2017北京市海淀高三(一模)化学

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2017届高三化学第一轮复习：弱电解质的电离平衡和水的电离(人教版)课件

2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
溶液 pH 最大 D．相同温度下，1 mol/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX
2．(2015·佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的
是
(
)
A．NH3·H2O 的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 B.cH＋c·cNNHH＋ 43·H2O是个常数
C．氨水促进了水的电离
第八章水溶液中的离子平衡
第一节
弱电解质的电离平衡和水的电离
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解水的电离，离子积常数。
考点一
弱电解质的电离平衡
[教材知识层面]
1．电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和
_离_子 __结 __合 __成 __分 __子 __的速率相等时，电离过程达到了平衡。
0
0
平衡(mol•L－1)： c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(H＋)
则：Ka＝cHc＋ H·cXX －＝cHXc2－ H＋ cH＋
由于 Ka 值很小，c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－
c(H＋)≈c(HX)，则：c(H＋)＝ Ka·cHX，代入数值求解即可。
[典题示例]
1．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，

北京市2017届高三化学一轮复习 4.2 氯及其化合物(教学设计)

第四章非金属及其化合物〖课题〗第二课时氯及其化合物〖复习目标〗（1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

(2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.(3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

(4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用.〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、氯气的性质（1)物理1、氯气的性质（1）物理性质性质Cl2【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

（2）化学性质Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性,能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等.①与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:Cu+Cl2CuCl2 （棕黄色烟）2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）②与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2+Cl22HCl (苍白色火焰)氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸H2+Cl22HCl③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO④与碱反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

a、与烧碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ，b、制取漂白粉: 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O。

漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2.漂白粉的漂白原理是：Ca（ClO)2+2HCl =CaCl2+2HClO Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO产生的HClO具有漂白性和强氧化性。

由于HClO见光易分解,所以漂白粉应密封保存。

⑤跟还原性物质反应a、氯气与KI溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2.b、氯气与FeCl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3.c、向氯水中通入SO2: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl.(3)次氯酸和次氯酸盐的性质①次氯酸（HClO）a、不稳定性：化学方程式为2HClO错误!2HCl＋O2↑。

高三上学期化学一模考试试卷

高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 食醋C . AgClD . 蔗糖2. （2分）下列区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A . 测定熔、沸点B . 观察外形C . X射线衍射D . 比较硬度3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 仪器名称为“容量瓶”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。

氡的原子序数是86，相对原子质量是222。

科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。

下列关于氡的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下的密度9.91 g·L－1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（）A . 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量B . 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气C . 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低D . 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝6. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列反应属于取代反应的是（）A . CH4+2O2 CO2+2H2OB . CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯与液溴混合物中撒入铁粉8. （2分）(2015·腾冲模拟) 一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li30GeP2S12）为电解质，该锂电池能在﹣100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作．下列说法不正确的是（）A . Li的原子结构示意图为B . 原子半径：P＞SC . 酸性：H3PO4＜H2SO4D . Li、Ge、P、S都属于短周期元素9. （2分） (2015高一下·永昌期中) 对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法中，正确的是（）A . 1 mol HCl所具有的总能量高于1 mol H2所具有的总能量B . 1 mol H2和1 mol Cl2所具有的总能量高于2 mol HCl所具有的总能量C . 断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D . 该反应中，化学能只转变为热能10. （2分）在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H＋浓度增大D . Fe3＋的水解程度增大11. （2分）氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（）A . BH3B . SiH4C . C2H2D . NaH12. （2分） (2016高二上·吉林期中) 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是（）A . 通入溴水中，观察溴水是否褪色B . 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察颜色变化C . 点燃，检验燃烧产物D . 点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少13. （2分） (2016高二上·琼海期中) 对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）⇌2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（）A . 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动B . 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C . 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动14. （2分） (2016高一上·佛山期中) 现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、蒸馏、萃取B . 萃取、蒸馏、分液C . 蒸馏、萃取、分液D . 分液、萃取、蒸馏15. （2分） x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（）A . x离子半径大于y离子半径B . x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C . x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D . 电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质16. （2分） (2017高二上·天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（）A . 正极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣B . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子17. （2分） (2016高一下·平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A . 2 molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol18. （2分）聚丙烯酸钠（）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等．下列叙述不正确的是（）A . 聚丙烯酸钠属于混合物B . 聚丙烯酸钠属于天然有机高分子化合物C . 聚丙烯酸钠可用于生产“尿不湿”D . 路面喷洒聚丙烯酸钠溶液能抑制扬尘，一定程度上能预防雾霾和PM2.519. （2分） (2015高三上·海淀期末) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A . 溶液中c（H+）=1.0×10﹣2 mol•L﹣1B . 此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性20. （2分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+二、填空题 (共4题；共11分)21. （3分） (2018高一下·吉安期末) 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

海淀区2017届高三一模化学试题及答案(精编版)

海淀区2017届高三一模化学试题及答案化学试题 2017．46．二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。

下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是A ．KB ．NC ．PD ．C 7．下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2CCHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOHC ．甘氨酸 NH 2CH 2COOHD ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8．某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下：O 2(g) +H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1下列说法正确的是A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2SeB ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2SeC ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9．下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH+ 3Br 2OHBrBr+ 3HBrD ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O10. 实验室模拟工业制备高纯铁。

北京市海淀区2022届高考一模考试化学试题(解析版)

【解析】
【详解】A．根据反应可知呼吸面具中用吸收并供氧，A符合题意；
B．是人工固氮，自然界的高能固氮是N2和O2在高温或放电条件下反应生成NO的过程，B不合题意；
C．由于酸性：H2CO3＞苯酚＞，故苯酚钠溶液通入后变浑浊的反应原理为： +H2O+CO2 +NaHCO3，C不合题意；
D．由于醋酸是弱酸，则白醋可除去水壶中的水垢的离子方程式为：，D不合题意；
D.根据 =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46
【13题答案】
【答案】D【解析】
【详解】A．由表中数据可知，当一定时，升高温度，平衡后混合气体中的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，则水煤气变换反应的，故A正确；
B．由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，说明CO的转化率高，故B正确；
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和 )，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是
A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B.②中溶液恰好褪色时：
将25℃ 溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡正向移动
D
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入溶液中
产生白色沉淀
该气体中一定含有
A.AB.BC.CD.D
【10题答案】【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液紫色褪去，也可能口服液中含有其它还原性物质，不确定一定会含有亚铁离子，A错误；

2022-2024北京高三一模化学汇编：生物大分子章节综合

2022-2024北京高三一模化学汇编生物大分子章节综合一、单选题1．（2022北京海淀高三一模）配制银氨溶液并进行实验，过程如图下列对该实验的说法不正确．．．的是 A ．用银镜反应可以检验醛基B ．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦C ．实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜D ．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜2．（2023北京朝阳高三一模）我国科研人员首次以2CO 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。

合成路线如下：2CO −−−→电解①CO −−−→电解②3CH COOH −−−−→酿酒酵母葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是A ．过程①、①中电能转化为化学能B ．葡萄糖分子中含有醛基、羟基C ．3CH COOH 和713C H COOH 互为同系物D ．葡萄糖不能发生水解反应3．（2022北京通州高三一模）新疆土质呈碱性、阳光充足等优势造就了新疆棉以绒长、品质好、产量高著称于世。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．新疆棉的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子B ．新疆棉可被生物降解C ．新疆棉的主要成分和淀粉互为同分异构体D ．可用灼烧的方法鉴别新疆棉和蚕丝棉4．（2023北京房山高三一模）BAS 是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：下列说法正确的是A ．存在顺反异构B ．既有酸性又有碱性C ．中间产物的结构简式为D ．①为加成反应，①为消去反应5．（2023北京西城高三一模）下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸B ．氨基酸缩合生成多肽C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯6．（2023北京东城高三一模）硒代半胱氨酸(含C 、H 、N 、O 、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确．．．的是A ．Se 位于元素周期表中第四周期VIA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯7．（2024北京高三一模）下列方程式与所给事实相符的是A ．在酸或酶催化下蔗糖水解：C 12H 22O 11(蔗糖)+H 2O −−−→酸或酶2C 6H 12O 6(葡萄糖)B ．向NH 4HSO 4溶液中滴加过量NaOH 溶液，产生无色气体：+4NH +OH -=NH 3↑+H 2OC ．向H 218O 中加入Na 2O 2，产生无色气体：2H 218O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+18O 2↑D ．向NaCl 饱和溶液中依次通入过量NH 3、CO 2，析出沉淀：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 8．（2024北京东城高三一模）下列说法不正确的是A ．2CH ClBr 不存在对映异构体B ．碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C ．核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D ．()442NH SO 溶液和3AgNO 溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同9．（2022北京丰台高三一模）蔗糖脂可由油酸(1733C H COOH )与蔗糖反应而得，其转化关系如下图所示：下列说法正确的是A．蔗糖不能发生银镜反应B．油酸是一种饱和高级脂肪酸C．蔗糖脂属于油脂类物质D．蔗糖脂在酸性条件下充分水解的最终产物为油酸和蔗糖10．（2022北京西城高三一模）新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。

2022-2024北京高三一模化学汇编：分子晶体与共价晶体

2022-2024北京高三一模化学汇编分子晶体与共价晶体一、单选题1．（2024北京房山高三一模）化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是 A ．月壤中的“嫦娥石[847(Ca Y)Fe(PO )]”其成分属于无机盐B ．用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体C ．“神舟”系列飞船返回舱使用的34Si N 耐高温材料属于有机化合物D ．“长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料2．（2022北京朝阳高三一模）干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。

下列说法不正确的是A ．干冰晶体是共价晶体B ．每个晶胞中含有4个2CO 分子C ．每个2CO 分子周围有12个紧邻的2CO 分子D ．干冰升华时需克服分子间作用力3．（2023北京朝阳高三一模）我国科学家预言的T-碳已被合成。

T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。

下列说法不正确的是A ．T-碳与金刚石互为同素异形体B ．T-碳与金刚石均属于共价晶体C．T-碳与金刚石中键角均为10928'︒D．T-碳晶胞中平均含有32个碳原子4．（2023北京东城高三一模）下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是C原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子A．126C．SiO2晶体中的硅原子和共价键D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—5．（2023北京东城高三一模）对下列事实的解释不正确．．．的是6．（2024北京高三一模）下列性质的比较，不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O7．（2024北京高三一模）我国科研人员发现g-C3N4非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。

g-C3N4是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。

2020-2024北京高三一模化学汇编：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

2020-2024北京高三一模化学汇编用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、单选题1．（2022北京门头沟高三一模）下列装置能达到相应实验目的的是2．（2022北京通州高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。

氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+反应Ⅰ：323222NaHCO Na CO +CO +H O Δ↑下列制取少量23Na CO 的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．制取2COB ．除去2CO 中HClC ．制取3NaHCOD ．制取23Na CO3．（2022北京朝阳高三一模）某同学进行如下实验：A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅰ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅰ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅰ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-二、填空题4．（2020北京海淀高三一模）制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。

现有0.05mol•L-1硫酸铝酸性溶液，经检验，含有Fe2+、Fe3+。

可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5(温室下，0.1 mol•L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2)(1)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。

则纳米氧化铝的直径约为。

(2)往溶液中加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。

(3)加入的X试剂(填选项编号)是。

A．CuO B．Al(OH)3C．NaOH D．NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是。

三、解答题5．（2024北京高三一模）合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。

用碱浸法处理钻钼废催化剂的工艺流程如图：资料：i.氧化钼(MoO3)：熔点795Ⅰ。

北京市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题

市海淀区2021届高三化学下学期4月一模考试试题2021.4 本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.2020年12月17日凌晨、嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。

下列说法不正确的是A.发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量B.制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiC.月壤中含有珍贵的3He，3He与4He互为同位素D.留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性2.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.CaO用作衣物防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.4FeSO补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.用硅藻土中浸润的4KMnO吸收水果散发的乙烯3.下列化合物既含离子键又含共价键的是A.22H OB.2H sC.4NH ClD. KBr 4.下列与事实对应的化学用语正确的是A.Cl 的非金属性强于I ：222I +Cl =2Cl +I --B.C 和O 形成2CO 的过程：C.0.1mol/L 3CH COOH 溶液的pH 为3：33CH COOH=CH COO +H -+D.用石墨电极电解2CuCl 溶液：222Cl +2H H +Cl -+↑↑电解5.中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。

元素Po （钋）与S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。

下列说法正确的是 A.Po 位于元素周期表的第4周期B.原子半径：Po<S C.210Po 的中子数为126D.2PoO 只有还原性6.下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗B.浓3HNO 盛放在棕色试剂瓶中，避光保存C.保存4FeSO 溶液时可加入少量铁粉和稀24H SOD.配制1 mol/L NaOH 溶液时，将称好的NaOH 固体加入容量瓶中溶解 7.用右图装置（夹持装置已略去）进行3NH 制备及性质实验。

北京市海淀区2024年高考一模化学试题 _学生用卷(答案含解析)

重庆市主城区（九龙坡区）2024年高考化学学业质量调研抽测（第三次）试题一、单项选择题1.5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（）A.主体框架——钛合金B.光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷C.国旗——高性能芳纶纤维D.降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维2.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Na[Al(OH)4]−+4CO2===Al3++4HCO3−B.二氧化硫与过氧化氢溶液反应：SO2+H2O2===SO42−+2H+C.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−===NO3−+NO2−+H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O 电解__⬚Cl2↑+H2↑+2OH−3.下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通NH3后，再通CO2，可获得大量纯碱B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均有气体单质生成C.Na的金属活性比Mg强，工业上用Na与MgCl2的水溶液反应制MgD.煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃4.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A B C D检查装置的气密性验证SO2漂白性制备Fe(OH)2保护铁件A.AB.BC.CD.D5.[Cu(NH3)4]SO4是高效、安全的广谱杀菌剂。

下列说法错误的是（）A.第一电离能：N>O>SB.H-N-H键角大小：[Cu(NH3)4]2+<NH3C.[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3作配体D.NH3、SO42−、NH4+的中心原子的杂化方式相同6.我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）。

下列叙述错误的是（）A.甲分子存在顺反异构体B.反应方程式中x=10，y=4C.甲能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D.乙中含有1个手性碳原子7.氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。