人教版高中化学必修一课件硅酸盐和硅
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人教版高中化学必修1：无机非金属材料的主角----硅_课件26
子的个数比为1∶2
单质 与氧气 的化 反应
学性 与氧化
质 物反应
碳 C＋O2=点==燃==CO2 C＋2CuO=高==温==CO2↑＋2Cu 2C＋SiO2=高==温==2CO↑＋Si
硅 Si＋O2==△===SiO2
—
与氧化 性酸反
应
与水或 碱溶液
反应
碳 C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋
实验操作
实验现象
结论
蒸馏水浸过的滤纸，当水 水浸过的木材
分蒸发后就 燃烧起来
不防火
饱和Na2SiO3溶液浸 过的滤纸条，水分 蒸干后 并不燃烧
用Na2SiO3水溶
液浸泡的物质 可防火
5．常见的无机非金属材料 在生产和生活中，使用量最大的无机非金属材料 是：陶瓷、玻璃和水泥
产品名称 陶瓷 玻璃 水泥
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)． A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导
纤维 D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
硅酸盐和硅单质
一、硅酸盐 1．概念
硅酸盐是由硅、氧和金属 组成的化合物的总称． 2．硅酸盐的性质
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 不溶 于水， 化学性质很稳定 ．
3．硅酸盐的表示方法 通常用二氧化硅 和 金属氧化物的组合形式来表示硅酸 盐，如硅酸钠(Na2SiO3)写成：Na2O·SiO2 、石棉写 成：CaO·3MgO·4SiO2 、长石写成：K2O·Al2O3·6SiO2 .
()
提示：正确．
单质 与氧气 的化 反应
学性 与氧化
质 物反应
碳 C＋O2=点==燃==CO2 C＋2CuO=高==温==CO2↑＋2Cu 2C＋SiO2=高==温==2CO↑＋Si
硅 Si＋O2==△===SiO2
—
与氧化 性酸反
应
与水或 碱溶液
反应
碳 C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋
实验操作
实验现象
结论
蒸馏水浸过的滤纸，当水 水浸过的木材
分蒸发后就 燃烧起来
不防火
饱和Na2SiO3溶液浸 过的滤纸条，水分 蒸干后 并不燃烧
用Na2SiO3水溶
液浸泡的物质 可防火
5．常见的无机非金属材料 在生产和生活中，使用量最大的无机非金属材料 是：陶瓷、玻璃和水泥
产品名称 陶瓷 玻璃 水泥
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)． A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导
纤维 D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
硅酸盐和硅单质
一、硅酸盐 1．概念
硅酸盐是由硅、氧和金属 组成的化合物的总称． 2．硅酸盐的性质
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 不溶 于水， 化学性质很稳定 ．
3．硅酸盐的表示方法 通常用二氧化硅 和 金属氧化物的组合形式来表示硅酸 盐，如硅酸钠(Na2SiO3)写成：Na2O·SiO2 、石棉写 成：CaO·3MgO·4SiO2 、长石写成：K2O·Al2O3·6SiO2 .
()
提示：正确．
人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时29分21.11.915:29November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时29分44秒15:29:449 November 2021
解析:Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多不溶于水,而钠盐均易 溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃 有黏合作用,常作黏合剂。
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( D ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
第2课时 硅酸盐和硅单质
[新课导入] (教师用书备用)
你知道中国有“瓷国”的美誉之称吗?你知道陶瓷也叫“China”吗? 陶瓷是中华民族一项伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史,让我们一起来 走近陶瓷吧!
[学习目标] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
主要成分
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3Ca O·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时29分44秒15:29:449 November 2021
解析:Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多不溶于水,而钠盐均易 溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃 有黏合作用,常作黏合剂。
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( D ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
第2课时 硅酸盐和硅单质
[新课导入] (教师用书备用)
你知道中国有“瓷国”的美誉之称吗?你知道陶瓷也叫“China”吗? 陶瓷是中华民族一项伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史,让我们一起来 走近陶瓷吧!
[学习目标] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
主要成分
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3Ca O·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
第三十四页，共40页。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (4)H2SiO3==△===SiO2＋H2O
第三十五页，共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却 不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气， 非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
()
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：绿柱石中Be的化合价是＋2，故有：2n＋3×2＋
4×6＋(－2×18)＝0，解得n＝3。
答案：C
第三十页，共40页。
第三十一页，共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
第二十页，共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应，方程式 分别为： Si＋2F2===SiF4； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (4)H2SiO3==△===SiO2＋H2O
第三十五页，共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却 不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气， 非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
()
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：绿柱石中Be的化合价是＋2，故有：2n＋3×2＋
4×6＋(－2×18)＝0，解得n＝3。
答案：C
第三十页，共40页。
第三十一页，共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
第二十页，共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应，方程式 分别为： Si＋2F2===SiF4； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质
③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。（熔沸点：金刚石＞硅） 是良好的半导体。
3.与HF（氢氟酸）的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
※C过量，还可能生成SiC(金刚砂）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑Biblioteka 粗硅提纯△△
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==Si+4HCl
（四）硅的用途 大规模集成电路
讨论2： B
太阳能电池
硅芯片
讨论1：下列叙述正确的是（）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2C=高a=S=温=iO3+CO2↑，所以硅酸的酸性 比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅 属于两性氧化物
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意：氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于于水，化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
高中化学必修一人教版课件：第四章 第一节 第2课时 硅酸盐和硅单质
原子守恒；检查有无遗漏。
(2)氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧 化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如 果出现分数，扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时， 只需将除 O 以外所有的元素写成其常见氧化物形式，并 用“·”将它们合起来，但应注意各种原子个数比符合原 来的组成，在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量 数。
即时演练 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为 MgO·12 SiO2 C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
含 4%的 很高的导磁性
硅钢
变压器铁芯
既耐高温，又耐低 制火箭、导弹、飞 硅橡胶 温，在 60～250 ℃ 机的零件和绝缘材
保持良好的弹性 料 人工制造分 子筛(铝硅酸 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂 盐)
二、硅单质
1．物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度 大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料。
一、硅酸盐
1．概念。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水， 化学性质很稳定。
3．硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组 成。 例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2； 长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。 4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防 火剂。
(2)氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧 化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如 果出现分数，扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时， 只需将除 O 以外所有的元素写成其常见氧化物形式，并 用“·”将它们合起来，但应注意各种原子个数比符合原 来的组成，在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量 数。
即时演练 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为 MgO·12 SiO2 C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
含 4%的 很高的导磁性
硅钢
变压器铁芯
既耐高温，又耐低 制火箭、导弹、飞 硅橡胶 温，在 60～250 ℃ 机的零件和绝缘材
保持良好的弹性 料 人工制造分 子筛(铝硅酸 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂 盐)
二、硅单质
1．物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度 大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料。
一、硅酸盐
1．概念。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水， 化学性质很稳定。
3．硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组 成。 例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2； 长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。 4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防 火剂。
高中化学专题硅酸盐和硅单质新人教版必修PPT课件
半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱 溶液反应，加热和高温下可与O2、Cl2等非金属发生反应。
【答案】 C
【 名 师 点 睛 】
拓展延伸
一、硅酸盐的氧化物形式的改写 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示其组成，改写时的规律为：
氧化物的排列顺序： 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→
【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO，A项错。简单的硅酸盐可溶于水，B项错。 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、 直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C 项错。故选D项。
【答案】D
基础梳理
二、硅单质 1．种类：单质硅有_晶__体__和__无__定__形_两类。 2．结构：晶体硅的结构与__金__刚__石_相似。
例如：Na2SiO3：_N_a_2_O_·_S_i_O_2__； 长石 KAlSi3O8：__K_2_O__·A__l2_O_3_·_6_S_iO__2；
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称_水__玻__璃__，能制备硅胶和 _木__材__防__火__剂__。
放入蒸馏水
的弹性
பைடு நூலகம்
变压器铁芯
制火箭、导弹、飞机 的零件和绝缘材料
人工制造分子 筛(铝硅酸盐)
有均匀微孔结构
作吸附剂和 催化剂
典型例题分析
例1.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说 明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可 用作黏合剂
3．性质
(1)物理性质 色、态
【答案】 C
【 名 师 点 睛 】
拓展延伸
一、硅酸盐的氧化物形式的改写 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧
化物的形式表示其组成，改写时的规律为：
氧化物的排列顺序： 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→
【解析】只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是 SiO，A项错。简单的硅酸盐可溶于水，B项错。 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、 直观，并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的，C 项错。故选D项。
【答案】D
基础梳理
二、硅单质 1．种类：单质硅有_晶__体__和__无__定__形_两类。 2．结构：晶体硅的结构与__金__刚__石_相似。
例如：Na2SiO3：_N_a_2_O_·_S_i_O_2__； 长石 KAlSi3O8：__K_2_O__·A__l2_O_3_·_6_S_iO__2；
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
Na2SiO3的水溶液俗称_水__玻__璃__，能制备硅胶和 _木__材__防__火__剂__。
放入蒸馏水
的弹性
பைடு நூலகம்
变压器铁芯
制火箭、导弹、飞机 的零件和绝缘材料
人工制造分子 筛(铝硅酸盐)
有均匀微孔结构
作吸附剂和 催化剂
典型例题分析
例1.下列关于硅酸盐的说法正确的是( ) A.硅酸盐中的阴离子都是SiO32B.硅酸盐都难溶于水 C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说 明硅酸盐就是由各种氧化物组成的 D.Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可 用作黏合剂
3．性质
(1)物理性质 色、态
人教版高中化学必修一课件第1节第2课时硅酸盐和硅单质.pptx
涤剂进行清
(2)写出该药物中和胃酸的化学方程式。
2．高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、
栏目链接
玻璃餐
y 的数值分别是( )
也会“发霉
中的硅酸钠
晶，它对人
A．7、2
B．5、4
涤剂进行清
C．6、3
D．3、6
栏目链接
解析：本题涉及两个未知数 x、y，但由化合价规
则只能列出一个方程，因而要用不定方程的知识求
作原料制造二氧化硅的成本太高，通常用天然的石英作为光
导纤维的原料。
答案：A
尝试 应用
2．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．纯碱
B．陶瓷
玻璃餐
栏目链接
C．玻璃
D．水玻璃
也会“发霉
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
解析：陶瓷、玻璃都是混合物；水玻璃为Na2SiO3水 溶液，也为混合物；纯碱是钠盐，为纯净物。
栏目链接
玻璃餐 也会“发霉 中的硅酸钠 晶，它对人 涤剂进行清
二、硅酸盐的表示法
例2 三硅酸镁晶体被用来治疗胃溃疡病患者的胃酸
玻璃餐
过多症，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作 也会“发霉
栏目链接
用持久。三硅酸镁晶体化学式为Mg2Si3O8·nH2O。
中的硅酸钠
晶，它对人
(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的化学式。
式表示其组成。
例如：Na2SiO3 可以写成 Na2O·SiO2；
栏目链接
1.掌握单质硅、SiO2的主要性质。 2.了解硅酸盐工业。
玻璃餐 也会“发霉 中的硅酸钠 晶，它对人 涤剂进行清
CaMg3Si4O12( 石 棉 ) 可 以 写 成 玻璃餐
【最新】人教版必修1化学第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质课件(36张).ppt
3．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略 去)。请填写空白：
(1)A、D、E 的化学式分别为_______、__________、_______。 (2)A 和 B 的相互转化在工业上有什么实际意义？ ____________________________________________________。 (3)写出 D→C 反应的化学方程式： ____________________________________________________。 (4)写出 E→D 反应的化学方程式： ____________________________________________________。
A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为
1 MgO·2SiO2
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示为 3MgO·4SiO2·H2O [答案] D
(2)化学性质：常温下化学性质稳定，除氢氟酸和强碱外，不与其 他物质发生反应。
Si 与氢氟酸、NaOH 溶液发生反应的化学方程式分别为 Si＋ 4HF===SiF4↑＋2H2↑、Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
3．重要用途
(1)_半_导__体__材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。
2．下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二 氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 [答案] B