初三化学中考复习之化学方程式PPT课件
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汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下：
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为
Ｎ２———————————————— 再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧
质量比的表示
2、关于化学方程式的计算 化学方程式计算的依据：
各个反应物和生成物的质量比。 1、实际质量比
2、相对分子质量×化学计量数
化学方程式计算的主要类型：
三、质量守恒定律的应用
❖ 简单计算
(化学反应前后物质的总质量守 恒）
例1、在化学反应A +B = C 中，10 克A物质恰好与8克B物质完全反应， 则生成C物质的质量为 （B）
A、 8克B、18克C、10克
D、无法确定
考题前沿：
了解中考怎么考，你就会胸有成竹
❖ 确定物质的元素组成或化学式
•（化学反应前后元素种类守恒）
1、简单计算：
2、混合物的计算：
质量分数型 差量型
3、综合计算：
1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合 物30.6克加热至质量不再改变为止， 冷却后称量剩余固体物质的质量为 21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰 分别为多少克？
2、由锌和碳酸钠组成的混合 物中，加入足量的稀硫酸，完 全反应后，将生成的4.6克气 体，全部通入足量的石灰水中， 生成10克沉淀，求混合物中锌 的质量分数。
____________,_____________ 3、化学方程式的涵义_________ 4、化学方程式的书写步骤 ____,______，_______，_______
考题前沿：
１、书写化学方程式
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防 潮作用
______________________________
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管 加热，蓝色逐渐变成黑色
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是————————
验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
直接联系老师Baidu Nhomakorabea
For the convenience of learning and reviewing this course, please check and edit it after downloading. If you have any questions, please contact the teacher directly
2、实验验证及结论
3、实验分析 用原子的观点对结 论的解释是 ________________
考点归纳：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律： 等参于加反反应应后的生各成物的质各__质和物_量_质_总_的____ ___质_量__总_和____。
2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后__原_子__种_类_____ 没有改变、__数__目___没有增减， ___原_子__质_量____没有改变。
应用 学以致用，学会创新
点燃
化学方程式：2H2+O2===2H2O给 我们提供了哪些重要信息？
拓展探究：
Cu(OH)2
氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是————————
资料：氧化亚铜是红色固体
中考复习课
化学方程式
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题
掌握化学方程式的书写与计算
学以致用，能运用本节知识解决 实际问题，培养良好的科学精神 和人文精神
案例导入：遭遇问题，准备应对吧！
将12g镁分别在一定的氧气中燃烧， 有如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
案例导入: 你准备好了吗?
下图是某种胃药 的部分标识,小 强的爸爸按标识 要求服用两天胃 药,理论上可以 反应掉多少毫克 盐酸?
XX牌胃药 成分:每片含 AL(OH)3 260mg 服用方法: 每日3次 每次2片
知识梳理: 回忆一下,看你掌握了多少?
1、化学方程式的定义_________ 2、化学方程式的书写原则：
所给氧气的质
4
8
16
量（g）
生成氧化镁的 10 20 20
质量（g）
请思考：
1、这三次试验哪一次符合质量 守恒定律？
2、第一次为什么会生成10克氧化镁 而不是16克氧化镁？哪一种物质有剩 余？
3、第三次为什么会生成20克氧化镁 而不是28克氧化镁？哪一种物质有剩 余？
对质量守恒定律的探究: 1、提出假设 物质发生化学反应 后，其质量总和__不_变______
二、化学反应中的“变”与“不变” 1、从微观上看不发生改变的是 _原__子__种_类_______、 __原_子__数_目_____、_原_子__质__量______；一定 发生改变的是__分_子__种__类______. 2、从宏观上看不发生改变的是 _物_质__质_量__总_和____、元_素_质__量___、 _元_素__的_种__类_______________；一定发 生改变的物是质_的_种__类______________.
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉中一定含有
_C_、_淀__粉H__+__O__2_由元此素判，断可：能
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2 光 淀粉 + O2
H OC
C,H O
2005年中考题：
❖食物中的糖类给人体提供热 量，某糖X在人体内发生的反 应是：
❖X+6O2=6CO2+6H2O，则X的 化学式为：__C_6_H__12_O_6___； 判断的依据是 ___质__量_守__恒__定__律___。
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为
Ｎ２———————————————— 再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧
质量比的表示
2、关于化学方程式的计算 化学方程式计算的依据：
各个反应物和生成物的质量比。 1、实际质量比
2、相对分子质量×化学计量数
化学方程式计算的主要类型：
三、质量守恒定律的应用
❖ 简单计算
(化学反应前后物质的总质量守 恒）
例1、在化学反应A +B = C 中，10 克A物质恰好与8克B物质完全反应， 则生成C物质的质量为 （B）
A、 8克B、18克C、10克
D、无法确定
考题前沿：
了解中考怎么考，你就会胸有成竹
❖ 确定物质的元素组成或化学式
•（化学反应前后元素种类守恒）
1、简单计算：
2、混合物的计算：
质量分数型 差量型
3、综合计算：
1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合 物30.6克加热至质量不再改变为止， 冷却后称量剩余固体物质的质量为 21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰 分别为多少克？
2、由锌和碳酸钠组成的混合 物中，加入足量的稀硫酸，完 全反应后，将生成的4.6克气 体，全部通入足量的石灰水中， 生成10克沉淀，求混合物中锌 的质量分数。
____________,_____________ 3、化学方程式的涵义_________ 4、化学方程式的书写步骤 ____,______，_______，_______
考题前沿：
１、书写化学方程式
食品包装袋中的干燥剂（CaO）的防 潮作用
______________________________
实验：将新制的氢氧化铜粉末放入试管 加热，蓝色逐渐变成黑色
推测结论：该黑色粉末是氧化铜，依据 是————————
验证结论：设计一个简单的实验，证明 这种推断是正确的。
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
直接联系老师Baidu Nhomakorabea
For the convenience of learning and reviewing this course, please check and edit it after downloading. If you have any questions, please contact the teacher directly
2、实验验证及结论
3、实验分析 用原子的观点对结 论的解释是 ________________
考点归纳：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律： 等参于加反反应应后的生各成物的质各__质和物_量_质_总_的____ ___质_量__总_和____。
2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后__原_子__种_类_____ 没有改变、__数__目___没有增减， ___原_子__质_量____没有改变。
应用 学以致用，学会创新
点燃
化学方程式：2H2+O2===2H2O给 我们提供了哪些重要信息？
拓展探究：
Cu(OH)2
氢氧化铜分解能得 到两种产物,其中一 种为固体,为了确定 这种固体的成分,进 行了如下的探究活 动:
假设:生成的产物可能是Cu2O,也可能 是————————
资料：氧化亚铜是红色固体
中考复习课
化学方程式
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题
掌握化学方程式的书写与计算
学以致用，能运用本节知识解决 实际问题，培养良好的科学精神 和人文精神
案例导入：遭遇问题，准备应对吧！
将12g镁分别在一定的氧气中燃烧， 有如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
案例导入: 你准备好了吗?
下图是某种胃药 的部分标识,小 强的爸爸按标识 要求服用两天胃 药,理论上可以 反应掉多少毫克 盐酸?
XX牌胃药 成分:每片含 AL(OH)3 260mg 服用方法: 每日3次 每次2片
知识梳理: 回忆一下,看你掌握了多少?
1、化学方程式的定义_________ 2、化学方程式的书写原则：
所给氧气的质
4
8
16
量（g）
生成氧化镁的 10 20 20
质量（g）
请思考：
1、这三次试验哪一次符合质量 守恒定律？
2、第一次为什么会生成10克氧化镁 而不是16克氧化镁？哪一种物质有剩 余？
3、第三次为什么会生成20克氧化镁 而不是28克氧化镁？哪一种物质有剩 余？
对质量守恒定律的探究: 1、提出假设 物质发生化学反应 后，其质量总和__不_变______
二、化学反应中的“变”与“不变” 1、从微观上看不发生改变的是 _原__子__种_类_______、 __原_子__数_目_____、_原_子__质__量______；一定 发生改变的是__分_子__种__类______. 2、从宏观上看不发生改变的是 _物_质__质_量__总_和____、元_素_质__量___、 _元_素__的_种__类_______________；一定发 生改变的物是质_的_种__类______________.
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉中一定含有
_C_、_淀__粉H__+__O__2_由元此素判，断可：能
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2 光 淀粉 + O2
H OC
C,H O
2005年中考题：
❖食物中的糖类给人体提供热 量，某糖X在人体内发生的反 应是：
❖X+6O2=6CO2+6H2O，则X的 化学式为：__C_6_H__12_O_6___； 判断的依据是 ___质__量_守__恒__定__律___。