中考化学易错题汇总一

6.17二次错题汇总中考备考综合一．选择题（共23小题）1．（2011•四川）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）20 50 80 30反应后质量（g）0 100 20 xA．反应后丁的质量x为30B．参加反应的甲、丙的质量比为1：4C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水2．（2009•绥化）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）A．铜粉（碳粉）﹣﹣在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）﹣﹣加过量的铁粉、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）﹣﹣加适量的稀盐酸、蒸发D．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液、干燥3．（2010•哈尔滨）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）A．120t B．108t C．96t D．84t4．（2011•牡丹江）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑复分解反应B．闻气味鉴别碳铵NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑分解反应C．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca（OH）2+K2C03=CaC03↓+2KOH复分解反应D．用一氧化碳冶铁3C0+Fe2032Fe+3C02置换反应6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A．一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）B．氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）C．铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）D．二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）7．某温度下，将饱和NaCl溶液取出5 mL和10 mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管中的NaCl溶液的溶质质量分数之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法确定8．（2011•包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③9．A 、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：310．（2012•铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（）A ． 该物质的溶解度随温度的升高而增大B ． t ℃时该物质的溶解度为40C ． G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%D ． 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z11．将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在 空气中充分灼烧成CuO ，发现固体质量在灼烧前后保持不变．灼烧前粉末中铜的质量分数是（ ） A ． 52.8% B ． 50% C ． 70% D ． 48.3%12．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（ ）A ． 图①是pH=13的NaOH 溶液中加水稀释B ． 图②是用适量的KClO 3和MnO 2混合物加热制O 2C ． 图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D ． 图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量 13．（2011•呼伦贝尔）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是（ ） A ． 金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B ． 金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C ． 在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D ． 金属铜与氯化银反应得到金属银 14．（2003•桂林）下列4个图象分别代表对应的4种过程，其中正确的是（ ）A ． 分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B ． 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C ． 向盛有1Og 氧化钠固体的烧杯中加水配成100g 溶液，溶液中溶质的质量分数变化 D ． 将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化 15．（2011•遂宁）下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对应操作（或治疗）的是（ ）A ． 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出B ． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应C ． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量D ． 服用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多16．（2010•大庆）向等质量的镁条和铁片中分别加入足量分数相等的稀盐酸，有关量的关系图象如下，其中错误的是（）A．B．C．D．17．把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是（）A．溶液的质量B．溶质的质量分数C．溶液中溶质的质量D．溶剂的质量18．（2011•哈尔滨）以人为本，关注健康是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）A．健康人体内胃液的pH范围是7.35﹣7.45B．钾、铁、锌、碘都是人体所需的微量元素C．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐D．人体缺少维生素C会引起夜盲症19．（2009•哈尔滨）以人为本，关注健康，是人类永恒的主题．下列叙述正确的是（）①当人出汗较多时．喝一杯淡食盐水对身体有益②氟、锌、铁、钠是人体所需的微量元素③胃酸过多的人．不宜空腹食用橘子④亚硝酸钠有咸味．可以代替食盐作调味品A．①③B．②④C．①②D．③④20．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，在烧杯中分别注入质量相等，质量分数相同的稀硫酸，若在右盘烧杯中投入一定质量的铁恰好完全反应，为使天平仍然平衡，应在左盘的烧杯中投入与铁质量相等的一种金属可能是（）A．C u B．A1 C．Z n D．M g21．用足量的含不溶性固体杂质（其含量不详）的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有①称取、②过滤、③蒸发结晶、④计算、⑤溶解、⑥干燥．其先后顺序正确的是（）A．④、⑤、②、③、⑤、①、⑥B．④、⑤、②、③、①、⑥、⑤、C．⑤、②、③、⑥、④、①、⑤D．④、①、⑤、②、③、⑥、⑤22．（2008•泰州）用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外，还能（）A．促进植物的呼吸作用B．加速植物的光合作用C．增加植物生长所需的微量元素D．代替碳酸氢铵等作氮肥施用23．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．消石灰、熟石灰二．填空题（共3小题）24．有一包白色固体，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行下列实验（假设能反应的物质都恰好完全反应）（1）取少量该粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液．（2）在上述沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体．（3）用pH试纸测得（1）所得无色溶液的pH为13．（4）取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．根据以上现象，判断该固体粉末的组成的所有可能组合（可不填满，也可补充更多，但必须正确．）第一组_________；第二组_________；第三组_________；…25．铜、铁、铝等金属能够导电是因为_________，某些物质的水溶液如氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液等能够导电是因为_________．而糖水、酒精溶液等不能导电是因为_________．26．在托盘天平的两盘上各放一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡．向左边烧杯中加入n g镁粉，向右边烧杯中加入n g铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_________．三．解答题（共4小题）27．（2012•临沂）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．（1）从图中你能获得的信息是（答出两条即可）_________；_________．（2）40℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_________．28．（2012•青岛）氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．请计算：（l）若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要_________g氯化钠，_________ g水．（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_________．29．（2012•常州）如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_________，所以浓盐酸必须密封保存；（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL）的盐酸，需加入水_________mL（ρ水=1g/mL）；（3）含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？（假设杂质不与稀盐酸反应）30．某石灰石的样品32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2．求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．6.17二次错题汇总中考备考综合参考答案与试题解析一．选择题（共23小题）1．（2011•四川）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）20 50 80 30反应后质量（g）0 100 20 xA．反应后丁的质量x为30B．参加反应的甲、丙的质量比为1：4C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水考点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用．专题：结合课本知识的信息；有关化学方程式的计算．分析：A、依据质量守恒定律的定义，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，可算得x的值；B、依据表格中的数据先计算“参加反应的各物质质量”与“生成的各物质质量”，然后计算比值，与选项对照；C、依据反应物与生成物的种类与数目判断基本反应类型；D、依据复分解反应的特点进行判断．解答：解：A、由质量守恒定律的定义可知，密闭容器中反应前后物质质量总和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A错；B、由表格中的数据可知：甲为反应物且反应了20g﹣0g=20g，乙为生成物且生成了100g﹣50g=50g，丙为反应物且反应了80g﹣20g=60g，丁为生成物且生成了60g﹣30g=30g，故甲、丙的质量比为：20g：60g=1：3；C、反应物与生成物均为一种单质与一种化合物才是置换反应，而甲丙未必分别是单质与化合物，即该反应可能是置换反应但未必是置换反应，故C错；D、若甲为酸，丙为碱，则二者发生的是中和反应，产物必为盐和水，因乙为盐，则丁必定为水，故D对．故选D．点评：该题以表格形式主要考查了质量守恒定律，也考查了反应的基本类型，解答时注意表格中上下两行的差值才是参加或生成的物质质量，质量增加者为生成物，质量减少者为反应物．2．（2009•绥化）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（）A．铜粉（碳粉）﹣﹣在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）﹣﹣加过量的铁粉、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）﹣﹣加适量的稀盐酸、蒸发D．一氧化碳（二氧化碳）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液、干燥考点：物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的性质与用途．分析：可以根据物质和物质中含有的杂质及其提供的试剂的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论．解答：解：A、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的碳粉．B、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以把铜和过量的铁粉除去．C、盐酸既能和氢氧化钠反应，也能和碳酸钠反应，不能用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠．D、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳，可以用这种方法除去一氧化碳中的二氧化碳．故选BD．点评：解答本题时要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．3．（2010•哈尔滨）某工厂要用赤铁矿石（主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素）来炼制生铁．若要炼制含铁96%的生铁63t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）A．120t B．108t C．96t D．84t考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量．解答：解：含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%；则理论上所炼铁的质量为63t×96%÷（1﹣10%）=63t×96%×=70t×96%；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2160 112（1﹣20%）x 70t×96%解得x=120t ，故选A．点评：运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．4．（2011•牡丹江）将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（）A．滤渣中一定含有银和铜B．滤渣中一定含有银、可能含有铜C．溶液中的溶质可能含有硝酸锌D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银考点：金属活动性顺序及其应用．专题：实验推断题；金属与金属材料．分析：根据金属活动性强弱关系锌＞氢＞铜＞银，将铜锌合金的粉末加入到硝酸银溶液中，锌先与硝酸银发生反应，待锌完全反应后，铜再与硝酸银发生反应，可见锌的量会对反应结果产生很大影响；向充分反应后所得滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明反应后剩余固体中不再含有锌，锌已完全反应．解答：解：A、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤渣中则只含金属银；故A不正确；B、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤渣中一定含有银；若铜未能完全与硝酸银反应，则铜的剩余，若铜与硝酸银完全反应，则铜没有剩余，因此滤渣中可能含有铜；故B正确；C、所加入的锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，滤液中一定含有硝酸锌；故C不正确；D、若所加入的一定质量铜锌合金的粉末完全反应，则所得滤液中的溶质一定不含有硝酸银；若所加入的一定质量铜锌合金的粉末没能把硝酸银完全反应，硝酸银剩余，则滤液中的溶质含有硝酸银；故D不正确．故选B．点评：将活动性强的金属混合物放入活动性弱的金属的盐溶液中，金属由强到弱依次与盐发生反应，即金属混合物中活动性最弱的金属首先与盐溶液发生反应，依此类推．5．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑复分解反应B．闻气味鉴别碳铵NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑分解反应C．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca（OH）2+K2C03=CaC03↓+2KOH复分解反应D．用一氧化碳冶铁3C0+Fe2032Fe+3C02置换反应考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据小苏打的主要成分是碳酸氢钠进行分析；B、根据氨气有刺激性气味分析；C、根据烧碱是氢氧化钠分析；D、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析；解答：解：A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠而不是碳酸钠，正确的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+C02↑，反应特点是：“两化合物相互交换成分组成新的化合物”，是复分解反应，故A错误；B、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HC03=NH3↑+H20+C02↑，反应特点是：“一变多”是分解反应，故B正确；C、烧碱是氢氧化钠，一般用氢氧化钙与碳酸钠反应制得，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH，反应特点是：“两化合物相互交换成分组成新的化合物”，是复分解反应，故C错误；D、因为一氧化碳有还原性，可用一氧化碳冶炼铁，反应的化学方程式为3C0+Fe2032Fe+3C02，该反应不符合四大反应类型，故D错误；故选B．点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则和反应类型进行判断．6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A．一氧化碳和氧气（方法一：用带火星木条检验；方法二：闻气味．）B．氧化铜和二氧化锰（方法一：观察颜色；方法二：加双氧水．）C．铜丝和铁丝（方法一：用磁铁吸引；方法二：观察颜色．）D．二氧化碳和甲烷（方法一：澄清石灰水；方法二：点燃．）考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；常见金属的特性及其应用．专题：物质的鉴别题．分析：在鉴别不同的物质时，我们所选择的药品与待鉴别的物质反应出现不同的现象，利用不同的现象进行鉴别．我们在鉴别不同的物质时，一定要熟悉各物质的物理性质和化学性质．解答：解：A、氧气能使带火星的木条复燃，但一氧化碳和氧气都是无味的，不能用闻气味的方法区分，故A错误．B、二氧化锰和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色不能区分，故B错误；C、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能，铜丝是紫红色，而铁丝是银白色，故两种方法都可以区分．C正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲烷不能，二氧化碳不能燃烧，而甲烷能燃烧，故D正确．故选CD．点评：鉴别题要根据物质的不同性质进行区分，熟练掌握不同物质的性质是解答本题的关健．7．某温度下，将饱和NaCl溶液取出5 mL和10 mL，分别装入甲、乙两支试管中，然后往两支试管中均加入1 g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管中的NaCl 溶液的溶质质量分数之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．无法确定考点：有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：饱和溶液的定义是向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液．所以向饱和的NaCl溶液加入一定量NaCl固体，再搅拌，加进去的NaCl还是不会溶解，因为溶液早就“饱”了．即形成的溶液中，溶质不会增加，溶液的质量不变．解答：解：因为溶液的均一性所以该饱和NaCl溶液不管是5mL还是10mL，它们的溶质质量分数是相同的；由于饱和溶液特征可知，不管加入多少NaCl固体，它都不会溶解，即溶液中溶剂质量不变，溶质的质量不变；根据溶质的质量分数=×100%（溶质不会增加，溶液的质量不变．）．所以前后这两支试管中的NaCl溶液的溶质质量分数仍然不会变，那么它们的溶质质量分数是相同的，即比例1：1．故选：C点评：本题考查了饱和溶液的特征和溶质的质量分数的变化，解决此类型题目，要抓住同温度下，饱和溶液不管再加多少溶质它都不会再溶解，即它的溶质质量分数不变．8．（2011•包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③ B．②④⑤①③ C．④⑤②①③ D．②⑤④①③考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯．专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸． 故选D ．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．9．A 、B 、C 三种物质各15g ，在一定的条件下充分反应只生成30gD ；若增加10gC ，A 与C 恰好完全反应．则参加反应的A 与B 的质量比为（ ） A ． 3：2 B ． 2：3 C ． 5：2 D ． 5：3考点： 质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析：依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系． 解答：解：由题目中的描述容易看出，A 、B 、C 为反应物，D 为生成物．由“若再增加10gC ，A 与C 恰好消耗完毕”可得，A 、C 的反应质量比为：15g ：（15g+10g ）=3：5，即在第一次反应时C 全部反应，设A 反应的质量为X ，则可得X ：15=3：5，解得X=9g ，设参加反应的B 的质量为Y ，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g ，解得Y=6g ，可得参加反应的A 与B 的质量比为 9g ：6g=3：2． 故选A ． 点评： 该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可． 10．（2012•铜仁市）根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）A ． 该物质的溶解度随温度的升高而增大B ． t ℃时该物质的溶解度为40C ． G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%D ． 图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z考点： 固体溶解度曲线及其作用． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A 、根据该物质溶解度曲线考虑；B 、根据溶解度的查法考虑；C 、根据溶质质量分数计算考虑；D 、根据溶质质量分数的计算方法考虑． 解答： 解：A 、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A 错； B 、溶解度单位是克，少了单位，故B 错；C 、G 点表示溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.67%，故C 错；D 、G 和m 的区别是G 中有100g 水，m 中有80g 水，溶质相同都是20g ，所以G 中溶质质量分数要小于m 中质量分数，G 、m 都是该温度下的不饱和溶液，w 和z 都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以w 和z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G ＜m ＜w=z ，故D 正确． 故选D ． 点评： 本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了A ，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．。