离子键(人教版)
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高一化学1.3.1离子键精编课件(人教版必修二)
例如： Na× ×Mg× • Cl
• ‥‥O •
练习1：
F Ca H
Ca H
2.离子电子式
①简单阳离子还用离子符号表示：
如：Na+、Al3+、Ca2+等；
②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并 注明所带电荷数。
如：
、
、
、
等。
3.离子化合物电子式 阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。 书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgF2的电子式为 练习2： NaCl： Na+ NH4Cl： Na2O2：
4.用电子式表示化合物形成过程 用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点： ⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子 的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可 合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。 ⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。 ⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。 ⑷不写反应条件。 用电子式表示氯化钠的形成过程：
例1. 下列化合物中有离子键的是（（1）（3）（4））
（1）KI
（2）HBr
（3）Na2SO4
（4）NH4Cl （5）H2CO3
三、电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×) 来表示原子的最外层电子。这种式子 叫做电子式。
1.原子电子式
注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·） 或x的个数即原子的最外层电子数。
金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +、K+ 铵根离子：NH4 + Cl-、S2- 、 OHCO32- 、 SO42- 、 NO3-
【课件】离子键-(人教版2019必修第一册)
Cl
什么元素间可形成离子键？
＋11 2 8 活易泼失金电属子原的子原失子电子
Na+
形成阴阳离子
＋17 2 8 8活易泼得非电金子属的原原子子得电子
Cl
1 离子键
01 概念
阴、阳离子之间的静电作用
02 成键要素
成键粒子 阴阳离子
成键本质 静电作用（静电引力和斥力）
不是静电吸引！
成键元素 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素 （ⅠA ⅡA） （ⅥA Ⅶ A）
你学会了吗？
下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中 不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性 增强 D．氯化钠是离子化合物
看我七十二变
小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
(1)下列说法正确的是__B____
请你试一试
下列化合物中不含离子键的是 A ．(NH4)2S B．Al2(SO4)3 C．KOH D．HNO3
HNO3在熔融状态是否导电？ 不导电，可得出什么结论？ 溶于水才电离：HNO3＝H＋＋NO3－
氯化钠
2
化合物的另一分类——离子化合物
合作探究
哪些物质中存在离子键？
盐：NaCl、K2SO4 强碱：NaOH、KOH 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3
合作探究
离子键中的阳离子只能是金属阳离子吗？ 也可以是铵根离子(NH+4)
1 离子键
01 概念阴、阳Βιβλιοθήκη 子之间的静电作用02 成键要素
成键粒子 阴阳离子 成键本质 静电作用（静电引力和斥力）
不是静电吸引！
人教版高中化学必修第1册 第四章 第三节 化学键(第一课时)：离子键
..
..
C. .l×.
Mg2+
..
×.C. .l
..
-
2
..
..
C. .l.
+ ×Mg×
Mg2+
..
×. C. .l
..
-
2
练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。
..
Na× + . O. . . + ×Na
Na+
×. .O. ..×.
2-
Na+
..
. O. . . + 2 ×Na
Na2+ ×. .O. ..×. 2-
练习4：下列说法正确的是 ( D ) A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引 静电作用 B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
H元素 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 铵盐 D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键
练习5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 ( C )
一、离子键
4.离子化合物 ：由离子键构成的化合物。
实例：KCl、MgCl2 、CaCl2 阴、阳离子均为简单离子 KCl : K+与Cl- MgCl2 : Mg2+与Cl- CaCl2 :Ca2+与Cl复杂离子：NH4+ 、 SO42- 、 NO3- 、 OHNH4Cl:NH4+与Cl- MgSO4 :Mg2+与SO42- NaOH :Na+与OH-
NaCl水溶液为何能导电？
NaCl属于离子化合物，离子化合物在水分子的作用下，离子键断裂， 阴阳离子变得能自由移动而导电。
熔融状态NaCl为何能导电？
人教版高中化学必修二离子键精品课件
新思维·名师讲堂
知识点 1 离子键 ●思维导图
●教材点拨 1．NaCl 的形成过程 (1)金属钠与氯气反应的实验 实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸 吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛 有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
现象
剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟
【答案】 C
●变式训练 1．(2013·试题调研)下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl 属于离子化合物 D．在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也存在离子键
答案：C
点拨：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电 引力，所以 A、D 选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元 素之间才能形成离子键，B 选项错误；NH4Cl 含有阴、阳离子 NH＋4 、Cl－，所以属于离子化合物。
●典例透析 【典例 3】 (2013·试题调研)下列电子式答案】 D
【点拨】 电子式书写的几种常见错误：①漏写孤对电子； ②原子(离子)结合顺序写错；③错误使用方括号；④误将电荷 数标成化合价；⑤复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。
【典例 4】 (2013·经典习题选萃)下列用电子式表示的化 合物的形成过程正确的是( )
(7)常见离子化合物的分类： ①由活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素(ⅥA、 ⅦA)之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、 CaO 等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式根)之间形成的化合物。 例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3 等。 ③由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例 如：NH4Cl。 ④由铵根离子和酸根(或酸式根)之间形成的化合物。例如： (NH4)2SO4、NH4HSO4 等。
人教版 高一化学 必修2 第一章 第三节 化学键 第1课时 离子键(共10张PPT)
2. 离子的电子式
(1)阳离子
①单核：直接用离子符号表示。如：
H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+
②原子团：？ (2)阴离子
n-
X
①单核：在元素符号周围标出8电子(H-除外)，并
且用“[ ]”括起来，还要在右上角标出所带电荷“n-”。
②原子团：？
三、电子式
重点难点
3. 离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成。 注意，同性不相邻，相同不合并。
(2)用弧形箭头表示电子转移的方向。 (3)左边相同的原子单个写，不能合并。
三、电子式
重点知识
——在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子(价电子)的式子。
1. 原子的电子式
元素符号周围标明价电子。价电子数不 超过4时，以单电子分布；多于4时，多出 部分以电子对分布。 ·与 ×不交叉用。
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
Na Mg
S Cl
三、电子式
重点难点
(1)大多数盐；除AlCl3、BeCl2 … (2)所有铵盐；NH4Cl、NH4HCO3 … (3)强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 … (4)活泼金属氧化物、过氧化物； (5)活泼金属氢化物：LiH、NaH、KH、CaH2 …
3. 特点：熔沸点高、硬度大、都是电解质
1. 学法 P17 体验1
书写下列化合物的电子式：
NaCl：
MgCl2： Na2O：
三、电子式
重点难点
4. 用电子式表示离子化合物的形成过程
Na Cl
Na Cl
式中: “ ”表示“相遇” “ ”表示电子得失 “ ”表示“形成”
离子键课件【人教版】高一化学必修二
（金属阳离子、NH4+ 与其他离子以离子键结合，
除AlCl3）
Na+［ O ］ Na+ B．H2S的电子式可表示为
电子式
为方便起见，我们在元素符 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
（3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
B．H2S的电子式可表示为
号周围用“·”或“×”来表示 （二）、用电子式表示物质及其形成过程
这种式子叫做电子式。例如： 11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
现象：发出黄色火焰，有白烟生成
A2B型(如Na2O)：
Na Cl 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
： ：·· ×
.
··
× Mg×
··
.S .
··
（二）、用电子式表示物质及其形成过程
1.用电子式表示物质 (1)原子 方法：在元素符号周围用“·”或“×”来代表 原子的最外层电子。 实例：
[Cl]- [ s ]2- [ O ]2-
③原子团离子
化合物，方如 法KCl ：表示出离子内原子间的共用电子对，然后
⑵ 用电子式表示硫化钾(K2S)的形成过程
加［ ］，并在［ 2、写出下列微粒的电子式： ］右上角标上电荷符号。
★常见的离子化合物 （练习P20)
注意用 表示电子的转移。
原子团 7．化学与人类生产、生活密切相关。 离子 （1）强碱：如 NaOH KOH 等
原子 N
O
Na
Mg
电子式 N
O
Na · ·Mg ·
(2)离子：
①主族元素的简单阳离子，电子式用其离子
除AlCl3）
Na+［ O ］ Na+ B．H2S的电子式可表示为
电子式
为方便起见，我们在元素符 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
（3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
B．H2S的电子式可表示为
号周围用“·”或“×”来表示 （二）、用电子式表示物质及其形成过程
这种式子叫做电子式。例如： 11．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
现象：发出黄色火焰，有白烟生成
A2B型(如Na2O)：
Na Cl 如： Na+ 、 Mg2+的电子式分别是 Na+ 、
： ：·· ×
.
··
× Mg×
··
.S .
··
（二）、用电子式表示物质及其形成过程
1.用电子式表示物质 (1)原子 方法：在元素符号周围用“·”或“×”来代表 原子的最外层电子。 实例：
[Cl]- [ s ]2- [ O ]2-
③原子团离子
化合物，方如 法KCl ：表示出离子内原子间的共用电子对，然后
⑵ 用电子式表示硫化钾(K2S)的形成过程
加［ ］，并在［ 2、写出下列微粒的电子式： ］右上角标上电荷符号。
★常见的离子化合物 （练习P20)
注意用 表示电子的转移。
原子团 7．化学与人类生产、生活密切相关。 离子 （1）强碱：如 NaOH KOH 等
原子 N
O
Na
Mg
电子式 N
O
Na · ·Mg ·
(2)离子：
①主族元素的简单阳离子，电子式用其离子
人教版必修二第一章第三节第一课时：离子键(共17张PPT)
离子键离子化合物越多较大的硬度和较高熔点离子所带电荷离子半径离子半径离子所带电荷离子键强度越大越小更高越高电离离子键在发生化学反应时常常被破坏归纳总结离子键的三个一定和两个不一定1三个一定离子化合物中一定含有
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
第三节 化学键 第1课时 离子键
学习目标 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念及在化合物中的存在。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
离子相距较远时,相互间的引力起主导作用；而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离
缩短到一定的程度,静电斥力与静电引力达到平衡,形成了离子键。
③成键元素：非金属性、金属性强的元素的原子容易得失电子，形成阴阳离子。一般的
(3) 成键原因：原子间相互得失 电子形成离子，达到 稳定 结构；离子间吸引与排斥 处于平衡，体系的总能量 降低 ，形成稳定的离子化合物。
题后反思：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。若没有阴、阳离 子则没有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。
例2.下列说法不正确的是( A ) A.凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键 C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D.一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非
即它们通过得失电子后达到 8电子 稳定结构，
稳定
分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 静电作用 结合在一起，形成新物质NaCl。
不稳定 稳定
2.离子键 (1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用 。
(2)成键三要素 ①成键粒子： 阳离子和阴离子 。 ②成键实质：静电作用， 包括阴、阳离子之间的 静电吸引，及电子与电子之间、原子核与原子核之间相互斥力 。
(2024版)高中化学人教版必修-第一册(2019)-《离子键》PPT课件-公开课
第三节 化学键之离子键
到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素 可以形成无数的化合物(人类发现和合成的化合物已超过1亿种)。 各种原子是以什么力量和什么方式结合的？这历来是化学家们关 心的核心问题。在20世纪以前，化学家们曾经用“化学亲和力”、 “原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却说不 清楚。就让我们共同探讨这个问题吧！
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 相同离子不能合并。
【练习】
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾
4、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
:B····r ·＋·Ca·＋.B····r：→·[ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]注意:1.用弧形箭头表示电子转移的方向，箭头标明电子转移方向
离子化合物?
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
【随堂练习】
1、下列说法正确的是（C ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力； B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键； C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键； E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。
[：·O···：]2-
[：C····l：]-
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要 用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
一有“[ ]” “二有” 二有电荷符号
【练习】 写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，铝离子
3、离子化合物的电子式：
到现在为止，人们已经发现一百多种元素。这一百多种元素 可以形成无数的化合物(人类发现和合成的化合物已超过1亿种)。 各种原子是以什么力量和什么方式结合的？这历来是化学家们关 心的核心问题。在20世纪以前，化学家们曾经用“化学亲和力”、 “原子价”等概念来表示原子结合的秘密，但是对其本质却说不 清楚。就让我们共同探讨这个问题吧！
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但 相同离子不能合并。
【练习】
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾
4、用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
·
C····l ：→
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
:B····r ·＋·Ca·＋.B····r：→·[ :B··r··: ]-Ca2+[ :B··r··: ]注意:1.用弧形箭头表示电子转移的方向，箭头标明电子转移方向
离子化合物?
SO2 HCl KNO3 NH4Cl
【随堂练习】
1、下列说法正确的是（C ）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力； B、所有金属与所有非金属元素都能形成离子键； C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键； E、只有金属离子与其他阴离子才能形成离子键。
[：·O···：]2-
[：C····l：]-
阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要 用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
一有“[ ]” “二有” 二有电荷符号
【练习】 写出下列微粒的电子式： 硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，铝离子
3、离子化合物的电子式：
4.3.1离子键(教学课件)-人教版必修第一册
b.活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐； c.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐。
02 离子化合物
任务二、拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性 质上有哪些特点？
①在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个 化合物呈电中性； ②多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状态则能 导电；
02 对应训练
【典例2】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( B ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物都能导电，它们都是电解质杨sir化学，侵权必究 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】A.离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，到达平衡时 的一种静电作用,故错误；B.离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的 化合物，故正确；C.离子化合物固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下 能导电，都是电解质；D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中 的铵根离子与氯离子形成离子键，故错误。故选B。
01 对应训练
【解析】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间 通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子 能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意 ；D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A 、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合 题意；故答案为：A。
02 离子化合物
活动二、电子式及书写方法 任务一、阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、 离子及离子化合物的电子式有何特点？完成表格内容。
02 离子化合物
任务二、拓展提升：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性 质上有哪些特点？
①在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个 化合物呈电中性； ②多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状态则能 导电；
02 对应训练
【典例2】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( B ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物都能导电，它们都是电解质杨sir化学，侵权必究 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【解析】A.离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，到达平衡时 的一种静电作用,故错误；B.离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的 化合物，故正确；C.离子化合物固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下 能导电，都是电解质；D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中 的铵根离子与氯离子形成离子键，故错误。故选B。
01 对应训练
【解析】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间 通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子 能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意 ；D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A 、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合 题意；故答案为：A。
02 离子化合物
活动二、电子式及书写方法 任务一、阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、 离子及离子化合物的电子式有何特点？完成表格内容。
4.3.1离子键课件-人教版高中化学必修第一册
·· ·· ·
·B···r ·
··F···
A·l ·
[：·S···：]2-
[：B····r：]- [：··F··：]-
Al3+
(5)离子化合物
AB型 A2B型
Na Cl
2-
Na O Na
Mg 2
2-
O
AB2型
Cl Mg2 Cl
①由阴、阳离子的电子式组成 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻
随堂练习
课堂小结
活泼的金属元素 （ⅠA，ⅡA）
活泼金属原子 失去e- 阳离子 静电作用 电子式 活泼非金属原子 得到e-阴离子 离子键
活泼的非金属元素 （ⅥA，ⅦA）
离子化合物
离子晶体
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
或
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
或
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为K＋ 2
随堂练习 1、下列电子式正确的是
√
随堂练习
4 34
2、下列说法正确的是
（C）
A、离子键就是阴阳离子间的静电引力
B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键
C、含有离子键的化合物，一定是离子化合物
D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离
子键
随堂练习
3、已知NaH在水中会与水发生反应：NaH + H2O =
NaOH + H2↑，对于NaH的叙述中正确的是（ C ）
A、在NaH中，Na为－1价，H为+1 B、在NaH中，不存在离子键 C、在NaH中，H为－1，其中H－的核外电子排布与 氦原子相同 D、NaH的水溶液呈酸性
4.3.1离子键(教学课件)-2024-2025学年高中化学人教版(2019)必修第一册
(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]” 括起来， 并在右上角标出“n—”电荷字样。
Cl-
Cl
2-
O2-
O
电子式
3.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合 并。
AB型
2-
A2B型 AB2型
电子式
4.用电子式表示离子化合物的形成过程。
AB 型(如 NaCl)：
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
01 离子键 02 离子化合物 03 自主习题
01 离子键
NaCl的形成
钠原子和氯原子的最外层电子数分 别为1和7，均不稳定，它们通过得 失电子后达到8电子稳定结构，分 别形成带正电荷的钠离子和带负电 荷的氯离子，这两种带相反电荷的 离子通过静电作用结合在一起，形 成与单质钠和氯气性质完全不同的 氯化钠。
。
AB2 型(如 MgCl2)：
。
A2B 型(如 Na2O)：
。
书写要点： 1.生成物阴离子要用方括号[ ]括起来；相同离子不能合并写 2.形成符号“→” ；用箭头标明电子转移方向。
03 自主练习
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。 (×)
(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。 (×)
离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 2.成键微粒：阳离子、阴离子。 3.成键本质：相互作用即静电作用，包括静电引力和静电斥力。 4.成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。
02 离子化合物
离子化合物
1.概念：由离子键构成的化合物。 例如：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
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概念要点：
（1）成键微粒 ——阴、阳离子
（2）键的本质 ——静电作用。静电作用包 含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与 电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥 作用。
（3）离子键存在于 ——活泼金属与活泼非 金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱 和大多数盐中。
5
Байду номын сангаас 离子化合物
定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物,称为离子化合物。
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
14
书写要点
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2. 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相
4.不能把“→”写成“=” 5.用箭头标明电子转移方向。
15
本节小结：
活泼金 属原子
(1)K2S
(2)MgBr2
KS
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
17
3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示氯化钠的形成过程
·
→ Na ·＋ C····l
..
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋ . B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
13
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
失去 电子
阳离子
活泼非金 得到 属原子 电子
阴离子
用电子 式表示
静电作用 离子化 离子键 合物
16
1.下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
常见的离子化合物： 活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活
泼金属氧化物，强碱和大多数盐。
6
优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
7
电子式
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子：
练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式
18
作业：
• 写出下列离子化合物的形成过程： • 1. KBr • 2.CaCl2 • 3. K2O • 4.NaF • 5.MgBr2
19
个人观点供参考，欢迎讨论
H O Cl Mg Na
8
2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。
例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+
3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。
例如： 氧离子
第三节 化学键
第一课时 离子键
1
思考题：
?
为什么元素只有一百多种，却能形成 二千多万种化合物？形成化合物的原子之间 是怎样结合的？
2
实验1-2
现象：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
方程式：
3
NaCl形成的微观过程
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
4
概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。
氟离子
9
练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。
Br
2-
O
Ca 2
Li
10
4、离子化合物的电子式：由阴、阳 离子的电子式组成，但相同离子不能 合并。
AB型
A2B型
AB2型
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练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。
Na Cl
2-
K OK
Cl Ca 2 Cl
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离子化合物的形成过程
（1）成键微粒 ——阴、阳离子
（2）键的本质 ——静电作用。静电作用包 含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与 电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥 作用。
（3）离子键存在于 ——活泼金属与活泼非 金属形成的化合物中，金属氧化物中，强碱 和大多数盐中。
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Байду номын сангаас 离子化合物
定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成 的化合物,称为离子化合物。
Mg2+[：O··：]2··
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
14
书写要点
1.原子、离子都要标出最外层电子； 2. 3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相
4.不能把“→”写成“=” 5.用箭头标明电子转移方向。
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本节小结：
活泼金 属原子
(1)K2S
(2)MgBr2
KS
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
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3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的
是 （A）
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
用电子式表示氯化钠的形成过程
·
→ Na ·＋ C····l
..
Na+ [：C··l ：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋ . B····r ：
[：B·r·：]··
Ca2+[：B·r·：]··
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[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·· ·O···→
失去 电子
阳离子
活泼非金 得到 属原子 电子
阴离子
用电子 式表示
静电作用 离子化 离子键 合物
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1.下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶‥‥Cl∶]-2
B.Na+[∶‥‥S∶]2-Na+
C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
D. Na+[∶‥‥F∶]-
2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
常见的离子化合物： 活泼金属与活泼非金属形成的化合物，活
泼金属氧化物，强碱和大多数盐。
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优点：清晰直观
电子转 移
缺点：书写比较麻烦
Na+
Cl－
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电子式
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小 黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如： 硫原子： 钾原子：K× 氖原子：
练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、 镁原子的电子式
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作业：
• 写出下列离子化合物的形成过程： • 1. KBr • 2.CaCl2 • 3. K2O • 4.NaF • 5.MgBr2
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个人观点供参考，欢迎讨论
H O Cl Mg Na
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2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层 电子数，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。
例如： 钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+ 钡离子Ba2+
3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子 数，而且还应用括号“［ ］”括起来， 并也要在右上角标“n-”电荷字样。
例如： 氧离子
第三节 化学键
第一课时 离子键
1
思考题：
?
为什么元素只有一百多种，却能形成 二千多万种化合物？形成化合物的原子之间 是怎样结合的？
2
实验1-2
现象：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。
方程式：
3
NaCl形成的微观过程
不稳定
电子转移
较稳定
Na+
Cl－
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概念：带相反电荷离子之间的相互作 用为离子键。
氟离子
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练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的 电子式。
Br
2-
O
Ca 2
Li
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4、离子化合物的电子式：由阴、阳 离子的电子式组成，但相同离子不能 合并。
AB型
A2B型
AB2型
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练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯 化钙的电子式。
Na Cl
2-
K OK
Cl Ca 2 Cl
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离子化合物的形成过程