专题复习：钠镁铝及其化合物

专题复习：钠镁铝及其化合物

1．(2016·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为() A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 2．(2015·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的

是()

3．(2016·江苏化学，6，2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()

4．(2014·福建理综，6，6分)下列有关物质应用的说法正确的是()

A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5．(2013·安徽理综，12，6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()

A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液6．(2015·山东理综，10，5分)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产

生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A ．AlCl 3 B ．Na 2O C ．FeCl 2 D ．SiO 2

7．(2013·山东理综，9，5分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A ．氢氧化钠溶液

B ．稀硫酸

C ．盐酸

D ．稀硝酸

8．(2016·浙江理综，27Ⅰ，6分)化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理__________________

_______________________________________________________________。 (3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理______________________________________________________________。

9．(2015·福建理综，24，15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________________________________________________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________________________________。

③已知：Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋1 344.1 kJ·mol －

1 2AlCl 3(g)===2Al(s)＋3Cl 2(g) ΔH 2＝＋1 169.

2 kJ·mol －

1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为___________________________________________________________________________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为

_________________________________________________________________________________________________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是

______________________________________________________________。

10．(2013·大纲全国，29，15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式____________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为

______________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式

_______________________________________________________。

(4)电解制铝的化学方程式是___________________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分

是______________________。

11．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()

A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移

C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D．CO2分子中含有极性键和非极性键

12．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是()

A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中

C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末

13．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()

A．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少

C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多

14．(2015·辽宁五校联考)常温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()