专题复习：钠镁铝及其化合物
高中化学知识点：钠镁铝复习
钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系1、以下关于金属钠的表达中正确的选项是： 〔 〕A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B 、金属钠可保存在煤油中,也可保存在 CC14中C 、钠能和CuSO 4溶液反响置换出 CuD 、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小 的金属钠,可能观察到的现象是〔 〕CO 2可用①煨烧法②与酸作用法,两种方法得到CO 2的量〔 〕B.①小于②C.相等D.无法比拟②a g NaHCO 3的混合物,以下描述正确的选项是 〔 〕A.分别配成等体积的溶液,②的 pH 大B.分别与盐酸反响时, ②耗酸量大C.分别与足量盐酸反响,②放出CO 2多D.分别配成等体积的溶液,②中Na +浓度大5、可用于判断 NaHCO 3粉末中混有 Na 2CO 3的实验方法是： 〔〕A 、加热时有无气体放出B 、滴加盐酸时有无气体放出C 、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D 、溶于水后,滴加 BaC12溶液,有无白色沉淀生成6、将CO 2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是： 〔〕卜煤油 A3、用等量的小苏打制取A.①大于② 4、对于① a g Na 2CO 3BCDA、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是( )A. 4.48 L N 2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5N AC.标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2LD. 7.8gNa2O2与足量水反响,转移电子数目为0.2 N A8、在1.00L 2.00mol • L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管通过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量,加热蒸发过滤得晶体,然后加热晶体完全分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再参加25mL NaOH溶液,使溶液充分混合即得Na2CO3溶液.试答复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.(2)甲实验方案中,由于CO2的通入量不同,溶液中的溶质不同,可能的情况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,④,⑤……(3)乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是 ,实验中如何判断晶体已经完全分解 _______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)丙实验方案中,②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理 (填“合理〞“不合理〞),其原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ O写出丙方案中的有关离子方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ O10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________ 方法二、______________________________________________________________________________ 方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图2 — 12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的枯燥管I的质量〔设为m g〕、③准确称量一定量的纯碱的质量〔设为m g〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤ 缓缓鼓入空气数分钟,然后称量枯燥管I的总质量〔设为m g〕、根据上述实验,答复以下问题：〔1〕鼓入空气的目的是、〔2〕装置A中液体②应为 ,其作用是 ,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,如果撤去装置C,那么会导致实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕枯燥管n的作用是；__________________________ , 〔5〕上述实验的操作④和⑤, 都要求缓缓进行,其理由是:如果这两步操作太快, 那么会导致实验测定结果 J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、〔6〕根据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO丽Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO气体.〔1〕当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO的体积在标准状况下为224 mL①在右图所示的坐标系中,画出生成沉淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成沉淀的最大质量为g,沉淀刚好全部溶解时消耗CQ的体积为mLo②混合物中KOH的质量为g o〔2〕假设KO即口Ca〔OH〕2以任何比例混合,总质量仍保持 1.3g不变,那么消耗CO的总体积V的取值范围为mL< V<mL=〔所有气体体积均在标准状况下测定〕13、某学生用NaHCO3和KHCO 3组成的某混合物进行实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕,以下分析推理不正确的选项是〔〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m 〔混合物〕9. 2g15. 7g27. 6gVCO2〔标况〕 2. 24L 3. 36L 3. 36LA、.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C、参加混合物9.2g时盐酸未反响完D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反响1、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却 的是：①H 2O②CO 2③N 22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克与足量盐酸反响,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混合物中一定含有的金属有()A 、锌B 、铁C 、铝D 、镁3、由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中,反响完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ()(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金4、外表被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反响,在标准状况下生成氢气 1.12L.在跟盐酸反响前被氧化的镁的质量是()(A)1.2 g(B)0.24 g (C)0.4 g (D)0.64g5、在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加 2mol Ba(OH) 2溶液,以下有关说法中正确的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂( )④O 2⑤H 2 ⑥Ar是( )A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al 3+、SO 42一全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是 BaSO 4D.最后的沉淀为 2mol BaSO 4、1mol Al(OH) 36、等体积等物质的量浓度的H 2sO 4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al ,生成H 2体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中反响情况可能为 ()A 、甲、乙中都是 Al 过量B 、甲中Al 过量,乙中碱过量C 、甲中酸过量,乙中 Al 过量D 、甲中酸过量,乙中碱过量 7、以下物质中既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的有()① NaHCO 3 ②(MH 4)2CO 3 ③ Al 2O 3Al(OH) 3A 、仅①④B 、仅③④C 、仅①③④D 、①②③④8、100mL4mol ・L -1的H 2SO 4溶液中溶解2.7g 铝,反响完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol • L -1的NaOH 溶液的体积 ()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmL Al 2(SO 4)3溶液中含 Al 3+W g,取出V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,那么稀释后 SO 42-的物质的量浓度为 ()10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL 同浓度的盐酸溶液,参加不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下：试答复：(1)甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (均填 “过量〞、“适量〞或“缺乏量〞).(2)要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 , 计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为. 11、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L 稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中(A)125W/54V mol - L -1 (C)W/288V mol - L -1(B)125W/36V mol - L -1 (D)W/72V mol • L -1逐滴参加氢氧化钠溶液,生成沉淀情况如下图.试答复: (1)当到达最大沉淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.(2) NaOH溶液的浓度为(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？(4)当生成的沉淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、准确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系如下图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假设b= 2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的量A!,I! //“沉淀量35 4f vgt10m mL8、〔4 分〕1 摩尔NaHC30.5 摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1 分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3 〔 2 分〕②Na2CO3 〔1 分〕③ Na2CO3、NaHCO 3〔2分〕④NaHCO 3 〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕屡次加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案要点：①称量；②质量不变,各1分〕〔4〕不合理〔1分〕；假设先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3 〔2分；两个答案要点：① CO2与NaOH反响；②NaHCO3不能完全转化为Na2CO3,各1分〕CO2+OH =HCO3 或CO2+2OH =CO32 +H2O, CO32 +CO2+H2O=2HCO 3 〔2 分,两种写法均可〕HCO3 +OH =CO32 +H2O 〔2 分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除去空气里的CO偏大〔3〕除去CO中混有的水蒸气偏大〔4〕吸收空气中的CO和水蒸气〔5〕使反响产生的CO能与碱石灰充分反响而完全吸收偏小〔m3 m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕 1.0 672 0.56图1分〔2〕 520mL< V< 787 mL9、分析：此题源于根本的化学计算,通过镁铝与盐酸的反响,考查利用化学反响方程式的计算,尤其是过量计算的判断,利用多组数据的相互联系,寻找解题的突破口.注重考查应用各方面知识,进行分析、推理和判断的水平.〔1〕分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m 〔甲〕v m 〔乙〕v m 〔丙〕,生成气体的体积：V 〔甲〕v V 〔乙〕=V 〔丙〕,由于盐酸的体积相同、浓度相同, 因此,丙组实验中盐酸缺乏,甲组实验中盐酸过量.比拟甲、乙两组数据：m 〔甲〕：m 〔乙〕=1 ： 1.5V 〔甲〕：V 〔乙〕=1 ： 1.2那么乙组实验中盐酸是缺乏的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所提供的数据为：30 mL (盐酸的体积)和336mL (H2的体积).cmol/L x 0.03L= (0.336L +22.4L/mol ) X 2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反响,依据合金的质量( 0.255 g )和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y = 0一22 + 22.4 J x = 0.005 mol(却+ 27y = 0.25^ 1y = 0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为 1 ： 1.(4)在丙实验之后,向容器中参加一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL 那么n (NaAlQ) =n (Al)=0.459 g+ ( 24+27) g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又27g 铝)n (NaCl) =n (HCl) =1mol/L x 0.03 L=0.03 moln (NaOH =n (NaAlO2) +n (NaCl)=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV (NaOH =0.039 mol + 1mol/L=0.039 L即V ( NaOH =39 mL.10、(8 分)(1) 60ml Na2SO4 (2) 1mol/L (3) 0.01mol 0.01mol(4) 50ml 65ml11、(1)由图像可知参加35 mL NaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,即SO42-全部形成Na2SO4,根据电荷守恒,Na+的物质的量应为SO42-的2倍,由此可得：c(H2SO4)=(0.035X 10 X 0.5)+ 0.1=1.75 (mol/L) ................................................... 4 分(2)由图像可知溶解Al(OH) 3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL,那么沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL -30mL - 2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al 2O3)=0.5n〔Al(OH) 3〕=0.5 X (0.045 — 0.035) X 10=0.05(mol) ................................. 1 分n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)2〕=(1/6) x 0.027 x 10=0.0045(mol) ................................................. 1 分二氧化硅的质量分数为：(6—0.05 X 102—0.0045 X 160) + 6X 100%= 3% ....................... 2 分答略.................................................................... 1分。
高三一轮复习课件：钠镁铝及其化合物共50页文档
CO2过量
NaHCO3
HCl
HCl
NaCl
要点五、镁铝
Mg、Al元素在元素周期表中的位置
课堂练习2
C
课堂练习3
A
要点二、钠及其化合物
1.钠的物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外 皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。 钠是热和电的良导体。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是 97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有 良好的延展性。
2、钠的化合物
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
答案：D
例2、将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管
里，不可能观察到的现象是 ( )
A.钠熔成小球并在液面上游动
答案：C
B.有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
例3 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体
中含有
A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
专题三、钠镁铝及其重要的化合物(一)
专题三、钠镁铝及其重要的化合物（一）【基础落实】1．下列事实与胶体性质有关的是( )①用盐卤点豆腐②河流入海处易形成沙洲③一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路④用静电除尘装置净化空气⑤血液透析法治疗肾功能衰竭⑥氢氧化铁胶体中加入少量盐酸产生红褐色沉淀A. 只有①②⑤B. 只有①③④⑤⑥C. 只有①②③④⑤D. 全部都有关2．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，一定观察不到的现象是( )A. 钠浮在溶液表面B. 发出“嘶嘶”的响声，钠块四处游动，逐渐变小直至消失C. 有蓝色沉淀生成D. 有红色粉末生成3．下列关于钠的说法不正确的是( )A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同B. 钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D. 金属钠着火，可以用二氧化碳灭火4．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化；②在空气中燃烧，放出白色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
其中描述正确的是( )A. ①②B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤5．下利说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )①28g氮气所含有的原子数目为N A②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5N A④在标况下，1 molNe含有的原子数为N A⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4N A⑦17g氨气所含电子数目为10N AA. ①②⑤⑥⑦B. ①②④⑤⑥C. ⑤⑦D. ④⑤⑦6．下列离子方程式书写正确的是( )A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B. 铁与盐酸反应： Fe + 2H+ ══ Fe3+ + H2 ↑C. 用小苏打治疗胃酸过多： H+ +HCO3－══ H2O + CO2↑D. Ba(OH)2与稀H2SO4反应： Ba2＋+OH－+H＋+SO42－══ BaSO4↓+H2O7．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，可能大量共存的是( )A. Ca2+、NO3ˉ、CO32—、Na+B. Na+、Clˉ、Mg2+、HCO3ˉC. NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD. NO3ˉ、K+、Ba2+、OHˉ8．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。
(A版)2019版高考化学总复习 专题十三 钠、镁、铝及其化合物课件
说明 a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等 碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存 在形式改变而改变。 b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。
考点二 镁、铝及其化合物
<基础知识>
1.镁和铝分别位于第三ຫໍສະໝຸດ 期的ⅡA族和ⅢA族。它们的原子核外均
有3个电子层,其原子结构示意图分别为:Mg①
,Al②
。铝的熔沸点比镁的高、硬度比镁的大。
2.Mg、Al都是较活泼的金属,常温下能被空气中的O2氧化,表面生成一 层致密的氧化膜。镁和铝在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的③ 白 光。
A.反应前的溶液中,硝酸的物质的量为0.2 mol B.C点对应NaOH溶液的体积为48 mL C.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5∶3 D.D点与F点沉淀物质的量的差为0.02 mol
解题导引 抓住N原子守恒,充分结合图像进行解答。 解析 根据题意可知硝酸与铝粉、铁粉反应后得到Al(NO3)3、Fe(NO3)、 NH4NO3,根据图像可知反应后HNO3有剩余。根据图像得n(NH4NO3)= 0.012 mol,n[Al(NO3)3]=0.02 mol;N元素由+5价降低到-3价,Al、Fe元 素均由0价升高到+3价,根据得失电子守恒得0.012 mol×8=0.02 mol×3+ 3n[Fe(NO3)3],解得n[Fe(NO3)3]=0.012 mol;Fe3+和Al3+生成Fe(OH)3、Al(OH) 3时共消耗NaOH溶液48 mL,则C点对应的V(NaOH溶液)=40 mL,则进一 步计算出剩余HNO3为0.08 mol。A项,利用N原子守恒知反应前的溶液 中HNO3的物质的量为0.08 mol+0.012 mol×2+0.02 mol×3+0.012 mol×3=
金属钠、镁、铝及其化合物
考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。
2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。
2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。
NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。
Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。
高三一轮复习-------钠镁铝及其化合物学案
A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3练习6. 等物质的量的CO 2、N 2、O 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中CO 2、N 2、O 2物质的量之比为（ ）A ．1∶3∶4B ．2∶3∶3C ． 3∶6∶7D ．1∶6∶9练习7.关于氢氧化钠的说法错误的．．．是 （ ） A.纯净的NaOH 为白色固体,易潮解,易溶于水，溶于水放出大量的热 B.称量NaOH 固体可直接放在托盘天平的托盘上称量 C.NaOH 溶液存放于带橡胶塞玻璃瓶中D.NaOH 浓溶液不慎洒在皮肤上,应先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 练习8、（14课标2）下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）A 、氢气通过灼热的CuO 粉末B 、二氧化碳通过Na 2O 2粉末C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应D 、将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液练习9．2.1g CO 和H 2组成混合气体与足量O 2充分反应后，立即通入足量Na 2O 2固体中，固体质量增加A ．2.1gB ．3.6 gC ．7.2 gD ．不可确定 ( )【规律总结】：2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 ① 2Na 2O 2+2H 2O （g ）==4NaOH+O 2 ②对Na 2O 2固体而言，反应①中，Na 2O 2增重的质量相当于CO 2中的“CO ”的质量，反应②中，Na 2O 2增重的质量相当于H 2O 中的“H 2”的质量。
由此可推得，通式符合（CO ）m （H 2）n 的物质完全燃烧产物通入足量的Na 2O 2固体完全反应后，固体质量的增加量等于原物质的质量。
四、钠元素的存及制备 ：1、钠元素在自然界中以 存在，钠单质的制备方程式 五、钠及其化合物的用途钠单质的主要用途 ，过氧化钠的主要用途 碳酸钠的主要用途 ，碳酸氢钠的主要用途元素化合物——金属元素钠、镁、铝及其化合物学案（二）出右图中对应的化学方程式① ② ③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧五、镁和铝1.工业制取Al 采用电解熔融的氧化铝的方法，写出反应的化学方程式____________________________2.海水提镁的过程：写出①、②的离子方程式贝壳（CaCO 3）△生石灰 石灰乳Mg(OH)2MgCl 2溶液 MgCl 2固体Mg+Cl 2↑ _______________________________________，__________________________________________ 2、化学性质（1）与非金属反应：常温下与空气中的O 2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
2022届化学复习五钠镁铝及其化合物检测含解析
专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。
③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。
⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。
[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。
①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。
从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。
打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。
反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。
充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。
A.Na2O B。
Na2O2 C.NaOH D。
Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。
③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
选考复习钠镁铝铁铜及其化合物
选考复习 钠、镁、铝、铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑②Na 和CH 3COOH 的反应 2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④NaH 和水的反应 NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH － ⑦向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ⑧将Na 2CO 3和Ca(HCO 3)2混合 CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ⑫向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ 2．镁及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练Mg 3N 2 MgO Mg 3 Mg(OH)2 MgX 23)2N 2 CO 2 H 2O X 2 -写出下列反应的化学方程式①Mg 和O 2的反应 2Mg+O 2=====高温2MgO②Mg 和N 2的反应 3Mg+N 2=====高温Mg 3N 2③Mg 和S 反应的反应 Mg ＋S=====△MgS④Mg 和H 2O 的反应 Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑⑤Mg 和盐酸的反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑⑥Mg 和CO 2的反应 2Mg+CO 2=====高温2MgO+C⑦Mg 3N 2与水的反应 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2+2NH 3⑧Mg(OH)2受热分解 Mg(OH)2=====△MgO+H 2O⑨Mg 和SO 2的反应SO 2＋2Mg=====高温2MgO ＋S Mg ＋S=====△MgS⑩Mg 和SiO 2的反应SiO 2＋2Mg=====高温2MgO ＋Si MgO ＋SiO 2=====△ MgSiO 3⑪将NaOH 溶液与Mg(HCO 3)2溶液混合4NaOH+Mg(HCO 3)2=2 Na 2CO 3+Mg(OH)2↓+2H 2O3．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al 和NaOH 溶液的反应 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应 Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ④Al 2O 3和NaOH 的反应 Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑤Al 2O 3和盐酸的反应 Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ⑥NaAlO 2和过量盐酸的反应 AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O ⑦向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3⑧将NaAlO 2与NaHCO 3混合 AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 ⑨将NaAlO 2与AlCl 3溶液混合 3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ⑩向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液 Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ⑪向AlCl 3溶液加入过量氨水 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4⑫将AlCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合 Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 4．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
专题复习：钠镁铝及其化合物
专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是() A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
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专题复习：钠镁铝及其化合物1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。
下列有关说法正确的是()A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( ) A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 27．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理_________________________________________________________________________________。
(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。
9．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。
③已知：Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋1 344.1 kJ·mol －1 2AlCl 3(g)===2Al(s)＋3Cl 2(g) ΔH 2＝＋1 169.2 kJ·mol －1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为_________________________________________________________________________________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是______________________________________________________________。
10．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为______________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式_______________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是______________________。
11．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D．CO2分子中含有极性键和非极性键12．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末13．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是()A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多14．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋水解，离子方程式为Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3＋3H ＋B ．a →b 段，溶液的pH 增大，Al 3＋浓度不变 C ．b →c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀 D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解15．(2015·河南八市联考)将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．1000aρ46a ＋m mol·L －1B ．4ρ46a ＋m mol·L －1C ．1000aρ50a ＋m mol·L －1D ．1000aρ45a ＋mmol·L －1 16．(2015·山东淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是( )A 电解熔融AlCl 3获取金属铝B ．电解MgCl 2溶液获取金属镁C .用CO 还原铁矿石获取金属铁D ．电解饱和食盐水获取钠17．(2015·山东烟台一模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．1.0 mol·L －1 KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Al 3＋、SO 2－4、Br －C ．c (ClO －)＝1.0 mol·L －1的溶液中：Na ＋、SO 2－3、S 2－、ClD ．与铝反应产生H 2的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－4 18．(2015·福建厦门大学附中三模)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2 ⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤19．(2015·甘肃部分普通高中第一次联考)有五种饱和溶液：①Ba(NO 3)2溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③NaAlO 2溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤溶有NH 3的NaCl 溶液，分别持续通入CO 2，最终得到沉淀或析出晶体的是( )A ．①②③④⑤B ．②③④⑤C ．③④⑤D ．③④20．(2015·河南八市联考)中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A 的个数为( ) A ――→D B ――→DC①金属钠 ②硫单质 ③NH 3 ④Na 2CO 3 ⑤AlCl 3溶液 ⑥单质铁A ．3B ．4C ．5D ．621．(2015·山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 2 8．(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(3)MgO ＋2NH 4Cl ＋H 2O===MgCl 2＋2NH 3·H 2O(或NH 4Cl ＋H 2ONH 3·H 2O ＋HCl MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O) 9.(1)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②Fe 或铁③Al 2O 3(s)＋3C(s)＋3Cl 2(g)===2AlCl 3(g)＋3CO(g) ΔH ＝＋174.9 kJ/mol④NaCl 、NaClO 、NaClO 3⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度10.(1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O(2)CaSiO 3 2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3(3)浓H 2SO 4 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O (4)2Al 2O 3==============高温通电，Na 3AlF 64Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO) 1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( )A ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用盐酸B ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用氨水C ．Mg(Al)用纯碱溶液D ．MgCl 2(AlCl 3)用氢氧化钠溶液和盐酸2．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c (Al 3＋)∶c (H ＋)∶c (Cl －)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )A ．3∶4B ．9∶32C ．9∶16D ．9∶83．下列图象正确的是( )4．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH 的氨水和NaOH 溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是( )A ．甲中沉淀一定比乙中的多B ．甲中沉淀可能比乙中的多C ．甲中沉淀一定比乙中的少D ．甲中和乙中的沉淀一样多5．X 溶液滴入6．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO 3)3·9H 2O]可使用下列方法：铝片――――――――→适量NaOH 溶液澄清溶液――――――――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――――――――→稀硝酸溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O 下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A ．制备过程中加HNO 3应该过量，以防止蒸发时Al(NO 3)3水解B ．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C ．工业上用电解熔融MgO 的方法冶炼镁D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化8．把一块镁铝合金投入到1 mol·L －1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L －1 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是( )A ．盐酸的体积为80 mLB ．a 的取值范围为0<a <50C ．n (Mg 2＋)<0.025 mol D ．当a 值为30时，b 值为0.01二、非选择题9．某混合溶液中可能含有HCl 、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 、Na 2CO 3、KCl 中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n )与加入的NaOH 溶液体积(V )的关系如右图所示．回答下列问题：(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．(2)溶液中一定不含有的溶质是__________________(填化学式)．(3)溶液中可能含有的溶质是____________(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________________________________________________________(4)分别写出AB 段、BC 段发生的离子方程式：①AB 段为_______________________________________________________________；②BC 段为_________________________________________________________________． 10.把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16g 白色沉淀。