第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋--hxqznccn综述
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告
主族金属碱金属碱土金属铝锡铅锑铋实验报告名扬成语是指那些因为某种原因而名声远播的成语。
以下是一些常见的名扬成语：1. 四面楚歌：比喻处境孤立，四面受敌。
2. 狗仗人势：比喻依仗别人的势力欺压人。
3. 杯弓蛇影：比喻疑神疑鬼，心理不安。
4. 守株待兔：比喻不主动劳动而等待机会。
5. 画蛇添足：比喻做了多余无用的事情。
6. 青出于蓝：比喻学生超越老师，后来者超过前辈。
7. 指鹿为马：比喻混淆黑白、颠倒是非。
8. 狐假虎威：比喻利用别人的势力来吓唬人。
9. 虎头蛇尾：形容开始劲头很大，到后来没有坚持下去。
10. 画龙点睛：比喻在文章或事物的关键处加上一个恰当的点睛之笔。
12%虫螨腈虱螨脲是一种杀虫剂的混合配方，其中腈虱螨脲是一种常用的农药成分。
以下是该混合配方的标准：有效成分含量：12%杀虫剂类型：螨类（包括虫螨、腈虫、螨腈等）使用方法：根据不同的作物和病虫害情况，按照规定的用药剂量和方法进行喷洒或灌溉。
注意事项：使用前必须仔细阅读产品说明书，并遵循相关安全操作规程。
在使用过程中应注意保护好自己的皮肤和呼吸道，以免接触到有害成分。
主族金属、碱金属和碱土金属是元素周期表中的三个大类元素。
1. 主族金属：指周期表中第1A（Ia）到2A（IIa）族元素，如锂、钠、铜、银、铅等。
这些元素的化学性质活泼，容易失去电子形成正离子，因此在化合物中通常表现为阳离子。
2. 碱金属：指周期表中第1A（Ia）族元素，如锂、钠、钾、铷等。
这些元素的物理性质（如密度、熔点、沸点）都非常低，同时也具有非常强的还原性和反应性。
3. 碱土金属：指周期表中第2A（IIa）族元素，如镁、钙、锶、钡等。
这些元素的化学性质相对活泼，在化合物中通常表现为二价阳离子。
铝、锡、铅、锑和铋是五个不同的元素，它们都属于主族金属或其次族的元素。
以下是一份关于这些元素的实验报告：实验目的：研究铝、锡、铅、锑和铋的物理和化学性质。
实验步骤：1. 取适量的铝、锡、铅、锑和铋样品，并分别进行外观、密度、熔点和沸点等物理性质的测定。
锡铅锑铋的化学实验报告
锡铅锑铋的化学实验报告一、实验目的1、了解锡、铅、锑、铋四种元素的物理性质和化学性质。
2、掌握锡、铅、锑、铋四种元素常见化合物的制备方法和性质。
3、学习并熟练运用化学实验中的基本操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、沉淀分离等。
二、实验原理1、锡、铅、锑、铋在元素周期表中同属第ⅤA 族，它们的价电子构型分别为5s²5p²、6s²6p²、5s²5p³、6s²6p³。
由于它们的电子构型相似，因此在化学性质上有一定的相似性，但随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、锡有＋2 和＋4 两种常见的化合价，铅主要有＋2 和＋4 两种化合价，但＋4 价的铅具有较强的氧化性。
锑和铋主要表现为＋3 和＋5 价，其中＋5 价的锑和铋具有较强的氧化性。
3、锡、铅、锑、铋的氧化物和氢氧化物具有不同的酸碱性。
锡（Ⅱ）和铅（Ⅱ）的氧化物和氢氧化物呈碱性，锡（Ⅳ）和铅（Ⅳ）的氧化物呈两性，锑和铋的氧化物和氢氧化物呈两性偏酸性。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、石棉网、铁架台（带铁圈）、试管、滴管、药匙。
2、药品锡粒、铅粒、锑粉、铋粉、浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液、硫化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1、锡、铅、锑、铋单质的物理性质观察观察锡、铅、锑、铋单质的颜色、状态和光泽。
用小刀切割锡、铅单质，感受它们的硬度。
2、锡、铅、锑、铋单质与酸的反应分别取少量锡粒、铅粒、锑粉、铋粉于试管中，加入稀盐酸，观察有无气体产生及溶液的颜色变化。
分别取少量锡粒、铅粒、锑粉、铋粉于试管中，加入浓盐酸，观察反应现象。
分别取少量锡粒、铅粒于试管中，加入浓硫酸，加热，观察反应现象。
3、锡、铅、锑、铋氧化物的制备及性质加热锡粒，使其在空气中氧化，得到锡的氧化物。
将氧化物分别溶于稀盐酸和氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化。
第九章 主族金属元素(二)
第二节 铝
2-1 金属铝
1、铝的性质
1）物理性质： 纯铝是银白色的轻金属，无毒，富有延展性，具有 很高的导电、传热性和抗腐蚀性，无磁性。 在金属中，铝的导电、传热能力仅次于银和铜，延 性仅次于金。铝及其合金能被铸、辗、挤、锻、拉或用 机床加工，易于制成筒、管、棒、线、板或箔。
2）化学性质
铝的化学性质活泼,其标准电极电势E =-1.66V，在不
87 Fr 88 Ra 89-103 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53
Ac-Lr
钅 钅 钅 钅 钅 钅 Uun Uuu Uub 卢 杜 喜 波 黑 麦
1 氢
3
IA 1 H
p区
2
2 锂 铍 11 Na 12 Mg 3 钠 镁 IIIB
37 Rb 38 Sr 39
IIA Li 4 Be
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
He
硼 碳 氮 氧 氟 氖
13 Al 14 Si 15
4 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 砷 硒 溴 氪
铝 硅 磷 硫 氯 氩
I
54 Xe
P
16
S
17
Cl
18 Ar
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
5 铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 铯 钡 LaLu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡 7 钫 镭
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
3. 铝盐 1 铝的卤化物
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
无水AlCl3 400℃时，氯化铝以双聚分子Al2Cl6 存在
800℃时双聚分子才完全分解为单分子。
制备：
AlCl3二聚分子构型
氯原子 铝原子
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
水合三氯化铝(AlCl3·6H2O) 无色结晶，工业级AlCl3·6H2O呈淡黄色，吸
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
制备: 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
矾： Al2(SO4)3与钾、钠、铵的硫酸盐形
成的复盐称矾。 组成为M(I)2SO4·M(III)2(SO4)3·24H2O的
化合物均为矾，M(I)可以是K +,Na+或NH4+, M(III)可以是Al 3+，Cr 3+或Fe 3+等。
金；铅字： Pb，Sb，Sn的合金；青铜：Cu，Sn合金。
锡的化学性质 ： 锡是ⅣA族元素，价层电子结构分别为5s25p2，
能形成+2，+4两种氧化值的化合物。锡属于中等活 泼金属，与卤素、硫等非金属可以直接化合 。
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
铅 铅是很软的重金属，用手指甲就能在铅上刻
痕。新切开的断面很亮，但不久就会钝化变暗生成 一层致密的碱式碳酸铅；铅能挡住 X 射线和核裂变 射线。
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
主要用途： 制作铅玻璃、铅围裙和放射源容器等防护用
品；在化学工业中常用铅作反应器的衬里； 铅大量用于制造合金：焊锡、保险丝； 铅字：Pb，Sb，Sn合金组成， 青铜：Cu，Sn合金； 蓄电池的极板：Pb，Sb合金等。
主族金属元素二铝锡铅砷锑铋
值得注意！ 铅及铅的化合物都是有毒物质，并且进入 人体后不易排出而导致积累性中毒，所以食具、 水管等不可用铅制造。
主族金属元素二PPT演示文稿
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK W Ө 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2. 铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4](NaAlO3)
2Na[Al(OH)4] + CO2
Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
Al(OH)3 △ Al2O3 + H2O
②电解Al2O3
2Al2O3 1电000解。C 4Al + 3O2↑
温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直接化合。铝的 典型化学性质是：
①缺电子性: 由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al(Ⅲ)的化合物为 缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：
AlF3 + HF H[AlF4]
5
②亲氧性： ·铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。 ·铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此工业上常用铝罐储 运发烟硝酸。 ·铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原 剂(称为铝热冶金法)。
氧化铝。
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑
实验二十：主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）〔实验目的〕1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。
〔实验原理〕主族金属包括ⅠA、ⅡA、p区位于硼到砹梯形连线的左下方元素。
金属元素的金属性表现在：其单质在能量不高时，易参加化学反应，易呈现低的正氧化态，并形成离子键化合物；标准电极电势是有较负的数值，氧化物的水合物显碱性，或两性偏碱性。
碱金属和碱土金属位于ⅠA和ⅡA族，在同一族中金属活泼性由上而下逐渐增强；在同一周期中从左至右逐渐减弱。
例如碱金属和碱土金属都易和氧化合。
碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应。
钠、钾在空气中稍微加热即可燃烧生成过氧化物和超氧化物。
碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜。
加热燃烧时除可生成正常氧化物外，还可生成氮化物。
碱金属盐类最大的特点是易溶于水。
少数盐难溶于水：① Li+的难溶盐：LiF，Li2CO3，Li3PO4② K+的难溶盐：K2Na[Co(NO2)6]六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾（亮黄色）；K[B(C6H5)4]四苯基硼酸钠（白色）；KHC4H4O6酒石酸氢钾（白色）③ Na+的难溶盐：NaAc·ZnAc2·3UO2Ac2·9H2O醋酸铀酰锌钠（淡黄色）；Na[Sb(OH)6]碱土金属盐类的重要特征是它们的难溶性，除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐皆难溶。
氢氧化铝是两性氢氧化物，它可溶于过量的碱生成[Al(OH)4]-。
Al3+还能与一些配体形成稳定的配合物，如[AlF6]3-，[Al(C2O4)3]3-和[Al(EDTA)]-等。
锡、铅的氢氧化物都是两性的。
它们的酸碱性递变规律为：酸性增强Sn(OH)4Pb(OH)4 碱性增强Sn(OH)2Pb(OH)2砷、锑、铋的氧化值为+3的氢氧化物有H3AsO3，Sb(OH)3和Bi(OH)3，它们的酸性依次减弱，碱性依次增强。
第九章 主族金属元素 铝锡铅砷锑铋
Bi + 6HNO3(浓) → Bi ( NO3)3 + 3 NO2↑ + 3H2O
铋酸钠（NaBiO3）：亦称偏铋酸钠，是黄色或褐色 屋无定形粉末，难溶于水，强氧化剂。 NaBiO3在酸 性介质中表现出强氧化性，它能氧化盐酸放出Cl2， 氧化H2O2放出O2，甚至能把Mn2+ 氧化成MnO4-：
5NaBiO3（s）+ 2Mn2+ + 14H+ → 2MnO4- + 5Na+ +5
Bi3+ +7H2O 此反应常用来检验Mn2+的存在。
氮族元素的As，Sb，Bi都是亲硫元素，在自然界主要以硫化物存在。 (3) 硫化物的难溶性和酸碱性
物。其中As(Ⅲ)和Sb(Ⅲ)的氧化物和氢氧化物都是两 As、Sb、Bi都有氧化值为+3和+5的两个系列氧化物。
从元素电势图可以看出+5氧化值化合物的氧化性按As、Sb、Bi的顺序递增。 砷锑铋化合物的重要化学性质
1.概述 成Bi2S5]，它们均难溶于6 mol/L。
+3价砷氧化物的两性和铋酸钠的氧化性 NaBiO3在酸性介质中表现出强氧化性，它能氧化盐酸放出Cl2，氧化H2O2放出O2，甚至能把Mn2+ 氧化成MnO4-：
两性表现在As2O3既可与酸作用，也可与碱作用：
As2O3 + 6NaOH → 2Na3AsO3 + 3H2O
(3) 硫化物的难溶性和酸碱性
往+3，+5氧化值As，Sb，Bi[Bi(V)除外]的盐或含氧 酸盐的酸性溶液中通入H2S，可以生成有色的M2S3和 M2S5硫化物沉淀[Bi(V)不能生成Bi2S5]，它们均难溶于 6 mol/L。HCl中。
锡铅锑铋实验报告
锡铅锑铋实验报告实验报告。
实验目的，通过实验，了解锡、铅、锑、铋的性质及其化学反应。
实验原理：1. 锡的性质，锡是一种化学元素，化学符号为Sn，原子序数为50。
锡是一种软的、有弹性的、银白色的金属，常温下为固态。
锡在空气中不会被氧化，但在空气中加热到高温时会与氧发生反应，生成二氧化锡。
2. 铅的性质，铅是一种化学元素，化学符号为Pb，原子序数为82。
铅是一种重金属，具有较高的密度和柔软的特性。
铅在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
铅的化合价为+2或+4。
3. 锑的性质，锑是一种化学元素，化学符号为Sb，原子序数为51。
锑是一种类金属元素，具有较高的电负性和较高的熔点。
锑在空气中会被氧化，生成锑的氧化物。
4. 铋的性质，铋是一种化学元素，化学符号为Bi，原子序数为83。
铋是一种重金属，具有较高的密度和较低的熔点。
铋在空气中会被氧化，生成一层氧化膜。
实验材料：1. 锡粉。
2. 铅粉。
3. 锑粉。
4. 铋粉。
5. 硫酸。
6. 盐酸。
7. 碘酒。
8. 碘液。
9. 碘化钾溶液。
10. 碘化钠溶液。
实验步骤：1. 将锡粉、铅粉、锑粉、铋粉分别放入不同的试管中。
2. 分别向每个试管中加入少量的硫酸和盐酸，观察并记录化学反应。
3. 将碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液分别滴入每个试管中，观察并记录化学反应。
实验结果：1. 锡粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸无反应。
2. 铅粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铅。
3. 锑粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化锑。
4. 铋粉与硫酸反应生成氢气和二氧化硫，与盐酸生成氯化铋。
实验分析：1. 通过实验结果可知，锡、铅、锑、铋分别与硫酸和盐酸发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋具有不同的化学性质。
2. 锡、铅、锑、铋分别与碘酒、碘液、碘化钾溶液、碘化钠溶液发生了化学反应，生成了不同的产物。
这表明锡、铅、锑、铋在不同条件下具有不同的化学反应性。
主族金属元素铝-锡-铅-砷-锑-铋
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
酸，也能溶于强碱，并放出H2气。其氧 化物及氢氧化物都具有两性。
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
2．铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
无机化学 jycjgb@
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4](NaAlO2)
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
3.掌握锡（Ⅱ）的还原性和锡（Ⅳ）氧 化性；
4.掌握铋、（Ⅴ）的氧化性。
第一节 p区金属元素概述
无机化学 jycjgb@
IA
p区
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
P区元素概述
p区金属与非金属交界的一些元素如硅锗锡等及某些化合物具有半导体性质即导电性介于金属和绝缘体之间是半导体材料本区金属的高氧化态氧化物多数有不同程度的两性性质4它们在自然界都以化合物存在除铝外多为各种组成的硫化物矿
主族金属元素( 第九章 主族金属元素(二) 铝 锡 铅 砷 锑 铋
第一节 P区元素概述 区元素概述 第二节 铝 第三节 锡铅 第四节 砷锑铋
p区：包括ⅢA到ⅦA族元素和零族元素，其价层电子 区 包括Ⅲ 到 族元素和零族元素， 族元素和零族元素 构型为ns 例外， 构型为 2np1-6（He例外，1s2）。 例外 该区的右上方属典型的非金属元素， 该区的右上方属典型的非金属元素，而左下方元素 则带有明显的金属性，多为低熔金属， 则带有明显的金属性，多为低熔金属，处于对角线两 侧的元素的单质及其化合物往往具有半导体性质。该 侧的元素的单质及其化合物往往具有半导体性质。 区元素通常具有几种不同的正化合价， 区元素通常具有几种不同的正化合价，最高化合价等 于其族数。其中O元素和 元素是活泼性特强的非金属 元素和F元素 于其族数。其中 元素和 元素是活泼性特强的非金属 元素只有在与F元素生成的二 元素，一般不呈正价。 元素只有在与 元素，一般不呈正价。O元素只有在与 元素生成的二 元化合物中呈正价，在过氧化合物中为-1价 元化合物中呈正价，在过氧化合物中为 价，其余均 元素在任何化合物中均为-1价 不呈正价。 为-2价；F元素在任何化合物中均为 价，不呈正价。 价 元素在任何化合物中均为 零族元素一般不参与化学反应，呈惰性。 零族元素一般不参与化学反应，呈惰性。
锡铅铟铋镉-概述说明以及解释
锡铅铟铋镉-概述说明以及解释1.引言1.1 概述锡铅铟铋镉是五种重要的金属元素，它们在现代工业应用中扮演着重要的角色。
这些金属元素具有不同的物理和化学性质，因此拥有各自独特的应用领域。
首先，锡是一种坚硬、延展性较好的金属，具有良好的耐腐蚀性能。
它常用于制作锡合金，如青铜和白铜，这些合金具有优良的机械性能和耐腐蚀性，广泛应用于制造业。
此外，锡也常用于电子行业中，例如在电子焊接中使用锡焊料，以及在电路板制造和电子元器件封装过程中使用的锡合金。
其次，铅是一种柔软的金属，具有较低的熔点和较好的延展性。
由于其低熔点，铅常用于制造铅酸蓄电池，这种蓄电池被广泛应用于汽车和电力系统中。
此外，铅还可用于建筑材料，如铅板和铅管，以及电子屏蔽材料等。
相比之下，铟是一种相对较稀有的金属元素。
铟的主要应用之一是在电子行业中，铟锡氧化物被用作透明导电薄膜，可应用于液晶显示器和太阳能电池等领域。
此外，铟还可用于制造合金和催化剂等。
再者，铋是一种具有较高密度和较低熔点的金属，有着特殊的化学性质。
铋的主要应用之一是在制造业中，特别是用于制作具有良好松散特性和高密度的铅弹。
此外，铋还可用于制备超导材料、铋氧化物磁体和润滑脂等。
最后，镉是一种有毒的金属元素，尽管如此，它仍然具有一些重要的应用。
镉化合物广泛应用于电池、涂料和塑料等制造业中。
此外，镉还用于制造半导体材料，如光电子器件和太阳能电池。
综上所述，锡铅铟铋镉是五种具有不同特性的金属元素，它们各自在制造业、电子行业和能源领域等方面发挥着重要的作用。
了解这些金属元素的性质和应用对于推动科技进步和经济发展具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构是指文章的整体安排和组织方式，它决定了文章的逻辑条理性和层次感。
本文的结构主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分主要包括概述、文章结构和目的三个方面。
在概述部分，我们简要介绍了锡铅铟铋镉这五种元素的特性和应用。
文章结构部分则是对本文的整体结构进行说明，主要包括引言、正文和结论三个部分的详细内容安排和逻辑关系。
第九章主族金属元素(二)铝锡铅砷锑铋--hxqznccn综述
2. 硫酸铝和矾
硫酸铝[Al2(SO4)3]：无水硫酸铝为白色粉末，易溶于水， 同时水解而呈酸性。反应式如下：
Al3+ + H2O
[Al(OH)]2+ + H+
[Al(OH)]2+ + H2O
[Al(OH)2]+ + H+
[Al(OH)2]+ + H2O
Al(OH)3 + H+
纯晶Al3(SO4)2可以纯铝和相互作用制得：
硫化物矿。
第二节 铝
2-1 金属铝
在自然界的存在形式:主要以铝矾土(Al2O3·xH2O)矿物存在。
在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质 (1) 物理性质
具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能 力仅次于银和铜，延展性仅次于金。
(2）化学性质 铝的化学性质活泼,其标准电极电势E =-1.66V，在不同
2-2 氧化铝和氢氧化铝
1. 氧化铝
2.
氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点
高，硬度大。常见的氧化铝有：
3. （1）ɑ- Al2O3 为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集
构型的晶体。其熔点高达。2050 C，硬度达8.8。天然品因
含少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量
Cr(Ⅲ)，蓝宝石是含有微量Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)或Ti(Ⅳ)的
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK ӨW 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
对于Al(OH)3与碱性溶液的反应：
主族金属元素(二)_铝锡铅砷锑铋PPT共66页
END
主族金属元素(二)_铝锡铅砷锑铋
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
实验二十 主族金属(碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋
多硫化物
含多硫离子的化合物。单质硫溶解在M2S或MHS （ M为金属离子）中，可生成一系列x值不同的多硫 化物（x = 2 ～6）：当x=2时，多硫化物称为过硫化 物(同过氧化物)。过硫化氢H2S2与过氧化氢的结构相 似。多硫化物的颜色随x值的增大而加深 ， 可由黄色 加深到红色。 ▲遇酸不稳定：Na2S2+2HCl=2NCl+H2S+S ▲还原性(次要)： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO3 ▲氧化性(主要) 所以多硫化物用作厚皮的除毛剂，果木、棉花的杀 虫剂。
φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
本次实验分两星期进行！ 下次实验：实验二十一
请同学们回到实验室进行实验!
第九章 主族金属(二)
(4) 多种氧化态
低 氧 化 态 趋 于 稳 定
Al Ga In Tl
+3 +1,+3 +1,+3 +1,+3 Ge Sn Pb +2,+4 +2,+4 +2,+4 Sb Bi +3,+5 +3,+5
红色为稳定氧化态元素的氧化态
6
(5) 多为亲硫元素 除铝为亲氧元素外， 除铝为亲氧元素外，大多为亲硫 元素，在自然界以硫化物存在。 元素，在自然界以硫化物存在。 ————大多数的阳离子为 或 大多数的阳离子为18e或 大多数的阳离子为 (18+2)e构型，变形性和极化能力都 构型， 构型 较大，易与变形性大的 结合。 较大，易与变形性大的S2-结合。
锡的三种同素异形体中常见的为 白锡，它有较好的延展性。 白锡，它有较好的延展性。白锡只 范围内稳定， 在286-434 K范围内稳定，它在低于 范围内稳定 286 K时转变为粉末状的灰锡，高于 时转变为粉末状的灰锡 时转变为粉末状的灰锡， 434 K时，转变为脆锡。 脆锡。 时 转变为脆锡 铅为暗灰色，重而软的金属。 铅为暗灰色，重而软的金属。
31
(2) 与其它非金属的反应 Pb+X2==PbX2 Sn+X2 == SnX4(适量 适量SnX2) 适量 Ge+X2 == GeX4 Pb+S==PbS Sn+S==SnS2(适量 适量SnS) 适量 Ge+S==GeS2
32
(3)与酸的反应 与酸的反应 Sn+2HCl(浓)=SnCl2+H2↑ 浓 Pb+2HCl＝PbCl2↓+H2↑(反应不易发生 ＝ 反应不易发生) 反应不易发生 Pb+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2↑ 浓 Sn+4H2SO4(浓)=Sn(SO4)2+2SO2↑+4H2O 浓 Pb+H2SO4(稀) =PbSO4↓+H2 稀 (反应不易发生 反应不易发生) 反应不易发生 Pb+3H2SO4(浓)=Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O 浓
化学金属知识点框架图
化学金属知识点框架图
你都了解化学金属这一单元的所有知识点吗?下面我们一起来看看化学金属知识点框架图吧。
化学框架图
化学金属的分类
黑色金属：铁、铬、锰三种。
有色金属：铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡、铜、铅、锌、锡、钴、镍、锑、汞、镉、铋、金、银、铂、钌、铑、钯、锇、铱、铍、锂、铷、铯、钛、锆、铪、钒、铌、钽、钨、钼、镓、铟、铊、锗、铼、镧、铈、镨、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥、钪、钇、钍。
常见金属：如铁、铝、铜、锌等。
稀有金属：如锆、铪、铌、钽等。
轻金属：密度小于4500千克/立方米，如钛、铝、镁、钾、钠、钙、锶、钡等。
重金属：密度大于4500千克/立方米，如铜、镍、钴、铅、锌、锡、锑、铋、镉、汞等。
贵金属：价格比一般常用金属昂贵，地壳丰度低(又称克拉克值(CLARKE value)，一种表示地壳中化学元素平均含量的数值)，提纯困难，如金、银及铂族金属。
准金属元素：性质价于金属和非金属之间，如硅、硒、碲、砷、硼等。
稀有金属：包括稀有轻金属，如锂、铷、铯等;
稀有难熔金属：如锆、钼、钨等;
稀有分散金属：如镓、铟、锗、铊等;
稀土金属：如钪、钇、镧系金属;
放射性金属：如镭、钫、钋及锕系元素中的铀、钍等。
金属的保护方法
1、改变金属的内部结构(如制造成合金等);
2、在金属表面覆盖保护层;
3、电化学保护法：外加电源的阴极保护法，牺牲阳极的阴极保护法;
4、缓蚀剂法。
金属表面工程技术是一种可以改变金属表面特性，达到预防金属腐蚀、提高金属的疲劳强度和抗应力腐蚀性能等目的的技术。
在我国，这一技术的应用可以追溯到古代几千年前。
元素周期表中元素的分类与特性 (2)
单位：原子质量单位（amu）
影响因素：同位素的存在，不 同同位素具有不同的原子量
特性：原子量的大小可以反映 元素的种类和性质
电负性
定义：表示原子在 分子中吸引电子的 能力
周期性变化：随着 原子序数的增加， 电负性呈现周期性 变化
影响因素：原子半 径、有效核电荷数 、电子构型等
元素周期表的应 用
预测新元素
科学家通过元素周期表预测新元素的存在和性质 元素周期表为合成新元素提供了理论指导 元素周期表在化学反应预测中的应用 元素周期表在材料科学和工程领域的应用
指导材料科学
元素周期表在材料科学中的应用，如合金设计、材料性能预测等。
元素周期表在材料合成与制备中的应用，如合成新型材料、优化制备工艺等。
元素周期表中元素的分 类与特性
汇报人：
目录
元素周期表中的元素 分类
元素的特性
01
02
元素周期表的规律
元素周期表的应用
03
04
元素周期表中的 元素分类
金属元素
定义：具有金属光泽、导电、 导热、延展性的元素
分类：按电子排布、原子半径、 电负性等分类
特性：在周期表中的位置、原 子结构、化合价等
常见金属元素：铁、铜、铝、 钠、钾等
非金属元素
定义：在周期表中 除金属元素之外的 元素
特性：不易导电、 不易导热、非金属 性强
常见非金属元素：氢 、氦、氖、氩、氪、 氟、氯、溴、碘、硫 、硒、碲、硅、磷、 砷等
应用：广泛用于化 工、医药、农业等 领域
半金属元素
定义：介于金属和非金属之间 的元素
示例ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硅、锗、锡、铅、锑等
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第一节 p区元素通性 第二节 铝 第三节 锡、铅 第四节 砷、锑、铋
第一节 p区金属元素概述
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na. 铝的冶炼
① 从铝钒土中提取Al2O3
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O
2Na[Al(OH)4](NaAlO3)
2Na[Al(OH)4] + CO2
Al(OH)3↓+ Na2CO3 + H2O
Al(OH)3 △ Al2O3 + H2O
②电解Al2O3 2Al2O3 1电000解。C 4Al + 3O2↑
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
1. p区元素共31种，其中有10种金属。金属的熔点都比较 低。
硫化物矿。
第二节 铝
2-1 金属铝
在自然界的存在形式:主要以铝矾土(Al2O3·xH2O)矿物存在。
在地壳中的含量：名列第三，仅次于氧和硅。 1. 铝的性质 (1) 物理性质
具有金属的通性。在金属中，铝的导电、传热能 力仅次于银和铜，延展性仅次于金。
(2）化学性质 铝的化学性质活泼,其标准电极电势E =-1.66V，在不同
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
Fe3O4 + 2Al Al2O3 + 2Fe △rHөm =-853.8KJ.mol-1 该反应温度高达3000 0 C，故常用于野外焊接铁轨。
③ 两性
铝是典型的两性金属，它既能溶于强酸，也能直接溶
于强碱，并放出H2气。
2Al + 6H+
2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 6H2O
Al3+ + 3H2O
K 1 =c c ( (A H l+ 3 )+ /c )/cӨ3=c c ( (H A + l3 )+ /c )/cӨ3
Ө
Ө
c c ( (O O H H - -) )//c c ӨӨ 3 3= K ӨS P (K ӨA W l) (O 3H )3
则 c(H + )/c=3(K K ӨW ӨS P )3c(A l3+ )/c
2. 价电子构型：ns2np1-6 3. 同一族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，
非金属减弱。 4. 同周期元素自右而左，形成负氧化态的能力减弱。 5. 一般都有多种氧化态。最高氧化态等于价层电子数。 6. P区金属与非金属交界的一些元素如硅、锗、硒等及某些
化合物具有半导体性质。 7. 它们在自然界都以化合物存在，除铝外，多为各种组成的
得 pH =3 1lgK ӨS P -lgc(A l3+ )/c -lgK ӨW 也即， Al(OH)3在不同的酸性溶液中的溶解度是不同的，共溶 解状态为Al3+ ，溶解度即c(Al3+)。
氧化铝。
。
4. （2）r-Al.2O3 是在4.50 C左右加热Al(OH)3分解或 5. (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O（铝铵矾）制得，又称活
性氧化铝，具有酸碱两性。
2. 氢氧化铝
氢氧化铝是一种两性物质，既能溶于酸，又能溶于碱。
对于Al(OH)3与酸性溶液的反应：
Al(OH)3（s）+ 3H+
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
2-2 氧化铝和氢氧化铝
1. 氧化铝
2.
氧化铝为白色无定形粉末，它是离子晶体，熔点
高，硬度大。常见的氧化铝有：
3. （1）ɑ- Al2O3 为自然界存在的刚玉，属六方紧密堆集
构型的晶体。其熔点高达。2050 C，硬度达8.8。天然品因
含少量杂质而显不同颜色。红宝石是钢玉中含少量
Cr(Ⅲ)，蓝宝石是含有微量Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)或Ti(Ⅳ)的
温度下能与O2、Cl2、Br2、I2、N2、P等非金属直接化合。铝的 典型化学性质是：
①缺电子性: 由于铝的价电子数少于价轨道数，所以Al(Ⅲ)的化合物为 缺电子化合物，这种化合物有很强的接受电子对的能力。如：
AlF3 + HF H[AlF4]
②亲氧性： ·铝与空气接触很快失去光泽，表面生成氧化铝薄膜。 ·铝遇发烟硝酸，被氧化成“钝态”。因此工业上常用铝罐储 运发烟硝酸。 ·铝能从许多金属氧化物中夺取氧，在冶金工业上常用作还原 剂(称为铝热冶金法)。
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr