食用白醋中醋酸浓度的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理1．HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5），与NaOH 反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
实验6食醋(或白醋)中醋酸含量的测定
实验六食醋（或白醋）中醋酸含量的测定授课时间：2011.3.12 3.15 （1班）班级：11高应用化工1班2011.3.14 3.16 （2班）11高应用化工2班教学目的：同“一.实验目的”教学重点：预习方案的设计与书写、实验过程练习教学难点：标准化实验流程与数据处理过程教学方法：演示、讲授、实验操作内容分析：食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验是滴定分析中较为简单的实验，可以本实验为媒介，练习滴定分析的基本操作，并且让学生熟悉标准化实验流程。
教学内容：一．实验目的1.掌握碱标准溶液的配制与标定方法2.掌握食用白醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
3.实验方案的自我设计、标准化数据处理过程。
二．实验原理食醋的主要组分是醋酸（Ka=1.8×10-5）,此外还含有少量其它有机酸，如乳酸等。
可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，测出酸的总含量。
实际测得的结果是食醋的总酸度。
因醋酸含量最多，故常用醋酸含量表示。
此滴定属于强酸滴定弱酸，突跃范围偏于碱性区，选酚酞做指示剂。
食醋中醋酸含量一般为≥3.5%，浓度较大，且有一定的色泽，滴定前应稀释。
本实验参照《GB 5009.41-85食醋卫生标准的分析方法》（见附件）设计。
三．所需仪器试剂滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管、洗耳球、玻璃棒、洗瓶电子天平、量筒、烧杯0.1mol/LNaOH溶液，酚酞指示剂，食醋样品、基准邻苯二甲酸氢钾四．实验步骤1．提问式演示讲解0.1mol/LNaOH标准溶液的配制和标定，详见实验五。
根据实验人数及每人的大约需要量来设计算所需NaOH标准溶液的体积，进而计算所需称量氢氧化钠的质量（用什么称？）强调：氢氧化钠加入水中，若浓度较大时需注意散热问题。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
项目一 食醋中醋酸含量的测定
化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。
食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。
该测定属于酸碱滴定分析。
酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。
这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。
所发生的反应：酸碱中和反应。
NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。
指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。
NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
实验二食用白醋中醋酸含量的测定
2、标定NaOH溶液时，称取KHC8H4O4为什么
要在0.4~0.6 g范围内？能否少于0.4 g或多于0.6 g 呢? 为什么?
反应产物为NaAc，为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7，
因此，以酚酞为指示剂。
酚酞指示剂 变色范围：8 - 10 颜色变化：无色 - 红色
实验预习
预习吸量管、移液管的准备、洗涤及操作技术； 预习氢氧化钠的配制及标定； 预习食醋中醋酸的测定原理。
仪器与试剂
仪器：
50mL碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管；
实验三
食用白醋中醋酸浓度 的测定
授课教师：王 琼 授课班级：10级化学1、2班
实验三
食用白醋中醋酸浓度 的测定
实验目的
学习移液管、吸量管和容量瓶的操作技术。
掌握食醋中醋酸含量的测定原理。
实验原理
食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。本 实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的 总量，结果按醋酸计算。反应式为： NaOH + HAc = NaAc + H2O
（2）直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液 （通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。
邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，容易 保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。标定 NaOH反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = KNaC8H4O4 + H2O
500mL试剂瓶； 250mL锥形瓶、烧杯；10mL量筒；洗瓶；
玻璃棒；滴管；吸耳球；托盘天平；电子分析天平。
试剂： 氢氧化钠（A.R.）；邻苯二甲酸氢钾（A.R.)；0.2%乙醇 酚酞溶液；食用白醋
食醋中醋酸含量的测定
3、将NaOH标准溶液倒入小烧杯中，用小烧杯向碱式 滴 定 管 中 加 注 溶 液 ， 用 20mL 左 右 进 行 润 洗 ， 最 后 将 NaOH标准溶液加至零刻度线。
食醋中醋酸含量的测定
【注意事项】
1. 为使实验测得的数值更准确，快到滴定终点时一 定要慢滴。
2.注意安全，实验前先检查仪器，有损坏及时报告， 实验过程中，仪器轻拿轻放，若有损坏需赔偿。
3.严肃上课纪律，勿大声喧哗，做完实验认真清洗 仪器并按顺序摆放，值日生打扫实验室卫生。
4、实验报告需在下一次实验课开始前交至本实验 室，过期不候。
HAc
(g
100mL1 )
C(NaOH ) V (NaOH ) Mr(HAc) 20.00 10 1000
100
100
Mr(HAc) 60.5g mol1
食醋中醋酸含量的测定
【思考题】
1. 本实验能否选用甲基红为指示剂？若选用甲基红 作指示剂，滴定结果是偏高还是偏低？
2. 本实验用到的哪些玻璃仪器具有精确测量功能？
食醋中醋酸含量的测定
【实验步骤】
4、滴定测量。向醋酸溶 液中缓慢滴入NaOH标 准溶液，滴定终点为至 浅红色。平行滴定3次， 记录消耗标准溶液的体 积。
滴定终点效果图
食醋中醋酸含量的测定
【数据处理】
实验序号 1
2 Mr(HAc) 60.5g mol1
3
VNaOH / mL HAc (g 100mL1)
酚酞指示剂变色范围为：PH = 8.2~10.0
食醋中醋酸含量的测定
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食用醋中醋酸含量的测定食用醋中醋酸含量的测定一、实验目的1、了解实样分析的方法2、掌握碱标准溶液的标定方法；3、掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。
二、实验原理：食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
三、实验器材试剂：醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL 碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
四、实验步骤食醋的中和滴定1用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
2将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴(转载于: 写论文网:食醋中醋酸含量的测定实验报告)定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
3用托盘天平准确称取2 00g NaOH固体，配制成500mL溶液。
4将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
5根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
6左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
7重复2、4、5、6操作，再做六次上实验。
标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（0 2000~0 3000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
食用醋中醋酸含量的测定实验报告
一、实验目的
本实验是为了测定某种食用醋中醋酸含量。
二、原理
本实验利用了标准滴定法。
醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
将试验液加入计量瓶中，再加入滴定液，利用终滴定点的pH值变化检测出反应体内醋酸的量。
三、实验材料
实验试剂：
1.食用醋
2.标准氢氧化钠溶液
四、实验步骤
1.将一定量的食用醋测定其中醋酸的含量，称取一定量的食用醋放入计量瓶中，用水至50ml，然后用搅拌机搅拌均匀。
2.将标准的氢氧化钠溶液滴定液滴定，从低浓度开始滴加，观察pH的变化。
3.当示踪滴定液滴定到pH=7时，停止滴定，记录下滴定液的体积，用滴定试剂的浓度和滴定试剂的体积计算出滴定液中每升中含有的醋酸的摩尔质量。
4.将参考滴定液滴定到pH=
5.6，停止滴定，记录下滴定液的体积。
5.计算出每升滴定试剂中含有醋酸的摩尔质量，用每升滴定试剂中醋酸的摩尔质量及实验液的总体积，计算实验液中所含醋酸的质量。
五、结果
通过实验，本次测定食用醋中醋酸含量的结果如下：
醋酸含量：xx%
六、结论
本实验通过标准滴定法测定某种食用醋中醋酸的含量，得出结论，在本实验条件下，食用醋中醋酸的含量为xx%。
食醋中乙酸含量的测定实验报告
食醋中乙酸含量的测定实验报告分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应:HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。
为什么？) 2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：COOHCOOK+NaOHCOONaCOOK+H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
m()邻苯二甲酸氢钾?1000CNaOH?mol.L?1VNaOH式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，VNaOH—单位ml。
草酸H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：H2C204 ＋2NaOH ＝Na2C204 ＋2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
2(CNaOH?m)草酸?1000mol.L?1VNaOH式中m草酸—单位g，VNaOH—单位ml。
实验题目 食用白醋中HAc含量的测定
实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为：HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定
实验五食用白醋中醋酸浓度的测定实验五：食用白醋中醋酸浓度的测定一、实验目的通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，了解醋酸的性质及浓度对生活和健康的影响。
二、实验原理醋酸是一种有机酸，具有酸的性质。
滴定法是一种常用的测定酸浓度的化学方法。
在滴定实验中，将已知浓度的碱溶液滴加入未知浓度的酸溶液中，当酸碱中和反应完成时，根据滴定的体积和反应方程式计算酸的浓度。
三、实验步骤1.准备实验用品：食用白醋、酚酞指示剂、滴定管、三角瓶、电子天平、容量瓶（100mL）、称量纸、吸水管等。
2.称量5.0g酚酞指示剂放入容量瓶中，加入适量食用白醋，摇匀后备用。
3.将食用白醋摇匀并用量筒取样10.0mL置于三角瓶中。
4.用滴定管吸取一定量的氢氧化钠溶液，缓慢滴加入三角瓶中，同时搅拌，并记录滴定量（V1）。
5.当溶液颜色变化时（由粉红色变为无色），停止滴定，记录滴定量（V2）。
6.计算：根据反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。
四、实验结果与数据分析1.数据记录：实验过程中记录了滴定的体积（V1和V2），以及食用白醋的体积（10.0mL）。
这些数据用于后续的计算和分析。
2.数据处理：根据滴定的反应方程式和滴定的体积，计算出食用白醋中醋酸的浓度。
具体公式如下：醋酸浓度（mol/L）= (C×V×K)/V样品其中，C为氢氧化钠溶液的浓度（0.1000mol/L），V为氢氧化钠溶液的体积（mL），K为转换系数（K=6.02×10^7），V样品为食用白醋的体积（10.0mL）。
3.结果分析：通过计算和分析，得到了食用白醋中醋酸的浓度。
这个结果可以用于了解日常生活中的食品成分，以及醋酸浓度对健康的影响。
五、结论通过滴定法测定食用白醋中醋酸的浓度，我们得到了一个具体的数值。
这个数值反映了食用白醋中醋酸的含量。
醋酸是一种常见的有机酸，在食品和饮料中广泛存在。
适量的醋酸对人体有益，可以促进消化、增强免疫力等。
[精品]实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定
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[精品]实验五食用白醋中醋酸浓度的测定一. 实验目的1.了解醋酸及其溶液的一般性质2.掌握利用酸碱反应测定溶液中醋酸浓度的方法。
二. 实验原理醋酸是一种有机酸，分子式为CH3COOH，具有刺激性气味，呈无色液体。
醋酸具有一般性质，如溶解性较好，可引起烧伤等。
实验中我们将利用酸碱反应原理，测定醋酸的浓度。
三. 实验器材和药品实验器材：分析天平、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、烧杯、洗涤瓶、洗涤水槽等。
实验药品：NaOH, HCl，纯化水，食用白醋。
四. 实验步骤1.制备0.1mol/L的NaOH溶液以制备0.1mol/L的NaOH溶液为例，需要取出4g的NaOH 在500ml的容量瓶中充分溶解，加入纯化水至500ml的刻度线。
2. 静置10分钟气泡散去，再慢慢称入固体。
将制备好的NaOH溶液倒进洗净的滴定瓶中,沿着压头溶液瓶内壁注入,注完标线刚刚搭在上面，不要滴到液面上。
注意容量瓶的口要擦干净，用1毫升的体积移液管移取醋样液，加入烧杯中。
当抽滴乳白色液体时，应当匀速滴加，当橙红色变到偏黄色，应当减慢滴速。
最后滴加到出现橙红色，颜色不消失。
记录消耗的NaOH体积V1(ml)3.测量初始水平，倒入一定量的醋样液，滴定液时，加尽量少的酚酞指示剂。
（酚酞呈现红色，代表溶液呈现碱性）4. 滴加NaOH溶液直至酸度反应完，溶液呈现深红色5. 记录消耗的NaOH体积V(ml)。
计算醋酸浓度C(%)=[(V×N×60)/V1]×100%其中V2为加入NaOH溶液的体积，N为NaOH溶液的浓度（mol/L），V1为取样体积（ml），60为将分钟化作秒为单位。
五. 实验注意事项1. 处理用醋样液的时候，要注意不得直接用手干净，可以使用洗涤水或酒精擦拭，以防手上沾有油脂或其他物质。
2.在实验中要保持安静，以免引起误差，使试验数据不准确。
不要搅动试管，避免生成气泡影响测量。
3. 实验中涉及化学药品，一定要遵守实验室安全规范，严格按照操作规程进行操作。
白醋中总酸度的测定
三
六、注意事项
1.使用时先检查是否漏液。 2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。 4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平 线上。 5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免 腐蚀橡皮管。 6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发 7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。
四、实验步骤
白醋总酸度的测定 20.00mL白醋→100mL容量瓶→定容，摇匀→ 25.00 mL稀释 后的白醋→ 锥形瓶→加入25 mL H2O → 2 滴酚酞指示剂， 摇匀→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪色，即为终点。 平行测定三份。
五、实验记录及数据处理
记录项目
m基/g
VNaOH/mL
三、实验仪器及试剂
实验仪器： 分析天平（CP114） 干燥器（101-2AB） 碱式滴定管
实验试剂： 邻苯二甲酸氢钾基准物质 NaOH固体（分析纯） 酚酞的乙醇溶液（2g·L-1） 白醋（3%至5%）
四、实验步骤
NaOH溶液的配制 2.0gNaOH→50ml蒸馏水溶解于烧杯→500mL橡胶塞试剂瓶 NaOH溶液的标定 0.4~0.6g邻→酚酞指示剂2滴→NaOH溶液滴定→微红色，30秒内不褪 色，即为终点。平行测定三份。
CNaOH/(mol/L) CNaOH/(mol/L)（平均） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%）
表一、NaOH溶液的标定表格 编号
一
二
三
五、实验数据及处理
表二、白醋的滴定表格
记录项目
V白醋/mL VNaOH/mL C（H+）/（mol·L-1） 相对偏差/（%） 相对平均偏差/（%)
实验五 食用白醋中醋酸浓度的测定
1
b HAc
式中：
( mg · mL
)
10 V NaOH c NaOH M V白醋
HAc
b HAc
表示HAc的含量，用每mL含多少mg计算 表示滴定所消耗的NaOH标液体积 表示NaOH标液浓度：0.1000mol/L 表示醋酸相对分子量：60 表示所取用的白醋体积
V NaOH
本次实验思考题只要写第1题 下次实验： EDTA标准溶液的配制
实验五 食用白醋中醋酸浓度的 测定
实验原理
食用白醋中的主要成份是醋酸和水，不含或 极少含其他成分。可视为一种醋酸溶液。 醋酸为有机弱酸，可利用NaOH标液滴定， 反应式为：
HA c NaOH NaAc H 2 O
反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱 性范围内，可用酚酞作V白醋
实验仪器与试剂
一、仪器： 50mL碱式滴定管、25mL移液管（或20mL）、 250mL容量瓶，250mL锥形瓶。 二、试剂： 市售白醋、氢氧化钠标准溶液，酚酞试剂。
实验步骤
1. 取25mL（或20mL）白醋置于250mL锥形 瓶中，定容摇匀。（一排配一瓶即可） 2.准确移取食用白醋25.00mL于250mL锥形瓶 中，滴加2～3滴酚酞试剂，用NaOH标液滴 定至微红，保持 30s不变色。平行滴定三次。 3.计算每100mL食用白醋中含乙酸的质量。
食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋中醋酸浓度的测定[引入]食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们的青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。
随着生活水平的不断提高，人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升，而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据，自然也备受关注。
在本课题中，我们将运用DIS实验技术，测定并计算食用白醋中醋酸的浓度，那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢？评注：[知识准备]醋酸是一种弱酸，但能与碱发生中和反应，生成醋酸盐。
例如醋酸与烧碱反应生成醋酸钠。
反应的化学方程式如下：CH3COOH ＋NaOH→CH3COONa＋ H2O传统的常规实验中，常用NaOH标准溶液进行滴定，由于在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性围，选用酚酞作指示剂，在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点，通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量，测定醋酸的物质的量浓度。
请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较，滴定过程中pH变化有何不同？如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾？电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。
电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。
在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化，因而电导也发生变化，据此可以确定滴定终点。
利用电导滴定分析法，用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液，其反应的化学方程式如下：滴定时反应的化学方程式是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱，在滴定过程中，当醋酸与氨水发生完全反应生成醋酸铵时，溶液的导电能力最强，这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。
评注：[实验过程设计]实验仪器：朗威DISLab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置实验试剂：0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水，酚酞试剂请根据实验原理，对以上提供的实验装置和药品进行选择，并说明理由。
实验二 食用醋中醋酸质量浓度的测定
四、实验原理 1、滴定过程
食用醋中除含有醋酸外，还含有少量其 他有机酸，如甲酸、丁酸、乳酸等。在用 NaOH标准溶液测定食用醋中醋酸的含量 时，这些酸都NaOH中和，因此测定的是 总酸含量，但通常以醋酸的含量来表示。 滴定反应方程式为 NaOH+HOAc＝ NaOAc+H20 化学计量点时溶液pH约为8．7，选用酚 酞做指示剂。
排除气泡的方法：
酸式滴定管可转动旋塞，使 溶液急速冲下排除气泡； 碱式滴定管则可将橡皮管向 上弯曲，并用力捏挤玻璃 珠所在处，使溶液从尖嘴 喷出，气泡随之逸出(图)。
3、滴定
1）滴定操作一般是左手握塞，右手持锥形瓶，左手 滴液，右手摇动。 2）接近终点时，滴速要慢，以半滴或1／4滴地进行 滴定，以免过量。 3）对于滴定管尖端的液滴可用触及锥形瓶内壁的方 法转入瓶中，并用洗瓶将滴液冲入被滴定液中。 4）最好每次滴定都从0．00ml刻度开始，这样可以消 除因上下管径不匀所引起的误差。
5）滴定结束后；滴定管内的溶液应弃去，不要 倒回原瓶，以免污染瓶内溶液。 6）为了使读数准确，在滴定管装满和滴定结束 后，必须等1～2分钟再读数，以使附着在内 壁的溶液流下来。 7）读数必须读至小数点后第二位，即要求估计 到0.01ml。
三、容量瓶的使用
1、检查是否漏水。 检查方法：在容量瓶中装蒸馏水至标线， 盖好瓶塞，左手食指按住塞子，右手指尖顶住 瓶底边缘，倒立2min，然后观察瓶塞周围是 否有水渗漏；若不漏水，将瓶直立，把瓶塞转 动一下，再倒过来试验一次，确认不漏水方可 使用。 2、配制溶液时应塞紧瓶塞，将容量瓶上下反复 倒转使溶液充分混匀。
2 指示剂选择
1)酚酞 酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色 碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色 2)甲基橙 酸滴定碱时：颜色由黄到橙色 碱滴定酸时：颜色由红到橙色
分析化学实验指导实验六食用白醋中醋酸含量的测定
实验六食用白醋中醋酸含量的测定一．实验目的1．掌握NaOH标准溶液的标定方法.2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理1．HAC浓度的测定已知HAC的Ka＝1.8×10-5,食用白醋中HAC的CKa>10-8,故可在水溶液中,用NaOH标准溶液直接准确滴定.滴定反应: HAC + NaOH = NaAC +H2O弱碱性(pHSP=8.72,)当用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定时, 突跃范围约为pH=7.7～9.7。
凡是变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内的指示剂，都可用来指示终点。
指示剂:酚酞（能否用甲基橙或甲基红？）终点:无色→微红色(30S内不褪色。
为什么？)2．NaOH标准溶液的标定用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：优点：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥1～2h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(p H≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml。
草酸 H2C204﹒2H2O:（1）在相对湿度为5％～95％时稳定。
（能否放置在干燥器中保存？）（2）用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存。
注意：光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解。
滴定反应为：H2C204 ＋ 2NaOH ＝ Na2C204 ＋ 2H2O化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈8.4)，可选用酚酞作指示剂。
式中m草酸—单位g， VNaOH—单位ml。
标准溶液的浓度要保留4位有效数字。
三、主要试剂和仪器1．0.1 mol·L-1NaOH溶液； 2.酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)； 3.邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R，在100～125℃下干燥1h后，置于干燥器中备用)；4.食用白醋； 5.台秤; 6.量筒(10mL); 7.烧杯; 8.试剂瓶（带橡胶塞）; 9.酸式滴定管(50mL); 10.碱式滴定管(50mL); 11锥形瓶(250mL)。
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实验五食用白醋中醋酸浓度的测定
一、实验目的和要求:
1．熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术
2．掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法
3．了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
4．学会食醋中总酸度的测定方法
二、实验原理
醋酸为有机弱酸（Ka = 1.8×10-5 ），用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，以醋酸的质量浓度（g·mL-1 ）表示。
三、主要仪器和试剂：
5．碱式滴定管50mL
6．移液管25mL
7．容量瓶250mL；
8．白醋（市售）
9．氢氧化钠0.1mol·L-1
10．酚酞 2g·L-1乙醇溶液、
11．邻苯二甲酸氢钾基准物质在100 ～ 125℃干燥1h后，置于干燥器内备用。
四、实验步骤
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的配制和标定
的蒸馏水，溶解完全后加台秤上称取4g固体NaOH于烧杯中，加入除去CO
2
水稀释至1L混匀，转入带橡皮塞的试剂瓶中待标定。
用差减法称取邻苯二甲酸氢钾3份分别置于250mL锥形瓶中，每份0.4 ～0.6 g，加蒸馏水40～50mL，待试剂完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算NaOH溶液的浓度。
要求测定的相对平均偏差≤0.2%。
2．食用白醋含量的测定
准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度摇匀。
用25mL移液管分别取3份上述溶液置于250mL锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30s不褪即为终点。
计算每100mL 食用白醋中含醋酸的质量。
五、数据记录及处理
1．0.1mol·L-1 NaOH标准溶液的标定
2．食用白醋含量的测定
六、注意事项
1.滴定管、移液管的操作要规范
2.所用蒸馏水不能含CO2
七、思考题
1.标定NaOH标准溶液的基准物质常用的有哪几种？
2.称取NaOH和KHC8H4O4各用什么天平？为什么？
3.测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞为指示剂？能否选用甲基橙或甲
基红？
4.强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同点？。