色质。
）
4 氧化性：SO2+2H2S ＝3S↓+ 2H2O
【小结】SO2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。
【过渡】我国是世界三大酸雨区之一，酸雨的形成与SO2密切相关，下面就来了解有关酸雨的知识。
【板书】三酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）
1酸雨：PH＜5.6的雨水。
主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。
2 SO2主要来源：化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸生产工业等。
3酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
O H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4
过程1：SO2＋H2
过程2：2SO2 + O22SO3SO3＋H2O = H2SO4
4酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。
5防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。