化学能与热能、化学能与电能复习题

化学能与热能、化学能与电能

一、化学能与热能

【知识点1】化学键与化学反应中能量变化的关系

1.化学变化中能量变化的主要原因——微观方面

化学键断裂：吸收能量化学键形成：放出能量

【小结】化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.

2.反应能量变化的判定——宏观方面

⑴各种物质都储存有化学能。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。

【小结】化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小。

【知识点2】化学能与热能的相互转化

1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。

放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：有热量吸收的化学反应

2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

4、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应；

D. 活泼金属跟水或酸反应

E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；

C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应【Ba(OH)

2·8H

2

O+2NH

4

Cl==BaCl

2

+2NH

3

↑+10H

2

O】。

6、中和热：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH

2

O（液态）时所释放的热量。【考点1】化学键与化学反应中能量变化的关系

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

2.下列物质溶于水，温度降低的是（）

A、浓硫酸

B、烧碱

C、食盐

D、硝酸铵

3.下列过程一定释放出能量的是（）

A.化合反应 B、分解反应 C.分子拆成原子 D、原子组成分子

4.下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应叫吸热反应

B.放热反应在常温下很容易进行

C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.化学反应释放出的能量一定是热能

5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

6.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是（） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定

C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多

D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多

7.下列关于吸热反应说法正确的是（）

A.凡需加热的反应一定是吸热反应

B.只有分解反应才是吸热反应

C.使用催化剂的反应是吸热反应

D.CO

2与CaO化合是放热反应，则CaCO

3

分解是吸热反应

8.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）

A.该反应发生时，一定不需要加热

B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

C.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行

【考点2】化学能与热能的相互转化

9.下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)

2·8H

2

O与NH

4

Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应

D.甲烷在氧气中的燃烧反应

10.化学反应一定伴随能量变化。

（1）将20gBa(OH)

2·8H

2

O晶体与10g NH

4

Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放

在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味，用手触摸烧杯

底部感觉，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯。说明Ba(OH)

2·8H

2

O

跟NH

4

Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

该反应的化学方程式：

（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热（填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）

（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是（填序号）

①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气

11.下列能源通过化学反应产生的是（）

A、太阳能

B、潮汐能

C、风能

D、氢气燃烧产生的热能

12.氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

A、利用太阳能直接使水分解产生氢气

B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气

C、用铁和盐酸反应放出氢气

D、由热电站提供电力电解水产生氢气

二、化学能与电能

1、原电池的概念将化学能转变成电能的装置

2、组成原电池的条件：

3、原电池的原理

负极---- 正极----

外电路：电子流向：电流流向：

内电路：电子流向：电流流向：阴离子流向：阳离子流向：4.原电池正负极的判断方法

1.据组成原电池的两极材料判断：

一般活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。2．据电流方向或电子流动方向判断：

电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3.据原电池内部电解质溶液中离子的定向移动方向判断：

在原电池的电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4.据原电池两极发生的变化判断：原电池的负极总是失电子发生氧化反应，相应元素化合价升高，而正极总是得电子发生还原反应，相应元素化合价降低。

5.据反应现象判断：溶解的一极为负极，增重或者有气泡放出的一极为正极。如：在某一原电池反应中，原电池两极A、B，A极冒气泡，则；A溶解，则

类型含义示例

一次电池只能使用一次，不能充电复原继续使用

的化学电池

酸（或碱）性锌—锰干电池、银

—锌钮扣电池

二次电池放电后能充电复原继续使用的化学电池铅蓄电池、镍—镉蓄电池

燃料电池将燃料燃烧的化学能直接转变成电能的

电池

氢氧燃料电池