钠镁铝及其重要化合物课件(含答案)

教学内容：钠镁铝及其重要化合物一、基础知识回顾

(一)钠及其重要化合物

1.钠的性质：

物理性质

颜色状态硬度保存方法

银白色固体较小保存在煤油中★钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在；可以做高压钠灯；

钠钾合金常温下是液体；可以置换某些金属氯化物：

TiCl4+4Na 4NaCl+Ti

化学性质①与水的反应

浮密度(钠) ＜密度（水）

熔反应放热、钠的熔点低

游产生气体推动小球迅速移动

响反应剧烈、有气体生成

红产物呈碱性

2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑

②与非金属反应

Ⅰ、钠与氧气反应：钠在空气中逐渐被氧化成Na2O，而在氧气中

燃烧则生成Na2O2。

常温：4Na + O2→2Na2O (白色)

点燃：2Na + O2→Na2O2 (淡黄色)

Ⅱ、在氯气中燃烧：黄色火焰，产生白色的烟

2Na + Cl2 →2NaCl

Ⅲ、和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）

2Na + S →Na2S

③与盐溶液反应

2Na + 2H2O →2NaOH + H2↑

CuSO4 + 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2↓

2. 钠的化合物

①氧化钠和过氧化钠

比较内容Na2O Na2O2

颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价-2价-1价（过氧离子O22—）

电子式

稳定性较不稳定较稳定

生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成

700~800℃

物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂

②碳酸钠与碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性稳定

受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

H+

CO32－+H+=HCO3-

CO32－+2H+=CO2↑+H2O分步进行

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

OH-不反应HCO3－+OH—=CO32－+H2O

石灰水CO32－+Ca2+=CaCO3↓

石灰水足量：

HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

石灰水不足：

2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+C

O32－

BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应

用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工

业，洗涤

发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过

多

转化

(二)镁及其重要化合物

1.镁的性质

化学名称镁

物理性质硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。表面均有一层致密的氧化膜。

化学性质

与氧气反应2Mg+O

2

→2MgO 与非金属单质反应

Mg+Cl2 MgCl2

3Mg+N2Mg3N2

点燃

点燃

化学性质

与水反应Mg+2H

2

O M g(O H)

2

+H

2

↑

与酸反应Mg+2H+＝Mg2++H

2

↑与碱反应不反应

与盐反应Mg+Cu2+＝ Mg2++Cu

与某些氧化物反应2Mg+CO

2

2MgO+C

制取①煅烧贝壳，制成石灰乳②加入海水沉淀池中③沉淀与盐

酸反应④蒸发结晶电解

课堂练习

一、选择题（每小题有1～2个正确答案）

1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（）

A、钠钾合金

B、铀汞合金

C、生水

D、镁

2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）

A、NaCl

B、C2H5OH

C、H2SO4

D、NaHCO3

3、判断下列说法正确的是（）

A、离子化合物都是强电解质

B、其水溶液能导电的物质都是电解质

C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

4、将4gNaOH分别加入100mL下列液体中（设密度均为1g•cm－3），溶液的导电能力变化不大的是（）

A、自来水

B、3.65%的稀盐酸

C、6％的稀醋酸

D、5.35%的氯化铵溶液

5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca2+Na+NO3－SO42－

B、Mg2+Cl－Al3+SO42－

C、K+Cl－HCO3－NO3－

D、Ca2+Fe3+Na+NO3－

6、将相同质量的镁条分别放在足量①O2②N2③空气④CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺

序排列的是（）

A、②①③④

B、③②①④

C、④③②①

D、②③①④

7、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是（）

A、2g

B、4g

C、8g

D、10g

8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）

A、加热时无气体放出

B、滴加盐酸时有气泡放出

C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

9、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、53g碳酸钠中含N A个CO32－

B、0.1molOH－含N A个电子

C、1.8g重水（D2O）中含N A个中子

D、标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子

10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却

镁蒸气的是（）

A、空气

B、二氧化碳

C、氢气

D、氩气

点燃