初三化学计算练习题

初三化学有关化学方程式的计算

1．化学方程式是化学方程式计算题的依据，因此必须书写正确，否则就不能正确地反映客观事实，不能正确反映出化学方程式中各物质之间的质量关系。例如电解水的反应，写成H 2在O 2中燃烧的化学方程式，计算数据虽然正确，但由于化学方程式错误，没有正确反映客观事实，因此不正确。再如化学方程式中化学式写错，化学方程式不配平等的有关计算都是错误的。

2．各有关物质的相对原子质量或相对分子质量总和必须计算正确，准确无误。 3．在题中写有关物质相对分子质量、已知量、未知量时，相对分子质量必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量、未知量写在相应的相对分子质量下面。

4．代入化学方程式中进行计算的，必须是纯净物的质量。若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。 （1）标准状况下气体密度（g ·L －1

）＝

）

气体体积（）

气体质量（L g

（2）纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数 纯度＝混合物的总量

纯物质的质量×100％＝

质量

纯物质的质量＋杂质的

纯物质的质量

×100％＝1－杂质的质

量分数

5．根据化学方程式，计算出的是纯物质的质量，若要求的是混合物或溶液的质量，应结合纯度或质量分数公式再进行换算。 6．解题过程要完整规范。

关于化学方程式的计算，要认真审题，分析题意，找出哪些是已知量和已知关系，哪些是未知量，已知量和未知量之间有什么联系，也就是发生了哪些化学反应，属于哪种类型的计算，需要进行哪些换算、本题的突破口在哪里。通过分析整理出清晰的解题思路；并根据思路，完整规范地完成解题过程。 7、例题

（1）某钢铁厂用580 t 含Fe 3O 4 80%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?

（2）某同学取一小块黄铜（锌铜合金）放入到盛有稀硫酸的烧杯中，共收集到0.224L 氢气（密度为0.09g/L ），把烧杯中剩余固体过滤后得到1.35g 固体。求：1、生成氢气的质量。2、求黄铜中锌的质量分数。

（3）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐

酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g 稀盐酸分4次加入，反应后剩余固体的质量见下表：问：

1、2g石灰石样品中，有杂质多少克?

2、石灰石样品的纯度是多少?

3、100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？

（4）、化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7克样品，投入装有10.0克稀盐酸（足量）的烧杯(其质量为10.0g)中，在反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行称量，记录如下表：

、反应中产生氢气是克，这种钢中铁的含量是多少？（精确到

2、钢可分为：含碳量0.03%——0.3%为低碳钢：0.3%——0.6%为中碳钢：0.6%——2%为高碳钢。假若残留在烧杯中的黑色固体全部是碳。则这种钢是。

3、有同学提出：灼烧可使钢中的碳变为二氧化碳挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。其原因是

。

（5）、甲醇（CH3OH）有毒。误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究表明氨气处理含有甲醉的工业废水，能使其转变成无害物质。有关反应的化学方程式：5CH3OH + 12O2+ 6NH3== 3B + 5CO2+ 19H2O

1、上述反应中B的化学式是。甲醇中氧元素的质量分数是

。

2、若处理含有0.32%甲醉的工业废水500吨，理论上需要氨气多少吨？（精确到0.01）

（6)、为测定实验室中氯酸钾样品的纯度。某同学取2.5g样品与0.5g二氧化锰混合物。加热至T1时间后，（杂质不反应）冷却、称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得T2、T3、T4时间后的剩余固体质量，记录如表所示：

1在时间时，样品中的氯酸钾已完全反应了。

2求完全反应后生成氧气的质量。

3求样品中氯酸钾的质量分数。

（7）为测定某碳酸钠样品的质量分数。现取6克放入烧杯中并滴入盐酸。当滴加盐酸至36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假若产生气体全部逸出），产生气体的质量与

滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

1、A点产生气体的质量M= 。

2、样品中碳酸钠的质量分数是多少？

3、B点时烧杯中溶液中含有的物质是什么？

（8）某学校学习小组为测定当地矿区石灰石中碳酸钙的质量，取来一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分为4份进行实验，结果如下：

2、上表中M是多少？

3、试计算样品中碳酸钙的质量分数。