浙江省金华市金华十校2020届高三化学上学期11月模拟考试试题

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说明：
1.全卷满分100分，考试时间90分钟；
2.请将答案做在答题卷的相应位置上；
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Al－27 Si－28
Cl－35.5 Fe－56 Ag－108 I－127 Bn－137
一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1.下列说法正确的是
A.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
B.高炉、接触室和吸收塔是工业上接触法制硫酸的主要设备
C.肼、甲醇等形成燃料电池放出的热量远高于其直接燃烧放出的热量
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于牺牲阳极的阴极保护法
2.下列说法正确的是
A.14
7N与15
7
N2互为同位素
B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D.H3C CH3的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
3.下列说法正确的是
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液可检验卤素原子
B.检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的pH时，最好选用pH试纸
C.将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
D.若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，1.8 g甲基(－CD3)中含有的中子数为N A
B.将1 mol NH 4NO 3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH 4＋
的数目为N A
C.2 mol NH 3和3 mol O 2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO 的分子数为2N A
D.常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A
5.下列方程式书写正确的是
A.溴乙烷发生消去反应：CH 3CH 2Br ∆−−−→浓硫酸CH 2＝CH 2↑＋HBr
B.向Cu(NO 3) 2溶液中加入过量氨水：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH) 2↓＋2NH 4
＋
C.向FeCl 3溶液中加入过员Na 2S 溶液：2Fe 3＋＋S 2－＝2Fe 2＋＋S ↓ D ·向含Ba(OH) 2和KOH 均为0.1 mol 的混合溶液中通入标准状况下4.48 L CO 2气体： Ba 2＋＋3OH －＋2CO 2＝BaCO 3↓＋HCO 3－
＋H 2O
6.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温，可用于加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性过强的土壤
C.浓硝酸具有酸性，可用于除去铝表面的氧化膜、
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HI 、SO 2等气体
7.下列说法正确的是
A.常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B.常温下，若NaHA 溶液的pH<7，则H 2A 是弱酸
C.用盐酸标准溶液滴定氨水至中性时，NH 3·H 2O 未被完全中和
D.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NaCl 溶液的K W
8.寿山石M 4[N 4Y 10(YX)8]是我国四大印章石之首，被称为国石。

X 、Y 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3Y ＋和YX －含有相同的电子数。

下列说法正确的是
A.原子半径：X<Y<M<N
B.简单氢化物的稳定性：Y>N
C.第82号元素与M 位于同一主族
D.X 和M 形成的化合物溶于水显酸性
9.下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D.在Na 2O 、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2：1
10.已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566 kJ·mol－1
②2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H2＝－452 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式，下列判断不正确
．．．的是
A.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
B.CO的燃烧热△H＝－283 kJ·mol－1
C.2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ·mol－1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×602×1023
11.下列说法正确的是
A.乙二醇通过消去反应可制得
B.化合物的所有原子可能处在同一平面上
C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷
D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：3
12.在体积可变的恒温密闭容器中按n(N2)：n(H2)＝1：3充入N2和H2，发生反应：
N2(g)＋3H2(g)ƒ2NH3(g) △H＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在t1时刻达到平衡状态I；在t2时刻向容器中充入一定量的NH3，t3时刻达到平衡状态II。

下列说法正确的是
A.t1时刻达到平衡时，v(N2)＝3v(H2)
B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C.达到平衡时，N2的体积分数：I<II
D.0～t3过程中，v(逆)随时间变化如右图所示
13.一种将燃料电池与电解碑组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电
极)。

该装置工作时，下列说法不正确
．．．的是
A.甲为正极，丙为阴极
B.丁极的电极反应式为：MnO 42－－e －＝MnO 4
－
C.KOH 溶液的质量分数：c%>a%>b%
D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4 L 气体时，理论上有4 mol K ＋移入阴极区
14.常温时，1 mol·L －1的HClO 2和1 mol·L －1的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是
A.在0≤pH ≤5时，HMnO 4溶液满足pH ＝lg
0V V B.当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2－)>c(MnO 4－)
C.稀释前分别用1 mol·L －1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 溶液体积：HMnO 4>HClO 2
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH ：NaMnO 4>NaClO 2
15.当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。

下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是
A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH 标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C.“乙酸乙醋碱性条件下水解”：NaOH 溶液上层的油层消失
D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发FeSO 4和(NH4)2SO 4混合溶液，出现大量晶体
16.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al 、Al 2O 3、KCl 、FeO 、Fe 2O 3、MgO 、SiO 2、MnO 2中的若
干种。

为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12 g固体丁。

根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是
A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3
D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
二、非选择题(本题有5小题，共52分)
17.(6分)化合物甲(ICl3，M＝233.5)，性质类似卤素单质。

将2.335 g甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和224 mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。

请回答：
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是。

(2)乙与水反应的离子方程式是。

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是。

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运
B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应
C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘
18.(8分)为探究二元化合物X的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量，部分产物已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出X中含有的元素 (用元素符号表示)。

(2)写出反应①的离子方程式。

(3)写出反应②的化学方程式。

(4)设计实验检验溶液B中所含溶质的阴离子：。

19.(14分)铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注；己知：
①2Fe2O3(s)＋3C(s)ƒ4Fe(s)＋3CO2(g) △H＝＋460.5 kJ·mol－1
②Fe2O3(s)＋3CO(g)ƒ2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1
③断裂1 mol CO(g)气体中的化学键需要吸收1076 kJ的能量，断裂1 mol CO2(g)气体中的化
学键需要吸收1490 kJ的能量。

请回答：
(1)断裂1 mol C(s)中所有化学键需要吸收的能量为 kJ。

(2)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a
mol·L－1；其他条件不变，缩小容器体积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol·L－1，则a b(选填“>”“<”或“＝”)。

(3)起始温度均为T2℃时，向容积为10 L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和
CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1＝。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min以CO2表示该反应的速率：v(CO2)＝。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填字母) 。

A.m>2n
B.容器1和容器2中CO的平衡转化率a1<a2
C.K1＝K3
D.平衡时气体压强：P3>P1
(4)一定条件下，向恒压密闭容器中充入0.5 mol Fe2O3和1.0 mol CO，发生反应②，CO和CO2
的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下l图所示。

①6min时改变的外界条件为。

②若在6min时，恒温将容器体积扩大到10 L，请在图中画出6～10 min CO2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

20.(12分)氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。

实验室中以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：
已知：
①Cr2O72－＋H2Oƒ2CrO42－＋2H＋；
②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；
③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：
(1)碱溶的目的是。

(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10% HCl，生成CO2，该反应的离子方程式为。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出CH3OH循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是 (填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水
B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质
C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质
D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝
②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH。

有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体，，冷却结晶，过滤，，低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

21.(12分)有机物A是重要的工业原料，在一定条件下可合成多种药物或医药中间体。

已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原
子)。

请回答：
(1)下列说法中不正确
．．．的是 (填字母)。

A.有机物G的分子式是C18H23NO3
B.有机物A和F均能使溴水褪色
C.合成过程中设计反应①、②的目的是保护酚羟基不被氧化
D.1 mol E与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH
(2)有机物B的结构简式是。

(3)反应④中的合成原料除D外，还需要的有机物是、。

(写结构简式)
(4)反应③的化学方程式是。

(5)写出化合物F同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式：。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；
②能发生水解反应，1 mol 该物质能消耗2 mol NaOH 。

(6)依据提示信息，设计以A 为原料制备
的合成路线(提供CH 3MgBr 及需要的无机试剂) 。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
20322222170Br C
CH CH OH H C CH BrH C CH Br −−−→=−−→浓硫酸——
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