【化学】辽宁省沈阳市实验中学分校2020-2021学年高一上学期期末考试(有答案)
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（）A . 乙烯B . 甲苯C . 硝基苯D . 甘油2. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物4. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑5. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO37. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）8. （2分）下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部9. （2分）把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中c(Na+)＝0.6mol/L.若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）A . 3.18gB . 2.21gC . 5.28gD . 4.22g10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中，能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN﹣；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH﹣．A . ①②③B . ②④⑤C . ①③⑥D . ①②⑤11. （2分）在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A . Na，Ba，Mg，AlB . Na，K，Zn，FeC . Zn，Fe，Cu，AgD . Mg，Al，Zn，Fe12. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理13. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
辽宁省实验中学分校最新学年高一上学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
辽宁省实验中学分校2020┄2021学年度上学期期末考试相对原子质量 Na 23 Mg 24 Al 27 C 12 O 16 S 32一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列有关实验安全的做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗2．下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体3．下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A．①③⑥B．②③④C．①②③⑤D．①②③④4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．工业上可用铝热反应大规模炼铁B． SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C．Si是重要的半导体材料D．电解熔融M gCl2，可制得金属镁5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性．“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（）A．“钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B．“钴酞菁”与水所形成的分散系具有丁达尔效应C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面6．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2 = CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl8．已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl29．下列说法正确的是（）A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L10．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．150mL 2mol/L KCl溶液B．75mL 1.5mol/L MgCl2溶液C．100mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 2mol/L AlCl3溶液11．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L﹣1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体53.0gB．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗C．定容时，俯视观察刻度线D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线12．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③B．③④C．②④D．①④13．下列离子方程式正确的是（）A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D．NaOH溶液中滴加少量Al2（SO4）3溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓14．下列说法不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1 15．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．氯化钙溶液 B．稀硫酸 C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液16．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（）A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气C．试管D中收集得到的是H2D．3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4，失去8 mol电子17．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa,120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOHC．HOOCCOOH D．HCHO18．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c （Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1：1 B．5：16 C．2：3 D．3：219．如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C．H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A．该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B．肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C．要确定该溶液是否含有Na+，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D．该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：421．甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 molL﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）A．6.75 g B．4.05g C．2.70 g D．1.80 g22．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性23.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A . 铁B . 锌C . 钛D . 镍2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A . 石墨B . KNO3C . H2SO4D . 蔗糖3. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。
下列说法中错误的是（）A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料4. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A . 碳酸钙、CaCO3、生石灰B . 氢氧化钠、NaOH、纯碱C . 碳酸钠、Na2CO3、苏打D . 碳酸氢钠、NaHCO3、苏打5. （2分） (2017高一上·江阴期中) 以下物质中，不含氯气分子的是（）A . 氯气B . 盐酸C . 液氯D . 新制氯水6. （2分）关于右图所示实验装置的叙述错误的是（）A . 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B . 可用来测定气体摩尔体积C . 可用来测定锌的相对原子质量D . 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确7. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 沼气－CH4B . 漂白粉－HClOC . 纯碱－NaOHD . 磁铁矿－Fe2O38. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N29. （2分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊10. （2分） (2019高一上·芮城期末) 水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是（）A . 双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2 ，对环境没有污染B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1︰3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D . 酸雨是指pH﹤7的雨水11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO312. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣13. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 在实验室里，下列药品放在空气中不会变质的是（）A . 硫酸钠B . 浓硝酸C . 过氧化钠D . 氢氧化钠14. （2分） (2020高一上·林芝期末) 下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（）A . Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B . Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C . Al(OH)3能溶于盐酸D . Al(OH)3属于两性氢氧化物15. （2分）下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe（OH）2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管．A . ③⑤B . ②⑤C . ①②④D . ①②③④⑤16. （2分）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A . Cu 2＋＋2OH－＝Cu(OH)2 CuCO3 ＋2NaOH= Cu(OH)2 ＋Na2CO3B . CO32-＋2H＋＝CO2 ＋H2O BaCO3 ＋2HCl= BaCl2 ＋CO2 ＋H2OC . Ca2＋＋CO32- ＝CaCO3 Ca(NO3)2 ＋Na2CO3 = CaCO3 ＋NaNO3D . H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2 ＋H2SO4 = BaSO4 ＋2H2O17. （2分）已知，粗盐中除了含有少量的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤。
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体B . 化学变化能够实现一种原子变为另一种原子C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4•5H2O是一种混合物2. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质D . 氯水放置数天后pH变大3. （2分）下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·房山模拟) 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 在转化过程中，氮元素均被还原B . 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C . 还原过程中生成0.1mol N2 ，转移电子数为0.5 molD . 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化5. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（）A . 5 molB . 50 molC . 0.5 molD . 0.2 mol6. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体7. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
下列说法错误的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物8. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA9. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O10. （2分） (2018高二上·普兰期中) 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A . 用蒸馏的方法制取蒸馏水B . 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D . 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质11. （2分） (2016高二上·六安开学考) 铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A . 4.18gB . 3.12gC . 4.68gD . 5.0812. （2分） (2018高三上·成都开学考) 如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B . 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色13. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关氨气的制备和性质实验装置的说法中正确的是（）A . 用图1装置制取NH3B . 用图2装置实验室制备NaAlO2溶液C . 用图3装置可以完成“喷泉”实验D . 用图4装置测量反应产生氨气的体积14. （2分）用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（）A . KSCN溶液、KCl溶液B . NaOH溶液、NaCl溶液C . 稀盐酸、稀硝酸D . AgNO3溶液、稀HNO315. （2分） (2019高三上·虹口期末) 某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na+、I-、NO3- ，则另外两种离子可能是（）A . Ba2+和OH-B . K+和AlO2-C . Fe3+和SO42-D . H+和Cl-16. （2分） (2018高一下·河北开学考) 将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A . 9：1B . 18：7C . 41：9D . 1：117. （2分）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）A . 反应速率：前者快，后者慢B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少18. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列实验，能证明溶液中一定含有SO42﹣的是（）A . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B . 某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C . 某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生D . 某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生19. （2分） (2019高二上·埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
辽宁省实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
辽宁省实验中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学科试卷Ⅰ客观卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Fe ：56 I ：127 一、选择题50分（每题只有一个选项符合题意）1．新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的（ ）A ．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高B ．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C ．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温D ．2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物2．NaCl 是我们生活中必不可少的物质．将NaCl 固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该过程发生了分解反应B ．水若足量，Na +和Cl -也不会完全成为水合离子状态 C ．水合Na +的图示不科学D ．NaCl 溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的3．磁流体是电子材料的新秀．在一定条件下，将含等物质的量的4FeSO 和()243Fe SO 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在36~55nm 之间的黑色磁流体．下列说法中正确的（ ） A ．所得的分散系属于悬浊液B ．用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系中分散质为23Fe O ，不能透过滤纸D ．分散系为胶体，分散质粒子大小即3Fe(OH)分子直径大小 4．下列说法正确的是（ ）A ．182O 和163O 互为同位素B ．质子数为6，中子数为8的微粒：86CC ．NaClO 的电子式：D ．2CO 结构式：O C O --5．四氧化三铁（34Fe O ）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应是222323Fe2S O O xOH +--+++234462Fe O S O 2H O -↓++．下列问题叙述不正确的是（ ）A ．水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应中，还原剂就是223S O -B ．离子方程式中 x4C ．每生成1mol 34Fe O ，反应转移的电子为4molD ．该条件下2O 氧化性强于246S O -6．侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B ．应该向“饱和食盐水”中先通入过量2CO ，再通入3NHC ．滤渣主要称为3NaHCO ，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D ．最终所得“母液”可循环利用7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．23Al O 的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B ．3NaHCO 受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多C ．22Na O 具有漂白性，可用作供氧剂D ．抗坏血酸（维生素C ）具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂8．庆祝中华人民共和国70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关．下述对焰色试验的叙述正确的是（ ）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②焰色试验是金属单质的特性 ③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色 ④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 ⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素 A ．仅有⑥⑦不正确B ．仅有①③⑤正确C ．仅有①⑤正确D ．全正确9．下列实验操作、现象及结论正确的是（ ）10．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改．规定1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为A N ．若定义阿伏加德罗常数数值为B ，下列有关说法正确的是（ ） A ．实验室用2MnO 和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B 个氯气，消耗还原剂为0.4B B ．0.1B 个Fe 加热时消耗3.36L 氯气 C ．78g 22Na O 中含有的阴离子数为BD ．1L 0.5mol/L 3HNO 溶液中含有的氧原子数为1.5B 11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．过氧化钠做呼吸面具供氧剂：222232 Na O CO 2Na COO +-+++↑B ．小苏打治疗胃酸过多：322HCO HH O CO +-++↑C ．使用漂白粉时增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋： ClO H HClO -++D ．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN 溶液：33 Fe3SCN Fe(SCN)+-+↓12．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（ ）①利用图a 配制0.10mol/L NaOH 溶液②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线③利用图b 配制一定浓度的HCl 溶液浓度会偏小 ④利用图c 配制一定物质的量浓度23Na CO 溶液⑤配制NaOH 溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 A ．①⑥B ．②⑤C ．①④D ．①⑤13．某工业废水中存在大量的Na +、Cl -、2Cu +、24SO -，欲除去其中的2Cu +、24SO -，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 的作用是除去2Cu +B ．试剂a 为2BaCl ，试剂b 为23Na COC ．流程图中，操作x 为过滤D ．试剂c 为硫酸14．类比和推理是化学研究的重要方法．下列说法正确的是（ ）A ．卤素单质的熔点从2F 到2I 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 逐渐升高B ．117号Ts 的最低化合价为1-C ．铊TI 和铝同一主族，则铊的最高价氧化物对应的水化物3TI(OH)为两性D ．周期表中碲在硫的下面，相对原子质量大，则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体15．门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位，（如图），结合现代周期表和化学的发展和认知，下列说法正确的是（ ）A ．①所代表的元素位于Ⅲ族，第四周期B ．②所代表的的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性C ．①②所代表的的元素的金属性：①<②D ．表中同一纵行的元素就是现在使用的长周期表的同一周期元素16．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，下图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线．下列说法不正确的是（ ）A ．强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸B ．强光照射下，氯水中ClO -转化为Cl -C ．强光照射下，氯水中有氧气生成D ．溶液中发生了的反应离子方程式有：22ClO 2Cl O --+↑光照17．常温下，()H0.1mol /L c +=的某溶液中可能含有Na+、3Fe +、2Fe +、I -、Cl -、23CO-中的某几种离子，现取100 mL 该溶液进行如下所示实验：． 已知氧化性32FeI +>．根据实验结果，判断下列说法正确的是（ ）A ．3Fe +与2Fe +至少有一种B ．一定不存在23CO -，可能存在Na +和Cl -C ．一定存在2Fe +、I -、Cl -D ．该溶液中一定存在2Fe +、I -，可能含Cl -18．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解．下列表达正确的是（ ）A ．23Na CO 溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐B ．NaOH 溶液与2CO 反应后溶液中的钠盐C ．常下钠与氧的反应生成的氧化物D ．3AlCl 溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式19．下列图示实验合理的是（ ）A ．B ．证明非金属性： Si C S <<制备少量氧气C ．D ．证明氧化性：222Cl Br I >>证明热稳定性：323NaHCO Na CO <20．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C 元素是地壳中含量最高的金属元素，D 的最高价氧化物对应水化物的化学式为n 2n 2H ZO +，E 有两种常见简单离子，低价离子为绿色．下列说法错误的是（ ） A ．E 为过渡元素B ．A 与B 形成的某化合物含非极性键C ．简单离子半径：A<B<C<DD ．C 与D 的最高价氧化物的水化物之间可以反应Ⅱ主观卷（50分）21．（12分）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之-一．元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用． （1）下表是元素周期表的一部分ⅰ．元素④的过氧化物的电子式为________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．ⅱ．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是________（用化学式表示，下同），②、⑧简单氢化物熔点高的是________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序________________________________．（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，相对原子质量是85． ⅰ．铷在元素周期表中的位置________．ⅱ．关于铷的下列说法中不正确的是________（填序号）．a ．与水反应比钠更剧烈b ．2Rb O 在空气中易吸收水和二氧化碳c ．22Rb O 与水能剧烈反应并释放出2Od ．单质具有很强的氧化性e ．RbOH 的碱性比同浓度的NaOH 弱22．（9分）钙是人体中不可缺营养元素．钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用．医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为2422422 6H 2MnO 5H C O 10CO 2Mn 8H O +-+++↑++．下图为某一岁女婴检测报告．回答下列问题：（1）标明上述反应电子的转移方向和数目：（2）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是________（3）测定血钙的含量的方法是：取2mL 血液用蒸馏水稀释为20mL 后，向其中加入足量()4242NH C O 溶液，反应生成24CaC O 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到224H C O 后，再用4KMnO 溶液滴定至恰好完全反应． ①溶解沉淀时_____（能或不能）用稀盐酸，原因是________________________②若滴定所用的4KMnO 溶液为41.010mol /L -⨯，则该血样消耗高锰酸钾溶液_____mL ．23．（14分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性．氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂．家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好．下图为“84”消毒液说明书．请回答下列问题．（1）“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力（得失电子数）相当于多少克2Cl 的氧化能力（Cl均转化为Cl -）．若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L 计算，该消毒液的NaClO 的物质的量浓度是________；（2）常温下用烧碱溶液吸收2Cl 制备“84”消毒液．写出该反应的离子方程式________________________，若将2Cl 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl 、NaClO 和3NaClO 的混合液．当混合液中Cl -和3ClO -的个数比为15:2时，混合液中ClO -和3ClO -的个数比为________，从氧化还原角度分析2Cl 表现了________性．（3）家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是（用离子方程式表达）________________________．（已知：酸性：233H CO HClO HCO ->>），家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵（主要成分是盐酸）清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是________________________．（4）游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显．池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）．（5）2Cl 可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的________．A ．增强漂白能力和消毒作用B ．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C ．使它转化为较易溶于水的物质D ．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒24．（15分）铁常见的化合价有0、2+、3+，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价．（1）利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物．①D 仪器名称________________________，B 中反应的化学方程式为________________________． ②E 中的现象是________________________，可以证明反应后生成2H ． ③点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是________________________． ④现象A 是________________________________________________．a 溶液中不含3Fe +的原因________________________________________________．（2）铁是人体必需的微量元素．某种补铁口服液（标签如图）．根据名称猜测该糖浆中含有2Fe +，设计方案进行验证．设计方案如下：发现有些实际现象与预期现象不同，原因是什么呢？药品说明书如下．①结合资料对实验ⅲ实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：____________________；为验证该猜想，在方案ⅲ的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象．②实验反思；方案ⅱ中实验现象_______（填“能”或“不能”）证明补铁口服液中一定含有2Fe +，理由是____________________________________________________________．高一年级化学科试卷参考答案命题学校：大连市第八中学 命题人：王世荣 校对人：张建钊一、选择题（50分，其中1-10题每题2分，11-20每题3分）1-5：ACBCA 6-10：BACBC 11-15：BBDBB 16-20：DCBAC 二、填空题（50分）21．（12分，（除特殊注明每空2分）（1）ⅰ．离子键和共价键 4HBrOⅱ．HF 2H O NaOH 23S Cl Na Al --++>>> （2）第五周期第ⅠA 族 de 22．（9分）（除特殊注明每空2分，）（1）（单线桥也可）（2）1:5（3）①不能 4KMnO 会氧化Cl - ②8.4 23．（14分，（除特殊注明每空2分）（1）0.75mo1/L （2）22Cl 2OHCl ClO H O---+++ 5:2 氧化性、还原．（3）223 ClO H O CO HClO HCO --+++ 22C1O Cl 2H Cl H O --+++↑+（4）减弱（1分）（5）B （1分） 24．（15分，（除特殊注明每空2分）（1）①（球形）干燥管23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温②黑色固体变为红色，右端管壁有水珠生成 ③收集2H ，并检验其纯度④刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2）①34Fe O 溶于盐酸后，生成的3Fe +与过量的铁反应，生成了2Fe +②补铁口服液中含有其他更强还原剂不能，补铁口服液中除了有2Fe +外还有其他还原剂，也可使高锰酸钾褪色．。
沈阳市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
沈阳市2020-2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A . 提高汽油的燃烧效率B . 降低汽油成本C . 避免铅污染大气D . 铅资源短缺2. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列方法中，不能用于物质分离的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 丁达尔效应4. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）A . N2B . Cl2C . SO2D . NO25. （2分） (2016高一下·湛江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣B . 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NAC . 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子D . 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列实验目的无法实现的是（）A . 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B . 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+C . 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+D . 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体7. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备NaD . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能8. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要时可加热）（）A . Ba（OH）2B . KOHC . NaOHD . AgNO39. （2分） (2018高二上·泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 饱和氯水中:Cl-、、Na+、B . c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中:K+、、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+10. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列事实不属于盐类水解应用的是（）A . 明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B . 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C . 实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D . 实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率11. （2分）下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ba（OH）2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤NaHSO4⑥氨基酸⑦NH4HS．A . ②④⑥B . ②③⑤⑥C . ①③④⑥D . ②③④⑥⑦12. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I213. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O②NO2+H2O③Na2O2+H2O④NH3+H2O．A . ①B . ②C . ③D . ④14. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。
沈阳市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题(含答案)
化学试卷 第 1 页（共 6 页）3沈阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1O 16N 14S 32Na 23Cl 35.5Fe 56第I 卷（选择题 42 分）一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
每小题有一个选项符合题意。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于合金的是A B C D狗头兽首铜像 精美的青花瓷流通硬币 地铁列车的车体A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + ＝ Cu 2+ + H 2↑B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H + ＝ Ca 2+ + 2H 2OC ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 2–+ 2H + ＝ H 2O + CO 2↑ D ．氧化铝与稀盐酸混合：Al 2O 3 + 6H + ＝2Al 3+ + 3H 2O3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、K 2HPO 4 等。
已知 H 3PO 2 与足量的 KOH 反应只生成一种盐 KH 2PO 2，则下列说法中正确的是A ．KH 2PO 2 属于正盐B ．KH 2PO 2 属于酸式盐C ．H 3PO 2 属于二元酸D ．H 3PO 2 属于三元酸4．如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。
下列分散系中不属于分散系II 的是A．氢氧化铜悬浊液B．云C．有色玻璃D．雾5．如图是按一定的方法给物质进行的分类，下列说法中错误的是A．标准1 是根据所含物质的种类B．该分类方法属于交叉分类C．类别1 是混合物；类别2 是单质D．标准2 是根据所含元素的种类6．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥△7．实验室制Cl2 的反应为MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O。
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3C . KAl （SO4）2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列说法不正确的是（）A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线C . 容量瓶用蒸馏水洗净后不烘干就可使用D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分） (2016高一下·高青期中) 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B . 通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C . 先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D . 先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体4. （2分） (2018高三下·双流月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NAB . 标准状况下，2.24LHF中所含原子总数一定为0.2NAC . 5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NAD . 12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA5. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖．人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体．将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）A . n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸）B . n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸）C . n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸）D . n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱）6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发7. （2分） (2017高一上·六合期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣C . K+、H+、NO3﹣、CO32﹣D . Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣8. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+9. （2分）(2018高一下·吉林开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂10. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SOC . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+11. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A . 有1.6g H2O生成B . 有8.4g Cu生成C . 有80%的CuO被还原D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g12. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列叙述正确的是（）A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ，还原剂是水C . SO2通入品红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色13. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14. （2分） (2016高一下·北仑期中) 两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，则这两种烃的组合不可能是（）A . CH4和C2H2B . CH4和C2H4C . C2H6和C2H2D . C2H4和C2H215. （2分） (2016高一上·济南期中) 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容16. （2分） (2019高一下·余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第ⅡA族二、填空题 (共3题；共8分)17. （5分） (2018高三上·安徽开学考) 100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则：（1）溶液中一定含有的阳离子有________，一定不含有的离子有________．（2）C→D的离子方程式为________．（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________mol•L﹣1和________mol•L﹣1．18. （1分） (2016高二下·黑龙江期末) 配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：A 托盘天平B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有________．19. （2分）(2017·浙江选考) 分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为________．（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=________（溶液体积变化忽略不计）．三、实验题 (共1题；共8分)20. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________;（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．四、解答题 (共2题；共14分)21. （5分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气．反应分成以下几个阶段：回答以下问题：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式________．（2）第三阶段金属粉末是否有残留________．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（3）第三阶段发生的离子反应方程式是________（和以上（1）中重复的不写）．（4）第四阶段金属粉末是否有残留？________．选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是________（写出离子符号）．22. （9分） (2017高三上·清城期末) 某化学小组以环己醇制备环己烯：已知密度（g/cm3）溶点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水（1）制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1ml，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品．①写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式________②A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．③试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在________层（填上或下）．分液后用________（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环已烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是________．③收集产品时，控制的温度应在________左右．（3）以下区分环已烯精品和粗品的方法，合理的是________．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．溴水．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共3题；共8分) 17-1、17-2、17-3、18-1、19-1、19-2、三、实验题 (共1题；共8分) 20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、四、解答题 (共2题；共14分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、。
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分）下列有关说法正确的是（）A . HD、H2O、NH3均为化合物B . CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物C . HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体D . SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式2. （1分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（）A . 蒸馏烧瓶B . 温度计C . 分液漏斗D . 冷凝管3. （1分） (2017高一上·成都期中) 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA．酸含氧酸纯净物B．置换反应氧化还原反应化学反应C．胶体分散系混合物D．强电解质电解质化合物A . AB . BC . CD . D4. （1分） (2016高一下·重庆期中) A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A . （+18）和（2m+18）B . （+8）和（2m+18）C . （+8）和（2m+36）D . （+18）和（2m+36）5. （1分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑B . 三氟化氮的电子式：C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：6. （1分） (2019高三上·唐山月考) 下列过程中，只有共价键被破坏的是（）A . 冰融化B . 硫酸氢钠溶于水C . 食盐熔化D . 氯气溶于水7. （1分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
沈阳市2020-2021年高一上学期期末化学试卷
沈阳市2020-2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 禁止吸烟可减少室内空气污染D . 微量元素只能通过保健品摄入2. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体3. （2分）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和水D . 溴和四氯化碳4. （2分） (2015高一上·永新月考) 在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB . 25℃，1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间6. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个7. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢8. （2分）(2016·弥勒模拟) NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（）A . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO 被还原D . X可以是盐酸9. （2分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 摩尔质量的单位是g•mol﹣1B . 水分子的电子式：C . 过氧化钠必须密闭保存D . 加碘食盐中添加的一般是KIO311. （2分） (2017高二上·宜昌开学考) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 干燥NaHCO312. （2分）下列物质反应后，固体质量减轻的是（）A . 水蒸气通过灼热的铁粉B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 将Zn片放入CuSO4溶液D . 铝与MnO2发生铝热反应13. （2分）具有漂白性和还原性的无色气体是（）A . Cl2B . NO2C . NH3D . SO214. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质．A . 仅②③⑥B . 仅④⑤⑥C . 仅①④D . 仅②⑥2. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A . 实验室中金属钠通常保存在煤油里B . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C . 保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D . 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处3. （2分）下列说法正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物4. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（）A . 7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NAB . 7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAC . 标准状况下，22.4L溴单质含有NA个溴分子D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ，转移电子的数目为0.4NA5. （2分）下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）A . 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3B . Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去C . 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高D . 在一定条件下，金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱6. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列混合物的分离方法不正确的是（）A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）7. （2分）实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）①H2 ②O2 ③CO2 ．A . ①②③B . ①③C . ①②D . ②③8. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰和氨都属于弱电解质B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化2. （2分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项a b cA S SO2SO3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NOA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：Na ClO+2HCl═Cl2↑+NaCl+H2O．下列说法中正确的是（）A . NaCl是还原产物B . NaClO只含有离子键C . 当释放（标况下）2.24L Cl2时，一定有6.02×1022个氯分子扩散到室内D . 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为 ClO﹣+CH3COOH═HClO+CH3COO ﹣4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（）A . 40mLB . 大于40mLC . 小于40mLD . 不一定5. （2分）(2018·包头模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NAB . 46g C2H5OH中含极性共价键数目为7NAC . 1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NAD . 室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA6. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取7. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 二氧化硫的摩尔质量是64gB . 一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量C . 水的相对分子质量等于18gD . 一个16O的实际质量约等于 g8. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（）A . 3/13B . 10/13C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1439. （2分） (2015高一上·宜宾月考) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀（）A . ②⑤⑥B . ②⑥⑦C . ①⑤D . ③④⑦10. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－11. （2分） (2020高二上·新宁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O12. （2分）(2015·沙市模拟) 钢铁生锈过程发生如下反应：下列说法正确的是（）①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．A . 当参加反应的O2等物质的量时，反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀13. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀14. （2分） (2016高一下·河北月考) 某溶液能溶解Al（OH）3 ，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A . Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣C . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . A13+、Na+、A1O2﹣、SO42﹣15. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应16. （2分）下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A . 往氨水中滴加酚酞B . 往稀硫酸中通入氨气C . 往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D . 氯气通入淀粉碘化钾溶液中17. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤18. （2分） (2017高一上·夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成二、解答题 (共9题；共62分)19. （10分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂．某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3 ，并探究NCl3的漂白性．NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65g/mL Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸，热水中发生水解（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1﹣________ ﹣________ ﹣2﹣3﹣6﹣7________ ﹣________ ﹣________（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为________（3）A装置中发生反应的离子方程式为________（4）B装置中发生反应的化学方程式为________ ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为________（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50﹣60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：________20. （6分）若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）应选用的容量瓶规格为：________mL，应称量NaOH________g，称量NaOH固体时，应该选用________（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________ ．A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B、准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C、将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将________，你将如何处理？________．21. （2分） (2018高二上·太原期末) 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 氧化还原反应22. （9分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 ．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．试回答下列问题：（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式________．（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ________ ，n（Cl2）= ________ ．（3）写出y与a、x的函数关系式：________．（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为________ ；其物质的量之比为________．（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质A，A是________，说明理由：________生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是________ kg（保留到整数）．23. （5分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2 ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验过程：I．打开弹簧夹K1～K4 ，通入一段时间N2 ，再将T型导管插入B中，继续通入N2 ，然后关闭K1、K3、K4 ．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2 ．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3 ．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是________ ．（2）棉花中浸润的溶液为________ ．（3）A中发生反应的化学方程式________ ．（4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________ ．（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是________ （填“甲”“乙”“丙”）．过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+24. （9分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答下列的问题．（1）铁在周期表中的位置是________．（2）请写出该反应的化学方程式：________．（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________．（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子________Fe2+________________残留固体成分Fe、Pt________Pt Pt②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=________，b=________．25. （9分） (2015高三上·方城开学考) 草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水、微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如下：已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O，2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．回答下列问题：（1）步骤①水解液中所含主要有机物为________（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是________；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是________．（2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为________，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=________．（3）步骤③的主要目的是________．（4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是________、________．（5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L﹣1的KMO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为________26. （4分） (2019高一下·浙江月考) 已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，且A能使品红溶液褪色；B、D为液体，D的浓溶液在常温下能使铁钝化；F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C；X 是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷
沈阳市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质中可以随身携带乘火车、轮船或飞机的是（）A . 硫黄B . 氯酸钾C . 硝酸钾D . 碘盐2. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于分散系的说法错误的是（）A . 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B . 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间C . 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体D . 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液3. （2分）在实验室中进行蒸发和过滤操作，都要用到的仪器是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 酒精灯D . 玻璃棒4. （2分）下列物质属于混合物的是（）A . 液氯B . 干冰C . 海水D . 碳酸钠5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NAB . 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAC . 12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NAD . 分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA6. （2分） (2019高一上·吉林月考) 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。
则原混合气体可能是（）A . CO和O2B . CH4和O2C . H2和Cl2D . H2和O27. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法不正确的是（）A . 生铁的熔点低于纯铁B . 运输酒精的车辆所帖标志应是C . 漂白粉能在空气中长期存放D . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂8. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+COC . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO +2H2O9. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子10. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+B SO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·市北月考) 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A . KClB . KCl和I2C . KCl和Br2D . KCl和KBr12. （2分） (2018高二下·六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A . 三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C . pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)13. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（）A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾15. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D16. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L二、综合题 (共5题；共40分)17. （14分）根据题意填空：（1）现有下列16种物质：①H2O②空气③Mg④CaO⑤硫酸⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO3⑪Na2O2⑫CO⑬SiO2⑭SO3⑮纯碱⑯Al（OH）3，其中，属于混合物的是________（填序号，下同）；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于盐的是________；属于正盐的是________；属于有机物的是________；属于酸性氧化物的是________；属于碱性氧化物的是________；属于两性氢氧化物的是________．（2）①1mol H2SO4中共含有________个氧原子，H2SO4的摩尔质量为________．②________mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相等．③3.01×1023个O2的物质的量是________，与其物质的量相等的臭氧（O3）中所含氧原子为________个．18. （8分）(2018·茂名模拟) ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A . 氧化性B . 还原性C . 碱性D . 酸性2. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（）A . 合金的熔点一般比组分金属高B . 合金中只含金属元素C . 合金的机械性能一般比组分金属好D . 合金的硬度一般比组分小3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐4. （2分） (2018高一上·武邑期末) 下列实验操作或数据合理的是（）A . 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B . 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C . 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:溶解→过滤→蒸馏D . 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒5. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB . 在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/molC . 1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况D . 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol6. （2分）硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A . 光电池B . 光导纤维C . 石英钟表D . 陶瓷餐具7. （2分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平9. （2分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣10. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列物质的颜色叙述正确的是（）A . Fe2O3﹣黑色B . MgO﹣白色C . FeCl3溶液﹣红褐色D . Fe（OH）2﹣灰绿色11. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液12. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作缓慢B . 定容时俯视刻度线C . 定容后振荡发现液面低于刻度线D . 未洗涤烧杯和玻璃棒13. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）A . ①和②中发生的反应均为复分解反应B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸14. （2分） (2018高三下·双流月考) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）A . 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生:2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B . 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色) + 2H+C . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32- CaCO3+ SO42-D . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2 + H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-15. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤16. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（）A . 固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定B . 固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3C . 固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2D . 固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl217. （2分） (2016高一上·广州期中) 某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 该氯原子的相对原子质量为B . m g该氯原子的物质的量为 molC . 该氯原子的摩尔质量为aNAgD . a g该氯原子所含的电子数为17 mol18. （2分） (2018高三上·吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
辽宁省实验中学分校2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案
辽宁省实验中学分校2015--2020┄2021学年上学期期末考试高一化学考试时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共54分）可能用到的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 Fe--56 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 C--12 Cu--64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）Ａ．石灰水Ｂ．氢氧化钠溶液Ｃ．稀硫酸Ｄ．氨水2.在常温下，不能溶解铁的是（）Ａ．稀硫酸Ｂ．浓硫酸Ｃ．CuCl2溶液Ｄ．FeCl3溶液3.下列说法中正确的是（）Ａ．SO2能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色，都是因为SO2具有漂白性Ｂ．硅单质是制造光电池、CPU和光导纤维的主要原料Ｃ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同Ｄ．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（）A．Na和O2 B．Fe和FeCl3 C．Na2CO3和HCl D．AlCl3和NaOH5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①酸雨和碱石灰都是混合物；②煤和石油都是可再生资源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6.在某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3—、Cl— B．Na+、NH4+、SO42—、Cl— C．Na+、K+、SO32—、NO3— D．Na+、K+、MnO4—、Br—7.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）Ａ．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋）Ｂ．新制氯水使红色布条褪色（HCl）Ｃ．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）Ｄ．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）Ａ．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋Ｂ．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气Ｃ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋Ｄ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO29.下列反应的离子方程式书写正确的是（）Ａ．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋Ｂ．钠与水的反应：Na＋H2O ＝ Na＋＋OH—＋H2↑Ｃ．氯气跟水反应：Cl2 + H2O ＝ H＋ + Cl— + HClOＤ．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH—＝ Al（OH）3↓10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）Ａ．Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子Ｂ．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4N AＣ．1mol/L的AlC13溶液中，C1—的数目为3N AＤ．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A11.除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（）Ａ．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉Ｂ．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液Ｃ．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液Ｄ．C12（HCl）：NaOH溶液12.下列实验操作能够达到实验目的的是（）图②Ａ．实验室采用图①所示装置收集SO2Ｂ．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层Ｃ．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤Ｄ．称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液13.下列说法正确的是（）Ａ．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同Ｂ．10mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LＣ．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg•cm﹣3，溶质摩尔质量为M g•mol﹣1的溶液的物质的量浓度为mol/LＤ．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大14.向30mL1mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g 白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A．3 mL B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL15把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示.下列说法中错误的是（）Ａ．盐酸的体积为80 mL Ｂ．a的取值范围为0＜a＜50Ｃ．n（Mg2+）＜0.025 mol Ｄ．当a值为30时，b值为0.0116.某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5.6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质 B．一定不含有杂质铜C．一定含有杂质镁 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种17.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体Ｂ．最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl—）＋c（OH—）Ｃ．最终得到7.8g的沉淀Ｄ．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1.5 mol/L18.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷
沈阳市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列实验操作中不正确的是（）A . 蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口水平C . 分液操作时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
3. （2分）下列对化学反应本质的认识，错误的是（）A . 原子一定重新组合B . 一定有电子转移C . 有旧键断裂和新键形成D . 必然伴随着能量的变化4. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 化合物、电解质B . 氧化物、化合物C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系5. （2分） (2015高一上·大新月考) 今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液D . 250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液7. （2分） (2016高一上·远安期中) 设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分）(2017·宝山模拟) 下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A . 澄清石灰水B . 品红溶液C . 湿润的蓝色石蕊试纸D . 硝酸银溶液9. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3mol/LKCl溶液10. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A . 金属氧化物、氧化铁、FeOB . 非金属氧化物、二氧化硫、SO2C . 碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2D . 碱、纯碱、 Na2CO311. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O12. （2分） (2016高二上·浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大13. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
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考试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷 (选择题共66分)一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1．下列物质中，属于非电解质的是（）A．稀盐酸B．铜丝C．氯化钠固体D．蔗糖2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水3．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液C．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A．胶体是一种介稳体系 B．胶体和悬浊液都能透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D．胶体中分散质粒子的直径小于1nm 5．下列关于合金的说法不正确的是( )A．青铜是一种铜锡合金 B．合金中可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低 D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料6．用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制4mol·L－1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（）A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切7．能在酸性溶液中大量共存的一组离子是( )A．Fe3＋、I－、NO3－、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C ．NH 4＋、Na ＋、Cl －、HCO 3－D ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2—B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+9． N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关N A 的叙述中，正确的是（ ）A ．500mL ，1mol/L MgCl 2溶液中含有Cl －数目为0.5N AB ．14g 氮气所含的N 原子数为N A 个C ．标准状况下，22.4L 水所含的H 2O 分子数为N A 个D ．在钠与氯气的反应中，1mol 钠失去电子的数目为2N A 个10．盛有NO 和 NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和 NO 2的体积比是A ．1：2B ．2∶1C ．1∶3D ．3∶111．在实验室中，用AlCl 3溶液制备Al(OH)3沉淀，最好选用的试剂是( )A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．少量金属钠投入到CuSO 4溶液中 2Na ＋Cu 2＋ = 2Na ＋＋Cu ↓C ．SO 2通入CaCl 2溶液中 SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋ = CaSO 3↓＋2H ＋D ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑13．下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )A ．水玻璃可用作木材防火剂B ．SiO 2是良好的半导体材料C ．硅是地壳中含量最多的元素D ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸14．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是( )A ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑+2H 2OB ．C ＋4HNO 3(浓) === CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC ．3Fe ＋8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2OD ．CuO ＋2HNO 3(稀) = Cu(NO 3)2＋H 2O15．制备相同质量的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 B ．Cu ＋HNO 3(稀)Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋AgNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu CuO C u (N O 3)2 △O 2（空气），加热 稀HNO 316．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3；②Ca(OH)2；③Na2CO3；④Al；⑤NaHCO3；⑥(NH4)2CO3A．①②⑤ B．①④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥17．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．NaHC O3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：118．某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42－D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－19．已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是( ) A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移20．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，(假设容器不参加反应)。
若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有( )A．Fe3＋ B．Fe2＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Cu2＋ D．Cu2＋21．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是( )A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质22．将1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．168mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL第Ⅱ卷 (共34分)23．（6分）有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。
将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液：B是__________， D是___________(填写化学式)。
（2）写出下列离子方程式：A＋B ；A＋D 。
24．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：B 、乙。
（2）写出反应①的化学方程式；写出反应⑤的离子方程式；写出反应⑥的离子方程式。
（3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸，在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。
25．（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为：2NH3＋3CuO N2＋3H2O＋3Cu用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是。
（2）B装置的作用是。
（3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是剂。
（4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管X和Y，则第一个干燥管X内应装入，第二个干燥管Y内应装入碱石灰。
26．（8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X 和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢。
（2）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________________________。
（3）取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_______MnO4－+_______H2O2 +_______H＋=_______Mn2＋+_______O2↑+_______。
辽宁省实验中学分校2020-2021学年度上学期期末考试化学学科高一年级答案24．（共10分）（1）铝氯气（每空1分）（2）2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（每空2分）（3）（2分）25．（12分，每空2分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（2）除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）（3）黑色固体逐渐变成红色还原（4）无水硫酸铜。