人教版化学九下金属的化学性质
课题2 金属的化学性质(第1课时)教学设计九年级化学下册人教版2024
第八单元《金属和金属材料》教学设计课题2 金属的化学性质第一课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课题：8.2.1 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应课时1授课年级初三课标要求通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质，能通过实验说明常见的金属的主要化学性质，并能用化学方程式表示；能利用常见金属的化学性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
教材分析这节课是人教版第八单元课题2的教学内容，聚焦于金属的化学性质。
根据课程标准，这是一级主题《物质的化学变化》中的二级主题《认识几种化学反应》的一部分。
通过之前的学习，学生已掌握了一些基础的化学知识和研究方法，尤其是通过实验探究物质性质和变化规律的能力。
他们了解了简单物质如氧气、水、碳等，以及金属如铁、镁与氧气反应的基本概念。
本课题旨在引导学生从个别物质的研究过渡到对一类物质——金属的全面理解。
学生将认识到金属单质在化学性质上既有差异又有相似性，这种认识拓展了他们对物质分类和性质的理解。
这种学习模式的转变不仅深化了学生对“金属”的认识，也为他们后续学习溶液、酸、碱盐等内容奠定了坚实的基础。
教材设计中，通过对金属化学性质的探究，可以让学生在已有知识的基础上，提升他们的分析、比较能力，并逐渐形成更为复杂的化学反应的理解和应用能力。
这为学生从具体到抽象、从个别到一般的认知发展做出了积极的推动。
学情分析本节课的授课对象是初中生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验技能。
然而，对于金属的化学性质，他们的理解还不够深入。
因此，本节课旨在通过实验和讲解相结合的方式，加深学生对这一主题的理解。
初中生处于身心发展的关键期，他们对新知识充满好奇，但注意力容易分散。
这就要求教学设计中需充分考虑这些年龄特点，采用生动和有趣的方法来吸引他们的注意力。
例如，通过使用直观的实验和有趣的教学实例，提升他们的学习兴趣和专注度。
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 (2)
4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
据此信息，这三种金属活动性由强到弱为
(A )
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
A．甲>丙>乙
B．甲>乙>丙
C．乙>丙>甲
D．丙>乙>甲
5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择
(A )
A．稀硫酸 B．硫酸镁溶液 C．氯化钠溶液 D．植物油
2．金属的化学性质 (1)金属跟氧气的反应 ①铁在潮湿的空气里(既有 H2O 又有 O2 时)易生锈，铁锈是混合物，主
要成分是 Fe2O3·xH2O。
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或 烤蓝等。
②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4。
(2)金属跟酸的反应 铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (3)金属跟化合物溶液的反应 铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓 H2SO4 和 HNO3 除外， 因为它们有较强的氧化性，与金属反应不产生氢气。
易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来，若化合物不溶于水就不能置换(K、Ca、Na 除外)。
1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：
金属 颜色和光泽
实验步骤
实验现象
实验结论
分别将打磨后的铁丝、银丝 铁丝表面有红色物质析
插入盛有CuSO4溶液的试管中， 出，银丝表面无现象
观察现象
金属活动性： Fe>Cu>Ag
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些生活中常见的金属制品，如锅具、电子设备等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提出问题：“你们知道金属有哪些化学性质吗？”让学生思考，激发他们的学习兴趣。
3.总结金属的化学性质与生活实际的联系，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.介绍金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律。
（二）问题导向
1.设计一系列与金属化学性质相关的问题，引导学生通过实验、观察和讨论，寻找答案。
2.引导学生运用金属活动性顺序，分析金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生解决问题的能力。
3.在解决问题的过程中，教师要给予学生适当的指导，帮助学生建立知识体系，提高学生的思维能力。
（三）小组合作
1.学生在小组内进行实验操作、观察和讨论，共同解决问题，培养学生的团队合作精神。
2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决实际问题的方法，提高学生的合作意识和团队精神。
3.引导学生运用金属活动性顺序，探究金属与氧气、金属与盐溶液的反应规律，培养学生科学探究的方法。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
2.通过金属化学性质的学习，使学生认识到化学在生活中的重要性，培养学生的社会责任感。
3.教育学生珍惜金属资源，养成节约能源、保护环境的意识。
在教学过程中，我将以学生的生活经验为切入点，创设情境，激发学生的学习兴趣。在实验探究环节，我将引导学生积极参与，培养他们动手操作、观察分析的能力。在成果分享环节，我将鼓励学生主动表达自己的观点，培养他们的沟通能力和团队协作精神。在总结规律环节，我将引导学生归纳总结，提高他们的抽象思维能力。在应用拓展环节，我将设计一些实际问题，让学生运用所学知识解决，培养他们的实际操作能力和创新意识。
金属的化学性质
探究新知
8.2 金属的化学性质
【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为
什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
氧化铝是致密的氧化膜。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
讨论 （1）为什么铝制品不容易生锈？
铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。
（2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
课堂小结
8.2 金属的化学性质
与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应
金
属 化 学 性
与稀盐酸、稀 硫酸反应
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
化学方程式
点 击
图
片
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
播 放
视
频
探究新知
8.2 金属的化学性质
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。
金在高温下也不与氧气 发生反应。
点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
8.2 金属的化学性质
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 第一课时课件_3优秀课件PPT
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版九年级下册化学教案：8.2 金属的化学性质
人教版九年级下册化学教案：8.2 金属的化学性质1. 教学目标•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系；•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应；•了解金属与非金属的化合物性质的差异。
2. 教学重点•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应；•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系。
3. 教学难点•理解金属的化学性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的联系；•掌握金属与酸、金属与氧化剂、金属与酸性氧化物、金属与水的反应。
4. 教学准备•教师：备好化学教案、PPT课件、实验仪器及化学品等；•学生：学习用具、实验报告册。
5. 教学过程5.1 导入新知识通过展示一幅图示，引导学生回忆金属的一些基本性质，如导电性、延展性、可塑性等。
与学生讨论金属这些性质与金属的原子结构和金属键的特点之间的关系。
5.2 金属与酸的反应讲解金属与酸的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与酸反应的规律。
5.3 金属与氧化剂的反应讲解金属与氧化剂的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与氧化剂反应的规律。
5.4 金属与酸性氧化物的反应讲解金属与酸性氧化物的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与酸性氧化物反应的规律。
5.5 金属与水的反应讲解金属与水的反应原理及实验过程，示范并引导学生进行实验，观察并记录实验结果。
学生进行实验后，进行结果总结和分析，引导学生发现金属与水反应的规律。
5.6 金属与非金属的化合物性质差异通过展示一系列化合物的实验现象，引导学生对比金属与非金属的化合物性质的差异。
通过观察实验现象，让学生能够总结并说明金属与非金属的化合物性质差异的原因。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
8、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：。
三、自我测评
8B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。
9A、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：反应类型
（3）铁在氧气中燃烧：反应类型
10C、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O
2CO
2
B.2H
2
O
2
2H
2
O+0
2
↑
C.CuO+H
2Cu+H
2
O D.2H
2
O2H
2
↑+0
2
↑
11D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A.Mg
B.Al
C.Cu
D.Zn
12D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。
他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会（不变、上浮或下沉），其依据是。
6．本节小结
你的收获。