2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析

2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。

硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。

8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。

果糖属于单糖。

9.A B C D【答案与分析】D。

实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0N A【答案与分析】B。

盐类水解的程度是很小的，A不对；隋性气体属于单原子分子，1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为18mol，B正确；1mol甘油（丙三醇）中含有3N A的羟基，C错误；CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4，则生成物中含有的CH3Cl少于1mol，D不对。

饱和碳酸钠溶液乙醇、冰醋酸浓硫酸正极片碱溶2溶液LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]列关于该化合物的说法错误的是A ．与环戊烯互为同份异构体B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处于同一平面D ．生成1molC 5H 12至少需要2molH 2 【答案与分析】C 。

螺[2，2]C 5H 8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺[2，2]3种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用SP 3杂化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于3个碳原子形成三角形的键角为60°≪107.5°，形成的键张力容易使C —C 断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。

12.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，W 与Y 同族，W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是 A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D ．W 与Y 具有相同的最高化合价【答案与解释】B 。

能够腐蚀玻璃的二元化合物是HF ，由此推断，W 、X 、Y 和Z 分别是F 、Mg 、Cl 与K ，Mg 在常温常压下为固体，A 错误；KH 发生离子化合物，B 正确；KCl 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C 观点不正确；F 是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl 的最高正化合价为“+7”，D 不对。

13.最近我国科学家设计了一种CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S 的高效去除。

示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA ·Fe 2+-e -=EDTA ·Fe 3+ ②2EDTA ·Fe 3++H 2S=2H ++S+2EDTA ·Fe 2+该装置工作时，下列叙述错误的是A ．阴极的电极反应：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2OB ．协同转化总反应：CO 2+H 2S=CO+H 2O+SC ．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D ．若Fe 2+/Fe 3+取代EDTA-Fe 2+/EDTA-Fe 3+，溶液需为酸性。

【答案与分析】C 。

由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe 2+-e -=EDTA-Fe 3+ ，即发生了氧化反应，4422因此石墨烯为阳极，而ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O ，A 正确，则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe 2+-2e -=2EDTA-Fe 3+ ………………………⑴ 2EDTA-Fe 3++H 2S=2EDTA-Fe 2++2H ++S ………………⑵ 阴极：CO 2+2H ++2e -=CO+H 2O …………………………………⑶⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO 2+H 2S=CO+H 2O+S ，A 、B 正确；阳极电势高于阴极电势，C 不对；碱性条件下，Fe 2+与Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D 正确。

26.(14分)醋酸亚铬[(CH 3COO)2Cr ·2H 2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：⑴实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器a 的名称是 ⑵将过量锌粒和氧化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K 1、K 2，关闭K 3。

①c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；②同时c 中有气体产生，该气体的作用是 。

⑶打开K 3，关闭K 1和K 2，c 中亮蓝色溶液流入d 。

其原因是 ；D 中析出砖红色沉淀。

为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。

⑷指出装置d 可能存在的缺点 。

【答案与分析】⑴除尽蒸馏水中的空气（所含的氧气）、球形分液漏斗。

⑵①Zn+6H ++Cr 2O 3=== Zn 2++2Cr 2++H 2O;②排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。

⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境。

二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。

27.（14分）焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：⑴生产Na 2S 2O 5，通常是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水制得。

写出该过程发生的化学反应方程式： 。

⑵利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液。

②工艺中加入Na 2CO 3固体，并再次充入SO 2的目的是 。

2S 2O 5锌粒+氧化铬醋酸钠⑶制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3，阳极的电极反应式为 。

电解后， 室的NaHSO 3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na 2S 2O 5。

⑷Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5的残留量时，取50.00mL 葡萄酒样品，用0.01000mol ·L -1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL ，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 g ·L -1（以SO 2计）。

【答案与解释】⑴2NaHSO 3=== Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵①NaHSO 3；②增大NaHSO 3浓度，形成过饱和溶液;⑶2H 2O —4e-=4H ++O 2↑、阴极室；⑷S 2O 52−+2I 2+3H 2O =2SO 42−+6H ++4I −；0.158g ·L -1。

分析：⑴Na 2S 2O 5是由NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水．．．．．．．．．得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在2NaHSO 3=== Na 2S 2O 5+H 2O ；⑵利用烟道气中所含的SO 2与Na 2CO 3饱和溶液反应是工业制备NaHSO 3常用的方法，有关化学反应方程式为：2SO 2+Na 2CO 3+H 2O === 2NaHSO 3+CO 2↑，显然Ⅲ中的溶液是经过进一步增加NaHSO 3的浓度，形成过饱和溶液；⑶三膜室电解法制备Na 2S 2O 5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H 2O —4e-=4H ++O 2↑ 阴极反应式为：2H ++2e -=H 2↑随着阳极产生的H +通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与SO 2的碱吸收液中的Na 2SO 3反应生成的NaHSO 3的富集，阴极室中的NaHSO 3的浓度增加；⑷碘滴定Na 2S 2O 5发生氧化还原反应，即：Na 2S 2O 5+2I 2+3H 2O === 2NaI+Na 2SO 4+2HI 。

列式计算： 0.01×10.00×10-3mol=1.00×10-4mol ， 则葡萄酒样品中含有的n(Na 2S 2O 5)=== 0.50×10-4mol ，相当于n(SO 2)=== 1.00×10-4mol m(SO 2)=6.4×10-3g∴该样品中Na 2S 2O 5(SO 2)的残留量为6.4×10-3g ÷(50×10-3L)=== 0.128g ·L -1。

28.（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。

回答下列问题：⑴1840年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。

⑵F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：稀H 2SO 4 SO 2碱吸收液2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 4（g ）其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=∞时，N 2O 5(g)完全分解）；t /min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p /kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N 2O 5(g)=2N 2O 4(g)+O 2(g) ∆H 1=−4.4Kj ∙mol −12NO 2(g)=N 2O 4(g) ∆H 2=−55.3Kj ∙mol −1 则反应：N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O2(g ) ∆H 3= Kj ·mol -1②研究表明：N 2O 5(g)分解的反应速率ν=2×10−3×p N 2O 5(KPa ∙min −1)，t =62min 时，测得体系中p O 2=2.9kPa ，则此时的p N 2O 5= Kpa ；ν= Kpa ·min -1 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞（35℃） （填“＞”“＝”或“＜”）63.1Kpa ，原因是 。