化学离子方程式书写(20200422094438)
离子方程式的书写
4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子：
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子
？
离子方程式要怎么正确书 写呢，有没有什么步骤可循？
离子方程式的书写可按四步走： 离子方程式的书写可按四步走：
（1）写：
写出化学方程式 例：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例：
溶液和NaOH溶液反应： NaOH溶液反应 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH＋KOH＝CH3COOK+Ｈ2O ＋ ＝ Ｈ 2.拆 + -＝CH COO-+K++Ｈ O CH3COOH＋K +OH ＋ Ｈ2 3 3.删 删
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
怎么写离子方程式
怎么写离子方程式
离子方程式是指用离子表示化学反应式的一种形式，通常用于描
述在水溶液中发生的反应。
以下是写离子方程式的步骤：
1. 写出反应式
根据反应条件和反应物质量，写出反应式，并将其中每个化学物质的
化学式写在反应式左侧或右侧。
2. 判断反应物是否为电离性物质
根据反应物的性质，判断反应物是否在水中会电离成离子。
如果是，
则将其写成离子的形式，如NaCl -> Na+ + Cl-。
3. 根据电荷平衡原则调整反应式
将化学式中同端电量相等的离子写在一起，并根据电荷平衡原则确定
每个离子的数量，使反应式氧化数的总和相等。
4. 用箭头表示反应方向
在反应式的左右两侧用箭头表示反应方向，如“NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl”。
5. 写出反应物和生成物的物态
根据反应条件和反应物质量，写出反应物和生成物的物态，如NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)。
综上所述，写离子方程式的步骤是：写出反应式，判断反应物是
否为电离性物质，根据电荷平衡原则调整反应式，用箭头表示反应方向，写出反应物和生成物的物态。
【高中化学】总结高考化学二轮复习离子方程式的书写规则
【高中化学】总结高考化学二轮复习离子方程式的书写规则离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
以下是化学网整理的离子方程式的书写规则，请考生认真掌握。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣＝Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20＝20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O＝2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+＝C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．。
离子方程式的书写步骤
离子方程式的书写步骤
离子方程式的书写步骤是指将一个化学反应用离子方程式来表达，从而使人们更容易理解和记忆该反应过程。
根据具体反应情况，离子方程式的书写步骤可以分为以下几个步骤：
第一步：确定所有参与反应的原料和产物的名称和结构式。
在这一步骤中，要确定反应中所有参与原料和产物的名称和结构式，并对它们进行编号，以便于在下一步骤中更加方便的书写离子方程式。
第二步：把原料和产物的离子构成写出来。
在这一步骤中，要根据反应中所有参与原料和产物的结构式，将它们分别分解为不同的离子，并将这些离子的组成分别放在两边，形成离子方程式的左右两部分。
第三步：确定反应的比例。
在这一步骤中，要根据反应的实验结果，确定反应中所有原料和产物之间的数量比，并将这个比例作为离子方程式得分比例因子放在右侧，以表示反应中每种离子的数量比。
第四步：把左右两边相等。
在这一步骤中，要将离子方程式的左右两边相等，即要保证反应中所有原料和产物的离子数量比相等，从而完成离子方程式的书写。
第五步：检查所书写的离子方程式是否正确。
在这一步骤中，要根据离子方程式的书写规则，仔细检查所书写的离子方程式是否正确，如果发现任何错误，就要及时改正，以确保反应的正确性。
通过以上步骤，就可以完成离子方程式的书写。
离子方程式的书写不仅能够更加直观地表达反应过程，还可以帮助人们更好地理解和记忆反应过程。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
离子方程式怎么写
离子方程式怎么写一、写出化学方程式应该没问题吧二、拆化学式要把可溶于水的强电解质写成金属阳离子和酸根离子的形式，比如NaCl要写成Na+（钠离子）+Cl-（氯离子），两个条件，是强电解质，要能溶于水.三、约化学式把两边都有的离子划掉，比如HCl+NaOH=NaCl+H2O改写第一步：Na+加OH-加H+加Cl-=Na+加Cl-加H2O约分：左右都有Na+和Cl-各一个，因此将两边的Na+和Cl-对消变为：H+加OH-=H2O四：检查主要就是检查离子方程式是否符合质量守恒，左右两边的电荷代数和是否为零如上面的方程式：左边有两个H一个O，右边也是，符合质量守恒，电荷代数和为1+(-1)=0和为零，符合电荷守恒，符合事实.。
离子方程式怎么写 2书写离子方程式的方法1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3-），而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42-）.4.对于微溶物，作为反应物若是溶液状态拆成离子形式，若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等，若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等，此外还要检查原子是否守恒.离子方程式书写的注意事项1.要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错）2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）4.不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2-4+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（错）解析：不能局部约去H+、OH-、H2O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2-4+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O.5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2:NH3•H2O +SO2=NH+4+HSO-3（错）正确的：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO2-3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况.。
高一化学必修1离子方程式书写
4、对于微溶物的处理：
eg:Ca(OH)2为澄清 石灰水时拆成Ca2+、 OH-,若为石灰乳时，
写化学式
1）在生成物中有微溶物，微溶物用化学式。
2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶
液），应写成离子形式；当反应物里有微溶物
处于浊液或固态，应写化学式。
5、凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。
书写下列反应的离子方程式
氧化物、难电离物等不拆）
Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第三步：删 删去两边不参加反应的离子 Ba2+ + 2OH- +2H+ +2Cl- ===Ba2+ + 2Cl- + 2H2O
第四步：查 检查（元素守恒、电荷守恒）
OH- + H+ ==== H2O
离子方程式的书写
1、离子反应：有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示离子反（以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例） 第一步：写 正确写出化学方程式
Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+ 2H2O
第二步：拆
易溶、易电离的物质拆成离子 形式（难溶物、单质、气体、
写是基础，拆是关键， 删是途径，查是保证。
离子方程式书写注意事项
1、沉淀、气体、单质、氧化物、难电离物 不拆，写化学式。 2、浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸 分子的形式存在，用化学式H2SO4表示。 3、酸根离子除HSO4-写成H+ + SO42-,其余HCO3-、 HSO3-等弱酸的酸根离子均不拆。
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
离子方程式的书写步骤 课件
式2N，a+难+C溶O32于- +水2H或++溶2C于l-水═但2 难Na电+ 离+2的Cl物- +质CO仍2↑用+化H2O 学式表示。 3.（删）删去化学CO方32-程+ 式2H两+ 边═不参CO加2↑反+ 应H2的O 离子 4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和 离子所带的电荷总数是否相等。
离子方程式的书写步骤
正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可溶性
盐)的物质拆写成离子形式。难溶或难电离的
物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ== 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
谢谢！再见！
“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查” 是保证。
能拆的 →易溶且易电离的物质
不能拆
→单质：Na、Br2 →氧化物：Na2O、SO3 →气体：NH3、CO2、O2 →难溶物：CaCO3、BaSO4 →弱电解质：H2CO3、H2O →弱酸的酸式根：HCO3-
学以致用
以碳酸钠溶液与盐酸反应为例
正确书写离子方程式的步骤 （3）删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
离子方程式的书写步骤及举例
离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。
接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。
再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。
离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。
总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。
直接书写离子方程式的方法
直接书写离子方程式的方法离子方程式是化学方程式的一种表示形式，用来描述化学反应中物质在水溶液中以离子的形式存在的过程。
离子方程式的书写方法如下：1.确定反应物和生成物首先，要确定反应中涉及的反应物和生成物。
反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应过程中生成的物质。
2.将离子化合物分解为离子将所有反应物和生成物中的离子化合物分解为离子。
离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。
3.写出反应的离子方程式根据反应物和生成物的离子，写出反应的离子方程式。
在离子方程式中，以+、-符号表示离子的电荷。
4.平衡离子方程式平衡离子方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。
平衡离子方程式的平衡方法与平衡化学方程式相同，需要调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目相等。
5.检查离子的电荷平衡在平衡离子方程式中，每一个离子的正电荷数目应该等于每一个离子的负电荷数目，以保持电荷的平衡。
如果电荷数目不平衡，需要进一步调整反应物和生成物的系数。
举例说明：假设反应物为CuSO4和NaOH，生成物为Cu(OH)2和Na2SO4、首先将反应物和生成物的离子化合物分解为离子：CuSO4->Cu2++SO4^2-NaOH->Na++OH^-Cu(OH)2->Cu^2++2OH^-Na2SO4->2Na++SO4^2-然后根据离子写出离子方程式：Cu2++SO4^2-+2Na++2OH^-->Cu(OH)2+2Na++SO4^2-接下来平衡离子方程式：Cu2++SO4^2-+2Na++2OH^-->Cu(OH)2+2Na++SO4^2-最后检查离子的电荷平衡：反应物中Cu2+的电荷数目为+2，SO4^2-的电荷数目为-2，Na+的电荷数目为+1，OH^-的电荷数目为-1，总电荷数目为0。
生成物中Cu(OH)2的电荷数目为+2，Na+的电荷数目为+1，SO4^2-的电荷数目为-2，OH^-的电荷数目为-1，总电荷数目为0。
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
我们知道，在很多化学反应中，真正参与反应的往往是溶液中的离子。
比如盐酸和氢氧化钠的中和反应，其实是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。
而离子方程式能够更清晰、更直接地反映出化学反应的本质。
二、离子方程式的书写步骤1、写写出化学方程式。
这是书写离子方程式的第一步，要确保化学方程式配平正确。
例如：碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）的反应，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。
强酸、强碱和可溶性盐在水溶液中能完全电离，要写成离子形式。
比如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）等。
而难溶的物质、气体和弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）则保留化学式。
对于上述碳酸钠与盐酸的反应，碳酸钠（Na₂CO₃）、盐酸（HCl）和氯化钠（NaCl）要拆写成离子形式，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）保留化学式。
拆写后的式子为：2Na⁺＋ CO₃²⁻＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ 2Na⁺＋2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
在上述式子中，左右两边都有 2Na⁺和 2Cl⁻，将它们删去，得到：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，确保离子方程式的准确性。
三、书写离子方程式时的注意事项1、只有在水溶液中进行的离子反应才能写离子方程式。
例如，固体之间的反应，如氧化铜（CuO）和碳（C）在高温下的反应，就不能写离子方程式。
2、微溶物作为反应物，如果是澄清溶液，要写成离子形式；如果是悬浊液，要写成化学式。
作为生成物，一般写成化学式。
比如石灰水（澄清石灰水）中的氢氧化钙（Ca(OH)₂）要写成离子形式，而石灰乳中的氢氧化钙则要写成化学式。
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化学离子方程式书写.txt——某天你一定会感谢那个遗弃你的人，感谢那个你曾深爱着却置
之你不顾的人。
做一个没心没肺的人,比什么都强。
________舍不得又怎样到最后还不是说散就散。
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子
总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能
离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中
因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或
能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等
Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.
如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；
S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
您已经评价过！好:0 您已经评价过！不好:0 您已经评价过！原创:0 您已经评价过！非原创:0 雪龑倪回答采纳率:28.5% 2010-12-24 13:32 满意答案好评率：0% 你把看到过的不溶物和
气体全部写出来，把他们拆开就是不能共存的离子
比方说硫酸镧硫酸根与镧离子不能共存
比方说二氧化硫亚硫酸根/硫代硫酸根不能与氢离子共存
检举
提问人的追问 2010-09-18 12:43
说一下关于弱碱方面的。
我记的做了一题是关于弱碱过量的问题。
检举团队的补充
2010-09-18 17:32 弱碱基团真的很少呢
能回想起来的除了常见的金属离子
就只有[NH4]+，不能和[OH]-共存
还有[N2H5]+，不能和[OH]-共存
还有[N2H6]2+，不能和[OH]-共存
其他的碱性集团应该只能和磷或者氨基酸有关了吧
关于磷和氨基酸类的基团我了解的不是很清楚，不好意思。