第三课时常见的碱A
《常见的酸和碱》第3课时分层作业(解析版)
课题1 常见的酸和碱第3课时【基础练习】1、物质的性质决定它的用途还决定了它的保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色片状固体②有强腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，且溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤【答案】D【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。
2、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A．浓硫酸B．烧碱溶液C．浓盐酸D．过氧化氢溶液【答案】B【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；D、过氧化氢溶液常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选B。
3、（2021湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用B. 其水溶液能使石蕊溶液变红C. 能去除油污，可作炉具清洁剂D. 易溶于水，溶解时放出热量【答案】B【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠的水溶液显碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可作炉具清洁剂，故选项说法正确。
D、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
4、下列物质不能与NaOH溶液反应的是（）A.二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁【答案】D【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。
B、硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。
C、硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。
第4节常见的碱(PPT课件(初中科学)33张)
用途
①重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业；②生活中：用来去除油污；
①建筑上：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；②林业上：在树木上涂刷含硫黄粉等的石灰浆，可保护树木；④实验室:用澄清石灰水检验CO2
2.氢氧化钠的特殊性质
（1）探究氢氧化钠的性质
实验内容
实验现象
（2）潮解①概念：暴露在空气中的某些固态物质容易吸取空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。②应用：利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。
3.氢氧化钙的化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
氢氧化钙与酸的反应
除试管均会变热外，无明显现象
氢氧化钙与盐的反应
滴加碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀
在盛有氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液
实验现象
紫色石蕊试液变为蓝色
无色酚酞试液变为红色
实验结论
注意 可溶性碱能使酸碱指导剂变色，但不溶性碱不能使酸碱指导剂变色。
2.碱溶液与某些非金属氧化物反应
实验操作
实验现象
化学方程式
溶液出现浑浊，有沉淀生成
溶液出现浑浊，有沉淀生成
没有明显现象
题型 4 碱的性质
角度1 碱的化学性质的实验探究
A.实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B.实验②验证氢氧化钡能与酸反应C.实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D.实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
[解析]
实验
现象
结论
①
无色酚酞试液变红色
氢氧化钡溶液显碱性
②
无明显现象
无
③
产生白色沉淀
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱碱是化学中的一种重要物质，它们能够中和酸性物质，并且具有一定的腐蚀性。
在初中化学中，我们学习了很多常见的碱性物质，包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
下面，我们将逐一介绍这些常见的碱性物质。
1. 氢氧化钠氢氧化钠，化学式为NaOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够迅速溶解，并且具有强烈的碱性。
氢氧化钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥皂、纸张以及玻璃等物品。
此外，氢氧化钠还可以用于清洗厕所、浴室等卫生间设施。
2. 氢氧化钙氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，也是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钙在建筑工程中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造石灰浆，从而用于砌墙、抹灰等工作。
此外，氢氧化钙还可以用于处理废水，以及用于制造肥料等。
3. 氢氧化钾氢氧化钾，化学式为KOH，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色固体，在水中能够快速溶解，并且具有较强的碱性。
氢氧化钾在化学实验室中有着广泛的应用，例如，它可以用于制备化学试剂，从而用于分析、检测等实验。
此外，氢氧化钾还可以用于制造肥料、玻璃等物品。
4. 氨水氨水，化学式为NH3·H2O，是一种常见的碱性物质。
它是一种无色液体，在水中能够迅速溶解，并且具有较强的碱性。
氨水在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造肥料、燃料等物品。
此外，氨水还可以用于清洗玻璃、金属等物品。
5. 碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种常见的碱性物质。
它是一种白色粉末，在水中能够缓慢地溶解，并且具有较强的碱性。
碳酸钠在工业生产中有着广泛的应用，例如，它可以用于制造玻璃、肥料、洗涤剂等物品。
此外，碳酸钠还可以用于清洗厨房、浴室等卫生间设施。
以上是初中化学常见的碱性物质，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
在学习化学的过程中，我们需要了解这些物质的性质和应用，以便更好地理解化学知识。
常见的碱
一、氢氧化钠（NaOH）1、氢氧化钠的物理性质。
(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。
(3)水溶液有涩味和滑腻感。
(4)有强烈的腐蚀性。
NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？2、氢氧化钠的化学性质：（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）氢氧化钠与非金属氧化物，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2－苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2－苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3－消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2－（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4－氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3－二、氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2 溶于水放出大量的热1、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）有腐蚀性，水溶液有滑腻感。
2、化学性质：（1）：与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变（2）：与非金属氧化物反应，生成Ca(OH)2+CO2－Ca(OH)2 + SO2－（3）：与酸发生中和反应，生成Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+ HCl－（4）：与某些盐反应，生成注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3－氢氧化钙的用途：三、碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH)3叫氢氧化铁，Fe(OH)2叫氢氧化亚铁四、碱的通性：碱有相似化学性质原因：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变成色，无色酚酞试液变成色。
常见的碱1
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色
石蕊溶液后 酚酞溶液后
氢氧化钠 蓝色
溶液
红色
氢氧化钙 蓝色
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ( 检验CO2 ) ②演示实验：“不吹自大”的气球
第十单元
课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
学习目标：
❖1、知道常见的几种碱——氢氧化钠、 氢氧化钙等的主要性质和用途；
❖2、认识碱的腐蚀性及使用时的安全 注意事项。
生 活松
花
中蛋
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”
一、常见的碱
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾： KOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钡：Ba(OH)2 氨水： NH3·H2O
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (氢氧化钠变质原理) 所以，氢氧化钠必须密封保存。 （ 除去CO2 ）
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染 环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写
出化学方程式。
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
你还能另外再选择两种同样作用的物质吗？（1） ____N_a_O_H___ （2）____C_a_O____。
盘点收获：
思考这节课我们都学会什么？有哪些进 步和不足？
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
九年级化学人教版下册 10.1 常见的酸和碱 第3课时同步练习 有答案
第3课时常见的碱一选择题1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量2．下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤3．下列说法有误的是()A．碱有共同的性质是因为碱中都含有相同的氢氧根离子B．氢氧化钠可用来改良酸性土壤C．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰D．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂4．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是() A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．烧碱溶液5．下列物质不能与NaOH溶液反应的是()A．二氧化碳B．硝酸C．硫酸铜D．氢氧化铁6．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。
”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是()A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理7．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是()A．微溶于水，水溶液呈碱性B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D．澄清溶液可用来检验CO28．合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下实验设计不能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应的是()9．某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图所示。
下列说法错误的是()A．甲一定是碳酸盐B．Ca(OH)2俗称熟石灰C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色10．在下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠来干燥的是()A．H2、O2B．O2、SO2C．SO2、CO2D．CO、CO211．小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是()12．要使如图所示装置中的小气球鼓起，则锥形瓶中的物质和滴管中的液体可以是()①二氧化碳和氢氧化钠溶液；②镁和稀盐酸；③氢氧化钠和水；④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④ D．②③④13．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是() A．都有腐蚀性，都要密封保存B．都能用来检验二氧化碳气体C．都能作干燥剂D．都能用于改良酸性土壤二非选择题1．氢氧化钠是一种白色固体，________溶于水，溶于水时________热，在空气中易潮解，可作________剂，有强烈腐蚀性，俗称________、________、________。
2020春人教版初中化学复习九年级下册必刷题第10单元 课题1 第3课时 常见的碱
A．Na2CO3 C．FeCl2
B．CO2 D．Ba(NO3)2
-17-
14．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：
(1)X 的化学式为__H__2O___。 (2)生石灰可以由_石___灰__石__(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式
为_C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C_a_O__＋__C_O__2_↑____。
石灰水co能使澄清石灰水变浑浊有明显现象氢氧化钠溶液氢氧化钠易溶于水吸收的二氧化碳较多202如图所示挤压胶头滴管使其中的液体与锥形瓶内物质接触一段时间后小气球能够胀大的是填序号下同小气球变瘪的是序号锥形瓶内的物质胶头滴管内的物质二氧化碳氢氧化钠溶液
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱
-16-
(1)为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜
色由无色变成__红__色__。
(2)性质②的反应为中和反应，试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式
_N__a_O_H__＋__H_C__l=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O______。
(3)为了验证性质③，该同学可选择的物质是__C__(填序号)。
间后出现的情况是( C )
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
-13-
12．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照。某 同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
_污__染__水__资___源__或__土__壤__。
-19-
15．(1)小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液 和澄清石灰水。
常见碱的化学式和名称
常见碱的化学式和名称碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铝等。
1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH。
它是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与酸反应生成盐和水，常被用作中和酸性溶液的试剂。
2. 氢氧化钾（KOH）氢氧化钾是一种无机化合物，化学式为KOH。
它也是一种强碱，常用于工业生产和实验室中。
氢氧化钾与酸反应时同样能生成盐和水，具有中和酸性溶液的作用。
氢氧化钾在化学工业中有广泛的应用，例如用于肥皂和玻璃的制造。
3. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种无机化合物，化学式为Al(OH)3。
它是一种弱碱，常见于天然矿物中。
氢氧化铝可通过铝金属与水反应生成，也可以由铝与氢氧化钠溶液反应得到。
氢氧化铝具有一定的缓蚀性，常被用作药物和抗酸剂。
4. 碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3。
它是一种中等强碱，常见于实验室和工业生产中。
碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠是一种重要的工业原料，广泛应用于玻璃制造、洗涤剂和纸张生产等领域。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种无机化合物，化学式为NaHCO3。
它是一种弱碱，常见于食品和药品中。
碳酸氢钠可溶于水，溶液呈碱性。
它在食品加工中常用作发酵剂，也可用于调节酸碱度的药物。
6. 氨水（NH3·H2O）氨水是一种无机化合物，化学式为NH3·H2O。
它是一种弱碱，常见于实验室和工业生产中。
氨水可溶于水，溶液呈碱性。
氨水具有刺激性气味，可用作清洁剂和冷却剂，也用于制备其他化合物。
7. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2。
它是一种强碱，常见于实验室和工业生产中。
氢氧化钙可溶于水，溶液呈碱性。
氢氧化钙在建筑材料中有广泛的应用，也可用于调节土壤酸碱度。
总结：以上是常见碱的化学式和名称。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第3课时说课稿
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸和碱的物理性质和化学性质，这是学习酸碱中和反应的基础；
3.实验室制备酸碱，这是学习酸碱性质的重要途径；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的化学性质，这是了解酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
4.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学重点：
1.理解酸和碱的定义、分类及命名，这是学习酸碱性质的基础；
2.掌握酸碱的物理性质，这是了解酸碱性质的关键；
3.酸碱中和反应，这是酸碱性质的核心；
4.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
5.测定酸碱度，这是了解酸碱性质的重要手段。
教学难点：
1.理解酸碱中和反应的实质，这是学习酸碱性质的关键；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
3.实验室制备酸碱，这是实验操作的核心；
2.掌握酸碱的物理性质，这是学习酸碱性质的基础；
初中化学常见的碱
初中化学常见的碱
在初中学习化学时，学生会接触到一些概念，其中就包括了碱的概念。
碱在化学上有着重要的地位，它是一类具有强烈化学性质的物质，我们可以从以下几种碱中认识其特性以及应用。
一、碳酸钠
碳酸钠是一种常见的碱，也是最常用的碱之一，其化学式为
Na2CO3，溶解在水中能够形成碳酸氢钠溶液，具有极强的碱性，与酸性物质发生反应，可以将酸性物质还原成无害物质，常用来清洗餐具或终结染料的染色功能。
二、氢氧化钠
氢氧化钠是一种非常常见的碱，它有着非常强的碱性，其化学式为NaOH，它能够和酸发生反应，释放出大量的热量，在医药、精细化工、海洋研究和农业等方面都有极大的应用价值。
三、硝酸钠
硝酸钠是一种常见的碱，又称为硝酸钾，它的化学式为NaNO3，具有很强的碱性，能够和酸性物质发生反应，释放出大量热量，主要用于农药制造，也是火药的主要原料，应用非常广泛。
四、磷酸二钠
磷酸二钠是一种含磷的碱，其化学式为Na2H2PO4，具有很强的碱性，在化工、农业、制药等行业中都有广泛的应用，在制造有机酸和无机酸时，都要用到它。
五、氯化钠
氯化钠是一种比较常见的碱，其化学式为NaCl，它的主要成分是氯原子和钠原子，它具有很强的碱性，广泛的应用于食品，药品，冶金，化妆品，医疗保健和农业等方面。
以上就是初中化学常见的几种碱，它们都具有强烈的碱性，使它们在各个领域都有着重要的应用，从而使化学知识更加深入人心，对掌握其本质有着更加深刻的认识。
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
常见的碱
。
复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
性质： ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] （1） Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2） Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 ）
D.通入二氧化碳气体
2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化 钙的说法中，正确的是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了 如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
第十单元 课题2 常见的酸和碱 第3课时 九年级化学下册人教版2024
注意：不是所有 的盐都含有金属 离子(如铵盐—
NH4NO3)
金属离子 酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
Expand and improve
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 2.碱+非金属氧化物→盐+水
2、将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显 现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ D ）
A．物质间均未发生化学反应 B．变化中都有新物质产生 C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质
3、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边 滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关 叙述错误的是（ C ）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
中和反应图像分析C
B点
B-C
溶液颜色
红色 粉红色
无色 无色
溶质 NaOH NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCl
1、某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随 时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是
1、如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。 下列说法不正确的是（ D ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中 B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应 C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40 D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【初中化学】人教版九年级下册第3课时 常见的碱 溶液的导电性(练习题)
人教版九年级下册第3课时常见的碱溶液的导电性(351)1.下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（）A.氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤D.氢氧化钙的俗名叫作熟石灰、消石灰2.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是（）A.能与二氧化碳反应B.能使石蕊溶液变蓝C.能与氧化铁反应D.能使酚酞溶液变红3.实验证明氢氧化钡溶液与氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，如都能使酚酞溶液变红，都能与二氧化碳等反应。
下列分析合理的是（）A.两种物质的组成元素中都有氢元素B.两种物质的组成元素中都有金属元素C.两种物质都易溶于水D.两种物质在水溶液中解离出的阴离子相同4.要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸A.①②③④⑤B.②③④⑤C.②③⑤D.②④⑤5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（）(密封装置的气密性均良好)A. B. C. D.6.类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是（）A.NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B.N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱7.据报道，一名5岁男孩儿将零食包里的生石灰干燥剂拆开，倒入玻璃保温杯，加水盖上盖子玩耍，保温杯瞬间爆炸，造成男孩儿的右脸红肿脱皮，一只眼睛失明。
近年来，类似的事件时有发生。
请回答：(1)发生爆炸的原因：在狭小的空间内，生石灰与水反应时放出，使剩余的少量水，体积迅速发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤，还有强碱的伤害。
2020-2021学年九年级化学人教版下册同步导学课件第10单元课题1常见的酸和碱(第3课时)
C. 浓氨水
D. 氢氧化钠溶液
【变式拓展2】如图是验证CO2性质的实验装置， 挤压装置中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入
广口瓶中，并轻轻振荡，系在导管上的气球
将膨胀 是
，CO原2与因氢氧化钠溶液反 应小，，使大广气。口压瓶将内空气气压压变入
气球中
知识点四 酸有相似的化学性质、碱有相似的化学性 质的原因 1. 在不同的酸溶液中都含有相同的 H+ ，所以
例题导学
知识点一 氢氧化钠的物理性质和用途【实验10-5】
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态 将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛 有少量水的试管里 ，并用手触摸试管 外壁
现象
白
色，
固体
分析 ---
固体表面
潮湿 .
它能吸收空气中的
水分 .
固体 溶解 ， NaOH溶于水时放出大
手感觉很 热 .
①
易吸收水分
、
② 易与空气中的二氧化碳反应
；
其中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH == Na2CO3+H2O
。
3. 向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液颜色将变成（ D ） A. 红色 B. 紫色 C. 无色 D. 蓝色
4. 用稀硫酸除铁锈的原理是（ D ） A. FeO+H2SO4==FeSO4+H2O B. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑ C. Fe2O3+2H2SO4==2FeSO4+2H2O D. Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
（ ×）
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
碱的教学设计
《第十单元、酸和碱<课题一、常见的酸和碱>》第三课时、常见的碱一、教学设计思路本节课是第十单元的课题一的内容之一，再前两节课的基础上，我们要进一步了解又一类物质——碱。
对碱的性质的探究是本节课的重点内容之一。
通过学习探究碱的化学性质，我们就会得到又一基本反应类型——复分解反应。
所以复分解反应和碱的共性成了本节课的难点。
二、设计思路第一部分，对常见的碱做个简单的了解和介绍。
第二部分，通过常见碱的介绍和观察，总结得到常见碱的物理性质。
并做对比找出相似性和差异。
第三部分，探究碱的化学性质，总结碱的共性，思考碱之所以有相似性的原因。
第四部分，对酸、碱、盐三者之间的反应，仔细分析，寻找规律，找到复分解反应的概念，并得到复分解反应发生的条件。
最后，通过练习和总结，进一步加深本节课的掌握和理解，最终达到教学的目的和要求。
三、教学目标1、知识与技能：了解常见的碱及其物理性质，掌握碱的化学性质，重点掌握碱的共性和个性，总结酸碱盐之间反应的特点，培养学生化学实验的基本操作技能。
2、过程与方法：学会科学探究的方法进行学习，并通过实验学会观察、总结和分析。
3、情感态度与价值观：让学生形成科学的价值观和实事求是的科学态度，激发学生的创新潜能，加强学生的环保意识。
四、教学重难点1、教学重点：碱的性质及其碱的共性和个性。
2、教学难点：碱的化学性质，中和反应和复分解反应的内涵。
五、教学用具多媒体课件试管、表面皿、烧杯、钥匙、滴管水、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠及水溶液、熟石灰及水溶液、 NH3·H2OCuSO4（溶液） Na2CO3（溶液）六、教学方法合作讨论法、讲练法七、板书设计课题一、常见的酸和碱第三课时、碱（一）常见的碱（二）碱的物理性质（三）碱的化学性质（四）复分解反应八、教学反思1、课前思：利用多媒体教学的优势，再结合实验教学直观性，让学生更容易接受并掌握本节课的重点内容。
2、课中思：将多媒体和实验教学相结合，教学效果不错，但内容稍多。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
2、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解 于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减 少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
碱+非金属氧化物=盐+水
（碱必须是“溶”或“微溶” 的
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
钠固体干燥的是（ A： CO2 B物质长期露置在空气中，质量会 减少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
13、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
C.浓盐酸
D.稀硫酸
6、一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
7.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石
8.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
14、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能 得到无色溶液的是（ ） D
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
H2SO4+Ba(OH)2==H2O↓+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
9.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 10、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化 学性质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
11、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化
D：浓硫酸
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中， 然后再加热，溶液颜色的变化是 Ｄ （ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 提示：
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
氧化钙俗称生石灰、与水反应放 出大量的热 CaCO3
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
【课堂练习】
1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸 CO2 和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、 O2 水蒸气 ________、和________，最后剩余的气体主 N2 要是_______。
2、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸
第十单元 常见酸和碱
课题1 常见的碱
城南中学
刘合裕
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
15、下列四种物质中，能和其他三 种物质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
16、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固
体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
17、下列物质长期露置在空气中，质量会 减少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
盐酸 4、 胃酸中含有________,
可以帮助消化.
5、下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(除：CO2 、SO2、HCl等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 有强烈的_________。氢氧化钠必须密封 水分 保存，是因为它能吸收空气中的_____， 二氧化碳 并能跟空气中的_____________起反应。
CaO
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· 2O）等。 H
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧