全套高中化学人教版课后习题答案
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化学（必修） 1》 课后习题参考答案第一章第一节 p10 1． C 2．C 3．CD 5．乳化原理或萃取原理7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2． B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL8． n （Ca ） ： n （Mg ） ： n （Cu ） ：n （Fe ）=224 ： 140： 35 ： 2 9．1）0.2mol2）Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。
）第一章复习题 p191．C 2． B 3．A 4．BC 5．C6． （1） 不正确。
（标况下或没有明确 O2 的状态）（2 ）不正确。
（溶液体积不为 1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（ 1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉 过滤9．1.42 g ，操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量， m （硫酸钠） =0.2mol/L ×0.05L ×142g/mol=0.56g （ 2） 称量（3）溶解并冷却至室温（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 ~3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀4．略6．利用和稀盐酸反应产生气体取样 ，再滴入 结晶第二章第一节 p291．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。
2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。
6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。
11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。
2(B 3(C 4((1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5((1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。
8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。
9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10(略。
11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。
P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
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《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
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８．答案 （１） ＣａＯ 氧化物
（２） ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
（３） 生石灰与水反应生成 Ｃａ（ ＯＨ） ２ ：ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
生石灰与酸反应生成盐和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
（４） ＣａＣｌ ２ 、Ｐ ２ Ｏ ５ 等（ 答案合理即可）
（２） Ｃ＋Ｏ ２ ＣＯ ２
ＣＯ ２ ＋Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ２ Ｏ
高温
ＣａＣＯ ３ ＣａＯ＋ＣＯ ２ ↑
ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ ＯＨ） ２
Ｃａ（ ＯＨ） ２ ＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ
（ 答案合理即可）
７．答案 （１） 方法一：Ｆｅ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｈ２ ↑
△
ＣｕＯ＋Ｈ２ Ｃｕ＋Ｈ２ Ｏ
方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＣｕＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
Ｆｅ＋ＣｕＳＯ ４ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
１３２
错误；ＮａＣｌ 溶于水在水分子的作用下发生了电离，Ｄ 项错误。
恒，错误；Ｄ 项，正确的离子方程式为 ＣａＣＯ ３ ＋ ２Ｈ Ｃａ ２＋ ＋
＋
Ｈ２ Ｏ＋ＣＯ ２ ↑，错误。
（４） ＢａＣｌ ２ ＋Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＮａＣｌ
ＢａＣｌ ２ ＋Ｈ２ ＳＯ ４ ＢａＳＯ ４ ↓＋２ＨＣｌ
２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌ ２ Ｃｕ（ ＯＨ） ２ ↓＋２ＮａＣｌ
２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋２Ｈ２ Ｏ
Ｎａ ２ Ｏ＋Ｈ２ ＳＯ ４ Ｎａ ２ ＳＯ ４ ＋Ｈ２ Ｏ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
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高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节 1．C2．C3．CD4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，1．D2．5．6 7．14mL8．n(Ca)9．1）10．40（1．C2．6．(1)（2（3（47．（1）8．9．1.42 g ，操作步骤略。
第二章第一节铁粉 过滤Fe 、Cu FeSO 4溶液稀硫酸过滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
123．C4．8．9．10．（1(3)强酸(5)11金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2 CCO金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．111212．B3．7．8．6.72L9．Al放出的氢气多。
第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e- 2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
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△△2 2 2 2 3P11人教版 化学必修二全册课后习题答案：1．1；1；Cs ；Li ；7； 1；F ；F 。
2．C3．C 4．A 5．(1)6Li 7Li ； (2)14C14N ；(3)23Na24Mg 。
6．7．8．略 9．336711124Li+O 2 点燃 2Li 2O 10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA ；丙Na 三 IA ；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙 ：C+O 2 点燃 CO 2乙与丙：4Na+O 2=2Na 2O 或者 2Na+ONa O乙与丁：4Al+3O 2Al O。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na ；NaOH ；Al （OH ）3；HClO 4。
2．B3．C 4．(1)金属性 K ﹥Na (2)金属性 Al ﹥B （3）非金属性 Cl ﹥P（4） 非金属性 Cl ﹥S（5）非金属性 O ﹥S5．（1）酸性 HNO 3﹥H 3PO 4（2）碱性 Ca(OH)2 ﹥Mg （OH ）2 （3）碱性 Mg （OH ）2 ﹥A l ( O H ) 36. 略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X ：碳元素 Y ：氧元素 Z ：钠元素 W ：铝元素；（2） 画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；22 3 （3） C+O 2点燃 CO24Na+O =2Na O 或者 2Na+ONa O24Al+3O 22Al O 。
22 29. 锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10. 略。
11．7 个电子层，最外层电子数为 6；第七周期，第 VIA族；金属元素。
P241．略 2．C 3．D 4．D5. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
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6. 建议从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝 燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧 容器等方面去考虑。
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1.酸、强碱、两性、两性 2.生成白色沉淀、沉淀不消失；生成 白色沉淀、沉淀消失 3.B 4.C 5.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三价铁被 还原为二价铁，铜从0价升高到+2价。 6. 先生成白色絮状 Fe(OH)2 ，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色的 Fe(OH）3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； 7.Na2CO3,21.2 g
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.Ca(ClO)2，优点是漂白粉的性质比氯 水稳定，可以长时间放置，便于保存和运 输。 5.观察包装袋是否密封，漂白粉中有 无结块，注意使用期限，现买现用，购买 之后应密闭保存在干燥的地方等。 6.应十分小心，不要吸入氯气，不要 把氯气大量排放到空气中去等。应在通风 厨中进行实验。 7.D 8.C
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4. 在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入 BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4 ，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4 ，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
新课标化学必修（Ⅰ） 习题参考答案 第一章 从实验学化学 第二章 化学物质及其变化 第三章 金属及其化合物 第四章 非金属及其化合物
第一章参考答案 第一节化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高中化学必修2(人教版)课本习题答案
高中化学必修2(人教版)课本习题答案高中化学必修2（人教版）课本题答案第一节元素周期表1.1；1；2.C3.C4.A5.(1)；(2)；(3)；6.7.8.(1) 卤素单质的物理性质；(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应。
随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小，生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应。
随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；2.B3.C4.(1) 金属性；(2) 金属性；(3) 非金属性；(4) 非金属性；(5) 非金属性。
非金属性 B 强于强于，强于强于强于。
6.物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈。
第三节化学键1.①②③④⑤⑥。
2.C3.D复题 P281.(1)；(2)；⑥；(3) B>A>C；(4)；(5)；(6) 18.2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
黄。
(2) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
(3) A、B、C、D、E、F、G、依次为 Na。
10.(1)。
(2) 熔点、沸点逐渐增大，密度逐渐增大；(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等。
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
2.热量；放出。
3.第二页(共14页)4.②③④⑤⑥，①。
5.D6.C7.AD8.(1) D；(2) C。
9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足。
4.例如，聚丙烯可以用于制造塑料等产品。
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44高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3m ol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40（M=40g/mo l，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．稀硫酸铁粉过滤Fe、CuFeSO溶液过滤FeSO溶液蒸发9．1.42g，操作步骤略。
结晶第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例(3) 强 酸 +CaCO 9 ． (1) SO 4 2-+Ba 2 + =BaSO 4(2) 2Al+3Hg 2+ =3Hg+2Al 2(2) 强 酸 + 强 碱 = 可 溶 盐= 可 溶 钙 盐 +H 2 O+CO 2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 = 可 溶 >100 nm <1 nm浊液 不稳定，不均一 泥浆水溶液 稳定，均一 饱 和 NaCl 溶 液 胶体 1 ～ 100 nm 较稳定，均一 豆浆 6 ． BD7 ．胶 体 区 别 于 其 他 分 散 系 得 本 质 特 征 是 胶 体 粒 子 的 大 小 在 1~100n m范 围。
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案
人教版高一化学必修1 课本所有课后习题标准答案第一章第一节（P.10）1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节(P.17)1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题(P.20)1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8．9．1.42 g ，操作步骤略。
铁 粉 过 滤Fe 、CuFeSO 4溶液稀硫酸过 滤FeSO 4溶液蒸发结晶1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节(P.33)1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。
人教版普通高中化学必修课后习题标准答案
高一化学必修1课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根地检验. 由于硫酸钡是难溶地强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根.第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去地溶液中含有溶质，相当于容量瓶内地溶质有损失.7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体地相对分子质量为40.）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确.（标况下）（2）不正确.（溶液体积不为1L ）（3）不正确.（水标况下不是气体）（4）正确.（同温同压下气体地体积比即为物质地量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤略.第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法 略分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子地大小在1~100nm范围.胶体地应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等.第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子地反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应.10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电地原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流.电解质溶液导电地原因是溶于水后发生电离，电离出来地阴阳离子在外加电场地作用下，形成电流.金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质.第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2C CO 金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2 转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C 组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．C 6．D 7．B 8．C 9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡.Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里.这是由于钠很容易与空气或水反应.而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触.4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（0.3mol）9．Al放出地氢气多.第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀.Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g 0.2 mol第三章第三节10．55% 21×103 t第三章复习题1．B 2．C 3．D 4．D 5．A6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪地易拉罐又鼓起来.2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO 3=高温=CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)23 +2NaOH10．取样于两支小试管中.用一洁净地铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 42-.11．53% 1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．3．Na 2SiO 3242442444H 2SiO 3 + H 2O （注：从水溶液里析出地硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B （注：SiO 2+4HF = SiF 4↑+2H 2O ；NaOH 与SiO 2地反应太慢，故并不选D.）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量地SiO 2，熔融烧碱时有：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀.6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO 2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料.7．SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O 、Na 2CO 3+SiO 2 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na 2SiO 3地水溶液，并非Na 2SiO 3本身，Na 2SiO 3叫“泡花碱”.）8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC ）生产.9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂（3）SiO 2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.（2）晶体硅地结构与金刚石地结构非常相似，二者地硬度都很大，熔点都很高.但碳元素地另一单质石墨由于结构地关系，却很软.（3）CO 2、SiO 2由于结构关系，物理性质差异非常大.CO 2常温下为气体，而SiO 2为非常坚硬地固体.但二者地化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定地氧化性，能被C 还原等.11．（1）n （Na 2O ）：n （CaO ）：n （SiO 2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na 2O·CaO·6SiO 2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，生成地HClO 不稳定，易分解产生新生态地氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.2．3．略 8．漂白粉与漂粉精地化学成分都是次氯酸钙与氯化钙地混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起地新名字，并无其它含义）.它们是固体，比较便于保存和运输.而氯水是液体，不便于保存运输.9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.10．防止过多地接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验.11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.（2）吸收Cl 2：Cl 2+2OH - = Cl -+ClO -+H 2O ，减轻其污染.12．（1）Cl 2+2Br - = Br 2+2Cl - Cl 2+2I - = I 2 + 2Cl - （2）Br 2+2I - = I 2+2Br -13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生地为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl 2.故必须多取反应物（这就是理论与实际地不同之处）. 15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H 2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气地电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②3．A4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略第四章第四节（P103课后习题）（1）酸性（酸地氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）1．强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者地红色是不同地）6．A 7．C 8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出地为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生地是稀硫酸.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．请与你地同学讨论解决.11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分.要根据被干燥物质地性质与干燥剂地性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥.注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO 化合.也不宜用碱石灰.NH3——可用碱石灰，或生石灰.不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）.12．（1）1.0 mol·L-10.5 mol·L-1（2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1（3）1.5 mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-地浓度）13．略第四章章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2HCl KMnO4 2．（1）N2N2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）NH3NH3易液化且汽化时能吸收大量地热（3）NH3NH3+H+ = NH4+（4）铵盐NH4++OH-△ NH3↑+H2O3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”.12．煤中地硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂地作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4.形成硫酸型酸雨.13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可.（但其实这样做地不准确地，因为可能还含有别地杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-地质量和为晶体总质量才可以.具体设计略.）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-115．（略）.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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人教版高中化学必修1课后习题原题(完整版+答案)+必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法P101.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
人教版高一化学必修一课后习题答案
《化学（必修）1》 课后习题参考答案第一章第一节 p101．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节 p171．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol ）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题 p191．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下或没有明确O2的状态）（2）不正确。
（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定（3）不正确。
（水标况下不是气体）或水在常温下是液体（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g ，操作步骤（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀铁 粉过 滤 Fe 、Cu FeSO 4溶液 稀硫酸过 滤 FeSO 4溶液 蒸发结晶第二章第一节p291．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
最新人教版高中化学必修1课本课后习题答案汇总.doc
最新人教版高中化学必修 1 课本课后习题答案汇总第一章从实验学化学我爱化学，化学使我快乐1. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳D汽油和植物油2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列操作中不正确的是（）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6. 碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验2-。
设计实验检验家中的纯碱CO 3（或碎大理石）中是否含有CO 32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有 CO 3 2-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171. 在图1-16 所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A质量分数B溶解度C摩尔质量D物质的量浓度2. 在 0.5mol Na 2 SO4中含有Na +的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1： 4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1：4 B1：2 C1：1 D2：14. 将 30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5. 检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“ m mol/L ”和“ mg/dL ” (1L=10dL).以“ m mol/L ”表示时，人的血糖正常值在 3.61~6.11m mol/L之间。
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高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e-（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10．略第二章复习题1．（1）A组CO2 ；B组非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D组酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移4e-2．还原性3． C；S和KNO34．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B11．稀硫酸H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B 3．B 4．D 5．D 6．A7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氢气多。
第三章第二节1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e-12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol第三章第三节10．55% 21×103 t第三章复习题1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH10．取样于两支小试管中。
用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。
11．53% 1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．3（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。
）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。
）8．半导体。
用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。
二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。
CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。
11．（1）n （Na2O ）：n （CaO ）：n （SiO2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．3．略 48．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。
它们是固体，比较便于保存和运输。
而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。
保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。
故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。
（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略第四章第四节（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。