离子键(人教版)

(1)K2S
(2)MgBr2
KS
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
H O Cl Mg Na
8
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。
例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+
3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。
例如： 氧离子
用电子式表示氯化钠的形成过程
·
→ Na ·＋ C····l
..
Fra Baidu bibliotek
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋ . B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
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[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
氟离子
9
练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。
Br
2-
O
Ca 2
Li
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4、离子化合物的电子式：由阴、阳 离子的电子式组成，但相同离子不能 合并。
AB型
A2B型
AB2型
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练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。
Na Cl
2-
K OK
Cl Ca 2 Cl
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离子化合物的形成过程
失去 电子
阳离子
活泼非金 得到 属原子 电子
阴离子
用电子 式表示
静电作用 离子化 离子键 合物
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1.下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
第三节 化学键
第一课时 离子键
1
思考题：
?
为什么元素只有一百多种，却能形成 二千多万种化合物？形成化合物的原子之间 是怎样结合的？
2
实验1-2
现象：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
方程式：
3
NaCl形成的微观过程
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
4
概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。
概念要点：
（1）成键微粒 ——阴、阳离子
（2）键的本质 ——静电作用。静电作用包 含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与 电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥 作用。
（3）离子键存在于 ——活泼金属与活泼非 金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱 和大多数盐中。
5
离子化合物
定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物,称为离子化合物。
常见的离子化合物： 活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活
泼金属氧化物，强碱和大多数盐。
6
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
7
电子式
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子：
练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
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书写要点
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2. 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相
4.不能把“→”写成“=” 5.用箭头标明电子转移方向。
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本节小结：
活泼金 属原子
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作业：
• 写出下列离子化合物的形成过程： • 1. KBr • 2.CaCl2 • 3. K2O • 4.NaF • 5.MgBr2
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