食用白醋中醋酸浓度的测定.

实验五食用白醋中醋酸浓度的测定

一、实验目的和要求:

1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术

2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法

3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择

4．学会食醋中总酸度的测定方法

二、实验原理

醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。

三、主要仪器和试剂：

5．碱式滴定管50mL

6．移液管25mL

7．容量瓶250mL；

8．白醋（市售）

9．氢氧化钠0.1mol·L-1

10．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、

11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。

四、实验步骤

1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定

的蒸馏水，溶解完全后加台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO

2

水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算NaOH溶液的浓度。要求测定的相对平均偏差≤0.2%。

2．食用白醋含量的测定

准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。

五、数据记录及处理

1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定

2．食用白醋含量的测定

六、注意事项

1.滴定管、移液管的操作要规范

2.所用蒸馏水不能含CO2

七、思考题

1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？

2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？

3.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲

基红？

4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？

5.