高中化学必修一《铝与铝合金》教案
高中化学_《铝、铝合金》教学设计学情分析教材分析课后反思
《铝铝合金》教学设计一、【学习目标】1. 知识目标：①了解铝的物理性质和用途；②掌握铝的化学性质；③掌握铝的特性。
2.能力目标：通过对铝的性质的实验探究，锻炼动手能力和观察能力；了解铝制品相关知识，体验化学与生活的紧密联系；理解“结构决定性质、性质决定用途”的学科主旨思想，学会透过现象看本质。
3.情感目标：亲身感受“化学反应造福人类” ；学会辩证分析问题；增强学习化学的兴趣，激发科学探究的热情，培养独立思考能力和团队合作意识。
二、【教学重点和难点】铝与碱的反应；铝热反应。
三、【教学方法】讲授教学法、演示法、自主讨论法、问题探究教学法、小组合作实验探究法四、【教学过程】铝合金盘点收获才艺大比拼反应的条件是什么？6、此反应是放热反应还是吸热反应？7、此反应属于什么反应类型？8、铝和氧化镁是否反应？9、铝热反应的用途？试写出Al与V2O5、Cr2O3反应的化学方式。
【讲述】除此之外，铝及铝的合金还有很多其它的应用。
观看鸟巢图片引导学生对本节进行小结，从知识线、方法线和学科思想线进行总结。
Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从氧化物中置换出来。
3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6VCr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr合金的定义，合金的特点及应学生思考，并回答本节课学习了铝与非金属、酸、盐、金属氧化物、、碱溶液的反应，应用了探究物质性质的基本模型分类观：类别决定性质，氧化还原观：价态决定性质。
我们要学好化学，肩负起民族的责任。
1.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中( )A. 盐酸B. 稀硝酸C. 硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液2.3、相同条件下，等质量的铝分别与足量硫酸溶液、烧碱溶液反应产生氢气的体积之比为（）A．1︰l B．2︰lC．3︰1 D．1︰34.下列物质不能与铝发生铝热反应的是（）A. Fe3O4B. MgOC. MnO2D. CuO5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：（）A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-化学核心素养：宏观辨识与微观探析迁移应用通过自主学习，使学生的分析归纳的能力得到提高，培养他们的主体意识。
高二化学上册《铝和铝合金》教案、教学设计
2.学生在实验操作方面具备一定的基础，但实验技能有待提高。通过本章节的实验教学，可以培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.学生在分析、解决问题方面存在一定难度，需要教师在教学过程中给予适当的引导和指导，帮助学生建立科学的思维方法。
5.布置一道综合应用题，要求学生结合所学知识，分析铝在特定环境下的腐蚀原因，并提出相应的防护措施。
6.组织学生进行课外阅读，了解铝和铝合金的最新研究动态、应用领域及发展趋势，拓宽学生的知识视野。
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对基础知识的巩固，又要激发学生的思考和探究兴趣。
2.作业量要适当，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行深入思考和总结。
4.学生对环保、可持续发展等社会问题较为关注，本章节可以结合铝工业生产的环境影响，引导学生树立绿色化学观念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-铝的化学性质及其反应特点；
-铝合金的分类、性能及应用；
-铝的生产工艺及其对环境的影响；
-实验操作技能的培养。
这些内容是本章节的核心，对学生的化学知识体系和实践能力的提升具有重要意义。
3.设计课堂讨论、小组合作等教学活动，鼓励学生发表观点、交流心得，提高学生的合作能力与表达能力。
4.通过实验课教学，让学生亲自动手操作，观察实验现象，培养学生的实验技能和科学思维。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生探索未知、追求真理的热情。
2.增强学生的环保意识，认识到铝工业生产对环境的影响，引导学生关注可持续发展问题。
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金【教学目标】知识与技能 1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律 3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法 1．学习以实验为基础的实验探究方法；．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对2 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推3 理得出结论的思维方法情感态度与价值观“化学是一门以实验为基础的科学”；通过亲自实验或观看演示实验，1．进一步认识到．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的2 精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【教学重点】铝的性质【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】[讲述]：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，实验探究加深印象、比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验激发考、回答解决问题学生的求知欲验证是否是这样。
望：铝与氧化铁进行铝热反应[观察与思考]：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学[归纳]们观察到什么现象？：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，][投影同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
O=2Fe+Al2Al+FeO3322：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程讲解][度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。
铁轨焊接--[影片]：铝热反应的应用培养学生类比聆听，理解推理能力：得用铝的强还原性将某些金属氧化物描述][、Cr2O3、V2O5、Fe2O3（、FeO、Fe3O4）还原出来。
MnO2：同学再思考一下，活泼的铝不易被腐设问][观察、反帮助学生建立迅速找出核心蚀的原因是什么呢？我请一位同学上台来帮我思、回答问题的方法，加完成一下实验。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
铝与铝合金教学设计
铝与铝合金教学设计教学设计：铝与铝合金一、教学目标：1.知识目标：掌握铝及其合金的特性、制备方法和应用领域。
2.能力目标：培养学生的实验操作和观察、分析、解决问题的能力。
3.情感目标：培养学生的创新意识和团队合作精神。
二、教学过程：1.铝的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一块铝材料，询问学生对这个材料的了解和认识，对其特性进行讨论。
b.铝的特性介绍：导电性能好、导热性能好、轻、可塑性强等。
c.使用场景：航空航天、建筑、汽车等领域。
2.铝的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝的制备方法，包括金属铝的电解和亚氧化铝的还原等。
b.实验演示：进行铝电解实验演示，观察铝的制备过程并讨论。
3.铝合金的介绍及特性（20分钟）a.引入：向学生展示一些铝合金材料，并询问他们对铝合金的了解程度。
b.铝合金的特性介绍：强度高、耐腐蚀性好、可塑性强等。
c.使用场景：航空航天、交通工具、电子产品等领域。
4.铝合金的制备方法（30分钟）a.理论讲解：介绍铝合金的制备方法，包括铝合金的熔炼、连铸、挤压等。
b.实验演示：进行铝合金熔炼实验演示，观察铝合金的制备过程，并讨论其特性和优缺点。
5.小结与讨论（20分钟）a.整理学到的知识点，进行小结。
b.提出问题：为什么铝及其合金在航空航天领域中广泛应用？c.学生分组讨论，并展示答案。
三、教学方法与教学手段：1.示范教学法：通过实验演示，向学生展示铝的制备方法和铝合金的制备方法。
2.互动教学法：通过提问和讨论，帮助学生深入理解铝和铝合金的特性及其应用。
3.小组合作学习法：学生分组讨论并展示答案，培养学生的团队合作能力。
4.多媒体教学手段：使用PPT、视频等多媒体资料作为辅助教学手段，使学生更加直观地了解铝和铝合金。
四、教学评估：1.观察评估：观察学生在实验操作中的表现，包括仪器使用、操作技巧等。
2.提问评估：针对性地提问学生，考察他们对铝和铝合金的理解程度。
3.实验报告评估：要求学生进行实验报告，评估他们对实验中所观察到的现象的分析和解释的能力。
3.2.2铝和铝合金教学设计-2023-2024学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
七、典型例题讲解
同学们，通过本节课的学习，我们了解了铝的性质、制备方法和铝合金的应用。请大家回顾一下本节课的主要内容，并与同学分享你的收获。
九、课后作业
1. 总结铝合金的特点，并了解其在不同领域中的应用；
3. 通过查阅资料，了解我国铝工业的发展现状及趋势。
八、教学反思与改进
在刚刚结束的铝和铝合金的教学中，我观察到了学生的学习情况，也收集了一些反馈。现在，我将对我的教学进行反思，并提出一些改进措施。
首先，我注意到在实验环节，学生们对于铝的腐蚀性质的观察并不够深入。他们只是简单地记录了实验现象，而没有深入分析背后的化学原理。因此，我计划在未来的教学中，在实验前提供更多的引导，让学生们能够从化学角度去观察和思考。
十．板书设计
1. 铝的性质
① 轻质
② 导电性好
③ 抗腐蚀性强
2. 铝的制备方法
① 电解法
② 氧化法
3. 铝合金的特点
① 硬度高
② 抗腐蚀性强
③ 密度小
4. 铝合金的应用
① 航空
② 汽车
③ 建筑
三、重点难点及解决办法
本节课的重点是铝的性质、铝的制备方法以及铝和铝合金的应用。难点在于理解铝的制备过程和铝合金的特点。
为了解决这一问题，可以采取以下方法：
1. 通过实验和观察，让学生亲身体验铝的性质，如铝的导电性、导热性和腐蚀性等，从而加深对铝的理解。
2. 通过多媒体演示和图片展示，生动形象地展示铝的制备过程，帮助学生更好地理解铝的制备方法。
2. 设计具体的教学活动：首先，让学生观察铝和铝合金的样品，并描述它们的物理性质；然后，通过角色扮演的方式，让学生模拟铝的制备过程；最后，组织学生进行小组讨论，分享他们对铝合金应用的理解和看法。
铝和铝合金教学设计
铝和铝合金教学设计Teaching design of aluminum and aluminum alloy铝和铝合金教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
【学习目标】1.掌握铝的化学性质2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；3.通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
【重难点】氢氧化铝的两性【学习过程】一、铝金属铝在氧气中燃烧：al+o2→铝热反应：al+fe2o3→铝和酸反应：al+hcl→铝和碱反应：al+naoh→二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：主要成分是α-al2o3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质【思考】根据你的经验，你认为氧化铝可能的反应。
（1）与酸反应（2）与碱反应【考虑】氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢？（二）氢氧化铝【实验探究】氢氧化铝的性质实验步骤实验现象方程式、离子方程式氨水加入氯化铝溶液中将稀盐酸溶液加入得到的沉淀中将氢氧化钠溶液加入得到的沉淀中结论氢氧化铝既能和，又能和反应，是氢氧化物。
2024-2025年高中化学第4章第2节课时1铝与铝合金教案鲁科版必修1
板书设计
1. 重点知识点：
- 铝与铝合金的基本概念、组成部分和性质。
- 铝的腐蚀过程及其防护方法。
- 铝与铝合金在实际应用中的案例分析。
2. 关键词：
- 铝、铝合金、腐蚀、防护、性质、应用。
3. 句子：
- 铝与铝合金是现代工业中广泛应用的重要材料。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铝与铝合金的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铝与铝合金是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于铝与铝合金的图片或视频片段，让学生初步感受其在生活中的应用和重要性。
简短介绍铝与铝合金的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铝与铝合金的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1. 拓展资源：
- 铝与铝合金的相关科普文章和研究报告，以便学生深入了解其应用领域和发展趋势。
- 实验操作指导书和实验数据处理软件，帮助学生掌握实验技能和数据分析方法。
- 金属腐蚀与防护的案例研究，让学生了解铝与铝合金在实际环境中的行为和性能。
学情分析
在进行铝与铝合金的教学前，我们需要对学生的学情进行深入分析，以便更好地设计教学活动和调整教学策略。
1. 学生层次：
本节课面向的是高中一年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对金属的性质有一定的了解。学生在初中阶段已经学习了金属活动性、氧化还原反应等基本概念，这为他们对铝与铝合金的理解提供了基础。然而，学生对于金属腐蚀、合金性质等深入学习尚处于起步阶段，需要通过本节课的教学来逐步构建知识体系。
铝与铝合金教学设计
铝及铝合金【教学目标】知识与技能1．通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2．通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3．通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1．学习以实验为基础的实验探究方法；2．通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3．通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1．通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2．通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3．通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【教学重点】铝的性质【教学难点】培养学生实验探究能力和逻辑推理能力的培养【教学设计】教学过程教师活动提出问题[ 提问 ] ：前面我们学习了金属钠、镁，知道钠、引入新课镁是非常活泼的金属，暴露空气中容易被腐蚀。
但铁器与铝制器具哪个更易生锈腐蚀呢？是不是铁金属活动性应该比铝更强呢？学生活动设计意图思考、讨回顾已有知识，论、回答架起新旧知识桥梁，引发联想，设置悬念，激发求知欲实验探究解决问题[ 讲述 ] ：同学们都觉得铝的金属活动性应该是观察、思通过感性认识，比铁强的，是否是这样呢？下面我来做个实验考、回答加深印象、激发验证是否是这样。
学生的求知欲[ 观察与思考 ] ：铝与氧化铁进行铝热反应望[ 归纳 ] ：从铝与氧化铁进行铝热反应中，同学们观察到什么现象？[ 投影 ] ：剧烈反应，火花四射，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al2O 3[ 讲解 ] ：从上述铝热反应铝置换出铁的剧烈程度我们得出铝金属性显然比铁活泼，从前面我们学习的氧化还原反应，同学们回忆一下金属单质在氧化还原反应中表现出什么性质？对，活泼的金属铝具有较强还原性。
2024年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
5. 题目：分析铝合金在航空领域的应用优势。
解答：铝合金在航空领域的应用优势主要体现在其轻质、高强度、良好的加工性能和抗腐蚀性能。轻质可以减轻航空器的重量，提高燃油效率；高强度可以保证航空器的结构安全；良好的加工性能有利于制造复杂的航空器零部件；抗腐蚀性能可以提高航空器的使用寿命。
- 铝的化学性质
- 铝的提取与制备
- 铝合金的性质与应用
- 铝的环保与未来发展趋势
2. 内容要点：
- 电子排布、活泼化学性质
- 霍尔-埃鲁法、电解原理
- 合金成分、强化机制
- 环保优势、回收利用
3. 结构设计：
- 中心：铝与铝合金主题
- 周边辐射：性质、制备、应用、环保等分支
- 逻辑关系：箭头连接，展示各部分之间的联系
Al + O2 + 3H2O → Al(OH)3
Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
3. 题目：简述铝的提取方法及所需原料。
解答：铝的主要提取方法是霍尔-埃鲁法，需要的主要原料是氧化铝。
氧化铝在电解槽中电解生成铝和氧气，反应方程式为：
2Al2O3 → 4Al + 3O2
4. 题目：解释铝合金的强化机制。
- 性能：铝合金的物理性能（如密度、硬度）和机械性能（如抗拉强度、延伸率）。
- 强化机制：冷加工强化、合金化强化等强化方法的机理和效果。
- 应用：铝合金在航空、汽车、建筑等领域的具体应用实例。
4. 铝的环保与回收
高一化学《铝与铝合金》教案
高一化学《铝与铝合金》教案
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。
从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。
而铝是一种比较特殊的金属元素，因为其在元素周期表中的位置，决定了铝是一种具有两性的金属元素，也就是说它既显酸性又显碱性。
[教学目标]
1、了解铝的物理性质和还原性。
2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属及其化合物不同
3、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
[教学重难点]
金属铝的化学性质（与碱反应）。
《铝和铝合金》教学设计(江苏省县级优课)
专题二：铝及其重要化合物复习【教学目标】：1、了解铝及其重要化合物的主要性质；2、自主确定铝及其重要化合物之间的转化关系，能用化学方程式或离子方程式表示Al、Al3+、Al2O3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化；3、了解铝及其重要化合物的用途及回收意义，能够应用铝及其化合物的性质分析一些简单的实验现象和实际问题，树立环保意识，增强社会责任感。
【学习任务】：1、自主学习并完成Al、Al3+、Al2O3、Al(OH)3、AlO2-之间的转化关系图以及完成相互转化的方程式；2、小组合作，设计从铝灰中制备铝的方案，对所学知识能够学以致用，认识到化学对人类文明和社会发展有着很大的作用。
【教学过程】一、课前准备复习必修1“铝及其重要化合物”以及必修2“金属的冶炼”相关内容并完成学案。
（一）、铝1.结构原子结构示意图：__________________ 周期表中的位置：_______________________2.物理性质：_______________________________________________________________3.化学性质：（1）与氧气：_____________________________________________________________ （2）铝热反应：___________________________________________________________ （3）与盐酸反应：_________________________________________________________ （4）与强碱反应：_________________________________________________________ （二）、铝的化合物化合物氧化铝(Al2O3) 氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质化学性质与酸反应与碱反应加热制备方法主要用途12 二、课堂教学学习任务1 复习铝及其重要化合物的性质并完成相互转化关系(用 “ ”标出转化关系，并标出所需添加试剂和反应条件。
铝与铝合金市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
铝与铝合金教案一、教学目标1. 理解铝及其合金对社会和工业的重要性；2. 掌握铝的特性、性能和适用领域；3. 了解铝合金的制备方法，以及不同合金的用途和特点；4. 能够辨别和选择不同类型的铝合金；5. 了解铝与铝合金的加工工艺和应用范围。
二、教学内容1. 铝的概述a. 铝的历史和发现b. 铝的常见特性和性质c. 铝在社会和工业中的应用2. 铝的加工和制备方法a. 铝的提取和冶炼过程介绍b. 铝的熔炼和铸造c. 铝的轧制和挤压3. 铝合金的分类和特点a. 铝合金的组成和分类b. 铝合金的特点和优势c. 不同类型铝合金的用途和应用领域4. 铝合金的应用技术a. 铝合金的热处理和强化方法b. 铝合金的铸造和焊接技术c. 铝合金在航空、汽车、建筑等领域的应用5. 铝与环境保护a. 铝的可回收性和环保性b. 铝制品的再利用和循环利用c. 铝产业的可持续发展三、教学方法与策略1. 课堂讲授：通过讲解铝和铝合金的基本概念、特性和制备方法，帮助学生建立起对知识的整体框架。
2. 实验演示：通过实际操作与观察，展示铝和铝合金的制备过程和特性表现，增加学生对知识的直观理解效果。
3. 讨论与演讲：组织学生进行小组讨论和分组演讲，激发学生的思考和表达能力，加深对知识的理解和记忆。
四、教学过程第一课时：铝的概述- 介绍铝的历史和发现过程，说明其在现代社会和工业中的重要性；- 分析铝的常见特性和性质，让学生对铝的基本情况有个整体了解；- 展示铝的应用范围和重大项目，激发学生对铝的兴趣。
第二课时：铝的加工和制备方法- 介绍铝的提取和冶炼过程，帮助学生了解铝的生产方法和行业标准；- 展示铝的熔炼和铸造过程，让学生亲身感受铝的可塑性和可加工性；- 解析铝的轧制和挤压技术，引导学生思考铝在不同形态和用途中的应用。
第三课时：铝合金的分类和特点- 介绍铝合金的组成和分类，让学生了解铝与其他金属元素的合金效果；- 分析铝合金的特点和优势，引导学生思考铝合金在工程和制造领域中的价值；- 剖析不同类型铝合金的用途和应用领域，激发学生对铝合金的兴趣和探索。
2019-2020年高中化学 第4章 第2节 课时1 铝与铝合金教案 鲁科版必修1
课时1 铝与铝合金目标与素养：1.掌握Al的金属通性，与强碱溶液的反应。
(宏观辨识)2.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
(变化观念)3.了解铝合金的性质及应用。
(社会责任)一、铝与铝合金1．存在：铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。
2．物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
3．化学性质微点拨：(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。
(2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。
4．铝合金及其制品(1)形成：在铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
微点拨：(1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。
(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质氧化铝是不溶于水的白色固体。
(2)化学性质为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？【提示】因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
2．氢氧化铝(1)物理性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体。
(2)化学性质(3)制备可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(4)用途Al(OH)3胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中只以化合态形式存在。
( )(2)合金比成分金属具有优良的性能。
( )(3)铝热反应常用于焊接钢轨。
( )(4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。
( )(5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。
( )[答案](1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液[答案] C3．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A ．MgOB ．Al 2O 3C ．Mg(HCO 3)2D ．KAl(SO 4)2[答案] B(1)铝是较活泼的金属，常温下可与空气中的氧气形成致密的氧化膜，因而具有较好的耐腐蚀性。
2019_2020年高中化学第4章第2节课时1铝与铝合金教案鲁科版必修1
课时1 铝与铝合金目标与素养：1.掌握Al的金属通性，与强碱溶液的反应。
(宏观辨识)2.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
(变化观念)3.了解铝合金的性质及应用。
(社会责任)一、铝与铝合金1．存在：铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。
2．物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
3．化学性质微点拨：(1)单质铝只有还原性，其还原性与其失电子数目多少无关。
(2)铝热剂指Al与比铝不活泼金属的氧化物形成的混合物。
4．铝合金及其制品(1)形成：在铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
(3)用途：建筑、包装、交通运输及电子行业。
微点拨：(1)合金比成分金属的硬度大，熔点低。
(2)合金属于混合物，一定含有金属可能含有非金属。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质氧化铝是不溶于水的白色固体。
(2)化学性质为什么铝制炊具不宜长时间盛放酸、碱性食物？【提示】因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，用铝制炊具盛放酸或碱性食物，会破坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
2．氢氧化铝(1)物理性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状固体。
(2)化学性质(3)制备可以通过铝盐溶液与碱反应制得，如AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(4)用途Al(OH)3胶体既能够凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，可用于水的净化。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铝在自然界中只以化合态形式存在。
( )(2)合金比成分金属具有优良的性能。
( )(3)铝热反应常用于焊接钢轨。
( )(4)氧化铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝。
( )(5)氢氧化铝能与所有的碱溶液反应。
( )[答案] (1)√(2)√(3)√(4)×(5)×2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化钠溶液[答案] C3．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应且属于两性化合物的是( )A ．MgOB ．Al 2O 3C ．Mg(HCO 3)2D ．KAl(SO 4)2[答案] B(1)铝是较活泼的金属，常温下可与空气中的氧气形成致密的氧化膜，因而具有较好的耐腐蚀性。
教案高中化学铝和铝合金
教案高中化学铝和铝合金
教学目标：
1. 了解铝的性质及其在生活中的应用；
2. 了解铝合金的制备方法和特点。
教学重点：
1. 铝的性质和应用；
2. 铝合金的制备方法和特点。
教学难点：
1. 铝合金的特点；
2. 铝合金的应用。
教学准备：
1. 实验室用品：试管、酒精灯、燃烧管、试管夹等；
2. 实验药品：铝箔、氢气气体等。
教学过程：
一、铝的性质及应用
1. 理论讲解铝的性质：铝是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性，且耐腐蚀。
2. 示范实验：将铝箔置于燃烧管中，用酒精灯加热，观察铝箔的反应。
3. 结果分析：铝箔在燃烧管中生成了白色的氧化铝，释放出氢气气体。
二、铝合金的制备方法和特点
1. 理论讲解铝合金的制备方法：利用不同金属的合金化特点，可以制备出不同性质的铝合金。
2. 示范实验：用实验室制备好的铝合金样品展示，让学生观察其外观和特点。
3. 结果分析：铝合金具有更高的强度和硬度，常用于航空航天、汽车制造等领域。
三、综合应用
1. 讨论铝合金在生活中的应用：让学生思考并讨论铝合金在不同领域的应用，并分析其优
势和劣势。
2. 总结铝和铝合金的特点及应用：让学生复习并总结铝和铝合金的性质、制备方法和应用。
教学反馈：
1. 学生可以通过问题回答、讨论等方式进行反馈；
2. 教师可以通过实验结果、讨论内容等进行评价。
教学拓展：
1. 学生可以自行利用铝和其他金属进行合金制备实验，拓展对铝合金的理解；
2. 学生可以深入研究铝合金在不同领域的应用，并进行报告展示。
铝及铝合金教案
铝及铝合金教案【篇一：铝及铝合金教案】铝及铝合金请同学们打开课本，今天上新课《铝及铝合金》。
在学习铝的性质之前，我们先讲一个和铝有关系的小故事。
铝的趣事法国拿破仑三世是一位爱慕虚荣的皇帝，为了显示自己的阔绰有余，他喜欢举行宫廷宴会，来宾用的是金餐具，而唯独他用的是铝餐具，使宾客们羡慕不已。
因为当时铝极其稀少，价格远高于黄金。
当时铝这么珍贵，是因为地壳中铝的含量少吗？显然不是，(氧、硅、铝、铁、钙……)铝是地壳中含量最高的金属元素。
真正的原因是当时铝的冶炼技术差。
而我们现在的生活，铝随处可见，比如教室的铝合金窗子，铝制炊具，易拉罐等等。
接下来，我们言归正传，来具体学习铝的性质。
根据金属活动性顺序表，铝是一种比较活泼的金属，比铁活泼；从微观角度来看，我们知道铝原子的最外层有3个电子，易失去，表现出强的还原性。
（副板书：铝的原子结构示意图）既然铝是一种活泼的金属，根据以前我们学过的知识，推断它应该有哪些性质呢？{板书}：一、铝的化学性质1、与非金属单质化合 4al + 3o2 = 2 al2o32、与稀的酸置换反应① 2al + 6hcl = 2 alcl3 + 3h2↑2al + 6h+ = 2 al3+ + 3h2↑分组实验：打磨后的al片入浓hcl（现象：与浓hcl剧烈反应，产生大量的气泡）演示实验：打磨后的al片投入浓h2so4中（现象：无明显现象）设问：难道铝与浓h2so4不反应？不是的，有的同学预习的很好。
是钝化了！请大家看68页，第4行导读（常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸是会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
）{板书}：②钝化：常温下，铝遇浓h2so4、浓hno3钝化3、与盐溶液置换反应2al + 3cuso4 = al2(so4)3 + 3cu现在我们动手做铝与硫酸铜溶液反应的实验分组实验：（1、2组的同学）不打磨的al片投入cuso4溶液中，观察现象学生：无明显的变化设问：奇怪！刚才不是说铝是活泼的金属吗？现在怎么不会与cuso4溶液反应？难道药品变质了？分组实验：（3、4组的同学）用砂纸打磨过的al片投入cuso4溶液中提示：投入前，观察打磨后的铝表面与未打磨有何不同投入后，再观察铝表面有什么变化学生：打磨后铝表面比较光亮；投入到cuso4溶液中一小段时间后，铝表面变红，说明有铜单质生成，确实发生了置换反应。
铝与铝合金的教案
铝与铝合金的教案教案标题：探索铝与铝合金教案目标：1. 了解铝和铝合金的基本概念和特性。
2. 掌握铝和铝合金的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验设计和数据分析能力。
4. 培养学生的合作与交流能力。
教案步骤：引入：1. 利用图片或视频展示铝和铝合金的应用场景，引发学生对铝和铝合金的兴趣。
2. 提问学生是否了解铝和铝合金，并引导他们思考铝和铝合金的特点和优势。
知识讲解：3. 通过简要讲解，介绍铝和铝合金的基本概念、性质和特点，包括轻质、导电性、耐腐蚀性等。
4. 分析铝合金的组成和制备方法，如添加其他金属元素、熔炼和挤压等工艺。
5. 探讨铝和铝合金的应用领域，如航空航天、汽车制造、建筑等。
实验探究：6. 分组进行实验设计，学生可以选择不同的铝合金成分和制备方法进行比较实验。
7. 引导学生记录实验过程和数据，包括制备方法、材料用量、实验条件和实验结果等。
8. 学生通过数据分析，比较不同铝合金的性能差异，并总结实验结果。
合作交流：9. 学生展示实验结果和分析，进行小组间的交流和讨论。
10. 教师引导学生总结铝和铝合金的优缺点，并与应用领域联系起来，鼓励学生提出自己的见解和思考。
拓展延伸：11. 鼓励学生进一步探索铝和铝合金的发展趋势和新应用领域，并进行相关研究或报告。
评估：12. 设计小组或个人任务，要求学生撰写一份关于铝和铝合金的综合报告，包括基本概念、制备方法、应用领域和实验结果等。
13. 对学生的报告进行评估，包括内容的准确性、逻辑性和表达能力等。
教案扩展：14. 可以组织学生参观铝加工企业或实验室，深入了解铝和铝合金的生产和应用实践。
15. 鼓励学生进行相关的科普宣传活动，提高公众对铝和铝合金的认识和了解。
教学资源：- 图片或视频展示铝和铝合金的应用场景- 实验器材和材料- 实验记录表格- 相关学习资料和参考书籍教学反思：教师应根据学生的实际情况和学科要求，适当调整教案的内容和深度。
在实验环节，要确保学生的安全意识和实验操作技能，提前做好实验风险评估。
金属材料——铝和铝合金 教学设计 2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册
金属材料——铝和铝合金教学设计教学目标1.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金属多样性的认识,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用。
2.了解铝合金的成分及用途。
教学内容教学重点：通过铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律。
教学难点：铝、氧化铝与盐酸和氢氧化钠的化学反应方程式的书写。
教学过程一、新课引入在19世纪以前，铝被认为是一种稀罕的贵金属，价格比黄金还要贵。
历史上，法国皇帝拿破仑三世为了显示自己的尊贵，用铝做了一顶头盔，成为轰动一时的新闻。
每逢盛大国宴，别人都用银制餐具，而他独自使用一套铝制餐具。
二、新课教学（一）铝和氧化铝1.铝的物理性质2.铝的化学性质（1）铝与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）铝与其他非金属单质反应铝与氯气反应 2Al + 3Cl2 2AlCl3铝与硫单质反应 2Al + 3S 2Al2S 3（3）铝与酸反应【实验3-4】在一支试管中加入5 mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。
观察现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管你观察到什么现象?2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中发生的离子反应有__________________________________________________。
答案①CO2＋2OH－= CO2－3＋H2O②Al2O3＋2OH－= 2AlO－2＋H2O③2Al＋2OH－＋2H2O = 2AlO－2＋3H2↑【课堂小结】一、铝1.铝的物理性质2.铝的化学性质（1）与氧气反应4Al ＋ 3O2 = 2Al2O3（2）铝与其他非金属单质反应2Al + 3Cl2 2AlCl32Al＋3S 2Al2S 3（3）与酸反应2Al＋6HCl = 2AlCl3＋3H2↑（4）与碱反应2Al ＋ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2＋ 3H2↑二、氧化铝1.与酸反应Al2O3＋6HCl= 2AlCl3＋3H2O2.与碱反应Al2O3＋ 2NaOH = 2NaAlO2＋ H2O三、铝合金。
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4.2.1 铝与铝合金
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用
【学情分析】通过上学期的学习，学生对于金属单质的学习套路有了初步的了解。
从物理性质到化学性质，从单质的性质到化合物的性质。
而铝在元素周期表中的位置，决定了铝及其化合物性质的特殊性。
[教学目标]
1、了解铝的物理性质和化学性质。
2、掌握铝在化学性质上与其他常见金属的不同
3、氧化铝的两性
4、了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
[教学重难点]
金属铝的化学性质（铝热反应、与碱反应）。