无机化学练习题(附答案)
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素?A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表,以下哪个元素属于第ⅥA族?A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为:A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强?A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题(每空2分,共20分)6. 元素周期表中,第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______,从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则,一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题(每题10分,共30分)11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物,并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数,并给出一个具体的例子。
四、计算题(每题15分,共30分)14. 已知反应:2H2 + O2 → 2H2O,如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应,计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜(CuSO4)的摩尔质量,并根据题目给出的硫酸铜的质量,计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子,负离子8. 减小,增大9. 氢离子(H+)与氢氧根离子(OH-)结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为,酸是能够接受电子对的物质,碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如,[Cu(NH3)4]SO4,其中铜离子是中心金属离子,氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中,原子的电荷状态,通常用正负数表示。
无机化学第五版习题答案
无机化学第五版习题答案第一章:化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述,分别是?答:Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。
2. 银属于哪一族元素,其原子序数是多少?答:银属于IB族元素,其原子序数为47。
第二章:价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。
答:共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。
共价键的性质和特点包括:a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。
b. 共价键的长度取决于电负度差异。
c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。
d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。
第三章:离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么?答:铁的晶体结构为面心立方结构。
5. 碳酸根离子的化学式是什么?答:碳酸根离子的化学式是CO3^2-。
第四章:配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。
答:涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。
7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。
答:Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。
第五章:反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。
答:活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。
在反应动力学中,活化能决定了反应速率的快慢,活化能越高,则反应速率越慢。
第六章:电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么?答:电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。
10. 请问在锌电池中,锌的作用是什么?答:在锌电池中,锌的作用是作为阳极溶解释放电子,从而导致电化学反应的进行。
以上是无机化学第五版习题的部分答案,仅供参考。
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无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪种元素属于碱土金属?A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中,第IA族元素的原子最外层电子数是多少?A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的?A. 氧化铜:CuOB. 硫酸:H2SO4C. 氯化钠:NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论,以下哪种物质是酸?A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物?A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质?A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中,第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中,第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题(每题10分,共30分)1. 描述什么是路易斯酸碱理论,并给出一个例子。
无机化学考试题库及答案
无机化学考试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数是2?A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案:B2. 元素周期表中,第IA族元素的共同特征是什么?A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案:A3. 哪种化合物的化学式是H2O?A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案:C4. 以下哪种元素属于过渡金属?A. 钠B. 铁C. 氧D. 氩5. 哪种化合物是共价化合物?A. NaClB. MgOC. HClD. Fe2O3答案:C6. 以下哪种元素的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫答案:C7. 哪种元素的原子半径在所有元素中最大?A. 氢B. 铯C. 氧D. 氦答案:B8. 哪种化合物的化学式是CO2?A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案:B9. 以下哪种元素的电负性最高?B. 氧C. 氮D. 碳答案:A10. 哪种化合物是离子化合物?A. H2B. O2C. NaClD. CH4答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第______周期的元素数量最多。
答案:六2. 元素的原子序数决定了其在周期表中的______。
答案:位置3. 元素周期表中,第VIII族元素被称为______。
答案:铁系元素4. 元素的电子排布遵循______原理。
答案:泡利不相容5. 元素周期表中,第VA族元素的最外层电子数为______。
答案:56. 元素的电负性是指______对电子的吸引力。
答案:原子核7. 元素周期表中,第IA族元素被称为______。
答案:碱金属8. 元素的原子半径随着周期数的增加而______。
答案:减小9. 元素周期表中,第IB族元素被称为______。
答案:铜系元素10. 元素的电负性随着周期数的增加而______。
答案:增加三、简答题(每题10分,共20分)1. 描述元素周期表的结构和元素的排列规律。
高等无机化学试题及答案
高等无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于过渡元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 氦答案:C2. 金属键的强度主要取决于:A. 原子半径B. 电荷数C. 电子云的重叠程度D. 电子云的密度答案:C3. 根据鲍林规则,配位数为6的八面体配合物中,键角为:A. 90°B. 120°C. 180°D. 109.5°答案:B4. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. MgOD. FeS答案:B5. 根据路易斯酸碱理论,下列物质中属于酸的是:A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案:D6. 金属晶体中,原子排列方式为:A. 立方体心B. 六方密排C. 面心立方D. 体心立方答案:C7. 晶体场理论中,八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强有关,下列配体中场强最大的是:A. I-B. OH-C. H2OD. Cl-答案:A8. 氧族元素中,最活泼的元素是:A. OB. SC. SeD. Te答案:A9. 根据周期表,下列元素中属于第ⅢA族的是:A. AlB. ScC. GaD. In答案:C10. 下列化合物中,属于离子化合物的是:A. CO2B. NaClC. C2H6D. SO2答案:B二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第VIII族元素包括______、______、______。
答案:铁、钴、镍2. 根据鲍林规则,四面体配合物的键角为______。
答案:109.5°3. 金属离子的配位数通常为______、______、______。
答案:4、6、84. 金属键形成的条件是______和______。
答案:自由电子、正电荷中心5. 氧族元素中,最不活泼的元素是______。
答案:碲(Te)6. 晶体场理论中,八面体配合物的分裂能Δo与配体的场强成正比,场强越大,Δo______。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数为11?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:A2. 氢氧化钠的化学式是:A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案:A3. 以下化合物中,哪一个是酸性氧化物?A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案:A4. 以下哪种元素属于卤素?A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案:C5. 以下化合物中,哪一个是共价化合物?A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B6. 以下哪种金属的密度大于水?A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案:C7. 以下哪种化合物是离子化合物?A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案:C8. 以下哪种元素的原子序数为26?A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案:A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物?A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案:B10. 以下哪种元素的原子序数为30?A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第____周期的元素数量最多。
答案:六2. 元素周期表中,第____族的元素都是金属元素。
答案:三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案:硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案:食盐5. 元素周期表中,第____族的元素都是非金属元素。
答案:七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案:氨7. 元素周期表中,第____周期的元素数量最少。
答案:一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案:水9. 元素周期表中,第____族的元素都是稀有气体。
答案:零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案:二氧化碳三、简答题(每题10分,共40分)1. 请简述什么是离子键,并举例说明。
答案:离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如,NaCl中的钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学练习题及答案解析
无机化学练习题一、选择题1.Na2S2O7中S的氧化数是()(A) +2 (B) +4 (C) +6 (D) +82.相同浓度的下列几种酸中,酸性最弱的是()(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H2Se3.CaF2 的K sp = 3.95×10-11 ,在氟离子浓度为3.0 mol·dm-3 的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是( ) (A)4.39×10-11 mol·dm-3 (B) 1.09×10-12 mol·dm-3(C) 1.09×10-13 mol·dm-3 (D) 4.39×10-12 mol·dm-34.由下列反应设计的电池,不需要惰性电极的是( )(A) H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq) (B) Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+(C) Zn + Ni2+= Zn2++ Ni (D) Cu + Br2 = Cu2++ 2Br-5.向原电池Zn│Zn2+(1 mol.dm-3 )‖Cu2+(1 mol.dm-3 )│Cu的负极中通入H2S气体,生成白色沉淀,则电池的电动势将( ) (A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法判断6.由铬在酸性溶液中的元素电势图,可确定能自发进行的反应是( )Cr3+ - 0.41VCr2+- 0.91VCr(A) 3Cr2+→ 2Cr3++ Cr (B) Cr + Cr2+→ 2Cr3+(C) 2Cr → Cr2++ Cr3+(D) 2Cr3++ Cr → 3Cr2+7.已知:Fe3++ e-= Fe2+θE= 0.77 VCu2++ 2e-= Cu θE= 0.34 VAg++ e-= Ag θE= 0.80 VAl3++ 3e-= Al θE= -1.66 V则最强的氧化剂是( ) (A) Al3+(B) Fe3+(C) Cu2+(D) Ag+8.下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是( )(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)29.Fe3+具有d5电子构型,在八面体场中要使配合物为高自旋态,则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是( ) (A) △和P越大越好(B) △> P (C) △< P (D) △= P10.不具有空间异构体的是( )(A) [PtCl2(NH3)4]2+(B) [PtCl3(NH3)3]+(C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+(D) [PtCl(NH3)5]3+11.下列反应中配离子作为氧化剂的反应是( )(A) [Ag(NH3)2]Cl + KI = AgI↓+ KCl + 2NH3(B) 2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO = CH3COOH + 2Ag↓+ 4NH3 + H2O(C) [Cu(NH3)4]2+ + S2-= CuS↓+ 4NH3(D) 3[Fe(CN)6]4-+ 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]312. [Ni(CN)4]2-是平面四方形构型,中心离子的杂化轨道类型和d电子数分别是( )(A) sp2,d7(B) sp3,d8 (C) d2sp3,d6(D) dsp2,d813.下列原子中半径最大的是( )(A) Ba (B) Ca (C) As (D) At14.IA族的金属(除锂外)与过量水反应的产物,最好的表示是( )(A) MOH和H2(B) M+(aq),OH-(aq)和H2(C) MOH和H2O (D) M2O和H215.下列各组化合物热稳定性关系正确的是( )(A) Na2CO3 > Na2SO4(B) K2CO3 > Ag2CO3(C) NaHCO3 > Na2CO3(D) (NH4)2CO3 > ZnCO316.常温下和N2能直接起反应的金属是( )(A) Na (B) K (C) Be (D) Li17.ICl2-离子的几何形状为直线型,其中心原子I 的杂化态为( )(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp3d18.向含I-的溶液中通入Cl2,其产物可能是( )(A) I2和Cl-(B) IO3-和Cl-(C) ICl2-(D) 以上产物均可能19.干燥H2S气体,通常选用的干燥剂是( )(A) 浓H2SO4(B) NaOH (C) P2O5(D) NaNO320.下列化合物中同时具有离子键和共价键的是( )(A) ClF (B) NaCl (C) NaCN (D) H2SO421.ⅣA族元素从Ge到Pb,下列性质随原子序数的增大而增加的是( )(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性22.能共存于酸性溶液中的一组离子是( )(A) K+,I-,SO42-,MnO4-(B) Na+,Zn2+,SO42-,NO3-(C) Ag+,AsO43-,S2-,SO32-(D) K+,S2-,SO42-,Cr2O72-23. 当0.075 mol·dm-3的FeCl2溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol·dm-3),若控制FeS 不沉淀析出,溶液的pH值应是()(K sp(FeS) = 1.1 ⨯ 10-19,H2S:K a1 = 9.1 ⨯ 10-8,K a2 = 1.1 ⨯ 10-12)(A) pH≤0.10 (B) pH≥0.10 (C) pH≤8.7 ⨯ 10-2(D) pH≤1.06二、填空题1.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度;如加入氨水,则其溶解度;若加入KNO3,则其溶解度。
无机化学试题及答案大专
无机化学试题及答案大专一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素属于碱土金属?A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案:B2. 化合物H2O中氢元素的化合价是:A. +1B. -1C. +2D. -2答案:B3. 以下哪种化合物是共价化合物?A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案:B4. 元素周期表中,第IA族元素的价电子数是:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:A5. 以下哪种晶体属于分子晶体?A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案:C6. 以下哪种化合物是离子化合物?A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案:C7. 以下哪种元素的原子半径最大?A. 氟B. 钠C. 铝D. 氧答案:B8. 以下哪种元素的电负性最高?A. 氟B. 氧C. 钠D. 铝答案:A9. 以下哪种化合物的熔点最高?A. 干冰(CO2)B. 冰(H2O)C. 氯化钠(NaCl)D. 氯化镁(MgCl2)答案:C10. 以下哪种元素的原子序数是26?A. 铁B. 钴C. 锌D. 铁答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 原子序数为11的元素是______。
答案:钠2. 元素周期表中,第ⅦA族元素的价电子数是______。
答案:73. 化合物Na2O的化学式表示的是______。
答案:氧化钠4. 元素周期表中,第ⅢB族元素的价电子数是______。
答案:2或35. 化合物NH3中氮元素的化合价是______。
答案:-36. 元素周期表中,第ⅠB族元素的价电子数是______。
答案:17. 化合物HCl的化学式表示的是______。
答案:氯化氢8. 元素周期表中,第ⅥA族元素的价电子数是______。
答案:69. 化合物CaF2的化学式表示的是______。
答案:氟化钙10. 元素周期表中,第ⅡA族元素的价电子数是______。
答案:2三、简答题(每题5分,共30分)1. 请解释什么是离子键?答案:离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. NaB. MgC. AlD. Si答案:A2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案:B3. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. CO2 + H2O → H2CO3D. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O答案:A4. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. LiB. NaC. KD. Rb答案:D5. 下列化合物中,属于离子晶体的是:A. SiO2B. NaClC. CO2D. H2O答案:B6. 根据化学键理论,下列化合物中,含有离子键的是:A. NaClB. H2C. CH4D. N2答案:A7. 下列反应中,属于酸碱中和反应的是:A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → 2H2O答案:B8. 根据酸碱质子理论,下列物质中属于酸的是:A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案:D9. 下列化合物中,属于配位化合物的是:A. NaClB. [Cu(NH3)4]SO4C. H2OD. CO2答案:B10. 下列化合物中,属于金属晶体的是:A. NaClB. SiO2C. MgOD. Fe答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第______周期的元素属于过渡元素。
答案:4-72. 根据元素周期表,同一周期内,元素的金属性从左到右逐渐______。
答案:减弱3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案:电荷4. 根据化学键理论,离子晶体的熔点与构成晶体的离子的______有关。
大一无机化学试题及答案
大一无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案:C2. 原子的化学符号为Hg,其原子序数是:A. 80B. 81C. 82D. 83答案:C3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B4. 元素周期表中,第IA族元素的价电子数为:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:A5. 根据元素周期律,下列元素中,原子半径最大的是:A. NaB. MgC. AlD. Si答案:A6. 化合物Na2O2中,氧元素的化合价是:A. -1B. -2C. +1D. +2答案:C7. 以下化合物中,属于离子化合物的是:A. CO2B. H2OC. NaClD. N2答案:C8. 元素周期表中,第VIIA族元素的价电子数为:A. 7B. 6C. 5D. 4答案:A9. 下列化合物中,属于酸的是:A. H2SO4B. NaClC. NaOHD. H2O答案:A10. 根据元素周期律,下列元素中,电负性最大的是:A. FB. ClC. BrD. I答案:A二、填空题(每题2分,共20分)1. 元素周期表中,第IIA族元素的价电子数为______。
答案:22. 化合物H2SO4中,硫元素的化合价为______。
答案:+63. 元素周期表中,第VIII族元素的价电子数为______。
答案:84. 化合物NaCl中,钠离子的符号为______。
答案:Na+5. 元素周期表中,第VIA族元素的价电子数为______。
答案:66. 化合物H2O中,氧元素的化合价为______。
答案:-27. 元素周期表中,第IIIB族元素的价电子数为______。
答案:38. 化合物Mg(OH)2中,镁离子的符号为______。
答案:Mg2+9. 元素周期表中,第IVA族元素的价电子数为______。
答案:410. 化合物NH4Cl中,铵根离子的符号为______。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列元素中,属于碱金属的是:A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案:A2. 以下化合物中,不属于共价化合物的是:A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案:A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而:A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案:A4. 以下哪种物质是强酸:A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案:C5. 根据元素周期表,下列元素中属于第VIII族的是:A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案:B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物:A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案:D7. 以下化合物中,属于离子晶体的是:A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案:B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8:A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案:B9. 以下哪种化合物是两性化合物:A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案:B10. 以下哪种元素的原子半径最大:A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案:D二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案:12. 根据元素周期律,同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案:增加3. 金属元素通常具有________价。
答案:正4. 非金属元素通常具有________价。
答案:负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案:离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案:电荷状态7. 元素周期表中,第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案:78. 元素周期表中,第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案:89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案:电子10. 元素周期表中,第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素的原子序数是11?A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)2. 根据元素周期表,下列元素中属于第ⅥA族的是:A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 溴(Br)3. 哪种化合物的化学式是H2O?A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应?A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质?A. 氢氧化钠(NaOH)B. 碳酸氢铵(NH4HCO3)C. 氯化钠(NaCl)D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质?A. 醋酸(CH3COOH)B. 硫酸(H2SO4)C. 硝酸(HNO3)D. 氯化钾(KCl)8. 以下哪种物质是两性物质?A. 氢氧化铝(Al(OH)3)B. 氢氧化钠(NaOH)C. 硫酸(H2SO4)D. 氯化钠(NaCl)9. 以下哪种物质是路易斯碱?A. 氨气(NH3)B. 二氧化碳(CO2)C. 氢气(H2)D. 氧气(O2)10. 以下哪种物质是路易斯酸?A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题(每题2分,共20分)11. 原子的电子排布遵循______原则。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有关,例如氧元素的化合价通常为______。
13. 氧化还原反应中,失去电子的物质被称为______,获得电子的物质被称为______。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐,溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O,NO2,O2;(B)NaNO2,O2;(C)NaN02,N02,02;(D)Na20,N0,02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中,处于对角线位置的元素性质相似,这称为对角线规则。
无机化学第五版课后练习题含答案
无机化学第五版课后练习题含答案前言无机化学是化学的重要分支之一,也是各大高校化学专业学生必修的一门重要课程。
为了帮助学生更好地掌握无机化学的基础知识和理论,本文提供无机化学第五版课后练习题,同时提供答案方便学习者复习。
课后练习题1.硝酸加热分解生成氮氧化合物的反应方程式是什么?答:2 HNO3 →2 NO2 + O2 + 2 H2O2.一种氢氧化物,其水溶液蓝色,与酸反应生成无色溶液,该氢氧化物是什么?答:Cu(OH)23.铬酸在高温下加热分解产物是什么?答:Cr2O34.水解产生同样量的OH^-离子时,AlCl3和NaCl分别在水中的溶解度如何?答:AlCl3的溶解度比NaCl低5.卤素族元素的导电性与原子半径的大小关系是什么?答:原子半径越大,导电性越差6.哪些氟化物不易溶于水?答:AgF、CaF2、PbF27.氯在水中溶解得很少。
一次只能溶解多少Cl2到1000克水中?答:0.0036克8.盖革试剂可以用来检测哪些离子?答:Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.铬酸钠溶解在水中后,反应产生了什么物质?答:Na2CrO4和H2O10.铝在氧气中燃烧后生成什么物质?答:Al2O3答案1.2 HNO3 → 2 NO2 + O2 + 2 H2O2.Cu(OH)23.Cr2O34.AlCl3的溶解度比NaCl低5.原子半径越大,导电性越差6.AgF、CaF2、PbF27.0.0036克8.Fe2+、VB2+、V2+、Cr3+9.Na2CrO4和H2O10.Al2O3结论通过本文提供的无机化学第五版课后练习题和答案的学习和掌握,希望读者能够更好地理解无机化学的基础知识和理论。
在学习过程中,也应当注重理论与实践相结合,注重知识的应用和实践操作。
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素?A. 氧(O)B. 硫(S)C. 氯(Cl)D. 氖(Ne)答案:C2. 硫酸的化学式是什么?A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案:B3. 铝在周期表中属于哪个族?A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案:B4. 下列哪个化合物是无机物?A. 甲烷(CH4)B. 乙醇(C2H5OH)C. 醋酸(CH3COOH)D. 硫酸铵((NH4)2SO4)答案:D5. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案:B二、填空题1. 请写出钠(Na)与水(H2O)反应的化学方程式:\(_\)。
答案:2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念,解释为什么氟(F)是所有元素中电负性最强的。
答案:氟(F)具有最高的电子亲和能,意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中,氟原子能够从其他原子那里获得电子,从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的水合物名称。
答案:蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案:铵盐是含有铵离子(NH4+)的盐类。
它们一般具有以下性质:- 易溶于水:大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性:加热时,铵盐容易分解,释放出氨气(NH3)。
- 酸性反应:铵盐在水中会释放出H+离子,因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应:铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠(Na2CO3)被称为碱性盐。
答案:碳酸钠(Na2CO3)是一种碱性盐,因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子(CO32-)。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应,生成OH-离子和HCO3-离子,从而使得溶液的pH值升高,表现出碱性。
无机化学习题与答案
无机化学习题与答案绪论一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键,但两个以上的原子间不可能形成多重键。
有关无机化学试题及答案
有关无机化学试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列元素中,属于主族元素的是:A. 铁B. 铜C. 氦D. 铀答案:A2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案:B3. 根据周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案:D4. 以下化合物中,具有两性的物质是:A. 铝B. 硅C. 硼D. 碳答案:A5. 以下反应中,属于氧化还原反应的是:A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案:B二、填空题(每空1分,共10分)6. 元素周期表中,周期数等于电子层数,族数等于最外层电子数。
答案:正确7. 金属元素的原子半径通常比非金属元素的原子半径要大。
答案:正确8. 金属的活泼性顺序是:钾 > 钠 > 锂 > 钙。
答案:错误9. 酸式盐是指含有氢离子的盐,如硫酸氢钠。
答案:正确10. 非金属元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。
答案:错误三、简答题(每题5分,共10分)11. 请简述什么是离子键,并举例说明。
答案:离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如,NaCl中的钠离子和氯离子之间形成的就是离子键。
12. 请解释什么是配位化合物,并给出一个例子。
答案:配位化合物是由中心离子(或原子)和围绕它的配位体通过配位键结合而成的化合物。
例如,[Cu(NH3)4]SO4,其中Cu2+是中心离子,NH3是配位体。
四、计算题(每题10分,共20分)13. 已知25°C时,Ksp(AgCl) = 1.77×10^-10。
计算25°C时,0.001 mol/L的AgNO3溶液中Cl^-的浓度。
答案:根据Ksp(AgCl) = [Ag+][Cl^-],假设Ag+的浓度为0.001 mol/L,那么[Cl^-] = Ksp / [Ag+] = 1.77×10^-10 / 0.001 =1.77×10^-7 mol/L。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时,氧化态的变化是:A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案:C2. 在下列离子中,具有最高氧化态的是:A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案:B3. 以下哪一个化合物是无机酸?A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案:A4. 下列配位化合物中,哪一个属于高自旋配合物?A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案:C5. 以下氢化物中,哪个具有最高的酸性?A. HFB. HClC. HBrD. HI答案:A二、填空题1. 水的电离常数(Kw)的值为____________。
答案:1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案:无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案:硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案:盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案:次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别,并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质,其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如,NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子,这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质,其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如,葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态,不会生成离子,因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中,氧化反应是指物质失去电子,被氧化剂接受电子;还原反应是指物质获得电子,被还原剂提供电子。
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第一章1.恒温下,将1L 204KPa N 2和2L 303KPa O 2 充入体积为3L 的真空容器中,N 2和O 2 分压各是多少,总压是多少?2.温度是T 时,在容积为VL 的真空容器中,充入N 2(g )、Ar (g )容器内压力为a KPa ,已知N 2(g )分压为b KPa ,则Ar(g)的分压为 ,N 2(g )和Ar (g )的分体积分别为多少,N 2(g )和Ar (g )的物质的量为多少?3.在25℃下,将初始压力相同的5LN 2和15LO 2,充入容积为10L 的真空容器中,混合气体总压为152KPa ,N 2和O 2分压分别为多少KPa ,25℃N 2初始压力为多少,当温度升至250℃时,保持体积不变,混合气体总压为多少? 第二章1.在298.15K 下,弹式热量计中使1.0g )(188l H C 完全燃烧测得此反应热效应为-47.79KJ ,已知反应为O H CO g O l H C 22218898)(225)(+→+,估计1mol )(188l H C 完全燃烧的①Q V ②∆H. 2.已知乙醇在351K 和101.325KPa 下的蒸发热为39.2KJ/mol,试计算1mol 的)(52l OH H C 则在该蒸发过程中的W 和∆H. 第四章1. 已知温度为298.15K ,下列有关物质的热力学数据物质名称f /m H KJ Θ∆·mol -1/m S J Θ·K -1·mol -1f /m G KJ Θ∆·mol -14()CH g-74.85 186.27 -50.6 u()C s0 33.15 0 ()CuO s -157.3 42.63 -129.7 2()CO g-393.5 213.64 -384.36 2()H O l -285.83 69.91 -237.18 2()H O g-241.82188.72-228.59计算反应:422()4()()2()4u()CH g CuO s CO g H O l C s +→++ ① 求298.15K 时,r m H Θ∆,r m S Θ∆,r m G Θ∆ ②求r m G Θ∆(500K ) 2. 已知298.15K ,下列有关物质的热力学数据:物质名称f /m H KJ Θ∆·mol -1/m S J Θ·K -1·mol -13()NH aq -80.29 111.3 2H ()O l-285.8369.914NH ()aq +-132.51 113.4 OH ()aq --229.99-10.75用热力学原理计算反应324()H ()NH ()OH ()NH aq O l aq aq +-+→+在298.15K 和373.15K时的K Θ。
3.欲使32()()()CaCO s CaO s CO g →+在101.3KPa 下正向进行,①反应的最低温度应是多少?②计算在298.15K ,101.3Kpa 在密闭容器中CaCO 3分解所产生的平衡分压,已知298.15K时,11160r m S J K mol Θ--∆=⋅⋅12()394.4f m G CO KJ molΘ-∆=-⋅,13()1128.8f m G CaCO KJ mol Θ-∆=-⋅,1()604f m G CaO KJ mol Θ-∆=-⋅4.估算反应222()()()()CO g H g CO g H O g +→+在873K 时的标准摩尔Gibbs 函数变和标准平衡常数,若系统中各组分气体的分压分别为2()p CO =2()p H =127KPa ,()p CO =2()p H O =76KPa ,计算此条件下反应的Gibbs 函数变并判断反应进行的方向,已知298.15K ,名称f /m H KJ Θ∆·mol -1/m S J Θ·K -1·mol -1f /m G KJ Θ∆·mol -12()CO g-393.5 213.64 -394.36 2()H O g -241.82 188.72 -228.59 2()H g0 130.574 0 ()CO g-110.52197.56-137.155. 已知921()()2() 1.310 C s CO g CO g K θ+→=⨯2222()()() 6.010CO g Cl g COCl g K θ+→=⨯计算2222()()()+2()COCl g C s CO g Cl g →+的3K θ第五章1.PH=8和PH=10的溶液等体积混合,计算混合后的溶液PH 。
2.0.25mol/l HF 溶液中,c(H +)是多少3.配制1.0L PH=6.8的缓冲溶液,需向200ml 0.2mol/l H 3AsO 4 溶液中加入多少0.2 mol/l 的NaOH 溶液和多少蒸馏水? 已知H 3AsO 4:311062.5-Θ⨯=K 721070.1-Θ⨯=K 1231095.3-Θ⨯=K4.有2L 0.5mol/l O H NH 23⋅和2L 0.5mol/l HCl 溶液,若配制PH=9.6的缓冲溶液,不容许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液? 已知O H NH 23⋅ 5108.1-Θ⨯=K5.某一元弱酸与36.12ml 0.1mol/l 的NaOH 正好中和,此时,再加入18.06 ml 0.1mol/l 的HCl 溶液,测得溶液的PH 值为4.92,计算该弱酸的ΘK 第六章1.计算下列溶解度1)Mg(OH)2在水中的溶解度2)Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH 溶液中的溶解度 3)Mg(OH)2在0.01mol/l MgCl 2 溶液中的溶解度已知112108.1])([-Θ⨯=OH Mg K sp2.根据AgIO 3 和 Ag 2CrO 4 的溶度积,通过计算说明 1)哪种化合物溶解度大?2)在0.01mol/l 的AgNO 3 溶液中,哪种化合物溶解度大?已知124283101.1)( 100.3)(-Θ-Θ⨯=⨯=CrO Ag K AgNO K sp sp3.将100ml 0.2mol/l MnCl 2溶液加入100ml 0.01mol/l O H NH 23⋅中,请问有无沉淀生成?若要使其不生成沉淀,需在氨水溶液中加入多少克Cl NH 4?已知523132108.1][ 109.1])([--⨯=⋅⨯=O H NH K OH Mn K sp sp θθ4.在下列溶液中不断通入H 2S 气体使溶液中H 2S 饱和 1)0.1mol/l CuSO 4 溶液2)0.1mol/l CuSO 4 与1.0mol/l 的HCl 的混合溶液 分别计算在这两种溶液中残留的Cu 2+浓度。
已知36103.6)(-⨯=CuS K sp θ1522721101.7)( 1032.1)(--⨯=⨯=S H K S H K θθ5.在0.1mol/l FeCl 2 溶液中不断通入H 2S ,若要不生成FeS ,则溶液中的pH 值最高不应超过多少?已知152272118101.7)( 1032.1)( 103.6)(---⨯=⨯=⨯=S H K S H K FeS K sp θθθ6.在某溶液中含有FeCl 2 与CuCl 2 二者的浓度均为0.1mol/l ,不断通入H 2S 时,能有那些沉淀生成?各离子浓度是多少?已知36103.6)(-⨯=CuS K sp θ18103.6)(-⨯=FeS K sp θ1522721101.7)( 1032.1)(--⨯=⨯=S H K S H K θθ1.21 204 L KPa N 充入3L 真空容器中,由气压与体积的关系1122p V p V =得12122222()()()()p N V N p N V N = 则12122222()()204()68()3p N V N KPap N KPa V N ===同理,将22 303 O L KPa 充入3L 真空容器中12122222(O )(O )3032(O )202(O )3p V KPa p KPa V ⨯===总压2222(O )()68202270p p p N KPa KPa KPa =+=+= 2.根据Dalton 分压定律得,Ar 的分压()p Ar a b =-Ar 的物质的量分数()B a b x Ar a -=,Ar 的分体积为V()()B a bAr x Ar V V a -=⋅=⋅ 2N 的物质的量分数2()B b x N a =,混合体系气体的物质的量为pV aVn RT RT==∴2()bV n N RT = ()()a b Vn Ar RT-=3.同T ,同P ,2222()()1()()3V N n N V O n O ==∴两种气体的物质的量分数21()4B x N =23()4B x O = 22()()38B p N p x N KPa =⋅= 22()()114B p O p x O KPa =⋅=由气压与体积的关系1122p V p V =得,2N 的初始压力12122222()()3810()76()5p N V N KPa p N KPa V N ⨯===由1122p T p T =得1122250273152266.7725273T p p KPa T +=⋅=⨯=+ 第二章1.(1) 11818()47.791145448.06v Q Q Mr C H KJ mol KJ mol --=⨯=-⨯=-⋅(2)3125=5448.06[(8)8.314298.15]102=5459.215v H U nRT Q nRTKJ mol --∆=∆+∆=+∆-+-⨯⨯⨯-⋅ 此处注意摄氏度与热力学温度的换算25251()()2.91839.2 2.91842.16v C H OH l C H OH g W nRT KJ H U pV H Q W KJ mol -→=∆==+∆=+=+=⋅体积功由得第四章1.①根据Hess 定律,=r m B f mH v H θθ∆⋅∆∑ 1=[2(285.83)393.5][4(157.3)74.85] =261.11KJ mol-⨯---⨯---⋅r m B mS v S θθ∆=⋅∑ 11=[433.15269.91213.64][442.63186.27] =129.27J K mol--⨯+⨯+-⨯-⋅⋅法一: 31261.11298.15129.2710 299.32r m r m r mG H T S KJ mol θθθ--∆=∆-∆=--⨯⨯=-⋅法二: 1= =[2(237.18)394.36][4(129.7)50.6] =299.65r m B f mG v G KJ mol θθ-∆⋅∆⨯---⨯---⋅∑② 500K 时,2H O 是气态,且温度变化不大时,500K 时的r m H θ∆与r m S θ∆与298.15K 时相等,则此时111= =[2(241.82)393.5][4(157.3)74.85] =2173.09 =[433.152188.72213.64][442.63186.27] =366.89r m B f mr m B mr m r m H v H KJ mol S v S J K mol G H T θθθθθθ---∆⋅∆⨯---⨯---⋅∆=⋅⨯+⨯+-⨯-⋅⋅∆=∆-∑∑(500K )31173.09500366.8910 356.535r m S KJ mol θ--∆=--⨯⨯=-⋅ 2. 298.15K 时,111= =[132.51229.99][80.29285.83]=3.62 =[10.75113.4][69.91111.3] =78.56r m B f mr m B mH v H KJ mol S v S J K mol θθθθ---∆⋅∆----⋅∆=⋅-+-+-⋅⋅∑∑313110.9151 3.62298.15(78.56)10 27.0427.0410ln 10.918.314298.151.8310r m r m r mr m G H T S KJ mol G K RT K e θθθθθθ-----∆=∆-∆=-⨯-⨯=⋅-∆-⨯===-⨯∴==⨯由373.15K 时,313.62373.15(78.56)10 32.935r m r m r mG H T S KJ mol θθθ--∆=∆-∆=-⨯-⨯=⋅ 3110.625232.93510ln 10.628.314373.152.4510r m G K RT K e θθθ----∆-⨯===-⨯∴==⨯由 4.5.①反应的Gibbs 函数变1111= (394.4604)(1128.8)130.4r m B f mG v GK J m o l K J m o l K J m o l K J m o lθθ----∆⋅∆=-⋅-⋅--⋅=⋅∑由r m r m r m G H T S θθθ∆=∆-∆得,31130.4298.1516010 178.104r m r m r mH G T S KJ mol θθθ--∆=∆+∆=+⨯⨯=⋅反应可向正反应进行的转变温度3178.1041113.1516010r m r m H T K S θθ-∆===∆⨯②32()()()CaCO s CaO s CO g →+在298.15,101.3K KPa 下310.611 4.43610ln 0.6118.3148730.543r m G K RT K e θθθ---∆-⨯===-⨯==由得 反应商222{()/}{()/}{()/}{()/}p H O p p CO p J p H p p CO p θθθθ⋅=⋅76760.3580.543127127⨯==<⨯∴反应向正反向进行 此时Gibbs 函数变311ln =4.4368.31487310ln 0.358 =3019.7 3.02r m r m G G RT JJ mol KJ mol Θ--∆=∆+⨯⨯⨯⨯-⋅=-⋅ 5. 921()()2() 1.310C s CO g CO g K θ+→=⨯ …………①2222()()() 6.010CO g Cl g COCl g K θ+→=⨯ …………②反应②的逆反应(同时将其加倍)为2242222112()2()2() ()(6.010)COCl g CO g Cl g K K θθ→+==⨯ …………③反应①的逆反应为2591112()()() 1.310CO g C s CO g K K θθ→+==⨯…………④ ③+④:15222322112()()()+2() 2.1310()COCl g C s CO g Cl g K K K θθθ-→+==⨯⋅ 第五章1.设两种溶液的体积均为V PH=8的溶液中,81()10c H mol L +--=⋅,61()10c OH mol L ---=⋅,6()10n OH V mol --=⋅PH=10的溶液中,101()10c H m o l L +--=⋅,41()10c OH mol L ---=⋅,4()10n OH V mol --=⋅此处注意单位46(1010)()0.00005052Vc OH V---+== 9.70pH ∴=2.解:设生成的氢离子浓度为xHF H F +-→+c 始 0.25 0 0 ∴246.9100.25x K xθ-==⨯- 解之得x=0.0131mol L -⋅ c 平 0.25-x x x 3. 通过计算pK θ3172log(5.6210) 2.25log(1.7010) 6.67 6.8pK pK θθ--=-⨯==-⨯=≈可得溶液是由24H AsO -与24HAsO -构成的缓冲溶液,242424()()()c H AsO pH pK H AsO p c HAsO θ---=- 代入数值得2244()()c H AsO c HAsO --=(先加入200ml NaOH 溶液,将34H AsO 溶液中的一个H +消耗掉,变成24H AsO -,然后再加入100ml NaOH 溶液,将一半24H AsO -转变成24HAsO -,从而形成了满足题意的缓冲溶液,所以一共需要加入300ml NaOH 溶液,为满足题意形成1L 溶液,再加入500ml 蒸馏水)∴再加入300ml NaOH 溶液以及500ml 蒸馏水 6.形成的缓冲溶液中43232()14()()c NH pH pK NH H O p c NH H O θ+=-⋅-⋅432325()14()()14log(1.810)9.6 0.34c NH p pK NH H O pHc NH H O θ+-∴=-⋅-⋅=+⨯-=-432()=2.21()c NH c NH H O +∴⋅ 即432 () 2.21()c NH c NH H O +=⋅因为在同一体系中,所以体积相等,那么432() 2.21()n NH n NH H O +=⋅ 设在HCl 溶液中加入的NaOH 溶液体积为V 那么0.5 2.21(10.5)V V =-,解之得 1.38V =∴溶液总体积为3.38L5.(题目分析:因为HCl 和NaOH 浓度相等,而HCl 体积是NaOH 体积的一半,所以体系是由某酸钠和某酸共同构成的浓度为1:1的缓冲溶液) 由题意得,()()c HX pH pK pc X θ-=-∴ 4.92510 1.20210K θ--==⨯第六章 1.1)22 ()2 2Mg OH Mg OH x x+-→+平衡浓度2231143331{()}{()}41.8101.651044589.5710sp spK c Mg c OH x K x s x g L θθ+-----∴=⋅=⨯∴===⨯=⋅=⨯⋅2) 方法同上,只是OH -初始浓度为0.011mol L -⋅2222211()2 0 0.01 0.01+2{()}{()}(0.012) 1.810sp Mg OH Mg OH x xK c Mg c OH x x θ+-+--→+∴=⋅=⋅+=⨯起始浓度平衡浓度x ∴=(鄙人不才,不会解方程)58s x =⋅3) 方法同上,只是2Mg+初始浓度为0.011mol L -⋅2222211()2 0.01 0 0.01+ 2{()}{()}(0.012) 1.810sp Mg OH Mg OH x xK c Mg c OH x x θ+-+--→+∴=⋅=⋅+=⨯起始浓度平衡浓度x ∴=(鄙人不才,不会解方程)58s x =⋅2. (1)解:338433413()() 3.010 1.7101.710sp AgIO Ag IO s AgIO K AgIO AgIO mol L +-Θ----→+==⨯=⨯⨯⋅的溶解度是2-2441224333243132()1.110() 6.510446.510sp Ag CrO Ag CrO K Ag CrO s Ag CrO AgIO mol L +Θ----→+⨯===⨯⨯⋅的溶解度是∴324()()s AgIO s Ag CrO > (2)在0.011mol L-⋅3AgNO 溶液中,1()0.01c Ag mol L +-=⋅33 0.01' 'AgIO Ag IO s s +-→++平衡浓度863613(0.01')' 3.010 () 3.0103.010s s s AgIO AgIO mol L----+=⨯=⨯⨯⋅的溶解度是2-2441283 2 0.012' '(0.012')' 1.110 () 1.110Ag CrO Ag CrO s s s s s AgIO +--→+++=⨯=⨯平衡浓度做近似处理813 1.110AgIO mol L --⨯⋅的溶解度是 ∴324()()s AgIO s Ag CrO >3.解:+-32425421-412 + 0.01 0 00.011.810 4.15100.010.2()=2.0710 ()=0.1NH H O NH OH x x x x x xMn mol L c OH mol L c Mn m --+---+⋅→-=⨯=⨯-⋅⨯⋅初始浓度平衡浓度 解之得而浓度为混合后1222291322124+-324()2{()}{()} 4.31310 1.910{()}{()}() 1.910NH Cl + 0.01 ol L Mn OH Mn OH J c Mn c OH J K c Mn c OH K c OH x gNH H O NH OH θθ-+-+---+---⋅→+=⋅=⨯>⨯≤⋅≤=⨯⋅→则反应的反应商为:所以能产生沉淀,要使其不生成沉淀,则需即∴设加入质量为初始浓度1291.5 00.291.5 0.01 1.9100.2x x -⋅⋅⨯平衡浓度12591.5 1.9100.2 1.8100.01437.16x x g--⋅⨯⨯=⨯=+-32425421-412 + 0.01 0 00.011.810 4.15100.010.2()=2.0710 ()=0.1NH H O NH OH x x x x x xMn mol L c OH mol L c Mn m --+---+⋅→-=⨯=⨯-⋅⨯⋅初始浓度平衡浓度 解之得而浓度为混合后1222291322124+-324()2{()}{()} 4.31310 1.910{()}{()}() 1.910NH Cl + 0.01 ol L Mn OH Mn OH J c Mn c OH J K c Mn c OH K c OH x gNH H O NH OH θθ-+-+---+---⋅→+=⋅=⨯>⨯≤⋅≤=⨯⋅→则反应的反应商为:所以能产生沉淀,要使其不生成沉淀,则需即∴设加入质量为初始浓度1212591.500.291.5 0.01 1.9100.291.5 1.9100.2 1.8100.01437.16x x x x g ---⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯=平衡浓度4见资料《化学解题》5. 211821720.1()6.310() 6.310()0.1,sp Fe mol L K FeS c S c Fe H x θ+----++⋅⨯===⨯若不生成FeS 沉淀,则溶液中浓度为那么此时设原溶液中浓度为则221717271522123 2 06.3106.310 1.32107.1109.372100.11.21102.912.91H S H S x x x K K x pH pH θθ+-------→+⨯⨯⋅=⋅=⨯⨯⨯=⨯=⨯=起始浓度 0.1平衡浓度 0.1 ∴应不超过 6.22sp H S S CuS K CuS θ-不断通入气体时,浓度由小逐渐增大,由于的较小,所以首先生成沉淀,此时2211222221122212 20.1 0.2 2 0.1 0.2 0.049.37210 2.343100.1() 2.34310()Cu H S CuS H mol L mol L H S H S xx K K x c S c S c θθ++--+------+→+⋅⋅→+⋅=⋅=⨯=⨯=⨯⋅平衡浓度解之得即此时222212151211221() 2.34310(),()()=0.1 c() 2.6910()()0.2 ()0.2 () 2.34310sp sp Fe K FeS FeS K CuS c Fe mol L Cu mol L c S c H mol L c Cl mol L c S θθ+-+-+---+-----=⨯<⋅==⨯⋅=⋅=⋅=⨯所以不生成沉淀溶液中各离子浓度分别是:。