人教版高中化学必修第一册 《氯及其化合物》PPT(优秀课件)PPT(共23张)
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氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2 ＞S
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤 素单质与碱的歧化程度越大。（了解）
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑ 再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2: 浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或浸取液中加MnO2: 2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质Байду номын сангаас比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
+3
+5
+7
HClO 次氯酸
HClO2 亚氯酸
HClO3 氯酸
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
4.Br-、I-、 Cl-的检验
⑴沉淀法：------用硝酸银溶液、稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ （黄色）
⑵置换—萃取法： -----用氯水和CCl4
能力提升
⑶氧化—淀粉法检验I-： ------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液
(6)与还原性物质反应 X2+ SO2 + 2H2O = H2SO4+ 2HX (X= Cl 、Br 、 I) X2+ Na2SO3 + H2O =Na2SO4 +2HX (X=Cl 、 Br 、 I)
X2+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2X(X= Cl 、Br )
卤族元素 学习目标： 大纲要求：
小结
二、卤族元素 1.卤族元素的原子结构
氟
氯
溴
碘
F
Cl
Br
I
核电荷数 电子层数 原子半径 核对电子吸引力 得电子能力 氧化性 非金属性
氟氯溴碘砹 依次增大 依次增多 依次增大 依次减小 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐减弱
➢其它递变规律 单质氧化性 离子还原性
最高氧化物对 应水化物酸性 无氧酸酸性
3.卤素单质化学性质的比较
(1)与氢气反应
点燃或加热
H2+X2======= 2HX H2+F2==2HF (黑暗中爆炸)
点燃或光照
HHH222+++CIB2rl22=△===△====2=H2=HI=B=2rHCl
稳定性： HF＞HCl＞HBr＞HI
还原性： HF＜HCl＜HBr＜HI
3.卤素单质化学性质的比较
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
溶液浓度越大、反应温度越高、卤素越不活泼，卤 素单质与碱的歧化程度越大。（了解）
(5)相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+K2S=S+2KI
（11）KI溶液中逐滴加入氯水至过量，溶液颜色的变化依次为： 无色、淡黄色、黄褐色、紫黑色沉淀、无色溶液 (KI→I2→HIO3）。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法： （1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－， 用空气和水蒸气吹出Br2，用吸收剂SO2吸收： Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ 最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－
Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ 3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑ 再在酸性条件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢I2的工业制法： （1）海藻和海洋生物中提取I2: 浸取液通入Cl2(适量):2I－+Cl2=I2+2Cl－ 或浸取液中加MnO2: 2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O
HClO4 高氯酸
从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 从左至右，稳定性增强、氧化性减弱
注意
氧化性：HClO ____＞___ NaClO ClO—在酸性或碱性条件下均有强氧化性
2.卤素单质物理性质Байду номын сангаас比较
淡黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
2、卤素单质物理性质的比较
(2)与金属(Fe)反应
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
△
Fe+I2=FeI2
⑶与水的反应
X2+H2O=HX+HXO (X=Cl、Br、I) 2F2+2H2O=4HF+O2（了解） ⑷与碱的反应
X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I 且依次变慢)
F2 ＞ Cl2 ＞Br2＞ I2 F－＜Cl－＜Br－＜ I－
HClO4 ＞ HBrO4 ＞ HIO4 HF＜HCl＜HBr＜ HI
高考指津——氯的含氧酸及其盐的氧化性
氯元素化合价 氯元素含氧酸
含氧酸名称 性质递变 含氧酸盐 性质递变
+1
+3
+5
+7
HClO 次氯酸
HClO2 亚氯酸
HClO3 氯酸
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（9） 卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中 置换出来，但氟不能进行相应的置换；原因是F2会先与 NaX溶液中的水发生反应。
（10）卤素单质间能发生下列置换（不矛盾） 2KI+Br2 =2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2
颜色
状态
密度
氟
F2
淡黄绿色 气
氯
Cl2
黄绿色
气
依 次
溴
Br2 深红棕色
液
增 大
碘
I2
紫黑色 固
熔沸点
逐 渐 升 高
Cl2 、Br2、I2及在不同溶剂中颜色的比较
固体
液体
气体
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
红棕色
I2
紫黑色
紫红色
水溶液
淡黄绿色
橙黄色 黄→黄褐→棕色
(浓度不同)
有机溶剂 黄绿色 橙红色 紫红色
高考指津——卤族元素、单质及其化合物性质的特殊性
（1） F元素没有正价，只有0价、－1价。 （2）HF是弱酸，其余三种氢卤酸是强酸。 （3）AgF溶于水，其余三种卤化银均为沉淀。 （4）单质溴为液体，易挥发，常用水封。 （5）碘为固体，易升华，常用于I2的分离提纯； （6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。 （7）I2遇淀粉变蓝，常用于相互检验。 （8）F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把铁氧化为Fe2＋。
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
能力提升 —— Br2、I2的工业制法
➢ Br2的工业制法：
（2）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中 的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸 收．再用硫酸酸化得到单质溴． 写出各步反应的化学方程式
4.Br-、I-、 Cl-的检验
⑴沉淀法：------用硝酸银溶液、稀HNO3 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色） NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ （黄色）
⑵置换—萃取法： -----用氯水和CCl4
能力提升
⑶氧化—淀粉法检验I-： ------用氯水(或双氧水)、淀粉溶液