化学能与热能及电能练习题(含解析)

化学能与热能的相互转化及化学能与电能测试

一、单选题

1.下列各项中，属于一次能源的是()

①煤②石油③天然气④煤气⑤电力

A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤

2.下列叙述不正确的是()

A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源

B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D．火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化

3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()

A．溶液的pH逐渐减小

B．锌片为负极，铜片发生氧化反应

C．电解质溶液中的H＋向铜极移动

D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极

4.下列图示的装置属于原电池的是()

A．①②⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

5.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

A、B、C应是下列各组中的()

A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液

6.如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()

实验后的记录：

①铜为负极，锌为正极

②铜极上有气泡产生，发生还原反应

③硫酸根离子向铜极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是铜―→锌

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤

7.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有 4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()

A．外电路中转移电子0.2 mol B．铜为负极，有12.8 g铜溶解

C．锌为正极，有13 g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子

8.在实验室制取氢气时，最好的方法是()

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应

C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应

9.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是()

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A．①④ B．③④ C．①②③④ D．①②③

10.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c 相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为()

A． a＞c＞d＞b B． a＞b＞c＞d C． c＞a＞b＞d D． b＞d＞c＞a

12.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是() A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为氯化铁溶液

B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液

C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液

D．电极材料为石墨，电解质溶液为氯化铁溶液

13.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()

A．电池内部含有电解质 B．锌是负极，碳棒是正极

C．电池用完后可埋入土壤 D．锌锰干电池属于一次电池

14.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是()

A．碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极

B．这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长

C．碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH

15.某课外小组自制的氢氧燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是() A． a极是负极，该电极上发生氧化反应

B． b极反应式是O2＋4OH－－4e－=== 2H2O

C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

16.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2===LiMnO2。下列说法正确的是()

A． Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋

C． Li是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnO D． Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋17.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()

A．碘升华 B．氯化钠固体熔化 C．乙醇溶于水中 D．硫酸溶于水中18.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是()

A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑥ D．②③④⑤⑥

19.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是()

A． 431 kJ B． 945.6 kJ C． 649 kJ D． 869 kJ

20.下列说法正确的是()

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B． C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

21.下列说法正确的是()

A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，但该过程不是放热反应