浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题
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说明:
1.全卷满分100分,考试时间90分钟;
2.请将答案做在答题卷的相应位置上;
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28
Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 I-127 Bn-137
一、选择题(本题有16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于牺牲阳极的阴极保护法
2.下列说法正确的是
A.14
7N与15
7
N2互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C.乙醇和甲醚互为同分异构体,可用金属钠鉴别
D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
3.下列说法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液可检验卤素原子
B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时,最好选用pH试纸
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后,再蘸取待检物进行焰色反应
D.若皮肤不慎沾上少量碱液,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗
4.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.8 g甲基(-CD3)中含有的中子数为N A
B.将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH 4+
的数目为N A
C.2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N A
D.常温下,1 L pH =9的CH 3COONa 溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9N A
5.下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应:CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2=CH 2↑+HBr
B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水:Cu 2++2NH 3·H 2O =Cu(OH) 2↓+2NH 4
+
C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液:2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体: Ba 2++3OH -+2CO 2=BaCO 3↓+HCO 3-
+H 2O
6.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温,可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性过强的土壤
C.浓硝酸具有酸性,可用于除去铝表面的氧化膜、
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HI 、SO 2等气体
7.下列说法正确的是
A.常温下,将pH =3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH =4
B.常温下,若NaHA 溶液的pH<7,则H 2A 是弱酸
C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时,NH 3·H 2O 未被完全中和
D.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NaCl 溶液的K W
8.寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首,被称为国石。
X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素,M 元素是地壳中含量最高的金属元素,N 元素的单质常用来制造太阳能电池,X 3Y +和YX -含有相同的电子数。
下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<M<N
B.简单氢化物的稳定性:Y>N
C.第82号元素与M 位于同一主族
D.X 和M 形成的化合物溶于水显酸性
9.下列说法正确的是
A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体,加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电,则该物质一定是离子化合物
D.在Na 2O 、NaHSO 4晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2:1
10.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ·mol-1
②2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H2=-452 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式,下列判断不正确
...的是
A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热△H=-283 kJ·mol-1
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为2×602×1023
11.下列说法正确的是
A.乙二醇通过消去反应可制得
B.化合物的所有原子可能处在同一平面上
C.按系统命名法,化合物的名称是2,2-二甲基-5-乙基己烷
D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比:n(NH3):n(HCHO)=2:3
12.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2):n(H2)=1:3充入N2和H2,发生反应:
N2(g)+3H2(g)ƒ2NH3(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0),在t1时刻达到平衡状态I;在t2时刻向容器中充入一定量的NH3,t3时刻达到平衡状态II。
下列说法正确的是
A.t1时刻达到平衡时,v(N2)=3v(H2)
B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C.达到平衡时,N2的体积分数:I<II
D.0~t3过程中,v(逆)随时间变化如右图所示
13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电
极)。
该装置工作时,下列说法不正确
...的是
A.甲为正极,丙为阴极
B.丁极的电极反应式为:MnO 42--e -=MnO 4
-
C.KOH 溶液的质量分数:c%>a%>b%
D.标准状况下,甲电极上每消耗22.4 L 气体时,理论上有4 mol K +移入阴极区
14.常温时,1 mol·L -1的HClO 2和1 mol·L -1的HMnO 4两种酸溶液,起始时的体积均为V 0,分别向两溶液中加水进行稀释,稀释后溶液体积为V ,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在0≤pH ≤5时,HMnO 4溶液满足pH =lg
0V V B.当稀释至pH 均为3时,溶液中c(ClO 2-)>c(MnO 4-)
C.稀释前分别用1 mol·L -1的NaOH 溶液中和,消耗的NaOH 溶液体积:HMnO 4>HClO 2
D.常温下,浓度均为0.1 mol·L -1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH :NaMnO 4>NaClO 2
15.当实验出现某种现象时,即可判定该步实验操作已完成。
下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是
A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”:铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B.“食醋总酸含量的测定”:滴入NaOH 标准溶液,锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”:NaOH 溶液上层的油层消失
D.“硫酸亚铁铵的制备”:蒸发FeSO 4和(NH4)2SO 4混合溶液,出现大量晶体
16.铝灰是铝加工行业的废渣,可能含有Al 、Al 2O 3、KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若
干种。
为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:
①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙;
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液,溶液变成血红色;
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,置于空气中充分反应后,经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是
A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3
D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
二、非选择题(本题有5小题,共52分)
17.(6分)化合物甲(ICl3,M=233.5),性质类似卤素单质。
将2.335 g甲加热至完全分解,生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。
请回答:
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。
(2)乙与水反应的离子方程式是。
(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运
B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应
C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.粗碘中常混有乙,可直接用升华法分离提纯碘
18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质,某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量,部分产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出X中含有的元素 (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的离子方程式。
(3)写出反应②的化学方程式。
(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子:。
19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属,炼铁技术备受关注;己知:
①2Fe2O3(s)+3C(s)ƒ4Fe(s)+3CO2(g) △H=+460.5 kJ·mol-1
②Fe2O3(s)+3CO(g)ƒ2Fe(s)+3CO2(g) △H=-28.5 kJ·mol-1
③断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量,断裂1 mol CO2(g)气体中的化
学键需要吸收1490 kJ的能量。
请回答:
(1)断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。
(2)T1℃时,向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应①,达到平衡后,CO2的浓度为a
mol·L-1;其他条件不变,缩小容器体积,再次达到平衡时,CO2的浓度为b mol·L-1,则a b(选填“>”“<”或“=”)。
(3)起始温度均为T2℃时,向容积为10 L的三个恒容密闭容器中,分别加入一定量的Fe2O3和
CO发生反应②,测得相关数据如表所示:
①T2℃时,容器1中反应的平衡常数K1=。
②容器2中,5min达到平衡,则0~5min以CO2表示该反应的速率:v(CO2)=。
③对于三个容器中的反应,下列说法正确的是(填字母) 。
A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1<a2
C.K1=K3
D.平衡时气体压强:P3>P1
(4)一定条件下,向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO,发生反应②,CO和CO2
的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。
①6min时改变的外界条件为。
②若在6min时,恒温将容器体积扩大到10 L,请在图中画出6~10 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
20.(12分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:
①Cr2O72-+H2Oƒ2CrO42-+2H+;
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解;
③甲醇,无色液体,有毒,沸点64.7,易燃。
请回答:
(1)碱溶的目的是。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10% HCl,生成CO2,该反应的离子方程式为。
(3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。
①下列有关蒸馏实验说法正确的是 (填序号)。
A.蒸馏开始,应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中,则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时,应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏,该装置中存在的错误有。
③在改正后的装置中,在仪器A中加入沸石,再加入滤液,蒸馏,收集蒸馏出的CH3OH。
有的同学认为,该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出,你认为是否有必要并说明理由:。
(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案(可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚):将过滤后所得固体,,冷却结晶,过滤,,低温干燥,得到CrCl3·6H2O。
21.(12分)有机物A是重要的工业原料,在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。
已知:(R表示烃基,R1、R2表示烃基或氢原
子)。
请回答:
(1)下列说法中不正确
...的是 (填字母)。
A.有机物G的分子式是C18H23NO3
B.有机物A和F均能使溴水褪色
C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化
D.1 mol E与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4 mol NaOH
(2)有机物B的结构简式是。
(3)反应④中的合成原料除D外,还需要的有机物是、。
(写结构简式)
(4)反应③的化学方程式是。
(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式:。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子;
②能发生水解反应,1 mol 该物质能消耗2 mol NaOH 。
(6)依据提示信息,设计以A 为原料制备
的合成路线(提供CH 3MgBr 及需要的无机试剂) 。
注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
20322222170Br C
CH CH OH H C CH BrH C CH Br −−−→=−−→浓硫酸——
- 11 -。