高中化学苏教版必修2学案：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力 Word版含解析

第二课时共价键分子间作用力[课标要求]1．知道共价键的概念和实质。

2．学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

3．知道分子间作用力与物质性质的关系。

1.了解“3个”概念：(1)共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。

(3)分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。

2．“2个”关键词区别离子化合物和共价化合物：(1)“只要”有离子键一定是离子化合物；(2)“只有”共价键的化合物一定是共价化合物。

3．熟悉常见物质的电子式和结构式：共价键与共价化合物1．从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成(1)图示(2)分析各提供1个电子组成共用电子对，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层结构。

2．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。

(2)成键三要素成键微粒：原子；成键本质：共用电子对；成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。

3．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。

4．共价分子的表示方法(1)电子式：共用电子对标在成键两原子之间，且每个原子的最外层电子都标示，即使有相同的原子也不能合并。

(2)结构式：在结构式中，原子间的一条短线表示一对共用电子对。

用结构式表示共价分子时，一对共用电子对画一条短线，两对共用电子对画两条短线，三对共用电子对画三条短线。

如：N2的结构式：N≡N。

CO2的结构式：O===C===O。

(3)球棍模型：用球表示原子(可用不同颜色或大小的球来区别不同的原子)，用棍表示共价键(单、双、叁键)，通过球和棍连接反映分子结构的模型叫球棍模型。

(4)比例模型：按照合适的比例，以不同大小的球表示不同的原子，真实地表示原子的空间位置关系和分子的结构的模型称为比例模型。

几种常见共价分子结构的多种表示方法：物质HCl Cl2H2O NH3CH4电子式结构式H—Cl Cl—ClH—O—H球棍模型比例模型5.几种常见有机化合物的结构式1．含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。

2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。

1．离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOH Cl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物1．下列物质属于共价化合物的是()A．KOH B．MgOC．C2H6D．NH4Cl解析：选C A、B属于含有活泼金属元素的离子化合物；D为铵盐也属于离子化合物；C中C和H都不易失电子，只能形成共价键，C2H6属于共价化合物。

2．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物只含离子键D．共价化合物不含离子键解析：选D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故A、C两项错误；共价化合物中仅含有共价键，不含离子键，故B项错误，D项正确。

分子间作用力与氢键1．分子间作用力2．氢键(1)概念：存在于某些氢化物分子(如HF、NH3、H2O)之间的较强的作用。

(2)特点(强度)：分子间作用力<氢键<化学键。

(3)对物质性质的影响：氢键使物质的熔、沸点升高。

[特别提醒]分子间作用力、氢键不属于化学键。

3．化学键、分子间作用力与氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力某些氢化物分子间的相互作用(静电作用)存在范围相邻原子(离子)之间分子间HF、H2O、NH3等分子间强弱较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强对物质性质的影响主要影响化学性质随相对分子质量的增大，熔点、沸点升高使得物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大1．下列物质内存在分子间作用力的是()A．CaCl2B．KOHC．SO2D．Na2O解析：选C分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。

而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。

2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力解析：选B CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。

[三级训练·节节过关]1．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：选C H2O是只含H—O共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2是共价单质分子。

2．下列物质的电子式书写正确的是()解析：选D NaOH为离子化合物，电子式为，A错误；NH3电子式应为,H，B错误；H2S为共价化合物，电子式应为，C错误；H2O2中O原子与O原子之间以共价单键结合，电子式正确，故选D。

3．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力解析：选A分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少；分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高；稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

4．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是()A．氯化氢气体溶于水B．冰的融化C．食盐溶于水D．氢气和氯气生成氯化氢解析：选B冰的融化为物理变化，只破坏了分子间作用力，H2O分子中的化学键未变化。

5．下列是中学化学常见的物质A．HCl B．NaCl C．Na2SO4D．Na2S E．He F．N2请回答(1)～(3)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。

(2)既含离子键又含共价键的是________。

(3)试写出D、F的电子式、F的结构式____________、______________、______________。

解析：HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。

答案：(1)A、F(2)C1．关于化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．Na2SO4是离子化合物不存在共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选B A项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，SO2－4中S原子与O原子之间存在共价键；D项，AlCl3中没有离子键。

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF解析：选B CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D 两项错误。

3．下列电子式错误的是()解析：选C C项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。

4．当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键解析：选D碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。

5．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。

6．离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。

下列物质中只含有上述一种作用力的是()A．冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：选B冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。

7．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HCl MgCl2NH4ClB．H2O Na2O CO2C．NH3H2O CO2D．CaCl2NaOH H2O解析：选C A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。

8．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是()A．11和17 B．19和9C．13和17 D．20和8解析：选C11和17形成的为氟化钠，离子键，A项错误；19和9形成的为氟化钾，离子键，B项错误；13和17形成的为氯化铝，共价键，C项正确；20和8形成的为氧化钙，离子键，D项错误。

9．(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。

其中：①只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。