无机化学练习题(附答案)

第一章

1.恒温下，将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中，N 2和O 2 分压各是多少，总压是多少？

2.温度是T 时，在容积为VL 的真空容器中，充入N 2（g ）、Ar （g ）容器内压力为a KPa ，已知N 2（g ）分压为b KPa ，则Ar(g)的分压为 ，N 2（g ）和Ar （g ）的分体积分别为多少，N 2（g ）和Ar （g ）的物质的量为多少？

3.在25℃下，将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中，混合气体总压为152KPa ，N 2和O 2分压分别为多少KPa ，25℃N 2初始压力为多少，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体总压为多少？ 第二章

1.在298.15K 下，弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ，已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(2

25

)(+→+

，

估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章

1. 已知温度为298.15K ，下列有关物质的热力学数据

物质名称

f /m H KJ Θ

∆·mol -1

/m S J Θ

·K -1·mol -1

f /m G KJ Θ

∆·mol -1

4()CH g

-74.85 186.27 -50.6 u()C s

0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g

-393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g

-241.82

188.72

-228.59

计算反应：422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时，r m H Θ

∆,r m S Θ

∆,r m G Θ

∆ ②求r m G Θ

∆（500K ） 2. 已知298.15K ，下列有关物质的热力学数据：

物质名称

f /m H KJ Θ

∆·mol -1

/m S J Θ

·K -1·mol -1

3()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l

-285.83

69.91

4NH ()aq +

-132.51 113.4 OH ()aq -

-229.99

-10.75

用热力学原理计算反应324()H ()NH ()OH ()NH aq O l aq aq +-

+→+在298.15K 和373.15K

时的K Θ

。

3.欲使32()()()CaCO s CaO s CO g →+在101.3KPa 下正向进行，①反应的最低温度应是多少？②计算在298.15K ，101.3Kpa 在密闭容器中CaCO 3分解所产生的平衡分压，已知298.15K

时，11160r m S J K mol Θ--∆=⋅⋅

1

2()394.4f m G CO KJ mol

Θ-∆=-⋅，

1

3()1128.8f m G CaCO KJ mol Θ

-∆=-⋅，

1()604f m G CaO KJ mol Θ

-∆=-⋅

4.估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数，若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ，

()p CO =2()p H O =76KPa ，计算此条件下反应的Gibbs 函数变并判断反应进行的方向，已

知298.15K ，

名称

f /m H KJ Θ

∆·mol -1

/m S J Θ

·K -1·mol -1

f /m G KJ Θ

∆·mol -1

2()CO g

-393.5 213.64 -394.36 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 2()H g

0 130.574 0 ()CO g

-110.52

197.56

-137.15

5. 已知9

21()()2() 1.310 C s CO g CO g K θ+→=⨯

2222()()() 6.010CO g Cl g COCl g K θ

+→=⨯

计算2222()()()+2()COCl g C s CO g Cl g →+的3K θ

第五章

1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合，计算混合后的溶液PH 。

2.0.25mol/l HF 溶液中，c(H +)是多少

3.配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液，需向200ml 0.2mol/l H 3AsO 4 溶液中加入多少0.2 mol/l 的

NaOH 溶液和多少蒸馏水？ 已知H 3AsO 4：3

110

62.5-Θ

⨯=K 7

210

70.1-Θ⨯=K 12

31095.3-Θ⨯=K

4.有2L 0.5mol/l O H NH 23⋅和2L 0.5mol/l HCl 溶液，若配制PH=9.6的缓冲溶液，不容许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？ 已知O H NH 23⋅ 510

8.1-Θ

⨯=K

5.某一元弱酸与3

6.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和，此时，再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液，测得溶液的PH 值为4.92，计算该弱酸的Θ

K 第六章

1.计算下列溶解度

1）Mg(OH)2在水中的溶解度

2）Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度 3）Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl 2 溶液中的溶解度

已知112108.1])([-Θ

⨯=OH Mg K sp

2.根据AgIO 3 和 Ag 2CrO 4 的溶度积，通过计算说明 1）哪种化合物溶解度大？

2）在0.01mol/l 的AgNO 3 溶液中，哪种化合物溶解度大？

已知124283101.1)( 100.3)(-Θ

-Θ⨯=⨯=CrO Ag K AgNO K sp sp

3.将100ml 0.2mol/l MnCl 2溶液加入100ml 0.01mol/l O H NH 23⋅中，请问有无沉淀生成？若要使其不生成沉淀，需在氨水溶液中加入多少克Cl NH 4？

已知523132108.1][ 109.1])([--⨯=⋅⨯=O H NH K OH Mn K sp sp θθ

4.在下列溶液中不断通入H 2S 气体使溶液中H 2S 饱和 1）0.1mol/l CuSO 4 溶液

2）0.1mol/l CuSO 4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液 分别计算在这两种溶液中残留的Cu 2+浓度。

已知36103.6)(-⨯=CuS K sp θ

15

227

2110

1.7)( 103

2.1)(--⨯=⨯=S H K S H K θθ

5.在0.1mol/l FeCl 2 溶液中不断通入H 2S ，若要不生成FeS ，则溶液中的pH 值最高不应超过多少？

已知152272118

101.7)( 1032.1)( 10

3.6)(---⨯=⨯=⨯=S H K S H K FeS K sp θθθ

6.在某溶液中含有FeCl 2 与CuCl 2 二者的浓度均为0.1mol/l ，不断通入H 2S 时，能有那些沉

淀生成？各离子浓度是多少？

已知36103.6)(-⨯=CuS K sp θ

18

10

3.6)(-⨯=FeS K sp θ

15

22721101.7)( 1032.1)(--⨯=⨯=S H K S H K θθ