浙教版科学九年级上册第一章知识点

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浙教版科学九年级上册第一章知识点

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九上第一章熟记知识点

一、概念:

1、酸的组成——氢离子+酸根离子

2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子

4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反

应,叫做复分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B-

5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不

断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

钾钠银氢正一价负三、正五氮

氟氯溴碘负一价负二正四正六硫

钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五

铜正一二铝正三锰有正四六七价

铁正二三硅正四通常氧为负二价

单质元素为零价

原子团的化合价:

负一价:氢氧根(OH--),硝酸根(NO3--),氯酸根(ClO3--);

负二价:硫酸根(SO42--),碳酸根(CO32--),亚硫酸根(SO32--);

负三价:磷酸根(PO43--);

正一价:铵根(NH4+)

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸+活泼金属=盐+氢气。

(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。

(4)酸+碱=盐+水。

(5)酸+盐=新盐+新酸。

△浓硫酸:具有吸水性,做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸:具有挥发性

酸与活泼金属反应:

锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解,有气泡放出]

锌跟稀硫酸反应:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]

铁跟稀盐酸反应:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]

铁跟稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出,溶液变浅绿色]

镁跟稀盐酸反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解,有气泡放出]

镁跟稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解,有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应:

铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,溶液变成黄色

铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,溶液变成蓝色。

氧化铜跟稀硫酸反应:CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O

酸与四种碱反应---------[中和反应]:

HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Ca(OH)2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

[没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Cu(OH)2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]

3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液]

H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解,变成蓝色溶液]

3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解,变成黄色溶液] 酸与某些盐反应:

鉴别盐酸的方法:

HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3 [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸] 鉴别硫酸的方法:

H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2H2O [有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸] 鉴别碳酸盐的方法:

2HCl + CaCO3 ==CaCl2 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊]

H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + H2O + CO2↑[有无色气体生成,该气体使澄清石灰水浑浊]

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水

(3)碱+酸=盐+水

(4)碱+盐=新碱+新盐

△NaOH:

俗名:火碱、烧碱、苛性钠、易吸水分潮解(做干燥剂),吸CO2变质,溶于水放热。

△Ca(OH)2

俗名:消石灰、熟石灰。中和酸性土壤,不吸水(不做干燥剂)

△CaO

俗名:生石灰,吸水分(做干燥剂),溶于水放热

碱与非金属氧化物反应:

2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O [无明显现象,要证明反应是否反生,加盐酸是

否有气泡,该气体是否能使澄清石灰水浑浊

的方法]

Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O[澄清石灰水浑浊,鉴别CO2的方法]

2NaOH + SO2== Na2SO3(亚硫酸钠) + H2O

Ca(OH)2 + SO2== CaSO3(亚硫酸钙)+ H2O

碱与酸反应:

HCl + NaOH ==NaCl + H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O [反应没有明显现象,要加酸碱指示剂才可判是否反应]

生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2 (生石灰不是碱)

碱与盐反应:

2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 [生成蓝色絮状沉淀]

3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + NaCl [生成红褐色絮状沉淀]

Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH [生成白色沉淀]

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