分析化学-武大版第五章作业答案

第五章酸碱滴定法1、写出下列溶液的质子条件式

1a 解：构成了缓冲溶液，其电荷平衡为

其中[Cl-] = c

2

质子条件式为

1c 解：参考水准选H

3PO

4

，HCOOH和H

2

O，则质子条件式为

2、计算下列各溶液的pH。

2b、解：H

2SO

4

的。溶液的质子条件式为

即

解方程得

代入数据解得

pH=0.96

2d、解：由于HCl的浓度过低，因此不能忽略水解产生的H+。溶液的质子条件式为

即

解方程为

pH=6.89

4、解：已知H

2CO

3

的，。设分别为

的分布分数，则

8、解：由题意可知，NaAc与HCl的反应为

当pH=4.44时，溶液为HAc-NaAc缓冲溶液，且，则

解得

12、解：由题意可知，六亚甲基四胺是弱碱，以B表示，加入盐酸之后形成其共轭酸HB+，此酸的，。

六亚甲基四胺的总量为

加入盐酸的物质的量为

则有

此溶液含HB+和B，两者浓度也比较接近，因此是缓冲溶液。

15、解：a. 对于二元弱酸，则有分布分数公式为

当时，则有

当时，则有

b. 用NaOH滴定该二元弱酸时，当滴定至第一化学计量点时，溶液相当于0.0500 mol L-1NaHB，

。因，而比较，不能忽略，则有

故第一化学计量点时可用甲基橙作指示剂。

B其浓度，为二元弱碱，其

当滴定至第二化学计量点时，溶液中为Na

2

。又因，，则可用最简式计算:

故第二化学计量点时可用百里酚酞作指示剂。

16、解：因，且，则有

解得

HB的共轭碱B-的，因，

则有

17、解：已知，。

。用甲基橙作指示剂时，滴定至终点时，样设混合物中有x 克和0.6850-x克NaHCO

3

品中

和全部被中和至碳酸(二氧化碳)，则有

解得 x=0.265

若改用酚酞作指示剂时，滴定至终点时，只有发生反应生成，设此时消耗的HCl 溶液体积为V mL，则有，即

V=12.5 mL

19、解：该滴定是强酸滴定弱酸型，初始浓度为0.1，，则化学计量点时

则有

根据林邦公式可得

21、解：由题意可知，乙酰水杨酸与NaOH反应的化学计量关系为

因此有

23、解：用NaOH溶液滴定至50%时，溶液中，则有

滴定至化学计量点时，溶液中生成NaA，根据质子平衡式可得出

由分布分数可知，弱酸总浓度与平衡浓度的关系是

设滴定至计量点时消耗的NaOH溶液体积为V mL，则

V= 40.0 mL

试样中HA的质量分数为

26、解：由题意可知，粗蛋白质含量与氮含量的比例系数为5.7，且有则

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