化学腐蚀及其防护
化工腐蚀与防护
穿晶腐蚀
电偶腐蚀
腐蚀原理
金属的电化学腐蚀可以简单看做是一个的氧化还原过程。
金属在酸中的腐蚀 Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑ 金属在中性或碱性溶液中的腐蚀 4Fe+6H2O+3O2 → 4Fe(OH)3
2Fe2O3 +6H2O （铁锈）
金属在盐溶液中的腐蚀 Zn+2FeCl3 → 2FeCl2+ZnCl2
——吸氧反应（好氧反应）
（3）氧化性的金属离子 Zn+Cu2+→ Zn2++Cu↓
产生于局部区域，少见，可引起严重局部腐蚀。Zn+2Fe3+→ Zn2++ 2Fe2+
电极电位（E）
标准电极电位表（电动顺序表，电动序）
能斯特（Nernst）方程式 Ee=E0+(RT/nF) lna氧化态/a还原态
高合金钢：大于10%的称为。
金属材料
非金属材料
优点： （1）改善钢在不同腐蚀环境中的耐蚀性——耐蚀低合金钢； （2）合金元素少，成本低，强度高，综合力学能力及加工工艺 性能好； （3）耐蚀性比碳钢优越； （4）高强度值（包括高温强度值）。 在自然条件下（特别在大气中）低合金钢比碳钢的耐蚀性能 以及耐高温气体腐蚀性能强。
阳极
阴极
阳极：Fe – 2e → Fe2+ 阴极：H+ + 2e → H2 通式：
M → Mn+ + ne D + ne → [D.ne]
钢铁的析氢腐蚀示意图
常见的去极剂
（1）氢离子
2H++2e→H2↑——析氢反应
（2）溶解在溶液中的氧
危险化学品的腐蚀性与防护措施
危险化学品的腐蚀性与防护措施危险化学品是指具有爆炸性、易燃性、毒性、腐蚀性等危害性质，对人类健康和环境安全造成潜在威胁的化学物质。
其中，腐蚀性化学品对金属、皮肤、眼睛等物质产生严重腐蚀性损害。
因此，了解腐蚀性化学品的性质，并采取一系列的防护措施对人体健康和环境起到至关重要的保护作用。
一、腐蚀性化学品的定义腐蚀性化学品是指能够导致物质损伤、变形或者硬度降低的化学物质。
它们在与其他物质接触时会引起腐蚀、侵蚀以及损伤。
腐蚀性化学品可以根据pH值来进行分类。
常见的强酸、强碱均属于腐蚀性化学品。
二、腐蚀性化学品的危害腐蚀性化学品对人体健康和环境都存在潜在的威胁。
人体接触腐蚀性化学品会导致皮肤烧伤、眼睛烧伤、呼吸系统损伤等。
同时，腐蚀性化学品泄漏或溢出会对土壤、水源和空气产生污染，对环境造成严重破坏。
三、腐蚀性化学品的防护措施1. 腐蚀性化学品的储存与标识腐蚀性化学品应储存在贮存区内，远离火源和热源，并保持通风良好。
储存区应有明确的标识，并设有防火、泄漏和侵入等应急设备。
2. 腐蚀性化学品的个人防护使用腐蚀性化学品时，必须佩戴适当的个人防护装备，如穿戴防护服、戴防护手套和安全眼镜等。
防护服应符合防护要求，并覆盖所有可能接触到腐蚀性物质的皮肤部位。
3. 腐蚀性化学品的操作规程在使用腐蚀性化学品时，必须遵循操作规程，包括使用适当的容器、工具和设备，并确保操作区域远离易燃和易爆物质。
操作完成后，应及时清洗相关表面，并妥善处置废液和废料。
4. 腐蚀性化学品的泄漏应急处理一旦发生腐蚀性化学品泄漏，应立即采取相应的应急处理措施。
首先，要确保自身安全，戴上适当的个人防护装备；然后，尽快停止泄漏源；随后，使用合适的吸附剂或中和剂进行清理和中和。
5. 腐蚀性化学品的废弃物处理腐蚀性化学品的废弃物应妥善处理，避免对环境造成污染。
严禁将废弃物随意倾倒或排入水体。
废弃物应按照国家相关法律法规和规定进行分类、储存和处置。
结语了解腐蚀性化学品的性质和危害，以及采取相应的防护措施对人体健康和环境起到重要保护作用。
高中化学选择性必修一第4章第3节 金属的腐蚀与防护 基础知识讲义
第三节金属的腐蚀与防护一、金属的腐蚀（一）定义：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象（二）特征：金属被腐蚀后，在外形，色泽以及机械性能方面会发生变化（三）本质：金属失电子变成阳离子发生氧化反应。
M-ne-=M n+（四）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀1、化学腐蚀（1）定义：金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀（2）本质：金属失电子被氧化。
（3）举例：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐蚀（4）特点：无电流产生，化学腐蚀的速度随温度升高而加快。
例如：钢材在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。
2、电化学腐蚀（1）定义：不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
（2）本质：较活泼的金属失去电子被氧化（3）举例：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀（4）特点：有微弱的电流产生注：化学腐蚀与电化学腐蚀的联系：化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大，腐蚀速率更快3、钢铁的电化学腐蚀（1）原电池的组成：负极：铁正极：碳电解质：潮湿空气（2）种类：根据钢铁表面水膜的酸性强弱分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀①析氢腐蚀：在酸性环境中，由于在腐蚀过程中不断有H2放出，所以叫做析氢腐蚀。
水膜酸性较强：负极：Fe—2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2↑总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑②吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性：负极：Fe—2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3·xH2O（铁锈）+(3-x)H2O注：I、只有位于金属活动性顺序中氢前的金属才可能发生析氢腐蚀，氢后的金属不能发生II、氢前和氢后的金属都可发生吸氧腐蚀III、吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，主要原因有两个，第一：水膜一般不显强酸性；第二：多数金属都可发生二、金属的防护（一）改变金属材料的组成1、方法：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
《化学教案：金属腐蚀的原因与防护》
《化学教案：金属腐蚀的原因与防护》一、金属腐蚀的原因金属腐蚀是指金属与周围环境中的氧气、水分、酸碱等物质发生反应，导致金属表面产生变质、脱层、破损等现象的过程。
金属腐蚀的主要原因有以下几个方面：1.1 氧化反应金属腐蚀最常见的原因是与氧气发生氧化反应。
金属在氧气的存在下容易形成金属氧化物，如铁与氧气反应产生的铁氧化物（铁锈）。
铁锈会持续蔓延，从而导致金属物体腐蚀、破坏。
1.2 湿度和水分湿度和水分是金属腐蚀的重要因素。
湿度高的环境中，金属表面的水分会与金属发生反应，加速腐蚀的过程。
特别是在存在氯化物等盐类的水溶液中，金属腐蚀速度会更快。
此外，海洋气候中的海水腐蚀也是金属腐蚀的常见原因之一。
1.3 酸碱性物质酸碱性物质对金属的腐蚀性也很大。
酸性物质（如盐酸）和碱性物质（如氢氧化钠）都会使金属表面发生腐蚀反应。
酸性物质会对金属表面产生强烈的腐蚀作用，使金属物体失去原有的机械强度和外观，碱性物质则会引起金属表面的腐蚀和脱层。
二、金属腐蚀的防护方法为了保护金属免受腐蚀损害，人们采取了一系列的措施和方法。
以下是常用的金属腐蚀防护方法：2.1 金属涂层金属涂层是目前应用最广泛的防护方法之一。
常用的涂层包括油漆、喷涂塑料、镀铬等。
涂层可以在金属表面形成一层密封的保护层，防止金属与外界气体和水分接触，从而减少金属腐蚀的发生。
2.2 电镀电镀是将一层金属镀在另一种金属表面上的方法。
常见的电镀有镀锌、镀铬等。
通过电镀可以在金属表面形成一层保护层，防止金属与环境中的氧气、水分等发生反应，从而减少金属腐蚀的速度。
2.3 防腐漆防腐漆是一种含有防腐剂的涂料，可以形成一层密封的保护层，防止金属腐蚀。
防腐漆常用于铁路、桥梁、石化设备等金属结构的防护。
防腐漆的种类繁多，可以根据金属的使用环境和要求选择适合的防腐漆。
2.4 阴极保护阴极保护是利用外部电源将金属设备或结构连接到另一种金属上，通过当两种金属连接成电池时，来保护金属免受腐蚀。
危险化学品的腐蚀性及防护方法
危险化学品的腐蚀性及防护方法危险化学品在许多行业中扮演着重要的角色，但同时也带来了许多危险。
其中一个主要的危险特性就是腐蚀性。
本文将就危险化学品的腐蚀性及防护方法展开论述。
一、腐蚀性的定义和含义腐蚀性是指化学物质对材料和组织产生破坏性的作用。
腐蚀性的危险化学品能够破坏人体组织、设备设施和环境等。
其腐蚀性程度可以根据化学物质对物质和组织的破坏效果来判断。
二、危险化学品的腐蚀性分类1. 腐蚀性气体：如硫化氢、氯气等。
气体腐蚀性化学品可以通过直接接触人体皮肤和呼吸道产生损害。
2. 腐蚀性液体：如硫酸、盐酸等。
液体腐蚀性化学品在接触后会迅速引起皮肤、眼睛和呼吸道的损伤。
3. 腐蚀性固体：如铵盐、硝酸铵等。
固体腐蚀性化学品可以通过吸入、吞咽或皮肤接触导致损害。
三、腐蚀性化学品的防护方法1. 安全储存：腐蚀性化学品应存放在封闭、防火、防爆的储存设施中，远离可燃物质和易燃物。
2. 个人防护装备：a. 皮肤防护：在涉及到腐蚀性液体或固体的操作时，工作人员应穿戴化学防护服、酸碱防护手套等。
b. 呼吸道防护：在处理腐蚀性气体时，必须配戴适当的防毒面具或呼吸器。
3. 安全操作：a.实验室操作：在进行实验时，应按照操作程序进行，准确称量、混合和分装化学品，并确保操作区域通风良好。
b.工业生产：对于腐蚀性化学品的生产，需设立严格的操作规程和安全措施，同时应进行定期的设备检查和维护。
四、事故应急处理危险化学品腐蚀性事故的应急处理非常重要，以下是一些基本的处理方法：1. 保护自己：在发生事故时，首先确保自身安全，必要时撤离危险区域，并迅速寻求医疗救助。
2. 水冲洗：对于皮肤或眼睛的腐蚀，应立即用大量清水冲洗至少15分钟。
3. 中和处理：对于腐蚀性酸碱的溅洒，可以使用相应的中和剂进行中和处理。
但在使用中和剂时，应注意剂量的正确控制，并注意产生的气体。
4. 环境污染控制：对于泄漏到环境中的腐蚀性化学品，应立即采取措施进行封堵、收集和处理，以免进一步对环境造成损害。
金属的电化学腐蚀和防护
4、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万 港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴 首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成 分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后 看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最 可能的是（ ）
A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
4、为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中不正 确的是( ) A．将青铜器放在铝质托盘上 B．将青铜器保存在干燥的环境中 C．将青铜器保存在潮湿的空气中 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答案 C
2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉， 甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶 液呈弱酸性).数天后观察到的现象是 ________________________________________ _， 甲中正极反应为 __________________________. 乙中正极反应为 __________________________. 试管中残留气体平均相对分子质量 的变化为甲____________， 乙 ____________.
C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化
D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金
；
5、Ag2S而呈黑色，有人设计用原电池原理加以除去。具 体作法是将发黑银器放入一铝制容器中，再加入一定浓 度的食盐水将银器完全淹没，放置一段时间后，银器表 面不仅黑色褪去，而且银不损失；但铝制容器发生损耗。 由以上实验可推知该原电池发生的电极反应式和总反应 式为 -＝2Ag+S2Al -3e-＝Al3+， __________________________________ Ag S+2e 2 3Ag2S+2Al+6H2O＝6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓ ； 装置中食盐水的作用是 作为电解质溶液 。
高中化学金属腐蚀与防护
高中化学金属腐蚀与防护金属腐蚀是指金属在与周围环境接触时发生的一种化学或电化学反应，使金属表面受到破坏和损失的过程。
金属腐蚀不仅会减少金属材料的寿命，还会对工程设施和制品的安全性造成威胁。
为了延长金属材料的使用寿命，保护金属材料免受腐蚀的侵害，人们开展了广泛的研究和应用。
I. 金属腐蚀的类型金属腐蚀主要分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
1. 化学腐蚀化学腐蚀是指金属在接触到化学物质时发生的一种化学反应，导致金属表面的破坏和腐蚀。
常见的化学腐蚀包括金属与酸、碱、盐等化合物的反应，如酸性环境下的金属溶解。
2. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属在电解质溶液或湿润环境中受到氧化和还原反应影响而发生的腐蚀现象。
它通常表现为金属表面的局部腐蚀，如锈斑、腐蚀孔等。
II. 金属腐蚀的原因金属腐蚀的原因主要有以下几个方面：1. 环境因素环境因素是金属腐蚀的主要原因之一。
不同的环境条件对金属腐蚀的影响不同，如湿度、温度、酸碱度等。
湿度较高、温度较高、含有酸碱物质的环境通常会加速金属腐蚀的发生。
2. 金属本身因素金属本身的化学组成、物理性质以及表面处理等因素也会影响金属腐蚀的程度和速率。
不同金属的耐蚀性不同，有些金属具有较高的抗腐蚀性能，而有些金属则容易受到腐蚀。
III. 金属腐蚀的防护方法为了保护金属材料免受腐蚀的侵害，人们提出了多种防护方法，主要包括物理防护、化学防护和电化学防护。
1. 物理防护物理防护是指通过物理手段对金属进行保护，阻止金属与环境接触。
常见的物理防护方法包括涂层、包覆、屏障等。
涂层是将耐蚀性材料涂覆在金属表面，形成一层保护膜来阻隔金属与环境的接触；包覆是将金属包裹在其它材料中，形成一层保护层；屏障是通过物理隔离来防止金属被接触到。
2. 化学防护化学防护是指通过使用化学物质来形成一层保护膜，阻止金属与环境的接触。
常见的化学防护方法包括涂层、化学处理等。
涂层是将具有防腐蚀性能的涂料或化学物质涂覆在金属表面，形成一层防腐蚀膜；化学处理是将金属浸泡在具有防腐蚀性质的溶液中，使金属表面形成一层保护性氧化膜。
金属的电化学腐蚀与防护
新型防腐技术的研发与推广
新型防腐技术：包括 涂层保护、电化学保
护、缓蚀剂保护等
推广应用：在石油、 化工、船舶、电力等
领域的应用情况
研发进展：新型防腐 材料、新型涂层技术、 新型电化学保护技术
等
未来展望：新型防腐 技术的发展趋势和前
景
金属电化学腐蚀与防护的理论研究进展
金属腐蚀电化学原理：介 绍了金属腐蚀的电化学机 制，包括阳极反应和阴极
金属电化学腐蚀与防护的研究 进展
新型防腐材料的研究与应用
新型防腐材料的 种类：包括金属 氧化物、陶瓷、 高分子材料等
新型防腐材料的 性能特点：具有 良好的耐腐蚀、 抗氧化、抗疲劳 等性能
新型防腐材料的 应用领域：广泛 应用于石油、化 工、海洋工程、 航空航天等领域 的设备防腐
新型防腐材料的 发展趋势：高效、 环保、节能、低 成本等方向
金属电化学腐蚀产生有害物 质，污染环境
金属腐蚀导致资源浪费和环 境污染
腐蚀过程中可能产生有毒气 体和液体，对人类健康造成
威胁
பைடு நூலகம்
金属电化学腐蚀的防护措施
金属材料的选用与处理
选用耐腐蚀材料： 选择具有较高耐 腐蚀性能的材料， 如不锈钢、钛合 金等。
表面涂层处理： 在金属表面涂覆 防腐涂层，如油 漆、防锈油等， 以隔离金属与腐 蚀介质。
性能下降：腐蚀导致金属 性能如强度、塑性、韧性 等下降，影响正常使用。
安全隐患：腐蚀严重时可 能引发安全事故，如设备
突然断裂、爆炸等。
经济损失：金属腐蚀造成 设备维修、更换等额外费
用，影响生产效益。
设备的损坏
金属电化学腐蚀会导 致设备外观损坏，影 响美观和使用性能。
腐蚀会导致设备强度 降低，容易发生安全
化学物质的腐蚀与防护方法
化学物质的腐蚀与防护方法化学物质是我们生活和工作中经常接触的一种物质，它们不仅有可能对人体造成危害，还有可能腐蚀或破坏我们所使用的材料和设备。
本文将深入探讨化学物质的腐蚀原因和防护方法。
一、化学物质的腐蚀原因化学物质对材料的腐蚀有多种原因，下面将介绍其中的四种。
1.化学反应许多化学物质在接触时会发生化学反应，这些反应可以导致材料的物理和化学性质发生改变。
例如，氢氟酸可以与玻璃反应并腐蚀它。
这种腐蚀是由氢氟酸分解水并形成氟化硅和二氧化硅等化合物而引起的。
2.氧化材料的表面可能被氧化腐蚀，因为氧分子可以吸附在它们的表面上并与它们的化学元素结合。
硫酸是一种常见的氧化性化学物质。
它可以使铁产生铁(III)氧化物，从而造成铁的腐蚀。
3.蚀刻有些化学物质会直接腐蚀材料表面，这类腐蚀称为蚀刻。
氢氧化钠是一种常见的蚀刻剂，它可以腐蚀铝和铜等材料。
4.热腐蚀高温下的化学物质可以通过氧化、还原、氧化还原等反应对材料进行腐蚀。
二、化学物质的防护方法1.选择抗腐材料首先，我们可以选择抗腐材料来抵抗化学物质的腐蚀。
例如，不锈钢可以抵抗大部分化学物质的腐蚀。
它由铁、铬和镍等元素组成，这些元素可以防止钢铁与化学物质产生反应。
2.使用涂层我们也可以使用涂层，将化学物质与金属之间隔开。
这种方法在工业生产中是非常常见的。
例如，镀铬可以在材料表面形成一层防护膜。
钛、锆等材料也常用于化学容器的内衬。
3.善于保养设备我们还需要对设备保持更好的维护。
检查并修补设备上的任何腐蚀或破损，清洁设备以去除材料表面的任何化学物质残留等方法，都可以提高设备的使用寿命。
4.戴上个人防护装备在与危险化学品接触时，我们还需要戴上个人防护装备。
手套，防护眼镜，呼吸器和全套防护服都能保护我们免受危险化学品的威胁。
结论综上所述，化学物质的腐蚀是我们需要重视的问题，它可能对我们的生活和工作环境造成威胁。
但是，我们可以采取多种方法来防止化学物质的腐蚀，选择抗腐材料、使用涂层、保养设备和戴上个人防护装备等方法都可行。
化工腐蚀与防护
某石油管道的腐蚀案例
设备类型
腐蚀情况
腐蚀原因
防护措施
某石油管道的主要材质 为碳钢。
该管道在运行过程中， 由于输送的石油中含有 硫化物等腐蚀性物质， 导致管道内壁出现严重 的腐蚀。
管道内壁的腐蚀主要是 由于石油中含有的硫化 物等腐蚀性物质对管道 内壁的腐蚀。
针对该管道的腐蚀，可 以采用耐腐蚀材料，如 不锈钢或者涂刷防腐涂 料来提高管道的耐腐蚀 性能。同时，可以定期 对管道进行内壁清洗和 检查，及时发现并处理 腐蚀问题。
化学腐蚀
金属与介质直接发生化学反应，生成氧化物或其 他化合物，导致金属表面破坏。化学腐蚀的过程 比较简单，不涉及电子转移。
生物腐蚀
由微生物（如细菌、霉菌）在金属表面繁殖而引 起的腐蚀，通常发生在潮湿的环境中。
腐蚀的危害与影响
资源浪费
化工设备、管道等因腐 蚀而损坏，导致设备和
材料浪费。
环境污染
腐蚀产物可能对环境造 成污染，如酸性废水、
03
化工防腐技术与方法
表面涂层防腐
涂层防腐是通过在金属表面涂覆防腐涂层，将金属与腐蚀介质隔离，从而起到防腐 作用的一种方法。常用的涂层材料包括油漆、防锈油、镀锌等。
涂层防腐具有成本低、操作简便、适应性广等优点，广泛应用于化工、石油、海洋 工程等领域。
涂层防腐的关键在于选择合适的涂层材料、涂装工艺和质量控制，以保证涂层的完 整性和耐久性。
详细描述
物理腐蚀通常发生在金属暴露于高温、 高压或强渗透力的环境中。例如，金 属在高温高压的蒸汽中会发生溶解， 或在强渗透力的液体中会发生渗透。
腐蚀的影响因素
总结词
影响化工腐蚀的因素包括环境因素、材料因素和工艺因素等。
详细描述
高考化学复习-金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护知识与技能目标（1）知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。
（3）掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 （4）掌握影响金属腐蚀快慢的比较 一、金属的电化学腐蚀 （一）金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、本质：M – ne- → Mn+（氧化反应）3、类型：化学腐蚀——直接反应 电化学腐蚀——原电池反应 （二）化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的 腐蚀，2、影响因素：与接触物质的氧化性越强、温度越高，化学腐蚀越 。
（三）电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生 反应 的金属失去电子而被 。
如 在潮湿的空气中生锈。
[实验探究]：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中2、类型：⑴ 吸氧腐蚀：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生 腐蚀。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe 2+正极：O 2 + 2H 2O + 4e-= 4OH -电池反应：2Fe+ O 2 +2 H 2O =2Fe(OH)2 进一步反应：4Fe(OH)2 +O 2 + 2H 2O = 4 Fe(OH)32Fe(OH)3+ x H 2O =Fe 2O 3·xH 2O+3 H 2O ⑵析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中 负极：Fe - 2e - = Fe 2+正极：2H ++ 2e- =H 2↑电池反应：Fe + 2H +=Fe 2++ H 2↑食盐水 浸泡过 的铁钉⑶析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条 件 水膜呈 水膜呈负极（Fe 极）电极反应正极（C 极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：例1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴若液面上升，则溶液呈 性， 发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极：⑵若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀， 电极反应式为：负极： 正极：例2、钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 （ ） ①Fe 由+2价转化为+3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④F e (O H )3失水形成Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化除去A . ①②B . ③④C . ①②③④D . ①②③④⑤ 二、金属的电化学防护 1、牺牲阳极的阴极保护法原电池的负极（阳极）的金属被腐蚀原电池的正极（阴极）的金属被保护⑴原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
化学品腐蚀的应急措施
化学品腐蚀的应急措施一、引言化学品腐蚀是指化学物质对物体造成的损害，包括人体、设备和环境等。
化学品腐蚀事故一旦发生，可能会对人身安全和环境造成严重威胁。
因此，及时采取应急措施对事故进行控制和处理至关重要。
本文将详细介绍化学品腐蚀的应急措施，以帮助人们在事故发生时做出正确的反应。
二、应急措施1. 个人防护在处理化学品腐蚀事故时，个人防护是首要考虑的因素。
以下是一些常见的个人防护措施：•穿戴防护服：选择适合的防护服，包括防护面罩、防护眼镜、防护手套和防护鞋等。
这些防护装备可以有效阻挡化学品对皮肤、眼睛和呼吸系统的侵害。
•使用呼吸器具：如果化学品释放的气体对呼吸系统有害，应佩戴适当的呼吸器具，如空气呼吸器或防毒面具。
•保持适当的距离：尽量远离事故现场，避免直接接触化学品。
2. 紧急处理在发生化学品腐蚀事故时，需要迅速采取紧急处理措施，以最大限度地减少事故造成的损害。
•立即停止泄漏：如果发生泄漏，应立即停止泄漏源，以防止进一步的化学品扩散。
•隔离事故区域：将事故区域隔离，确保没有人员进入，以防止他人受到伤害。
•启动紧急排放系统：如果有紧急排放系统，应尽快启动，以将化学品排放到安全区域。
•做好通风处理：确保事故现场通风畅通，以减少化学品气体的浓度。
•使用中和剂：根据化学品的性质，选择适当的中和剂进行处理，以中和化学品的腐蚀性。
•清除污染物：及时清除泄漏的化学品，避免进一步扩散和污染。
3. 急救措施在处理化学品腐蚀事故时，必须及时提供急救措施，以减少人员伤害。
•紧急呼叫救援：立即拨打急救电话，向专业人员报告事故情况，以便他们提供专业的急救指导。
•眼部受伤：如果化学品进入眼睛，应立即用清水冲洗受伤眼部，每分钟冲洗15-20分钟。
•皮肤受伤：如果皮肤接触到化学品，应立即用大量清水冲洗受伤部位，将化学品彻底冲洗干净。
•吸入有害气体：如果吸入有害气体，应立即将受害人转移到空气新鲜的地方，保持呼吸道通畅，并立即进行人工呼吸或心肺复苏术。
化工大气的腐蚀与防护（三篇）
化工大气的腐蚀与防护化工大气中的腐蚀问题是化工行业中一个非常重要的议题。
大气腐蚀不仅对设备和设施造成损害，还可能对人员安全带来潜在威胁。
因此，了解大气腐蚀的性质以及采取相应的防护措施至关重要。
本文将深入探讨化工大气的腐蚀机理、影响因素以及常见的防护方法。
首先，我们需要了解大气腐蚀的机理。
化工大气中的腐蚀主要是由于大气中存在的腐蚀性物质与金属表面发生反应导致的。
这些腐蚀性物质包括湿度、酸雾、氧气、氨气以及其他腐蚀性气体等。
当这些物质与金属表面接触，会引发化学反应，从而导致金属表面的腐蚀。
影响化工大气腐蚀的因素有很多。
首先是大气中的湿度。
湿度高会使得金属表面不断处于潮湿状态，进一步加速了腐蚀的发生。
其次，大气中的酸性物质也是重要的因素。
酸雾的蒸发会使金属表面形成腐蚀性的酸露，并导致腐蚀的发生。
此外，氧气也是造成腐蚀的重要因素，氧气会促进氧化反应，进而使金属表面发生腐蚀。
此外，氨气等其他腐蚀性气体也可能加速腐蚀的发生。
在防护方面，我们可以采取多种措施来减轻化工大气腐蚀。
首先是选择合适的材料。
可以选择一些耐腐蚀的金属材料，如不锈钢、镍、铬等，以及一些具有耐蚀性的非金属材料，如塑料、橡胶等，来替代易腐蚀的金属材料。
其次是通过涂层来保护金属表面。
一些特殊的涂层材料，如有机涂层、陶瓷涂层等，可以阻隔大气中的腐蚀性物质与金属表面的接触，起到保护作用。
此外，定期进行表面处理和维护也是必要的。
通过清洁和维护金属表面，可以减少腐蚀的发生。
另外，可以采取控制大气环境的方法来降低腐蚀的程度。
例如，可以通过控制湿度和温度来减少金属表面的潮湿程度。
此外，可以通过净化大气中的腐蚀性物质来降低其浓度，从而减轻腐蚀的发生。
总之，了解化工大气腐蚀的机理和影响因素，采取相应的防护措施可以有效减轻腐蚀对设备和设施的损害，提高工作环境的安全性。
在化工行业中，腐蚀问题需要引起足够的重视，并积极采取措施来进行预防和控制。
化工大气的腐蚀与防护（二）化工行业是一个涉及到众多化学物质和腐蚀性气体的领域。
腐蚀原理及防护材料研究
腐蚀原理及防护材料研究一、引言腐蚀是指材料在特定环境中与周围物质相互作用产生的一种破坏过程。
腐蚀对金属、混凝土、塑料等材料产生不同程度的破坏，导致设备损坏、工程质量下降等问题。
为了解决腐蚀问题，研究人员开展了大量的研究工作，探索了多种防护材料及其应用方案。
本文将就腐蚀的原理和常见防护材料进行深入探讨。
二、腐蚀原理1.电化学腐蚀电化学腐蚀是最常见的腐蚀形式，分为氧化性和还原性腐蚀。
在电解质溶液中，金属表面部分区域成为阳极，被氧化，同时还原反应发生在金属表面其他区域。
这种电化学反应使金属腐蚀并形成腐蚀产物。
2.化学腐蚀化学腐蚀是指材料与周围环境中的化学物质直接发生反应，导致材料破坏的过程。
例如，酸洗过程中，金属表面与酸性介质反应产生腐蚀。
3.微生物腐蚀微生物腐蚀主要由细菌、藻类和真菌引起。
这些微生物在特定环境条件下生成代谢产物，这些代谢产物可以引起金属腐蚀，形成微生物腐蚀。
三、常见的防护材料1.有机涂层有机涂层是最常用的防腐方法之一，可以有效地切断金属和外界介质的接触。
有机涂层可以分为有机涂膜和有机涂料两种。
有机涂膜是将有机涂料涂在金属表面形成的一层保护膜，具有良好的耐酸碱、耐油污和耐湿性。
有机涂膜广泛应用于汽车、建筑等领域。
有机涂料以其良好的导电性能和导电性能应用于透光层。
2.金属涂层金属涂层以其良好的导电性能和导电性能而得到广泛应用。
金属涂层可以分为镀锌涂层、镍涂层、铬涂层等，这些涂层都能够提供优异的防腐效果。
金属涂层可用于电子元器件、汽车和航空航天等领域。
3.合金合金是通过将两种或更多不同的金属元素混合制备而成。
合金具有优良的腐蚀性能，可以提高材料的耐腐蚀性能。
例如，不锈钢合金主要添加铬元素，使其具有抗氧化、耐酸碱腐蚀等优良性能。
四、防护材料的研究进展与发展方向1.纳米涂层技术纳米涂层技术是防护材料研究领域的一个新兴方向。
纳米涂层具有高效防护性能、绿色环保、高温耐腐蚀等优点。
未来的研究工作可以着重于纳米涂层的合成工艺、力学性能和湿腐蚀防护性能等方面。
高三化学金属的腐蚀与防护
归纳小结 2
4、钢铁的电化学腐蚀
实验编号
a
b
所用电解质 主要实验现象
原因分析 腐蚀类型 形成条件 电极反应 正极 式 负极 电池总反应
溶液中反应 (铁锈的生成)出现频率NaClCH3COOH
右侧导管内液面上升 右侧导管内液面下降
有气体参与反应(O2) 有气体生成(H2)
发生吸氧腐蚀
发生析氢腐蚀
水膜酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑ Fe - 2e- = Fe2+
(4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越 快 。 注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸
氧腐蚀更普遍。
二、金属的电化学防护
主要是空气中O2与 H2O共同作用的结果
阅读并思考:金属被腐蚀与什么物质有关？发生的主要原
理是什么？怎样才能防止金属生锈？
防止作为原电池负极
防止金属腐蚀的措施 能防止金属腐蚀的原理
2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ Fe2++2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O
较较高高
较低较低
交流与讨 论
哪些因素影响了金属 腐蚀的快慢呢?
1、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被 腐蚀。
铜器表面生成铜 绿,主要成分：
Cu2(OH)2CO3
据报道： 全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达
危险化学品的毒性、腐蚀性及其防护
危险化学品的毒性、腐蚀性及其防护一、危险化学品的毒性（一）常见化学品的毒性分级根据化学品的急性毒性试验、急性中毒发病状况、慢性中毒患病情况、慢性中毒后果、致癌性和车间最高容许浓度等依据，我国对56 种常见职业性接触毒物的危害程度进行了分级。
（二）实验室空气的安全性化学品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收及呼吸道吸收等三种方式对人体健康产生危害。
掌握正确的操作方法，避免误接触及误食等能使前两种方式的中毒几率降到最低。
而对于通过呼吸道吸收的毒物（最广），由于看不见，摸不着而往往容易对身体造成伤害。
因此，一方面应从改进生产、实验等方式（规程）来降低有害物质在空气中的浓度；另一方面，个人对此也应引起重视，该戴防护罩的地方必须戴，不必戴防护罩的地方也应保持空气新鲜，我国于1979 年发布了车间空气卫生标准（车间空气中毒物的最高容许浓度），规定了毒物的最高容许浓度，由此可以了解些常见化学品的毒性大小，以便引起足够的重视。
二、危险化学品的腐蚀性凡能腐蚀人体、金属和其他物质的物质，称为腐蚀性物质。
按腐蚀性的强弱，腐蚀性物质可分为两级；按其酸碱性及有机物、无机物则可分为八类。
1.一级无机酸性腐蚀物质。
这类物质具有强腐蚀性和酸性。
主要是一些具有氧化性的强酸，如氢氟酸、硝酸、硫酸、氯磺酸等。
还有遇水能生成强酸的物质，如二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等。
2.一级有机酸性腐蚀物质。
具有强腐蚀性及酸性的有机物，如甲酸、氯乙酸、磺酸酰氯、乙酰氯、苯甲酰氯等。
3.二级无机酸性腐蚀物质。
这类物质主要是氧化性较差的强酸，如盐酸、亚硫酸，亚硫酸氢铵，磷酸等，以及与水接触能部分生成酸的物质，如四氧化碲。
4.二级有机酸性腐蚀物质。
主要是一些较弱的有机酸，如乙酸、乙酸酐、丙酸酐等。
5.无机碱性腐蚀物质。
具有强碱性无机腐蚀物质，如氢氧化钠、氢氧化钾，以及与水作用能生成碱性的腐蚀物质，如氧化钙、硫化钠等。
6.有机碱性腐蚀物质。
具有碱性的有机腐蚀物质，主要是有机碱金属化合物和胺类，如二乙醇胺、甲胺、甲醇钠。
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2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
起的腐蚀，叫化学腐蚀。
二、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，
比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。
化学腐蚀：
升温可加快金属 腐蚀
家用燃气灶的中心部位很容易生锈
食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈
电化学腐蚀
铁 钉 锈 蚀 条 件 的 探 究
〖讨论〗为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈， 而在潮湿的空气中却易生锈？
（2）改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。
在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可 极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。
（3）电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护
金属的腐蚀
金属腐蚀： 是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧 化—还原）而腐蚀损耗的过程。
金属腐蚀的本质：
金属原子
失e－
氧化反应
金属阳离子
金属腐蚀的类型
化学腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍）
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
02
腐蚀的分类
一、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引
一、钢铁的腐蚀
1、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+
正极：2H+ + 2e－ = H2↑
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、吸氧腐蚀（中性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3
03
金属的防护
二、金属的防护
1、影响金属腐蚀的因素：金属的本性和介质 金属越活泼，越容易失去电子被腐蚀。原电池中，活泼性强的
金属发生腐蚀。 金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或者电解质溶液，容
易被腐蚀。
2、防护的方法
（1）金属表面覆盖保护层 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化；④电镀(在钢铁表面形成铬等耐 腐蚀性较强的金属镀层)等。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
01
金属的腐蚀
01 金属的腐蚀 金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
01 金属的腐蚀
01 金属的腐蚀
铜器生锈
铜 器 表 面 生 成 铜 绿
0011 金选属题的背腐景蚀和意义
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作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
防止金属失电子 2、电化学防护
⑴ 牺牲阳极保护法 形成原电池反应 时，让被保护金 属做正极，活泼 金属做负极。
⑵.外加电流的阴极保护法
将被保护金属作 为电解池的阴极， 另一导电物质作为 阳极，在外加直流 电的作用下使阴极 得到保护。
辅助阳极
（石墨）
金属防护的几种重要方法: ①电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池 的阴极而受到保护。
②在金属表面覆盖保护层。 ③改变金属内部的组成结构，制成合金。
钢铁腐蚀
条件 电 负极 极 Fe(-) 反 正极 应 C(+)
总反应
联系
析氢腐蚀 水膜呈强酸性 Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2
吸氧腐蚀 水膜呈中性或弱酸性
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH-
2H++Fe=Fe2++H2