新课标高一化学下册化学能与电能测试题

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高一化学必修二同步检测：2.2.2+化学能与电能(第二课时)含答案

银圈铁圈水2.2.2 化学能与电能一．选择题（每题9分,共90分）1．关于原电池的下列说法中错误的是（）A ．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B ．原电池中,正极发生氧化反应C ．充电电池在充电时,将电能转化为化学能贮存在电池中D ．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体2.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时,正极上发生反应的物质是（） A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn3．根据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y ；②Z+2H 2O （冷水）=Z （OH ）2+H 2↑；③Z 2+的氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 做电极组成的原电池,电极反应为W 2++2e -=W,Y －2e -=Y 2+。

可知X 、Y 、W 、Z 的还原性由强到弱的顺序是（） A ．X ＞Z ＞Y ＞WB ．Z ＞W ＞X ＞YC ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W 4．下列说法中正确的是（）A ．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 25．如图所示的装置,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中,使之平衡。

小心地向烧杯中央滴入CuSO 4溶液,片刻后可观察到的现象是（） A ．铁圈和银圈左右摇摆不定 B ．保持平衡状况 C ．铁圈向下倾斜D ．银圈向下倾斜6．X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X 棒变粗,Y 棒变细,则X 、Y 、Z 可能是下列中Z 溶液XYA的（）7．氢氧燃料电池已用于航天事业。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池,在使用时的电极反应如下：2H2+4OH——4e—==4H2O O2+2H2O+4 e—==4OH—据此作判断,下列说法中错误的是（）A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应是2H2+O2===2H2OC．产物为无污染的水D．燃料电池的能量转化率可达100%8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C. 电池放电过程中,阴离子向负极移动D. 电池放电时,正极发生氧化反应9．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。

高一化学化学能转化为电能3套检测试题(带答案)

1、常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为：Zn极：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2Ag2O极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-则下列说法中不正确的是（）A、放电过程中[OH-]不变B、Zn为负极而Ag2O为正极C、电解质溶液呈碱性D、电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极2、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A、②①③④B、④③①②C、④②①③D、③②④①3、铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能发生（）A、碳棒上放出Cl2B、碳棒附近产生OH-C、碳棒上放出O2D、铁钉被氧化4、以下现象与电化腐蚀无关的是（）A、黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗5、关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A、金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀6、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。

有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn 2Ag+ZnO。

根据上述反应式，下列说法正确的是（）A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C、Zn是负极，Ag2O是正极D 、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7、有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。

新课标高一化学下册化学能与电能测试题-化学试题

新课标高一化学下册化学能与电能测试题-化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58 分）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）A．电能较其它能源使用方便B．电能在现代社会中的使用最为广泛C．电能使用导致的污染小D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。

目前在我国发电总量中的比例最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→ 电能B．化学能→ 机械能→电能C．化学能→ 热能→电能D．化学能→ 热能→ 机械能→电能5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。

高一下学期化学人教版(2019)必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题(含答案)

c.将铝片放入浓硝酸中一段时间后，取出洗净投入硫酸铜溶液中
d.在铝片上摇上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
五、计算题
21．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：
(1)产生氢气的体积(标准状况)为_________；
③有同学提出只要依据参与反应的空气体积和洗气瓶中白色沉淀的质量也可求得空气中CO。此方案是否可行？_________。
(3)燃料电池酒精检测仪(该电池以硫酸溶液为电解质溶液)也是检测酒精含量的一种方法。总反应是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。该电池负极电极反应式是________________。
将4.0mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.40 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为：v(Cl2)=_____mol·L-l·min-1；
②达到平衡时，PCl3的转化率为___________________。
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②v正（NO）=v逆（NO2）
③每消耗32g氧气，同时生成60g NO
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦混合气体的密度不再改变
A．①④⑤⑥⑦B．①②③⑤⑦C．①②③④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
(4)酒精是一种较为环保的燃料，298K时，1g乙醇完全燃烧放出热量qkJ，写出乙醇燃烧的热化学方程式________。

高一化学必修2第二章第二节化学能与电能测试题(第2课时)

高一化学必修2第二章第二节化学能与电能测试题（第2课时）一、选择题1．X 、Y 、Z 、W 四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A ．Z ＞Y ＞X ＞W B ．Z ＞X ＞Y ＞W C ．Z ＞Y ＞W ＞XD ．Y ＞Z ＞X ＞W2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是 A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O C ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑ D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 3．为将反应2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．防止电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中的石墨电极5．普通锌锰干电池的简图如图所示，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。

在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维包裹作隔膜，隔膜外是用氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为Zn ＋2NH ＋4＋2MnO 2===[Zn(NH 3)2]2+[＋Mn 2O 3＋H 2O ，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，能重新充电复原B．电池工作一段时间后，碳棒会逐渐变细C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g6．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋D．电池工作时，H＋移向PbO2板7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下所示。

高一化学下册课后练习《化学能与电能》

高一化学下册课后练习?化学能与电能?
化学是一门以实验为根底的学科 ,小编准备了高一化学下册课后练习 ,希望你喜欢。

1.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中 ,经过一段时间工作后 ,以下说法正确的选项是(C)
A.锌片是正极 ,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变
2.实验室中欲制氢气,最好的方法是(D)
A.纯锌与稀硫酸反响
B.纯锌与浓硫酸反响
C.纯锌与稀盐酸反响
D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反响
3.以下各组材料中 ,不能组成原电池的是(C)
A
B
C
D
两极材料
Zn片 ,石墨
Cu片 ,Ag片
Zn片 ,Cu片
Fe片 ,Cu片
电解质溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
4、以下说法中正确的选项是(D)
A、原电池是把电能转为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极 ,发生氧化反响
C、原电池两极均发生氧化复原反响
D、原电池中的阳离子向正极移动
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中 ,用导线两两相连组成原电池。

假设a、b相连时 ,a为负极;c、d相连时 ,电流由d到c;a、c相连时 ,c极上产生大量气泡 ,b、d相连时 ,b上有大量气泡产生 ,那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为(B)
A.a c
B.a d
C.c b .
D.b c a
高一化学下册课后练习就为大家介绍到这里 ,希望对你有所帮助。

高一化学新课标必修二22化学能与电能测试题含答案

新课标必修二第二章第二节化学能与电能精品测试题1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为A．铝 B．铜 C．锡 D．硅4．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。

下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少5．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H-根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原6．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。

7．表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )。

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 B．甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极8．X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

高一化学必修2第二章第二节化学能与电能测试题(第1课时)

高一化学必修2第二章第二节化学能与电能测试题（第1课时）一、选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。

据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是A．家庭液化气灶将化学能转变为热能B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能D．太阳能电池将光能转变为电能3．“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥4．下列关于原电池的叙述，正确的是A．构成原电池的正极和负极材料必须是两种活动性不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5．某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是实验记录①Cu为正极，Zn为负极；②Zn质量减少，Cu质量增加；③SO2－4向Cu极移动；④电子流向：由Zn经导线流入Cu片；⑤Zn电极发生还原反应；⑥正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。

A.②③④B．①②④⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥6．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化7.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应8.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。

(完整word版)高一化学必修二化学能与电能习题.docx

化学能与电能一、能源1.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

据此判断，下列叙述正确的是（）A. 天然气是二级能源B.石油是二级能源C. 电能是一级能源D. 水力是一级能源2. 下列叙述不正确的是（）A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D.在火力发电时 , 化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程, 伴随着能量的变化二、原电池（一）原电池形成条件1.下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是3.下列装置能否组成原电池？并判断正负极。

4. 下列反应不可能是原电池反应的是（）A.Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+C.2H2 + O2 = 2H2OD.H+ + OH- = H2O（二）电子、电荷移动方向的判断1. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜片是负极，有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜D.氢离子在铜片表面被还原2.下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.铜锌原电池的正极是锌 , 电解质溶液是稀硫酸C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快（三）正负极判断及电极反应式的书写1.写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

组别负极正极电解质溶液1铁铜稀硫酸2铜银硝酸银（1）负极：；正极:________________________________；总反应式： __________________________________________(2)负极：；正极：；总反应式：。

【高一】高一化学下册化学反应与能量单元检测试卷(含参考答案)

【高一】高一化学下册化学反应与能量单元检测试卷(含参考答案)时量45分钟满分100分第一卷（共48分）一.:每小题4分,共48分.每小题只有一个正确选项,请将答案填入第ⅱ卷表格.1.银锌电池广泛用作电子仪器的电源。

其充放电过程可以表示为：ag2o+zn+h2o2ag+zn(oh)2。

此电池放电时负极反应的生成物是a、 ag，b.zn（oh）2，c.ag2o，d.zn2.某原电池反应的离子方程式为:fe+2h+=fe2++h2↑。

下列说法正确的是a、 HNO 3是溶液，B.锌是原电池的正极，c.铁极质量不变，d.铜为原电池正极。

3.反应：a（s）+B（g）=C（g）在封闭容器中进行。

在下列情况下，反应速度不能加快a.升高温度，b.增加a的物质的量，c.使用催化剂，d.压缩。

4.关于化学电源的陈述不正确a．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行；b、充电电池的反应是可逆的；c．燃料电池的反应物由外设装备提供；d、氢氧燃料电池工作时，负极产生的H+向正极移动。

5.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是a、化学反应速率理论可以指导如何在一定时间内快速生产产品；b.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；c、化学反应速率理论可以指导如何提高原料转化率；d.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。

6.以下关于放热反应和吸热反应的陈述是不正确的a.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；b、如果反应正向放热，则反向吸热；c.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；d、无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都随温度的升高而增大。

7.下列有关电能特点的说法错误的是a、电能是现代社会使用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源；b.目前我国发电总量中火电所占比率最多；c、在燃煤发电过程中，能量转换方式为：化学能→ 热能→ 机械能→ 电能；d.火力发电过程中能量转化率很高。

2021-2022年高中化学下册 2.2 化学能与电能同步检测考试题10 新人教版必修2

2021-2022年高中化学下册 2.2 化学能与电能同步检测考试题10 新人教版必修2【典例1】用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ +e- ====Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④【思路点拨】解答此题要注意以下两点：（1）明确原电池的构成条件及判断正、负极的方法。

（2）会书写简单的电极方程式。

【自主解答】选C。

该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu-2e-====Cu2+，正极反应式为Ag+ +e- ====Ag，因此②对；在外电路中，电子由铜电极流向银电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能继续工作，所以③错。

无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

【变式训练】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O。

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2O D.Zn【解析】选D。

从化合价变化情况来看，放电时Zn从0价变为+2价，发生氧化反应，所以放电时Zn作负极。

【典例2】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

（1）负极：_________；正极： _________ ；总反应式： _________ 。

（2）负极： _________ ；正极： _________ ；总反应式： _________ 。

（3）负极： _________ ；正极： _________ ；总反应式： _________ 。

【规范解答】（1）铁做负极失2e-变成Fe2+，H+得e-变成H2；（2）Cu失2e-变成Cu2+，Ag+得e-变成Ag；（3）Fe失2e-变成Fe2+，得电子的是空气中的O2，因为NaCl为中性溶液，所以O2得电子后变为O2-，立即结合H2O分子生成OH-。

2020—2021学年下学期高一化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能同步练习

第二节化学能与电能一、选择题1．新型乙醇燃料电池用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,如图是该电池的示意图,下列说法正确的是()A.a极为电池的正极B.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-2H2OC.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化成CO2时就有6 mol电子转移2．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池的合理组成是()正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2B Cu Zn H2SO4C Cu Zn CuSO4D Zn Fe CuCl23．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的()A．Pb为正极被氧化B．电子从PbO2流向外电路C．SO42－向PbO2处移动D．电解质溶液pH不断增大4．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌作负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．锡D．硅5．下列关于原电池的叙述中，不正确的是()A．原电池的负极发生的反应是氧化反应B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成C．原电池能将化学能转变为电能D．原电池中电子流入的一极是正极6．下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质储存在电池内7．根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

其放电过程可表示为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，此电池放电时，有关说法正确的是()A．电能转化为化学能B．电解质溶液是稀硫酸C．电子通过外电路从正极流向负极D．Zn作负极被氧化8．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．某原电池总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池正确的组合是()正极负极电解质溶液A Zn Al CuSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl210．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。

【高一】高一化学下册《化学能与电能》随堂练习[1]

【高一】高一化学下册《化学能与电能》随堂练习[1]1.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是( )。

a.cu、ag、agno3溶液b.zn、cu叶唇柱h2so4c.fe、zn、cuso4溶液d.fe、c、fe2(so4)3溶液2.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( )。

a.阴极b.负极c.阳极d.负极3.下列关于原电池的叙述中，正确的是( )。

a.原电池能够将化学能转型为电能b.原电池负极发生的电极反应是还原反应c.原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向负极d.原电池的电极只能由两种不同的金属构成4.在原电池中，电极被水解的一极就是( )。

a.正极b.负极c.正极和负极d.不能确定5.以下描述中，可以表明金属甲的活动性比金属乙的活动性弱的就是( )。

a.在氧化还原反应中，甲原子失去电子比乙原子失去的多b.同价态的阳离子，甲比乙的水解性弱c.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能d.将甲、乙作电极，共同组成原电池，甲就是负极6.下列关于实验现象的描述不正确的是( )。

a.把铜片和铁片铺著一起灌入稀硫酸中，铜片表面发生气泡b.用锌片做负极，铁片做正极，盐酸做电解质溶液，一段时间后，铁片表面出现一层锌c.把铜片填入三氯化铁溶液中，在铜片表面发生一层铁d.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7.100ml浓度为2moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为大力推进反应速率，又不影响分解成氢气的总量，可以使用的方法就是( )。

a.加入适量的6moll-1的盐酸b.重新加入数滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水d.加入适量的氯化钠溶液8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。

\a.两烧杯中铜片表面均无气泡产生b.甲中铜片就是负极，乙中铜片就是负极c.两烧杯中溶液的酸性均减弱d.产生气泡的速度甲比乙慢9.某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是( )。

高一化学必修二化学电能基本能力测试题

高一化学必修二第二章节基本能力测试题一、选择题1、下列各图所示装置属于原电池的是（）2．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应③电子流入的一极为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，电极质量不变或有气泡产生或质量增加。

④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．②⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③⑤3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－―→H2↑4.铜锌原电池(如图20－4)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液5.根据图20－5可判断出下列离子方程式中错误的是()A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq) 6.．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO 4溶液中，铜片质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH 4 + 10OH —8e- = CO 32- + 7H 2O Y 极：4H 2O ＋2O 2 + 8e- == 8OH -，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是( )A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变C ．在标准状况下，通过5.6L 氧气，完全反应后有1.0mol 的电子发生转移D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高8、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出l g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2A ．①和③B ．①和④C ．②和③D ．②和④9、一个原电池的总反应式为Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，该原电池的组成可能为（）。

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新课标高一化学下册化学能与电能测试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58 分）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）
1．下列关于电能的特点叙述中错误的是（）A．电能较其它能源使用方便
B．电能在现代社会中的使用最为广泛
C．电能使用导致的污染小
D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的
2．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。

目前在我国发电总量中的比例最大的是（）A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）
C．核电（核能发电）D．风电（风力发电）
4．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是（）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能
C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能
5．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池
6．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）
7．下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池
8．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应
B．电池正极发生还原反应
C．电子流向是从负极流向正极（外电路）
D．电流方向是从负极流向正极（外电路）
9．原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
10．锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。

下列有关它的说法正确的是（）
A．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D．负极发生的反应是：Zn－2ｅ＋H2O＝ZnO＋2H＋
11．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加
入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。

）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
12．某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极
C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子
13．燃料电池是一种新型电池，下列有关燃料电池的说法中正确的是（）①优点之一是能量转换率高②优点之二是无污染③缺点之一是需要持续的补充燃料④缺点之二技术问题有待改进，尚未广泛使用
A．①②③④B．只有①②C．只有②③D．只有②
14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应B．铝片与盐酸的反应
C．甲烷与氧气的反应D．石灰石的分解反应
15．某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（）16．现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额，这类电池广泛地应用于各种小型用电器（如照相机、收音机等）中。

有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池，它是在传统锌锰电池的基础上改进的。

下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是（）
A．由于碱性物质的存在，这种电池的缺点是容易漏液失效
B．这种电池较传统锌锰电池使用寿命长
C．这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl
D．这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH
第Ⅱ卷（非选择题共42分）
三、填空题（计42分）
17．（9分）原电池是一种把转化的装置。

在原电池中，较活泼的金属发生反应，是极，活泼性较差的金属发生反应，是极。

18．（18分）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：
（1）实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

（2）实验用品：电极（、）、稀硫酸、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
（3）实验装置
（4）原电池设计及注意的问题
①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…………”声音。

其原因
是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机中又由转化为声音这种能量。

②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流计的极，电极反应是：，发生了反应。

19．（8分）题目：化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2
（1）已知Ni(OH)2 和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。

以下说法中正确的是
①以上反应不属于置换反应②以上反应是复分解反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。

在酸性土壤中这种污染尤为严重。

这是因为
（3）另一种常用的电池是锂电池（它是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电板材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用的时间可长达十年。

它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因
（4）下图是废弃镍钢电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
生物体D中重金属浓度（大于、等于、小于）生物体A中重金属浓度，这是通过食物链作用所引起的。

除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过（途径）_________进入人体。

（5）下图是两个电池外壳上的说明文字某型号进口电池
某型号进口电池某型号国产电池
RECHARGEABLE
1.2V 500mAh
STANDARD
CHARGE
15h at 50mA GNY 0.6（KR－AA）
1.2V 600mAh
RECHARGE
ABLESTANDARD CHARGE
15h at 60mA
上述进口电池的电动势是伏。

上述国产电池最多可放出毫安时的电量；若该电池平均工作电流为0.03安，则最多可使用小时。

20．（7分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了56mL 标准状况下的气体，试问：①铜电极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的锌溶解？②铜电
极产生56mL气体的过程中有多少摩尔的电子发生了转移？。