水的离子积相关计算

水的离子积的相关计算

1．常温下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的

Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的倍

2．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7 mol/L，则c(OH－)为

3．下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

4．把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于

5．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()

A．t1

B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，K w不会发生变化C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小

6．勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)，填写下列表格(除④外，其余都假设溶液温度不变)：

w

(1)若保持温度不变，向少量水中加入__________g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H＋、OH－的浓度乘积即：c(H＋)水·c(OH－)水＝10－26。

(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，则此时水电离的c(OH－)＝__________mol·L－1。

(3)若保持温度不变，某溶液中c(H＋)为1×10－7 mol·L－1，则该溶液显

__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

8．(1)在常温下的0.05 mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝__________mol·L －1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝__________ mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝__________mol·L－1。

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为

____________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

9.(1)在常温下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水电离出的c(H＋)＝_________mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L －1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

(2)某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为

__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。