高中化学必修1-ppt(全套)
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

睛
C.配制浓硫酸与酒精的混合液时,将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中,并用玻璃棒不
断搅拌
D.用烧瓶加热液体时,投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中,应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气,防
止发生爆炸,所以A存在安全隐患。
答案 A
21.常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1.防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时,应先通入H2或CO,在装置 尾部收集气体并检验纯度,若尾部气体已纯,说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上,一般先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管慢慢直立起来,
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应
先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容
器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH,过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42-的检验 先往未知液中加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。BaCl2 +Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。
人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)

化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中,作好衔接
知识衔接: 物质分类(在初中知识基础上分门别类) 分类 系及其分类; 导电、解离 电解质 电离 离子反应; 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
66
观念衔接: 粒子直径大小对物质性质的影响(分散系); 物质分类和转化的价值; 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径; 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
47
情境创设:铁与水蒸气反应
真实问题(生产)
真实问题(生活) 实验事实 分析讨论 得出结论
48
4.强化安全意识的培养
主题1:化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识,知 道常见废弃物的处理方法,知 道实验室突发事件的应对措施 ,形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验(必修课程9个) • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物(章): “律前”:第二章、第三章 “律后”:第五章
优点: 元素知识(钠、氯、铝、铁)——元素周期律
(深入,归纳)
元素周期律——元素知识(氮、硫) (指导,演绎)
20
元素化合物(节): 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)

人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性: 1.延展性比钢强100倍 2.能导电,导电性比铜强, 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年,罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖:纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气,他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用,如何分离提纯MnO2?
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法,后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论:你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 ( A )
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列 各组混合物分离的是( C )
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钠、氯化银 D.硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中,完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时,取下瓶塞,将其倒 放在桌面上;倾倒液体时,瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时,用水冲洗 ④误食重金属盐时,应该马上服用生蛋白或牛 奶,然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上,怎么办? 立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性: 1.延展性比钢强100倍 2.能导电,导电性比铜强, 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年,罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖:纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气,他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用,如何分离提纯MnO2?
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法,后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论:你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 ( A )
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列 各组混合物分离的是( C )
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰 C.氯化钠、氯化银 D.硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中,完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时,取下瓶塞,将其倒 放在桌面上;倾倒液体时,瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时,用水冲洗 ④误食重金属盐时,应该马上服用生蛋白或牛 奶,然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上,怎么办? 立即用大量水冲洗,然后再涂上3%-5%NaHCO3溶液
新高考人教版高中化学必修一全套ppt课件

知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
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分子间作用力
分子间存在相互作用力,包括范德华力、氢键等。范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用, 氢键是氢原子与电负性较大的原子(如N、O、F)之间的相互作用。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观粒子(原子、离子、分子)按一定规律排列而成的固体。晶体结构决定了晶体的物理性质和化学性质。
晶体类型
晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。离子晶体由阴阳离子通过离子键连接而成,原子晶体由原子通 过共价键连接而成,分子晶体由分子通过分子间作用力连接而成,金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
通过氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
表示化学反应进行的快慢程度,用单 位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
晶体性质 晶体的性质包括熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等。不同类型的晶体具有不同的性质,如离子晶体 具有较高的熔点和沸点,金属晶体具有良好的导电性和导热性等。
03
化学反应与能量转化
化学反应的热效应
热化学方程式
热化学方程式的书写
表示化学反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
遵循质量守恒定律,标明各物质的状 态及反应热。
有机推断的基本方法
顺推法、逆推法、猜测验证法
有机合成与推断的实例分析
药物合成、天然产物提取与分离等实例的分析与讨论
绿色合成与原子经济性
分子间存在相互作用力,包括范德华力、氢键等。范德华力是分子间瞬时偶极矩的相互作用, 氢键是氢原子与电负性较大的原子(如N、O、F)之间的相互作用。
晶体结构与性质
晶体结构
晶体是由大量微观粒子(原子、离子、分子)按一定规律排列而成的固体。晶体结构决定了晶体的物理性质和化学性质。
晶体类型
晶体可分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体等。离子晶体由阴阳离子通过离子键连接而成,原子晶体由原子通 过共价键连接而成,分子晶体由分子通过分子间作用力连接而成,金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
通过氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化。
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率
表示化学反应进行的快慢程度,用单 位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。
晶体性质 晶体的性质包括熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等。不同类型的晶体具有不同的性质,如离子晶体 具有较高的熔点和沸点,金属晶体具有良好的导电性和导热性等。
03
化学反应与能量转化
化学反应的热效应
热化学方程式
热化学方程式的书写
表示化学反应所放出或吸收的热量的 化学方程式。
遵循质量守恒定律,标明各物质的状 态及反应热。
有机推断的基本方法
顺推法、逆推法、猜测验证法
有机合成与推断的实例分析
药物合成、天然产物提取与分离等实例的分析与讨论
绿色合成与原子经济性
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点燃前要先检验气体的纯 度
防爆炸
用CO、H2还 原Fe2O3、 CuO等
先通入CO或H2,在装置尾 部收集气体检验纯度,若 尾部气体纯净,确保空气 已排尽,再对装置加热
六防 内容
可能引起事故的操作
采取的措施
加热液体混合物
在混合液中加入碎瓷片
防暴沸 浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿器壁 慢慢加入水中,边加边 搅拌,冷却
NaOH+HCl=== NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2Ol2溶液和Na2CO3 溶液的滴加顺序可以颠倒吗?
【思考·提示】 不可以,为了除 去多余的杂质离子,所加试剂均需过量, 而过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液 才可以除去。
三、SO42-的检验
1.试剂:
BaCl2溶液、。稀盐酸
2.步骤
某 溶 液―滴―加―稀―盐―酸―酸―化 →无 沉 淀 ―加―B―aC―l―2溶―液→ 白色沉淀,证明原溶液中有 SO42-。
课堂互动讲练
要点一 化学实验安全
六防 可能引起事 内容 故的操作
采取的措施
点燃可燃性
气体(如H2、 CO、CH4等)
防失火
可燃性物质遇到明火
可燃性物质一定要远离 火源
制取有毒气体要用通风
防中毒
制取有毒气体;误食 重金属盐类等
设备;误食重金属盐应 喝豆浆、牛奶或鸡蛋清
解毒
六防 内容
可能引起事 故的操作
采取的措施
先将导管从水中取出,再
防倒吸
加热法制取并用 排水法收集气体
熄灭酒精灯;在有多个加 热的复杂装置中,要注意
2.蒸发
(1)概念:分离溶于溶剂中的
固体溶质的一种方法。
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风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。
*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流(课本P5 ): 根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上,与小组同学讨论,并归类总结,在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
(1)使用前,检查有无酒精,用漏斗添 加,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2)添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 (否则:酒精蒸发在灯颈处起火 ), 不能少于1/3。(否则:容易烧焦灯芯, 形成灯内的爆炸化合物 )
(3)用燃着的火柴去点燃酒精灯,不允许 用另一支酒精灯去对火(否则:倾侧的 酒精灯溢出酒精,引起大面积着火 )。
三、化学实验安全
爆炸品: TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、 黑火药,等等。
易燃气体: H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体:有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯) 自燃物品:白磷
遇湿易燃物品:Na、K、电石(CaC2) 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流(课本P5 ): 根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上,与小组同学讨论,并归类总结,在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
(1)使用前,检查有无酒精,用漏斗添 加,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2)添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 (否则:酒精蒸发在灯颈处起火 ), 不能少于1/3。(否则:容易烧焦灯芯, 形成灯内的爆炸化合物 )
(3)用燃着的火柴去点燃酒精灯,不允许 用另一支酒精灯去对火(否则:倾侧的 酒精灯溢出酒精,引起大面积着火 )。
三、化学实验安全
爆炸品: TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、 黑火药,等等。
易燃气体: H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体:有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯) 自燃物品:白磷
遇湿易燃物品:Na、K、电石(CaC2) 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯
高一化学必修一第一章所有-幻灯片

一.什么是化学? 二.化学有什么重要性? 三. 化学与生活有什么联系? 四. 如何学好化学?
一、化 学 Chemistry
• 化学是一门以实验为基础的自然科 学;主要研究物质的组成、结构、性 质以及变化规律。(也可以说化学是 一门来源于生活并服务于社会的科学)
化学—中心学科
社 会
衣
生
活 层
能源
面
蓄电池
以锂离子电池为动力的汽车
四、化学学习的怪圈(三个一)
一听就懂、一做就错、一考就砸
为什么会有这样的怪圈?
化学与物理、数学相比 -------------简单
(乱、繁、杂)
高中化学学习方法与要求
1.学习方法: 实验法、模型法、练习法.
2.要求: • 课前预习,养成自学习惯,提高自
学能力。
• 上课做到“眼到、手到、心到、脑到” 。
➢ 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 ?
➢ 探究1mol物质的体积
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
状 态
1mol 物质 1mol 物质 密度(200 C ) 体积( 200 C )
所含微粒数 质量(g) (g/cm3)
(cm3)
Fe 固 6.02×1023
56
7.8
7.2
Al 固 6.02×1023
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法:
方法
过滤 蒸发
适用范围 主要仪器 实例
不溶性固液分离 普通漏斗
提纯粗盐
可溶性固液分离 蒸发皿
海水晒盐
结晶 蒸馏 分液
溶解度随 T变化 蒸发皿 大
沸点相差大
蒸馏烧瓶
一、化 学 Chemistry
• 化学是一门以实验为基础的自然科 学;主要研究物质的组成、结构、性 质以及变化规律。(也可以说化学是 一门来源于生活并服务于社会的科学)
化学—中心学科
社 会
衣
生
活 层
能源
面
蓄电池
以锂离子电池为动力的汽车
四、化学学习的怪圈(三个一)
一听就懂、一做就错、一考就砸
为什么会有这样的怪圈?
化学与物理、数学相比 -------------简单
(乱、繁、杂)
高中化学学习方法与要求
1.学习方法: 实验法、模型法、练习法.
2.要求: • 课前预习,养成自学习惯,提高自
学能力。
• 上课做到“眼到、手到、心到、脑到” 。
➢ 那么物质的量与气体体积之间有什么关系 ?
➢ 探究1mol物质的体积
首先我们来计算一下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
状 态
1mol 物质 1mol 物质 密度(200 C ) 体积( 200 C )
所含微粒数 质量(g) (g/cm3)
(cm3)
Fe 固 6.02×1023
56
7.8
7.2
Al 固 6.02×1023
I2 184℃
CCl4 77℃
减压蒸馏
常见的几种分离方法:
方法
过滤 蒸发
适用范围 主要仪器 实例
不溶性固液分离 普通漏斗
提纯粗盐
可溶性固液分离 蒸发皿
海水晒盐
结晶 蒸馏 分液
溶解度随 T变化 蒸发皿 大
沸点相差大
蒸馏烧瓶
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)

即:2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论:钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。(条件不同,现象不同,产物不同。)
△
例.等质量的两块钠,第一块在足量氧 气中加热,第二块在足量氧气中常温 下充分反应,则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应,生成疏松氧化 层—三氧化二铁(红褐色Fe2O3) 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈) (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高,失去4×e-,被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O(白色) 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低,得到2×2e-,被还原 化合价升高,失去2×e-,被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低,得到2×e-,被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体,点 用火柴点燃肥皂泡,听到爆鸣声 现象 燃,听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
北师大版高中化学必修一全套全册课件295p

加热得到的 澄清溶液
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 , 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来?
在制
实造
验它
室们
和用
工到
业了
上同
古代
如一
铁器
何种
制物
取质
它,
?是
什
么
?
古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法:
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧,发出黄 色火焰,生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示?
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三:分类法
在研究物质性质时,运用分类的方法, 分门别类地对物质及其变化进行研究, 可以总结出各类物质的通性和特性;反 之,知道某物质的类别,我们就可推知 该物质的一般性质。
3、实例:观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法; ⑵通过对所观察到的现象进行分析,揭示 物质的性质; ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小,熔点的相对高低; ⑷通过观察钠与水反应的现象,分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
反应剧烈,产生气泡,并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
出现白色沉淀 白色沉淀消失 出现白色沉淀
由于溶洞中含有 较高浓度的CO2 , 发生了
CaCO3→Ca(HCO3)2 → CaCO3
的转化
探空气球和飞艇
气球、飞艇为什么会飞起来?
在制
实造
验它
室们
和用
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铁器
何种
制物
取质
它,
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古代冶铁图
现代炼铁高炉
化学探究的 一般方法:
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧,发出黄 色火焰,生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示?
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三:分类法
在研究物质性质时,运用分类的方法, 分门别类地对物质及其变化进行研究, 可以总结出各类物质的通性和特性;反 之,知道某物质的类别,我们就可推知 该物质的一般性质。
3、实例:观察金属钠的物理性质及与水的反应 【目的】 ⑴学会观察实验现象的方法; ⑵通过对所观察到的现象进行分析,揭示 物质的性质; ⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小,熔点的相对高低; ⑷通过观察钠与水反应的现象,分析钠的化 学性质。
金属钠的物理性质
状态
固体
硬度的 密度的 延展性 颜色 相对大小 相对大小
反应剧烈,产生气泡,并有蓝色沉淀生成
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

3.分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 : 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系,称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______,另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1~100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体,能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2.清晨,阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理, 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质,不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的,构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同; ②“异”——指形成单质不同,结构不同,性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同,性质存在差异。 ②物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大。
(3)胶体的性质
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理:___F_e_C__l3_+__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_+__3_H_C__l ____ 具体操作:往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____, 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________,停止加热。
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

还原剂:反应中失电子的物质,表现还原性,具 有还原能力,起还原作用。
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价
人教版高中化学必修1全册配套完整教学课件(精品)

一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如:粗盐的提纯:
成分:NaCl 杂质:不溶性的泥沙,可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯:
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液,滤纸有残物
若:滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
(1)蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 (2)加热时,用玻璃棒不 断搅拌 (3)接近蒸干时,利用余 热加热 (4)取下未冷却的蒸发 皿时,要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤?
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质?
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么?
▲(一)药品取用方法 ▲(二)物质加热方法 ▲(三)气体的收集方法 ▲(四)气体的收集方法
一、实验室规则:
1、进实验室前,应先预习实验,明确实验目的、 原理和方法,严禁不预习进实验室。
2、进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程,
严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。 4、有意外事故,应及时向老师报告。 5、实验完毕后,应将仪器洗净,整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
(第二课时)
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离?
2、如何分离铁屑和沙子?
1、过滤和蒸发 ①过滤:固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发:挥发性物质和不挥发 性物质的分离
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遇湿易燃物品: Na、K等 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、
汞(Hg)、铅(Pb)等 氧化剂: KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等
3、意外事故的处理
创伤处理: 先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后 敷药包扎。
SO42-的检验方法:
操作:先加入稀HCl 酸化,再加入可溶性 钡盐(BaCl2)溶液。 现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。
结论:存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰!
Cl-的检验方法:
操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴 AgNO3溶液。 现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl)。
者立即就医。
其他化学灼伤处理:汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇
火灾处理方法:防止火势扩展:移走可燃 物,切断电源,停止通风。扑灭火源:酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用 湿布或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。
二、混合物的分离和提纯
风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。
*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
2、危险化学品标志的识别
爆炸品: 硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等。
易燃气体: H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体: 有机溶剂(酒精、汽油等) 自燃物品: 白磷
注意:除杂试剂要适当过量;设计所加试剂的 先后顺序!
加入除杂试剂的顺序可以是:
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
烫伤、烧伤处理:用75%-95%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重 者立即就医。
浓酸撒在实验台上:Na2CO3中和,再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上:抹布拭去,用水冲洗,3%-5%的
酸碱腐蚀处理:
NaHCO3中和
浓碱沾在皮肤上:抹布拭去,用水冲洗,涂上硼酸溶 液中和
酸、碱溅入眼中:用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;严重
结论:存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰!
第二节 化学计量在实验中的应用
(一)、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念:是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的,表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3 溶液,则加入试剂的正确顺序是:
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案:CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同, 加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从 而跟其他组分分开。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
为什么会出现颜色的转变?
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
三、离子的检验:
1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密
度等)或化学性质(生成气体↑、沉淀↓等特殊现象)
2、步骤: (1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态) (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验 (3 )选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显) (4)注意排除某些共有现象的干扰。
1、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么? ②过滤操作需要哪些仪器? ③进行过滤操作时要注意哪些问题?
(一贴、二低、三靠)
过滤操作
蒸发操作
①蒸发的目的是什么?
②蒸发操作需要哪些仪器?
③蒸发操作时的注意事项?
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅)。 *加热至剩余少量液体时,停止加热,利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫 上石棉网。
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+
HCl
BaCO3↓
除杂原则: *不增(不引入新杂质) *不减(不损耗样品) *易分(容易分离——生成完全不溶物) *复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
1.分பைடு நூலகம்漏斗使用之前要检验是否漏水,如何检验? 2.为何要振荡?振荡过程中还有一步什么操作? 3.静置分层之后,为什么要打开上口的玻璃塞?液
体分别是如何倒出的?
1.
2.使液体充分混合;打开活塞,放出产生的气体。 3.使漏斗内外压强相等,便于液体流出。 下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。
高中化学 必修一
第一章 从实验学化学
一、了解安全措施
1、事故预防
*防爆炸: 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前,要检验 气体的纯度。
*防暴沸: 配制硫酸的水溶液时,要将密度大的浓硫酸倒入水中; 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
*防失火: 实验室中的可燃物质要远离火源,检查灭火设备是否齐全 *防中毒: 制取有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时,要在通
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
碘(I2)
水和四氯化碳
利用某种物质(溶质)在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同,用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件: 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别(在萃取 事 剂中的溶解度大) 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应