人教版必修2 第一章 第二节 元素周期律 作业

2019-2020学年人教版必修2 第一章第二节元素周期律作业

一、选择题

1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )

A．化合价

B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性

D．相对原子质量

答案 D

解析由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性的变化，而相对原子质量随原子序数的递增不会出现周期性的变化。

2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

答案 A

解析离核越近，能量越低。

3．下列气态氢化物中最不稳定的是( )

A．CH

4 B．SiH

4

C．H

2

O D．H

2

S

答案 B

解析元素的非金属性越弱，其气态氢化物越不稳定。四个选项中，Si的非金属性最弱，其气态氢化物最不稳定。

4．下列说法正确的是( )

A．SiH

4比CH

4

稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H

3PO

4

酸性比H

3

AsO

4

弱

答案 C

解析A中C与Si属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化

物的稳定性逐渐减弱，即CH

4比SiH

4

稳定；B中O2－与F－的电子层结构相同，核

电荷数小的离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs>Na；D 中同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性随核电荷数的增加逐渐减弱，

所以酸性：H

3PO

4

>H

3

AsO

4

。

5．下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱

B．铁投入CuSO

4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO

4

溶液中不能置换出铜，

判断钠与铁的金属性强弱

C．酸性H

2CO

3

2

SO

4

，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br

2与I

2

分别与足量的H

2

反应，判断溴与碘的非金属性强弱

答案 B

解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强，与溶液反应时会先与H

2

O反应，故B项不能作为判断钠与铁金属性强弱的依据；

C项中H

2CO

3

、H

2

SO

4

都是最高价含氧酸，由它们的酸性强弱可以判断硫的非金属

性比碳强；D项符合根据非金属单质与H

2

反应难易判断非金属性强弱的依据。

6．依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是( )

A．酸性：H

2SiO

3

>H

2

CO

3

B．热稳定性：H

2Se>H

2

S>H

2

O

C．碱性：CsOH>Ca(OH)

2

D．若离子半径：R2－>M＋，则原子序数：R>M 答案 C

解析由于非金属性C>Si，故酸性：H

2SiO

3

2

CO

3

，A错误；非金属性：O>S>Se，

则热稳定性：H

2Se

2

S

2

O，B错误；由于金属性：Cs>K>Ca，故碱性：

CsOH>KOH>Ca(OH)

2

，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。

7．下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应

B．HClO

4酸性比H

2

SO

4

强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定答案 C

解析A项，氯气与氢硫酸反应生成单质硫，说明氧化性Cl

2>S；B项，HClO

4

的酸性比H

2SO

4

强，说明氯元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于硫元素

的最高价氧化物对应的水化物的酸性；D项，氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素的气态氢化物比硫元素的气态氢化物稳定；A、B、D均能说明氯元素的非金属性比硫元素强；C项，盐酸比氢硫酸酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强。

8．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( )

A．3 B．7 C．8 D．10

解析根据原子核外电子排布规律可知，该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数＝核外电子数＝8。

(1)元素非金属性和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。

(2)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关。如Na 在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：Na>Al。

(3)短周期主族元素在周期表中的特殊位置

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(4)元素“位、构、性”规律中的特例

①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(1

1

H)无中子。

②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。

④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

⑤氟、氧无正价；在Na

2O

2

中氧显－1价；在NaH中氢显－1价。

9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低