实验三食用白醋中醋酸含量的测定

实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求

1．掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；

2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；

3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理

二、实验原理

1．HAc 浓度的测定

醋酸为有机弱酸（K a =1.8 X 10-5），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。食用白 醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ml 。 2．

NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的

NaOH 溶液浓度比真实值 偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将 NaOH 溶液以标准酸溶液 邻苯二甲酸氢钾（KHC S H4°4 ）标定。

在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的 H *离子，其与NaOH 反应的计量比为1：1。标定时 的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质

量大，可相对减少称量误差

三、仪器与试剂 酸式滴定管（50mL ）、碱式滴定管（50mL ）、锥形瓶（250mL ）、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒（10mL ）、烧 杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。 NaOH （s ）（A.R.）酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、邻苯二甲 酸氢钾（s ）（A.R 在100~125 C 下干燥1h 后，置于干燥器中备用）

四、实验步骤

1

1 . 0仆。1丄NaOH 溶液的标定

洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液润洗2〜3次，每次用量5〜10mL ，然后 将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置 式中： m 邻苯二甲酸氢钾 — —邻苯二甲酸氢钾质量 /g V

NaOH /mL NaOH

体积 /mL

1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。

用差减法准确称取约0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加

50 mL水溶解（若不溶可稍加热，冷却后），加入1〜2滴酚酞指示剂，用0.1 mol L1 NaOH

溶液滴定至呈

微红色，半分钟不褪色，即为终点。计算NaOH标准溶液的浓度。

2•食用白醋中醋酸含量的测定

用移液管吸取食用白醋试液25.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2哪酞指示剂1-2滴，用NaOH标准

溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。

平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%

五、实验数据记录与处理

1

1 . °.1mo1丄NaOH溶液的标定

2 •食用白醋中醋酸含量的测定

六、思考题

1•测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂?

2.与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？

3•标准溶液的浓度保留几位有效数字？

4.酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？