盐类的水解教学设计

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《盐类的水解》教学设计
霞浦六中化学组 董向文 一、概述
盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有 的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容， 共 4 课时，本节第 2 课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学 平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类 的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被 动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获 得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者 的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中 从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所 感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究 式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式 让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终 身学习的能力。 二、教学目标：
1、知识与技能 ： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液 酸碱性的影响及变化规律。以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理； 了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题 和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方 法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：
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①通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多 彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
②通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性，让他们 敢于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。
③通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 三、学习者特征分析
１、学生思维较活跃， 有过小组合作探究的经验，能积极参与讨论，探究 的能力比较强；
２、 学生对实验探究有着浓厚的兴趣；学生对化学现象，尤其是生活中的 化学现象有较浓厚的兴趣；
３、学生在学习了化学平衡移动原理及电解质的电离，已经初步掌握了弱电 解质在水溶液中的电离平衡原理。
４、学生对离子方程式的书写是个弱项。 四、确定教学任务
1、教学重点：盐类水解的概念、原理和规律 2、教学难点：理解盐类水解的原理 3、教学方法：实验探究、启发、多媒体辅助教学 4、教具准备：多媒体课件，0.1mol/L 的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、 NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3、PH 试纸、玻璃棒、表面皿等 五、教学策略 1．自主实验探究、小组讨论交流策略：通过分组实验探究，引导学生自主 进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主 性和创造发挥的空间。 2．问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，并逐步 引导，使学习内容深入。 3．架构式整合策略：通过构建知识网络图，引导学生对元素部分知识进行 系统化整合。 六、教学过程示意图
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从局部复习引入新课
演示实验盐溶液酸碱性
交流研讨盐溶液酸 碱性与溶液中[H]、 [OH]大小的关系，
提示、引导思路
构建知识网络图 列表对比
完成知识整合
是
复习知识网络图络
络络
新旧知识过渡
是
活动探究不同类 型盐的酸碱性
否 强化、小结
否
个别化教学与 隐性分层教学
列表对比 w.
讨论并归纳盐溶液在水 中反应的本质和结果
是
归纳总结盐溶液在水 中反应的一般规律
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否
个别化教学与 隐性分层教学
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七、教学过程
复习提问：1、什么是盐？
2、什么是电离平衡？
3、水溶液的酸碱性由什么决定？
引入新课：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢？测定下列
盐溶液的 PH，实验探究一下。
演示实验：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到 pH 试纸上，观察颜色变化，
并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。
CH3COONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NH4Cl 溶液、 CuSO4(或 Al2(SO4)3) 溶液、KNO3 溶液。 教师：为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢？要解决这个问题，
大家先完成 P83 的表格。
完成表格：P83
盐溶液 溶液的 PH
CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3
溶液中存在
的微粒
哪些离子可
能发生相互
作用
溶液显示酸
性或碱性的
原因
结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。 提问：同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，说明在这六种溶液里 H＋和 OH－ 的浓度分别呈何种关系呢？
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学生分组讨论回答。
提问：CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、Al2(SO4)3 在水溶液中既不能电离出 OH－ 也不能电离出 H＋，而在任何物质的水溶液中由水电离出的 H＋和 OH－的浓度总相
等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？
【探究】CH3COONa 溶液显碱性的原因 【探究步骤】1、CH3COONa 溶液中存在哪些电离？
2、CH3COONa 溶液中存在哪些离子？ 3、CH3COONa 溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存？写出 离子方程式。
4、CH3COONa 在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 学生分组讨论回答。
板书：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
迁移•运用：NH4Cl 溶液为什么显酸性？Al2(SO4)3 溶液为什么显酸性？
板书：NH4＋＋H2O
NH3•H2O＋H＋
说明：水解反应的特点——将水电离开来，再与弱离子结合。
【练习】写出下列物质的水解反应。
（1）FeCl3 （2） NaF 【板书】二、盐类的水解
（3）CuSO4
（4）K2CO3
（5）Al2(SO4)3
1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水
的电离平衡，促进了水的电离。
3、结果：破坏了 H＋或 OH－浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢?
提问：CH3COONa 是哪种酸和碱反应得到的盐？ 回答：是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠（强碱）中和生成的盐。
提问：什么样的离子可以发生水解？如 Na＋、K＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4＋、SO42－、
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