第三课时常见的碱A

碱+非金属氧化物=盐+水
（碱必须是“溶”或“微溶” 的
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？ HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的 酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后， 滤液中含有的溶质是（ B ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
3、下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是（ D ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
9.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 10、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化 学性质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水
11、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化
15、下列四种物质中，能和其他三 种物质反应的是（ A、盐酸 C、铁锈
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
16、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固
体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
17、下列物质长期露置在空气中，质量会 减少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
C.浓盐酸
D.稀硫酸
6、一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?
答:浓度变小 , 质量变小 .
7.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石
8.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl
试管外壁温度 溶解时放热 较高
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(除：CO2 、SO2、HCl等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 有强烈的_________。氢氧化钠必须密封 水分 保存，是因为它能吸收空气中的_____， 二氧化碳 并能跟空气中的_____________起反应。
钠固体干燥的是（ A： CO2 B： H2
B
） C： SO2 D： HCl
12、下列物质长期露置在空气中，质量会 减少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
13、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2S来自百度文库4
第十单元 常见酸和碱
课题1 常见的碱
城南中学
刘合裕
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
14、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能 得到无色溶液的是（ ） D
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
H2SO4+Ba(OH)2==H2O↓+BaSO4↓ B：氧化铜和稀盐酸 CuO+2HCl==CuCl2+H2O C：大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D：石灰水和稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
CaO
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3· 2O）等。 H
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
成份：氢氧化铝、 碘甲基蛋氨酸等
2、用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解 于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减 少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是 (
C
)。
A、水 C、纯碱
B、食盐 D、食醋
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。
氧化钙俗称生石灰、与水反应放 出大量的热 CaCO3
高温
CaCO3 = CaO+CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
盐酸 4、 胃酸中含有________,
可以帮助消化.
5、下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸
D：浓硫酸
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中， 然后再加热，溶液颜色的变化是 Ｄ （ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫 提示：
雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
【课堂练习】
1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸 CO2 和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、 O2 水蒸气 ________、和________，最后剩余的气体主 N2 要是_______。
2、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O