高中化学苏教版必修2学案：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力 Word版含解析

第二课时

共价键分子间作用力

[课标要求]

1．知道共价键的概念和实质。

2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3．知道分子间作用力与物质性质的关系。

1.了解“3个”概念：

(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。

(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：

(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；

(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。

3．熟悉常见物质的电子式和结构式：

共价键与共价化合物

1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成

(1)图示

(2)分析

各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)成键三要素

成键微粒：原子；

成键本质：共用电子对；

成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

3．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如HCl、H2O等；

②非金属氧化物：如CO2、SO3等；

③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；

④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

4．共价分子的表示方法

(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。

(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。

用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。

如：N2的结构式：N≡N。

CO2的结构式：O===C===O。

(3)球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。

(4)比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。

几种常见共价分子结构的多种表示方法：

物质HCl Cl2H2O NH3CH4

电

子

式

结

构式H—Cl Cl—Cl

H—O—

H

球棍模型

比例模型

5.

几种常见有机化合物的结构式

1．含共价键的物质一定是共价化合物吗？

提示：不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。

2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？

提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。

1．离子键与共价键的比较

离子键

共价键

概念使带相反电荷的阴、阳离子结

合的相互作用

原子间通过共用电子对所形

成的强烈的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

成键元素活泼金属元素和活泼非金属

元素(铵盐除外)

大多数为非金属元素

成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用

形成过程NaCl的形成过程如下：

HCl的形成过程如下：

存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多

数盐

多数非金属单质、共价化合物

及部分离子化合物

实例CaCl2、Na2O2、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO3

2.离子化合物与共价化合物的比较

离子化合物共价化合物

化学键离子键或离子键和共价键共价键

达到稳定结

构的途径

通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子

构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素

特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物

1．下列物质属于共价化合物的是()

A．KOH B．MgO

C．C2H6D．NH4Cl

解析：选C A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；

C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物只含离子键

D．共价化合物不含离子键

解析：选D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故A、C两项错误；共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，故B项错误，D项正确。

分子间作用力与氢键

1．分子间作用力

2．氢键

(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。

(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。

(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔、沸点升高。

[特别提醒]分子间作用力、氢键不属于化学键。

3．化学键、分子间作用力与氢键的比较

化学键分子间作用力氢键

概念物质中直接相邻的原

子或离子之间存在的

强烈的相互作用

分子间存在着将分子聚

集在一起的作用力

某些氢化物分子间的相互作用(静

电作用)

存在

范围

相邻原子(离子)之间分子间HF、H2O、NH3等分子间

强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强