实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理1．HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5），与NaOH 反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
食用醋中醋酸含量的测定(精)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度 取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
0.1moL·L-1NaOH标准溶液至变色，根 据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度 并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
吸取25.00mL食醋
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶 稀释
定容、摇匀，待用。
吸取25.00mL稀释后食醋 250mL锥形瓶 酚酞
用自备移液管
1~2滴
NaOH滴定 终点（无色~粉红色，30s不褪色）
平行测定3次，相对偏差<0.2% 。
四、数据处理及结果
编号
I
II
III
NaOH终读数/ml
NaOH初读数/ml
VNaOH/ml mHAc
mHAc(g/250mL) 平均值
五、基本操作要点：
（2）移液管操作：
润洗：去离子水、待吸液各三次 吸液：左手洗耳球，右手移液管 放液：垂直，靠壁，停留15s 注意： （1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。 （2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。 （3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹” 字的吸管除外）。 （4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形 瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。
hacnaohnaac10121410203040naoh加入量mlph1粗略估计食醋浓度粗略估计食醋浓度取12ml12ml食醋加一滴酚酞滴加食醋加一滴酚酞滴加01moll01moll11naohnaoh标准溶液至变色根标准溶液至变色根据消耗据消耗naohnaoh物质的量估算食醋的浓度物质的量估算食醋的浓度并拟出稀释方案
相对偏差
m
=
cNaOHVNaOH
食用白醋中总酸度的测定
食用白醋中总酸度的测定一、引言食用白醋是我们日常生活中常见的调味品，其酸味主要来源于其中的有机酸，如醋酸等。
总酸度是衡量食醋品质的重要指标之一，它直接影响到食醋的口感和保质期。
因此，准确测定食用白醋中的总酸度对于保证食醋质量和消费者健康具有重要意义。
本文将详细介绍食用白醋中总酸度的测定方法、原理、步骤及注意事项等，旨在为读者提供全面、准确的信息。
二、测定方法与原理目前，测定食用白醋中总酸度的方法主要有滴定法、电位滴定法、光谱法等。
其中，滴定法因操作简单、结果准确而被广泛应用。
滴定法的原理是通过向待测溶液中加入已知浓度的碱溶液，使酸碱发生中和反应，当反应达到终点时，通过计算消耗的碱溶液体积和浓度，即可求出待测溶液中的总酸度。
三、实验步骤1．样品准备：取适量食用白醋样品，用蒸馏水稀释至一定体积，摇匀备用。
注意要保证稀释后的样品中酸度分布均匀，避免局部浓度过高或过低。
2．仪器准备：准备好滴定管、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器。
确保滴定管干净、无残留物，以免影响实验结果。
同时，将磁力搅拌器置于烧杯中，以便在滴定过程中充分搅拌样品。
3．碱溶液配制：根据实验要求，配制一定浓度的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）溶液作为滴定剂。
注意要按照规范操作，确保溶液浓度准确。
4．滴定操作：将稀释后的食用白醋样品倒入烧杯中，开启磁力搅拌器使样品充分搅拌。
用滴定管取适量碱溶液，缓慢滴入烧杯中，同时观察样品颜色的变化。
当样品颜色发生突变（如由无色变为粉红色）且持续30秒以上不褪色时，即为滴定终点。
记录此时消耗的碱溶液体积。
5．结果计算：根据消耗的碱溶液体积和浓度，以及稀释倍数等因素，计算出待测食用白醋中的总酸度。
具体计算公式可根据实验方法和要求进行选择。
四、注意事项1．实验过程中要保持环境清洁，避免灰尘等污染物进入实验体系影响结果准确性。
2．在进行滴定操作时，要控制滴定速度适中，避免过快或过慢导致误差产生。
同时要保持搅拌速度恒定以确保反应均匀进行。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
试验目的Objectives试验三食醋中醋酸含量的测定学习分析
实验三：食醋中醋酸含量的测定
1 实验目的（Objectives） 2 实验原理（Theory） 3 实验仪器及试剂（Equipment） 4 实验方法及步骤（Procedure） 5 数据记录与处理（Reports）
实验三：食醋中醋酸含量的测定
七、思考题（Questions）
1. 标定NaOH溶液时， 称取KHC8H4O4为什么要在 0.4~0.6 g范围内？
2. 当醋酸完全被氢氧化钠中和时，反应终点的pH值 是否等于7？为什么？
3. 用电位滴定法确定终点与指示剂法相比有何优缺 点？
实验三：食醋中醋酸含量的测定
四、实验方法及步骤(Procedure)
2. 酸碱滴定法测定食醋中醋酸含量
准确移取10.00 mL稀释后的食醋于250 mL锥 形瓶中，加入10~15 mL蒸馏水 ，1~2 d酚酞指示 剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶 液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测 定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
6 注意事项（Precautions） 7 思考题（Questions）
实验三：食醋中醋酸含量的测定
一、实验目的(Objectives)
1. 学习分析天平的使用方法及称量方法 2. 学习酸碱滴定的基本操作 3. 掌握NaOH标液的配制和标定方法 4. 掌握酸碱滴定法测定食醋中醋酸含量的方法 5. 了解电位滴定法测定食醋中醋酸含量的基本原
碱式滴定管和酸式滴定管
实验三：食醋中醋酸含量的测定
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
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实验三 食用白醋中醋酸含量的测定 一、实验目的与要求
1．掌握 NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；
2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理
二、实验原理
1．HAc 浓度的测定
醋酸为有机弱酸（K a =1.8 X 10-5），与NaOH 反应式为： 反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白 醋中醋酸含量大约在 30-50 mg/ml 。
2．
NaOH 标准溶液的标定 NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的
NaOH 溶液浓度比真实值 偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将 NaOH 溶液以标准酸溶液 邻苯二甲酸氢钾（KHC S H4°4 ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的 H *离子，其与NaOH 反应的计量比为1：1。
标定时 的反应为： 邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（ 1 ）易于获得纯品； （ 2）易于干燥，不吸湿； （ 3）摩尔质
量大，可相对减少称量误差
三、仪器与试剂 酸式滴定管（50mL ）、碱式滴定管（50mL ）、锥形瓶（250mL ）、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒（10mL ）、烧 杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH （s ）（A.R.）酚酞指示剂（0.2%乙醇溶液）、邻苯二甲 酸氢钾（s ）（A.R 在100~125 C 下干燥1h 后，置于干燥器中备用）
四、实验步骤
1
1 . 0仆。
1丄NaOH 溶液的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的 NaOH 溶液润洗2〜3次，每次用量5〜10mL ，然后 将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置 式中： m 邻苯二甲酸氢钾 — —邻苯二甲酸氢钾质量 /g V
NaOH /mL NaOH
体积 /mL
1min后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
用差减法准确称取约0.6 g已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL锥形瓶中，加
50 mL水溶解（若不溶可稍加热，冷却后），加入1〜2滴酚酞指示剂，用0.1 mol L1 NaOH
溶液滴定至呈
微红色，半分钟不褪色，即为终点。
计算NaOH标准溶液的浓度。
2•食用白醋中醋酸含量的测定
用移液管吸取食用白醋试液25.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mL稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入0.2哪酞指示剂1-2滴，用NaOH标准
溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%
五、实验数据记录与处理
1
1 . °.1mo1丄NaOH溶液的标定
2 •食用白醋中醋酸含量的测定
六、思考题
1•测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂?
2.与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？
3•标准溶液的浓度保留几位有效数字？
4.酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？。